高三化学模拟质检练习
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一、选择（共48分）
1、下列说法正确的是 （ ）
A、加碘食盐是在食盐中加入了碘单质。
B、市场上出现了各种各样的营养食盐，如：锌营养盐、钙营养盐 、硒营养盐、低钠营养盐、加碘食盐等十多种营养、保健盐；钙营养盐是在食盐中加入了氯化钙或碳酸钙等含钙的化合物
C、CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收CO。
D、绿色食品是指未使用过化肥和农药生产出来的农副产品
2、阿伏加德罗常数（NA）约为6.02×1023。下列叙述中不正确的是 （ ）
A、标准状况下，22.4 L CO2和CO混合气体中含有的碳原子数约为6.02×1023
B、常温常压下，0.1 mol Fe在0.1 mol C12中充分燃烧，转移的电子数约为l.806×1023
C、31g白磷含有1.5NA个共价键
D、1 L l mol·L－1的NaHC03溶液中离子总数大于1.204×1024
3、正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 （ ）
A．CO2的分子模型：
B． NH3的结构式：
C．NH4Cl的电子式为：
D．F原子结构示意图：
4．国际化学组织已将周期表中原主、副族的族号去掉而改称列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按此规定，下列叙述中正确的是 （ ）
A、第15列元素形成的RH3型化合物中自上至下熔沸点依次升高 。
B、第14列元素所形成的化合物种类最多
C、第17列元素均有最高价氧化物R 2 O7 ，
D、最外层有2个电子的原子都在第2列
5．室温下，强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的离子组是 （ ）
A、NH4+、Fe2+、Cl－、NO3－ B、K+、Na+、SO32－、CO32—
C、K+、Na+、AlO2－、SO42－ D、．Ba2+、Na+、NO3－、Cl－
6、能正确表示下列反应的离子方程式的是 （ ）
A．小苏打溶液与醋酸反应：HCO3－+H +=====CO2↑+H2O
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B．用铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O=====4H++2Cu+O2↑
C．饱和碳酸氢钙中加入过量的澄清石灰水：Ca2++HCO3－＋OH－===CaCO3↓+H2O
D．硫化亚铁与稀硝酸反应：FeS + 2H + ===Fe2+ +H2S↑
7、对可逆反应4A（g）+5B（g）≒ 4C（g）+6D（g）△H＜0，下列叙述中正确的是（ ）
A、化学反应速率关系是：3v正（A）=2v正（D）时达到平衡；
B、若单位时间内生成x mol C的同时，消耗x mol A，则反应一定处于平衡状态
C、达到化学平衡后，增大容器的容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D、达到化学平衡后，升高温度，则C的质量分数减小
8、波立维是国家刚刚引进的新药，它给中风、心肌梗死等心脏病患者带来福音。波立维属于硫酸氢盐，它的结构如图所示。下列关于它的说法正确的是
A．该物质的化学式为C16H15ClNO2·H2SO4 B．该物质不溶于水
C．波立维能和氢气反应，每摩最多可消耗3摩氢气
D．它可以与NaOH溶液反应，1mol该物质最多可消耗4molNaOH
二、填空题：60分。
9、（1）（6分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）（少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止) 。
（A）配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶
（B）用渗析法分离淀粉溶液中混有的NaCl杂质
（C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离
（D）．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次
（E）为了测定某溶液的pH，将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比
（F）用浓硝酸洗涤做过银镜反应的试管
（G）配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
（H） 配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。
（J）在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀
（2）、（3分）有以下七种饱和溶液：①Ba（NO3）2；②Ca（OH）2；③Ca（ClO）2：④CaCl2；⑤Na2CO3；⑥NaAlO2；⑦NH3和NaC1，分别持续通入CO2，最终能得到沉淀或析出晶体的是
（3）、（9分）混合物平均摩尔质量通常可表示为：
，利用此概念可以讨论许多化学问题：
①相同条件下，潮湿空气的密度 （选填“＞”、“＜”或“=”）干燥空气的密度，理由是： ；
②在一定条件下的密闭容器中，存在如下平衡：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2 (g)；假如温度保持不变并加压，则
（混合气）将
（填写“变大”、“变小”或“不变”）；
③以物质的量之比为1:2相混合的Na2SO3和K2SO3的混合物共a g，与足量盐酸反应生成的SO2物质的量n（SO2）= mol（用含a的代数式表示）。
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10、（14分）有A、B、C三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液pH<7；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图：
请回答：
(1)写出C元素的原子结构示意图__________，写出丁和戊的电子式________、_______；
(2)用有关化学用语解释：乙溶液呈酸性的原因________________________ ______；
丙溶液呈碱性的原因__________________________ ___；
(3)写出有关反应的离子方程式：
①乙溶液＋丙溶液→丁______ __________________ ______；
②己溶液＋丙溶液→丁_________ ___________________ __
11、．(15分)物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。
(1)若A为黄色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则 ①工业上反应I在 中进行，反应Ⅲ在 (均填设备名称)中进行。
②由两种单质直接化合得到甲的反应条件是 或 。
③反应I的化学方程式是 。
(1) 若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。则
①甲的电子式是 。
②D的溶液与乙反应的离子方程式是 。 ③若1．7gA与O2反应生成气态的B和C时放出22．67kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
12、（13分）解热镇痛药非那西汀的合成路线:
根据该合成路线，回答下面问题
(1)写出A、B、C的结构简式___________________________________________；
(2)写出反应⑤的化学方程式____________________________________________。
(3)请推测与化合物C是同分异构体，且苯环上只有2个取代基，并含有酚羟基和-NH2的
化合物有 种。
参考答案
1、D 2、B 3、4、B 5、D 6、C 7、D 8、D
9、（1）BCDGJ （2）、⒌⒍⒎ （3）、①②③