电解质溶液专题复习
考点分析
（1）了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念
（2）理解电解质的电离平衡概念
(3)了解水的电离、溶液PH等概念
(4) 了解强酸强碱中和滴定的原理
（5）理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性
典型例析
例1、[2004年高考广西广东] 下列说法正确的是
A、pH = 2与pH = 1的硝酸中c(H+)之比为1:10
B、Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32ˉ )之比为2:1
C、0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1
D、NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1
解析：PH=2的溶液中C（H+）=10-2mol/L，PH=1的溶液中C（H+）=10-1mol/L，故两者H+浓度之比为1∶10。Na2CO3溶液中，由于CO32-的水解，所以钠离子与碳酸根离子浓度之比一定大于2∶1，同样由于醋酸是弱电解质，溶液稀释时，电离平衡会发生移动，故0.2mol/L与0.1mol/L的醋酸中H+浓度之比也不会是2∶1，NO2溶于水时，2/3的被氧化、1/3被还原，两者之比为2∶1
答案： A
例2、[2004年高考四川吉林] 将0.l mol·
醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
A．溶液中c（H+）和c（
）都减小
B．溶液中c（H+）增大
C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大
解析：0.1mol·L-1的醋酸溶液加水稀释时，电离平衡向电离方向移动，但溶液中c（H+）、C（CH3COO-）都减小，由于c（H+）·c（）是一常数，所以c（）增大。
答案： D
例3、[2004年高考天津] 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是
A. 
氨水与盐酸混合，
B. 
溶液与
溶液混合，
C. 
溶液与
溶液混合，
D. 
溶液与
盐酸混合，
解析：10 ml 0.1 mol/L氨水与10 ml 0.1 mol/L盐酸混合后，恰好完全反应生成强酸弱碱盐NH4Cl，水解溶液呈酸性，离子浓度顺序为：C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
10 ml 0.1 mol/L NH4Cl与5 ml 0.2 mol/L NaOH也是恰好完全反应生成NaCl和NH3·H2O，溶液显碱性，Na+、Cl-浓度较大且相等。
10 ml 0.5 mol/L CH3COONa与6 ml 1 mol/L HCl反应后，HCl过量，Cl-浓度自然大于钠离子浓度，但H+浓度肯定比OH-大。
答案： B
例4、[2004高考江苏] 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是
A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1
C．c(C2O42-)>c(H2C2O4) D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
解析：草酸是二元酸，草酸氢钾溶液呈酸性，可知：HC2O4-的电离程度大于HC2O4-的水解程度，即以电离为主，故溶液中C（C2O42-）＞C（H2C2O4），根据物料守恒的关系应该有：C（HC2O4-）+C（C2O42-）+C（H2C2O4）=C（K+）=0.1mol/L。
答案： CD
例5、 [2004年高考内蒙古海南] 1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于
A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.0
解析：强酸强碱恰好完全反应，则两溶液中的H+、OH-的物质的量刚好相等。设强碱溶液中OH-浓度为X
∴1×10-2.5=10·X
X=10-3.5
∴强碱溶液中C（H+）=10-14/10-3.5 PH=10.5
答案： C
例6、［2004年春季］有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1
C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3
解析：酸碱恰好中和，酸与碱的物质的量满足方程式的计量关系，等PH的Ba（OH）2、NaOH、NH3·H2O三种碱溶液的OH-浓度相等，由于Ba（OH）2是二元强碱，NaOH是一元强碱，而NH3·H2O是弱碱，NH3·H2O浓度比OH-浓度大得多，设三种碱溶液中溶质的物质的量分别为n1、n2、n3，则n2=2n1，n3＞n2，根据反应，氨水需盐酸的体积最大。
答案： C
方法归纳
（1） 复习中应该运用化学平衡原理，分析弱电解质的电离平衡及中和与水解平衡的平衡移动规律，并能联系实际地讨论溶液的PH、盐类水解、中和滴定等知识在工农业生产和科学研究中的应用。
（2） 电离原理是中学化学知识的核心和支柱，是高考命题的重要根据地。复习时要把握有关理论的本质和体系，要注意理论的指导作用，运用理论去认识、分析、解决化学问题，并注意在复习中总结归纳、精炼知识、化繁为简、化抽象为具体，活化思维，广开思路，灵活作答。如要判断两种不同溶液混合后溶液的酸碱性，一般应遵循这样的思维顺序：①两种物质是否反应？②反应中是否有过量？③如完全反应，生成物是否水解？
课堂训练
1． (2005上海)欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都减少，其方法是
A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钠固体
C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液
2．（2005全国）相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是 （ ）
A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气
C．两者产生等量的氢气 D．无法比较两者产生氢气的量
3．短周期元素形成的难电离物质中，前者加酸和加碱都能抑制其电离、后者加酸和加碱都能促进其电离的是（ ）
A．水 醋酸 B．醋酸 一水合氨 C．水 氢氧化铝 D．一水合氨 苯酚
4．用pH试纸测定某氨基酸溶液的pH，如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，溶液pH的测得值为8，则该氨基酸溶液的实际pH（ ）
A．大于8 B．小于8 C．等于8 D．小于7
5．pH＝3的二元弱酸
溶液与V L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH＝7．下列判断正确的是（ ）
A．溶液的总体积为2 VL
B．溶液中
C．溶液中
D．溶液中
6．（2005江苏）常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是
A．pH ＞ 7，且c(OH—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO—)
B．pH ＞ 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH—) + c(CH3COO—)
C．pH ＜ 7，且c(CH3COO—) ＞c(H+) ＞ c(Na+) ＞ c(OH—)
D．pH ＝ 7，且c(CH3COO—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) = c(OH—)
7．某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A=H++HA－；HA－ H++A2－。关于下列四种
溶液的说法正确的是 （ ）
①0.01mol/L的H2A溶液 ②0.01mol/L的NaHA溶液
③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合
④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合
A．四种溶液中c(HA－)浓度大小：③＞①＞②＞④
B．溶液①中一定不存在OH－
C．溶液②中存在水解平衡：HA—+H2O H2A+OH—
D．溶液③中有关离子浓度关系：c(HA－)+c(A2－)=c(Na+)
8．下列溶液一定是中性的是
A．将pH＝5的盐酸稀释100倍所得溶液
B．c(H＋)＝c(OH－) ＝1×10—6mol·L－1的溶液
C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
D．非电解质溶于水得到的溶液
9、物质的量浓度相同的下列物质的溶液①NH4Cl ②NH4HSO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2 ④ (NH4)2SO4 ⑤(NH4)2CO3 ⑥CH3COONH4中[NH4+]由小到大的顺序是：
A、④②③①⑤⑥ B、⑤①③②④⑥ C、⑥③①②④⑤ D、⑥①②⑤④③
10．已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na++H++SO
。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1
C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
11.⑴取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c（H+） 0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）；
(填“>”、“<”、或“=”)
②求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Cl-）— c（M+）= mol/L，
c（H+）— c（MOH）= mol/L。
⑵如果取0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的PH＜7，则说明MOH的电离程度 MCl的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”)
答案：> 9.9*10-7 10-8 <
12．实验室常用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)来滴定氢氧化钠的的浓度,若氢氧化 钠的溶液浓度为0.1mol/l,到达终点时,溶液的PH约为9.1.
⑴为标定氢氧化钠溶液的浓度,应选 用作指示剂
⑵在测定氢氧化钠溶液浓度时,有下列操作:①向溶液中加入1-2滴酚酞指示剂 ②向锥形瓶中加20-30ml蒸馏水溶解 ③用氢氧化钠溶液滴定到溶液呈粉红色,半分钟不褪色④重复以上操作 ⑤准确称取0.4-0.5g邻苯二甲酸氢钾加入250ml锥形瓶中
⑥根据两次实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度.以上各步中,正确的(填序号)操作顺序是
⑶上述操作中,将邻苯二甲酸氢钾直接放到锥形瓶中溶解,对实验是否有影响?并说明理由:
⑷滴定前,用蒸馏水洗净碱式滴定管,然后加待测定的氢氧化钠溶液滴定,此操作对实验结果 (填<偏大><偏小>或<无影响>)
20(1)酚酞;
(2)⑤②①③④⑥
(3)无影响;因为是否加入不影响邻苯二甲酸氢钾的物质的量
(4)偏小
课后训练
1．漂白粉在溶液中存在下列平衡ClO—＋H2O 
HClO+OH—，下列措施能提高其漂白效益的是（ ）
A．加水稀释 B．通入CO2 C．加适量盐酸 D．加少量NaOH
2．下列关于电解质的有关叙说正确的是
A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强
B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，能完全电离
C．强极性共价化合物不一定都是强电解质。
D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强
3．（2005江苏）在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH = 11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4
4、(2005上海)叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ）
A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)
B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H+)
D、N3¯与CO2含相等电子数
5．（2005广东）关于小苏打水溶液的表述正确的是 ( AD )
A. c(Na+)＝c(
)＋c(
)＋c(H2CO3)
B. c(Na+)＋c(H+)＝c()＋c()＋c(OH-)
C. 的电离程度大于的水解程度
D. 存在的电离有：NaHCO3＝Na+＋，
＋H+。
H2OH+＋OH-
6．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=
。已知某澄清溶液常温下的AG=12，则在此溶液中能大量共存的离子组（ ）
A．Na+、AlO2－、K+、ClO－ B．MnO4－、K+、SO32－、Na+
C．Mg2+、SO42－、HCO3－、Na+ D．NH4+、NO3－、Al3+、Cl－
7．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是
①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电
③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸pH大
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 ⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9
⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢
A．②⑥⑦ B．③④⑥⑦ C．③④⑤⑥ D．①②
8．下列说法正确的是（ ）
A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中： c(H+)+c(A2－)＝c(OH－)十c(H2A)
B．0.020 mol/L的HCN(aq)与0.020 mol/L NaCN(aq)等体积混合得到碱性混合溶液中：
c（Na+）> c（CN－）
C．在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：
c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＝0.01 mol/L
D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液：
c[(NH4)2SO4] > c(NH4HCO3) > c(NH4Cl)
9．经测定某溶液中只含NH4+、C1－ 、H+、OH－四种离子，下列说法错误的是……（ ）
A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(C1－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－)
B．若溶液中离子间满足：c(NH4+)>c(C1－)>c(OH－)>c(H+)，则溶液中溶质一定为：
NH4Cl和NH3·H2O
C．若溶液中离子间满足：c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)溶液中溶质一定只有NH4Cl
D．若溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，则该溶液一定显中性
10、室温下，等体积0.5mol/L的①KCl ②FeCl3 ③HF ④Na2CO3四种物质的水溶液中，所含阳离子数目由少到多的顺序是
A．④①②③ B．③①②④ C．①④③② D．④②①③
11、在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为A摩/升与B摩/升，则A和B关系为
A、A>B B、A=10-4 B C、B=10-4 A D、A=B
12、100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述不正确的是
A、此时水的离子积KW=1.0×10-14； B、水电离出的[H+]=1.0×10-10mol/L
C、水的电离度随温度升高而降低； D、[H3O+]>[SO42-]
13．现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是
A．若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，NaOH溶液pH最大
B．若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1＞V2＞V3
C．若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1＞V2＞V3
D．若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2＞V3
14．四种盐都是一元酸和一元碱反应生成的，实验测得盐AX和BY的水溶液pH都等于7，AY的水溶液pH＞7，BX水溶液pH＜7，下列结论正确的是
A.盐AX和BY没有发生水解，盐AY和BX发生了水解 B.酸性HX＞HY，碱性AOH＞BOH
C.等物质的量的AY和BX的混合物溶于水，溶液呈中性
D.等物质的量浓度的HX溶液和HY溶液的pH值前者大于后者
15、已知HF酸性比HCN的酸性强，现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中所有离子数目为n1，后者的所有离子数目为n2，下列关系式正确的是
A．n1 = n2 B．n1 > n2 C．n1 < n2 D．C(F-) >C(CN -)
16. 常温下，0.1 mol·L-1某一元酸（HA）溶液中
=1×10-8，下列叙述正确的是
A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10 mol·L-1 B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol·L-1
C．与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为
c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
D．上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大
17. 已知反应
能完全进行，则下列推断中，正确的是（ ）
A. 
溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO
B. 
溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO
C. 
既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液
D. 水溶液的导电性强，因此一定是离子化合物
18．常温下已知两种一元弱酸HX和HY，已知向NaX溶液中通入CO2气体只能生成HX和NaHCO3，往NaY溶液中通入CO2可以生成HY和Na2CO3。有关叙述正确的是
A．结合质子的能力：
B．酸性由强至弱：H2CO3＞HX＞HY C．溶液碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
D．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：
19. 已知pH=2的高碘酸（H5IO6）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得
混合液显酸性；0.01mol·L—1的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶
液与pH =12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。请回答下列问题：
（1）高碘酸是 （填“强酸”或“弱酸”），理由是
。
（2）已知高碘酸和硫酸锰（MnSO4）在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的氧化剂是 ，反应的离子方程式可表示为：
。
答案：弱酸 理由略 高碘酸 5H5IO6+2Mn2+= 11H++2MnO4-+5IO3-+7H2O
20．（8分）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2A = H+ + HA－
HA-
H+ + A2－
回答下列问题：
（1） 用离子方程式表示Na2A溶液显“酸性”，“中性”，或“碱性”的原因
__________________________________________ __
（2） 在0.1mol.L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是__________
A c(A2－) +c( HA－)+c( H2A) =0.1mol·L-1
B c(OH－)=c(H+) +c( HA－)＋2c（H2A）
C c(Na+ )+ c(H+) =c(OH－)+ c( HA－)+2c(A2－)
D c(Na+ ) 〉c(A2－) 〉c( HA－) 〉c(OH－) 〉c(H+)
（3） 常温下，已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2，则当H2A溶液中c(H+)为0.11 mol·L－1时，H2A溶液的物质的量浓度应___________ _；
比较①0.1mol·L－1 Na2A溶液 ②0.1mol·L－1 Na2SO4溶液，两种溶液中阴离子总浓度的大小，简要说明你的判断方法___________________________________。
答案：（1）A2-
＋ H2O HA- ＋ OH-
（2）C
（3）>0.1mol/L
（4）因为两溶液中c（Na＋）相同，而c（H＋）Na2SO4大于Na2A，根据电荷守恒，所以阴离子总浓度Na2SO4大于Na2A。
21、 将0.050mol／L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1∶2的体积比混合，所得溶液pH值为12．用上述NaOH溶液与某一元弱酸HA20.0mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液pH值为10．
（1）试求一元弱酸HA的物质的量浓度；0.02mol/L
(2)盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示．对于NaA型盐的水解度（h）为：（已水解的物质的量／原来总物质的量）×100％．试求上述所得NaA溶液的水解度（h）．
25％