高三化学复习必修1过关测试

　　　　　　 

　　　

高三化学复习必修1过关测试

一、选择题（本题包括20小题,每题3分,共60分）

通电

1. 在下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是　　　　　

A．Cl₂ + H₂O ==== HCl + HClO　　　　　 B．2H₂O ==== 2H₂↑+ O₂↑

　　C．2Na + 2H₂O === 2NaOH + H₂↑　　　　D．CaO + H₂O === Ca(OH)₂

2. 下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　A．含最高价元素的化合物，一定有强氧化性

B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

　　C．失电子多的还原剂，还原性强

　　D．化学反应，某元素由化合态变成游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原

3．下列过程不发生氧化还原反应的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　A．Cl₂溶于水　　  B．制漂白粉　　　 C．实验室制CO₂　  D．实验室制Cl₂

4、设阿佛加德罗常数为N_A，下列叙述正确的是

A、1摩尔D₂O所含质子数为12 N_A　　　 B、10克氖气所含原子数为N_A

C、0.5摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5N_A

D、标准状况下，1升水所含分子数为 N_A　

5．在酸性溶液中下列各组离子可以大量共存的是　　　　　　　　　　　　

A．Al^3＋ 、NO₃^－、NH₄^＋、AlO₂^－ B．Na^＋、Fe²⁺、ClO^－、K^＋

C．Mg^2＋、 K^＋、Na^＋、SO₄^2－ D．K^＋、Na^＋、HCO₃^－、SO₄^2－　

6．在氢氧化钾溶液中，已知钾离子与水分子的物质的量之比为a : b，溶液的密度为d g/cm³，则溶液的浓度为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　

——高一化学试题第2页（共7页）——

A．×100%　B.  % C. mol/ D.　mol/L

7．向下列溶液中，通过量的CO₂ ，溶液出现浑浊的是　　　　　　　　　　　 

A．澄清石灰水　　B．CaCl₂溶液　　C． NaAlO₂溶液　　 D． NaHCO₃溶液

8．能用于区别两种棕黄色的液体FeCl₃溶液和溴水的试剂是

Ａ．Fe粉　 B. KSCN　　　C．H₂O　　 D. 淀粉KI溶液

9．把铁、铜、FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂溶液混在一起，铁有剩余，则溶液中所含最多的阳离子是

Ａ．H^＋　 　　　 B. Cu^2＋ C．Fe^3＋　　　D. Fe^2＋

10．在Al₂(SO₄)₃、K₂SO₄和明矾的混合液中，如果SO₄^2－的物质的量浓度为0.2 mol·L^－1，当加入等体积的0.2 mol·L^－1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K^＋的物质的量浓度是　　　　

　　 A．0.2 mol·L^-1　　B．0.25 mol·L^-1C．0.225mol·L^-1D．0.45 mol·L^-1

11．在Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原溶液中Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的物质的量之比为　

A、1 ：2　　   B、3 : 1　　C、3 : 2　　　　D、2 : 1

12、.下列物质不能通过化合反应得到的物质是　　　　　

　　A、CuCl₂　　　 B、FeCl₂ 　　 C、FeS　　　D、CuS

13、如图,A处通入Cl₂,关闭B阀时,C处的红布看不到明显现象；当打开B阀后,C处红布条逐渐褪色。则D瓶中装的是　　　

A、浓盐酸   B、NaOH溶液 　　 C、H₂O 　  D、饱和NaCl溶液

14、下列离子方程式书写正确的是

A、在氯化铝溶液中加入过量氨水　Al^3＋+3OH^- =Al(OH)₃↓

B、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液  Ba^2＋+SO₄^2- = BaSO₄↓

C、氯气和水反应 Cl₂+H₂O=2H^＋+Cl^­-+ClO^-

D、将过氧化钠投入水中，2Na₂O₂ + 2H₂O === 4Na^＋ + O₂↑ + 4OH^-

15、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272，该元素的质子数为

A 、111 　　 B、161 　　　C、272 　　D、433

16．将0.2mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液与0.05mol·L^-1 NaHSO₄溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是

　 A．[Ba^2＋]>[OH^-]>[SO₄^2-]>[Na^＋]　　 B．[Na^＋]>[OH^-]>[Ba^2＋]>[SO₄^2-]

　 C．[Na^＋]>[Ba^2＋]>[OH^-]>[SO₄^2-] 　 D．[OH^-]>[Ba^2＋]>[Na^＋]>[SO₄^2-]

17、已知I^-、Fe^2＋、SO₂、Cl^-、H₂O₂在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO₂> I^-> H₂O₂> Fe^2＋> Cl^-,则下列反应不可能发生的是：

A、H₂O_2­+ H₂SO₄= SO₂+ O₂+2 H₂O　  B、2 I^-+2 Fe^3＋=  I₂+ 2Fe^2＋

C、2 Fe^3＋+ SO₂ +2 H₂O= 2Fe^2＋+SO₄^2-+4H^＋

D、SO₂ +2 H₂O+ I₂= H₂SO₄+2HI

18、用NaOH固体，配制250mL0.5mol/LNaOH溶液，在下列仪器中选出正确的组合：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚　　　　

A．①③④⑥⑨⑩　B．①④⑦⑧⑨⑩　　C．①③④⑦⑧⑨　 D．①②④⑤⑧⑨

19、下列分离或提纯物质的方法正确的是

——高一化学试题第4页（共7页）——

A、用过滤的方法除去NaCl溶液中的少量的淀粉胶体

B、用溶解、过滤的方法提纯含少量BaSO₄的BaCO₃

C、用加热蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂等杂质

D、　去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量铁屑，充分反应后，过滤　　　

20、下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是　　　　　　　　　　　　　

A、Na₂O₂ 与CO₂　　 B、NaOH与 CO₂ C、Ca(OH)₂与NaHCO₃　　D、Na与O₂

二、填空题（本题共4个小题，共26分）

21、（5分）用20gNaOH配成250mL溶液，它的物质的量浓度为　　　　　  。取出5mL该溶液，它的物质的量浓度为　　　　　，再加水稀释至100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为　　　　　 ，其中含NaOH的质量为　　　　 。该100mL溶液可以跟浓度为0.1mol/L的硫酸溶液　　　　mL完全中和。

22、（10分）有一种溶液，其中含有Ag⁺、Al³⁺、K⁺、Mg²⁺。

 (1)向溶液中加入氯化钠溶液，现象为　　　　　　　　 。反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　(2)将实验(1)所得溶液过滤，向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，现象为　　　　　　 

溶液中进行的反应的离子方程式　　　　　　　　　　　  、　　　　　　　　　　　  、

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)将实验所得的溶液过滤，向滤液中加入过量的盐酸，产生的现象为　　　　　  、

反应的离子方程式　　　　　　　　　　  、　　　　　　　　　 、　　　　　　　  。

23、（4分）某无色溶液可能由Na₂CO₃、 MgCl₂、 NaHCO₃、 BaCl₂中的一种或几种混合而成。往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；加入稀H₂SO₄也出现白色沉淀，并放出气体。据此分析该溶液中一定有　　　　　　　　　　　　 ；可能有　　　　　　　　　　  。

24、（7分）根据下图的互变关系填空白（E为不溶于稀硝酸的白色沉淀，B为黄绿色气体）　　

⑴写出下列物质的化学式

A　  　　　　、C、　　　　　 、D 　　　　　　 

⑵写出有关离子方程式（是氧化还原反应的标明电子转移，指出氧化剂、还原剂）

①　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

③　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 ,

三、实验题

25、（14分）“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）。

　　　　　　　　　　　　　　　

（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有　　　　　  个，

属于氧化还原反应的有　　　　  个，其中能“吃掉”盐酸的盐是　　　　　  ，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 

（3）在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是　　　　　　　　 （填写物质序号），属于非电解质的是　　　　　　　　　　　　

（4）如果将盐酸换成浓硝酸，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

26．（选做题）（14分）小冬同学在家务劳动时跟爸爸学习杀鱼，在杀鱼时对从鱼腹内取出的鱼鳔产生了兴趣。他拟定“探究鱼鳔内气体的成分和体积”作为课题进行研究。

小冬查阅资料获知：这种鱼的鱼鳔内氧气占四分之一，其余气体是二氧化碳和氮气。

他设计了如下实验方案：

Ⅰ.测量鳔内气体的体积。小冬设计了两种方法：

（1）用医用注射器（带有准确的刻度）抽取鱼鳔内的气体，测量其体积；

（2）在水槽中倒扣一个盛满水的量筒，用镊子夹住鱼鳔，将鱼鳔尖端放在量筒口处，用一根针在水下刺破鱼鳔尖端，用排水集气法收集鳔内的气体并测量其体积。

你认为其中测量结果不准确的是 　　，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　

Ⅱ.探究鳔内气体的成分。小冬收集了鳔内气体分别装在集气瓶和医用注射器中进行如下实验。

 

实验编号	实验记录
（3）验证鳔内含有氧气	将燃着的木条放入集气瓶中	木条能继续燃烧，证明含有氧气
（4）验证鳔内含二氧化碳	操作方法：	实验现象：　　　　　　　　  该反应的离子方程式是：　　　　　　　 该实验中能否使用上述（3）步实验结束后集气瓶中剩余的气体，为什么？　　　　　　 。
（5）分离出氮气	取一份装在100mL医用注射器中的鳔内气体进行分离：第一步，将气体通过　　　　（填试剂）除去氧气；第二步，将剩余气体通过足量的　　　　  除去二氧化碳；第三步，将剩余气体通过　　1　　　　进行干燥，即可得纯净的氮气。	第三步实验时还可以选用 　 作干燥剂。

参考答案

一、填空题

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
A	D	C	C	C	D	C	B	D	B
11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
A	D	B	D	A	D	A	C	D	A

二、填空题（本题共4个小题，共26分）

21、（5分）2mol/L、2mol/L、 0.1mol/L　 0.4g　5m L

22、（10分）（1）产生白色沉淀　Ag⁺ + Cl¯== AgCl↓

(2)产生白色沉淀；沉淀达到最大量时，加入氢氧化钠沉淀部分溶解。

Mg²⁺ + 2OH¯== Mg(OH)₂↓ Al³⁺ + 3OH¯== Al(OH)₃↓ Al(OH)₃ + OH¯== AlO₂¯ + H₂O

(3)开始加入盐酸无沉淀；后产生沉淀，沉淀达到最大量时，加入盐酸沉淀溶解，直至完全消失。H⁺ + OH¯== H₂O 、AlO₂¯ + H⁺ + H₂O == Al(OH)₃↓、Al(OH)₃ + 3H⁺ == Al³⁺ + 3H₂O

23、（4分）一定有BaCl₂、 NaHCO₃、可能有MgCl₂　每个分子式2分

24、（7分）A、HCl　C、FeCl₂　 D、FeCl₃ 每空2分

MnO₂ + 4H^＋+2Cl^¯ == Mn^2＋ + Cl₂↑ +2 H₂O　氧化剂：MnO₂　还原剂：Cl^-

2Fe^2＋+Cl₂ ==2Fe^3＋ +2Cl^¯  氧化剂：Cl₂ 还原剂：Fe²⁺

三、实验题

25、(1)3 、6 、10、7、11、12　　

（2）2 ，1，Na₂CO₃（1分），CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

（3）6、11 ，3、10

（4）不能，因为浓硝酸有强氧化性，遇到二氧化硫、铜和银时都会发生反应从而被“吃掉”。

26．（选做题）Ⅰ.（1）2　 ，二氧化碳能溶于水，收集到的气体体积比实际体积小。Ⅱ.将注射器内的气体缓缓通入到盛有足量澄清石灰水的烧杯中

石灰水变浑浊　　Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O　　 不能。因为木条燃烧时产生了二氧化碳。

灼热的铜　　 NaOH溶液　　浓硫酸　　碱石灰（或五氧化二磷或硅胶等）