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高三化学学科基地联考试卷

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化学试卷

本试卷共6页，满分150分。考试用时120分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名和考试号填写在答题纸（卡）上，在右下角“座位号”空格内填写座位号。不按要求填涂的，答卷无效。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Mg－24 S－32 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64

一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）

1．2006年3月，温家宝指出“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会和经济长期发展的重要保证。你认为下列行为与之相悖的是

A．研制对目标昆虫有毒杀作用的新型、可降解杀虫剂

B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料

D．以聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材使用，保护森林

2．通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

化　学　键	H－H	Cl－Cl	H－Cl
生成1mol化学键时放出的能量	436kJ·mol^－¹	243kJ·mol^－¹	431kJ·mol^－¹

则下列热化学方程式不正确

A．H₂(g)＋Cl₂(g)＝HCl(g)；△H=－91.5 kJ·mol^－¹

B． H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)；△H=－183 kJ·mol^－¹

C．H₂(g)＋Cl₂(g)＝HCl(g)；△H=＋91.5 kJ·mol^－¹

D．2HCl(g)＝H₂(g)＋Cl₂(g)；△H=＋183 kJ·mol^－¹

3．2006年8月，冥王星被宣布逐出行星家族。目前其地表组成还不太清楚，科学估计：其地表上光亮的部分可能覆盖着一些固体氮、CO以及少量的固体CH₄等碳氢化合物。下列有关说法不正确的是

A．冥王星表面可能不会有大量O₂存在　　　　B．等质量的N₂、CO具有相同的体积　　

C．碳氢化合物中可能既有极性键也有非极性键 D．固态氮的结构式：NN

4．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是

	现象	解释
A	KI淀粉溶液中通入Cl₂，溶液变蓝	Cl₂能与淀粉发生显色反应
B	浓HNO₃在光照条件下变黄	浓HNO₃不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸
C	某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	说明该溶液中含有SO₄²^－
D	铜片放入浓硫酸中，无明显变化	说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

5．20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C₆₀（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。下图所示为n个C₆₀连接而成的物质X。下列有关说法不正确的是

A．X难溶于水B．一定条件下X可与H₂发生加成反应

C．X是碳的一种同素异形体　　D．X的摩尔质量为720n

6．某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH₄HCO₃，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是

A．Na⁺、Mg²⁺、S²^—、ClO^—　　　　B．H⁺、Na⁺、SO₄²^－、NO₃^—

C．K⁺、Ca²⁺、OH^—、SO₃²^—　　　　D．Na⁺、K⁺、Cl^－、OH^－

7．A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如下图的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物的水化物。那么A可能是

A．S　　　　　 B．Cl₂　

C．Fe　　　　 D．Si

		X
	Y
Z	M

8．右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是

A．非金属性：Y> Z >M　B．ZM₂分子各原子均满足8e^－稳定结构

C．原子半径：M＞Z＞Y　D．Y离子的结构示意图可表示为：

二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）

9．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．用石墨电极电解Ca(NO₃)₂溶液，当转移电子数为0.2N_A时，阴极析出4g金属

B．常温下含有N_A个NO₂、N₂O₄分子的混合气，温度降至标准状况，其体积约为22.4L

C．1g钾所含的电子数

D．0.1mol²⁴Mg³²S晶体中所含中子总数为2.8N_A

10．下列离子方程式不正确的是

A．FeSO₄酸性溶液暴露在空气中：4Fe²^＋＋O₂＋4H^＋＝4Fe³^＋＋2H₂O

B．实验室用MnO₂、浓HCl制备Cl₂：MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－Mn²^＋＋Cl₂↑＋2H₂O

C．SiO₂溶于NaOH溶液：SiO₂＋2OH^－＝SiO₃²^－＋H₂O

D．MgSO₄溶液滴入Ba(OH)₂溶液：SO₄²^－+Ba²⁺＝BaSO₄↓

11．常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L^－¹的两溶液HA、BOH。其中HA溶液的pH>1，BOH溶液中＝10¹²，则下列有关说法正确的是

A．HA溶液中水的电离程度大于BOH溶液中水的电离程度

B．将HA、BOH溶液稀释相同的倍数，pH值变化前者大于后者

C．若两溶液混合时：V(BOH)≥V(HA) ，则必有混合液中c(B⁺)>c(A^－)

D．将HA、BOH混合所得pH＝7的溶液中必有c(B^＋)＝c(HA)＋c(A^－)

12．“魔棒”常被用于晚会现场气氛的渲染。其发光原理是利用H₂O₂氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式为：　

下列有关说法不正确的是

A．草酸二酯属于芳香族化合物　 B．草酸二酯的分子式为C₂₆H₂₃O₈Cl₆

C．草酸二酯难溶于水　　　　　 D．1mol草酸二酯最多可与4molNaOH反应

13．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是

A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物

B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

C．以NH₄HCO₃为原料，装置③可用于实验室制备少量NH₃

D．装置④b口进气可收集CO₂、NO等气体

14．U常见化合价有＋4和＋6，硝酸铀酰[UO₂(NO₃)₂]加热可发生如下分解。UO₂(NO₃)₂――U_xO_y＋NO₂↑＋O₂↑，在600K时，将气体产物集于试管并倒扣水中，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是

A．UO₂　　 B．UO₃　　　C．2UO₂·UO₃　 D．UO₂·2UO₃

15．锂离子电池的正极材料是锂过渡金属氧化物（例如LiCoO₂）混以一定量的导电添加物（例如C）构成的混合导体，负极材料是可插入锂的碳负极。两极的电极反应式：　

负极：Li_xC₆→C₆+xLi⁺+e^－

正极：Li_0.5CoO₂+0.5Li⁺+0.5e^－→LiCoO₂。

充、放电时电池中的变化简单表示为：LiCoO₂xLi^＋＋e^－Li_xC₆，其中表示充电过程的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．a－阳极变化、c－阴极变化　　　 B．a－阳极变化、d－阴极变化　　　

C．b－阳极变化、c－阴极变化　　　 D．b－阳极变化、d－阴极变化

16．铜的冶炼大致可分为：

⑴富集：将硫化物矿进行浮选；

⑵焙烧，主要反应为：2CuFeS₂＋4O₂＝Cu₂S＋3SO₂＋2FeO（炉渣）；

⑶制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu₂S＋3O₂＝2Cu₂O＋2SO₂；2Cu₂O＋ Cu₂S＝6 Cu＋SO₂↑；

⑷电解精炼。

下列说法正确的是

A．上述灼烧过程的尾气均可直接排入空气　

B．由6mol CuFeS₂生成6molCu，反应共消耗15molO₂

C．反应2Cu₂O+ Cu₂S＝6 Cu+SO₂↑中，氧化剂只有Cu₂O

D．电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连

第Ⅱ卷（非选择题 共86分）

三、（本题包括2小题，共21分）

17．（8分）侯氏制碱法所得纯碱样品中往往含有少许NaCl，现欲测定其中Na₂CO₃的质量分数，分别设计了如下实验方案。

方案一　沉淀分析法

把一定量的样品溶解后加入过量CaCl₂，将所得沉淀　　　　（填操作）、洗涤、烘干、称量。确定CaCl₂溶液是否过量的方法是______________________，洗涤沉淀的操作是________________。

方案二　气体分析法

把一定量的混合物与足量盐酸反应后，用如图装置测定

产生的CO₂气体的体积，为减小CO₂的溶解，B中溶液

为_________________，但选用该溶液后实验结果仍然还是

不准确，其原因是__________________________。

请你设计一个新的方案，测定纯碱样品中Na₂CO₃的含量。

18．（13分）甲醛是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg·m^－³。某研究性学习小组欲利用酸性KMnO₄溶液测定空气中甲醛的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

【测定原理】KMnO₄ ( H^＋)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。

4MnO₄^―＋5HCHO＋H^＋＝4Mn²^＋＋5CO₂↑＋11H₂O

2MnO₄^―＋5H₂C₂O₄＋6H^＋＝2Mn²^＋＋10CO₂ ↑＋8H₂O

【测定装置】部分装置如下图所示

【测定步骤】

①用　　　　量取5.00mL 1.00×10^－³mol·L^－¹ KMnO₄溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H₂SO₄，加水20mL稀释备用。

②将1.00×10^－³ mol·L^－¹的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。

③打开　　　，关闭　　　　（填“a”或“b”），用注射器抽取100mL新装修的房屋室内空气。关闭　　　，打开　　　（填“a”或“b”），再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再重复4次。

④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中（包括洗涤液），再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。

⑤再重复实验2次（每次所取的高锰酸钾溶液均为5.00mL）。3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。

【交流讨论】

　　⑴计算该居室内空气中甲醛的浓度　　　 mg·m^－³，该居室的甲醛　　　　　（填是或否）超标。

⑵某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因（假设溶液配制、称量或量取及滴定实验均无错误）提出合理假设：____________________________________　　　　 _（至少答出2种可能性）。

⑶实验结束后，该小组成员在相互交流的过程中一致认为：

①实验装置应加以改进。

有同学提议：可将插入KMnO₄溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（右图），

有利于提高实验的准确度，其理由是______　　　　　　　　 __　　　　

　　　　　　　　　。

②实验原理可以简化。

实验中无需用草酸标准液滴定，可直接抽取室内空气，再压送到洗气瓶中至KMnO₄溶液刚好褪色。若要使KMnO₄溶液褪色，注射器抽气次数应不少于　　　（填整数）。

四、（本题包括2小题，共20分）

19．（10分）已知一些单质、化合物的沸点（1.01×10⁵Pa，单位：℃）如下表所示：

①	He：－268.8	Ne：－246	Ar：－185.7	Kr：－153.3
②	F₂：－188.1	Cl₂：－34.6	Br₂：＋58.8	I₂：＋184
③	NH₃：－33	PH₃：－83	AsH₃：－55	SbH₃：－18.8
④	H₂O：＋100	H₂S：－61	H₂Se：－41	H₂Te：－2
⑤	HF：＋20	HCl：－85	HBr：－67	HI：－36

结合上表有关信息回答下列问题：

⑴判断下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　（填“序号”）。

A．同周期元素的氢化物，原子序数越大，沸点越高

B．上表中H₂O、HF中由于含有氢键，故其分子特别稳定

C．上表中，多数物质的沸点均与相对分子质量存在一定的关系

D．周期表中各主族元素的单质其沸点都随原子序数的增大而升高

E．氢化物的稳定性越高，其沸点越高

⑵写出②系列中物质主要化学性质的递变规律（任写一种）：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　；能说明该递变规律的化学事实是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　（任写一例，用离子方程式表示）。

⑶部分XX’型卤素互化物（X、X’表示不同的卤原子）和　　　　

卤素单质的沸点也与其相对分子质量存在着如右图所示的关系。试推测ICl的沸点所处的最小范围_______（填“物质的化学式”）。

20．（10分）已知下图所示各物质的转化关系中，某些反应部分产物已被省去。其中反应②用于常见金属I的冶炼，B为淡黄色固体， D、G、H均为气体且D、H无色。

试回答下列问题：

⑴溶液A为　　　　（写名称），B的电子式　　　　　　　。

⑵反应①的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

反应③的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶有同学认为M也可由溶液J、溶液K各自加热灼烧获得，试判断这种说法是否正确？

　　　（填“是”或“否”），理由是　　　　　　　　　　　　。

五、（本题包括1小题，共8分）

21．373K时，某1L密闭容器中发生如下可逆反应：A(g)2B(g)。其中物质B的物质的量变化如图所示：

试填空：

⑴已知373K时60s达到平衡，则前60s内A的平均反应速率为　　　　　　　。

⑵若373K时B的平衡浓度为是A的3倍，473K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的2倍，请在上图中画出473K时A的物质的量随时间的变化曲线。

⑶若反应在373K进行，在1L密闭容器中加入1mol B、0.2molHe，达到平衡时B的转化率应　　　　　。

A．等于60％　　B．等于40％　 C．小于40％　 D．介于40％～60％之间

⑷已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时段内B的平均反应速率（例如直线EF的斜率表示20s~60s内B的平均反应速率），试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义　　　　　　　　　　　。

六、（本题包括2小题，共19分）

22．（8分）已知“傅－克反应”为：

下面是由苯制有机物“茚”的反应过程（有些步骤已被省去）

请回答下列问题：

⑴①、③反应分别属于　　　　、　　　　反应（填“反应类型”）；反应④的

条件是　　　　　　。

⑵茚的结构简式：　　　　　　　　　　　　。

⑶写出反应②的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23．（11分）部分有机物之间的转化关系以及转化过程相对分子质量变化关系如下：

物质转化关系：R－CH₂OH　　　RCHO　　　RCOOH

相对分子质量：　 M　　　　　 M－2　　　 M＋14

已知：物质A中只含有C、H、O三种元素，一定条件下能发生银镜反应，物质C的相对分子质量为104。A与其他物质之间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：

⑴F中含有的官能团有　　　　　　　；G的结构简式　　　　　　　　　　。

⑵一定条件下B发生银镜反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　。

⑶由C、D在一定条件下反应还能生成环状化合物，其化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷A的同分异构体很多，写出与A中所含官能团不同，但能与NaOH溶液反应各种异构体的结构简式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

七、（本题包括2小题，共18分）

24．（8分）目前一种新型抗酸剂能迅速改善和缓解胃酸过多的症状，它主要由碳酸镁、

氢氧化镁和氢氧化铝组成。现按如下步骤测定药剂中三种主要成分的配比：

⑴取药剂样品，研磨后，加入50mL3.6 mol·L^—1盐酸，正好完全反应并收集得到标准状况下224mL气体

⑵过滤，弃去其中不溶性物质（其余成分不参与反应）

⑶取⑵中滤液，加入足量的NaOH溶液后，过滤、洗涤、灼烧，所得固体2.4g。

试求该药剂中三种主要成分的物质的量之比。

25．（10分）某研究性学习小组拟用铜屑、氧化铜的混合物与硫酸、硝酸组成的混酸反应制取CuSO₄·5H₂O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO₂，反应后的溶液中不含有Cu(NO₃)₂，反应中固体完全溶解，两种酸恰好完全反应。设固体混合物的总质量为240g，其中氧化铜的质量分数为x，试回答下列问题：

⑴所得CuSO₄·5H₂O晶体的质量y的表达式为：　　　　　　 g（用x表示）；

⑵若要保证固体全部溶解，混酸恰好反应，则混酸中HNO₃、H₂SO₄的物质的量浓度之比(A)：　　　　　　　　　　（填“A”的取值范围）；

⑶若A＝，反应结束时将所得气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要30％的双氧水多少g？