高三化学学科第一学期学习能力诊断卷

本试卷分为第Ⅰ卷（第1—4页）和第Ⅱ卷（第5—10页）两部分，全卷共10页。满分150分，考试时间120分钟。

第Ⅰ卷（共66分）

考生注意：

第I卷的答案写在第Ⅱ卷前的I卷答题栏中。

相对原子质量：

H-1　　 C-12 N-14　 O-16 Na-23 　S-32　 Cl-35.5　　Fe-56　 Cu-64

一、　 选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每个小题只有一个正确选项。答案写在第Ⅱ卷前的I卷答题栏中）

1．大气中的臭氧层可使人类和其他生物免受紫外线的危害，人为因素可能使臭氧层受到破坏。下列因素可破坏臭氧层的是　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．SO₂的排放　　　　 B．制冷剂氟氯烃(商品名氟利昂)的泄漏

C．CO₂的排放　　 D．燃料的不完全燃烧

2．下列物质名称和括号内化学式对应的是

　 A．烧碱(Na₂CO₃) B．乙酸(C₂H₅OH)　 C．明矾[Al₂（SO₄)₃]　 D．熟石灰[Ca(OH)₂]

3．下列各项表达式正确的是

A．O²^―的结构示意图：　　　　　　　 B．Na₂S的电子式：

C．甲醛的结构简式：CH₂O　　　　　 D．氮分子的结构式：

4．我国的“嫦娥”探月工程已正式启动，据科学家预测月球的土壤中吸附着数百万吨的　，而在地球上氦元素主要以　　的形式存在，下列说法中正确的是

A．　　和　　互为同位素　 B．　　比　　多一个质子

C．　　原子核内有4个中子　D．　　与　　互为同素异形体。

5．下列含有共价键的离子化合物是

A．氯化镁　　　 B．溴化氢　　　C．氧化钙　　　D．氯化铵

二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个正确选项，答案写在第Ⅱ卷前的I卷答题栏中）

6．用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．46 g NO₂和N₂O₄的混合物含有的分子数为1 N_A

B．18 g水中含有的电子数为10 N_A

C．0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1 N_A

D．标准状况下，22.4 L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为8 N_A

7．Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液共同具备的性质是

　A．都比较稳定，久置不变浑浊　　 B．相同的颜色

　C．有丁达尔现象　　　　　　　　 D．加盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解

8.下列反应的离子方程式正确的是

A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH^－AlO₂^－＋H₂↑

B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO₄²^－＋Ba²^＋BaSO₄↓

^C^．^{苯酚钠溶液中通入二氧化碳：}^—^{O- +CO2+H2O}　　　 ^—^{OH + HCO3}^—

D．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO₃＋2H⁺Ca²^＋＋H₂O＋CO₂↑

9．下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。由此，你得到的信息和作出的推测是

A．人体不能缺碘，需要正常补碘。“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质。

B．该食盐商品是以海盐为原料，经人加工后的产品，是盐类的纯净物。

C．1 kg此食盐中含碘酸钾(35±15) mg。

D．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定。

10. “苏丹红Ⅰ号”是一种人造色素，可直接使棉纤维着色，研究表明“苏丹红Ⅰ号”会导致鼠类患癌，因此止将其用于食品工业。其结构简式如下：

关于“苏丹红Ⅰ号”叙述错误的是

A．可以和NaOH溶液反应　　　　　　　　　　　　B．可以和浓溴水反应

C．其晶体属分子晶体，有较高的熔、沸点　 D．难溶于水，易溶于有机溶剂

11．将铜放入稀硫酸中，加热无明显反应发生。但加入某盐后，发现铜粉的质量逐渐减少，该盐可能是

　　A．氯化铝　　　　B．硫酸锌　　　　C．硝酸钾　　　　 D．氯化钠

12．下图是制取蒸馏乙醇的气化装置部分，安装时温度计的位置正确的是　　　

A．　　　　　 B．　　　　 C．　　　　　 D．

13.pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是

A．NH₄⁺ 、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-　　　　　　　　　　　B．Ba²⁺ 、K⁺、SO₃^2-、NO₃^—

C．Al³⁺ 、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-　　　　　　　　　　　D．Na⁺ 、Ca²⁺、AlO₂^—、Cl^-

14．下列叙述错误的是

A．盐类的水解通常是吸热反应　　　　　　 B．盐类都能水解

C．配制FeCl₃溶液，为了抑制水解，常加少量盐酸　　　　　　

D．盐类水解是指组成盐的离子跟水电离出的H⁺或OH^-离子生成弱电解质的反应

15．根据实验现象所作的的结论一定正确的是

A．无色试液　出现银镜　　　　结论：试液中有醛类物质　

B．无色试液产生白色沉淀　　结论：试液中含有Ca(OH)₂

C．无色试液　试液变红　　　结论：试液显碱性

D．无色试液产生白色沉淀　　结论：试液中含有SO₄^2-离子

16．把70%HNO₃（密度为1.40 g/cm³）的硝酸回到等体积的水中，稀释后硝酸中溶质的质量百分比浓度

A．35%　　 B．＞35%　　　 C．＜35%　　　D．≤35%

17．将a g锌粒与足量稀硫酸反应，产生气体的量随时间的变化曲线如下图实线所示，在相同条件下，a g含杂质的锌粒(杂质与酸不反应)与同浓度的稀硫酸反应，则相应的曲线如图中的虚线所示。正确的是

三、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。答案写在第Ⅱ卷前的I卷答题栏中）

18．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	工业生产硫酸用水吸收SO₃	SO₃可与水反应	Ⅰ对，Ⅱ对，有
B	Cl₂与SO₂混合后可用于漂白纸张	Cl₂和SO₂有较好的漂白作用	Ⅰ对，Ⅱ错，无
C	金属钠具有强还原性	高压钠灯发出透雾性强的黄光	Ⅰ对，Ⅱ对，无
D	石墨常用作电解池的电极	石墨的化学性质稳定且导电性好	Ⅰ对，Ⅱ对，有

19．将0.1 mol/L CH₃COOH溶液加水稀释或加入少量CH₃COONa晶体时都会引起

A．CH₃COOH电离程度变大　　　B．溶液的pH值增大

C．溶液的导电能力减弱　　　　　 D．溶液中C(H⁺ )减小

20．久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是

　　A．浓硝酸　　　 B．氯化亚铁溶液　　　 C．溴苯　　　　D．溴化银

21．有许多氧化物在一定条件下都能与Na₂O₂反应，且反应极有规律。如：2Na₂O₂+2CO₂　　2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+SO₃　　 2Na₂SO₄+O₂。据此，你认为下列反应方程式中正确的是

Ａ．2Na₂O₂+2SO₂　　　 2Na₂SO₃+O₂　　　　Ｂ．Na₂O₂+2NO₂　　　 2NaNO₂+O₂

Ｃ．2Na₂O₂+2Mn₂O₇　　 4NaMnO₄+O₂　　　Ｄ．2Na₂O₂+2N₂O₅　　　4NaNO₃+O₂

22．将16 g FeS与FeO的混合物，投入到含有1 mol的硝酸溶液中充分反应，只产生 mol NO气体，得到澄清的混合溶液，下列计算结果正确的是

A．混合物中含有0.1 mol FeS 　　　　B．混合物中含有8 g FeO

C．被还原的HNO₃ 为 mol　　　　D．参加反应的HNO₃ 为1 mol

题号	一	二	三	四	五	六	七	总分
得分

文本框: 学校________________________ 班级_________________ 姓名____________________ 学号____________
- - - - - - - - - - - - - - - - - - -- -密 ○- - - - - - - - - - - - - - -- - - - - - - -封 ○- - - - - - - - - - - - - - - -- - - - - - -线 ○- - - - - - - - - - - - - - - - - 第Ⅰ卷答题栏

得分	评卷人

(共66分)

一、二、三

题号	1	2	3	4	5
答案

题号	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17
答案

题号	18	19	20	21	22
答案

第Ⅱ卷（共84分）

考生注意：

　　　 1．　答第Ⅱ卷前，考生务必将姓名、学校、班级、学号等填写清楚。

　　2．　第Ⅱ卷从第23题到第31题，考生应用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。

得分	评卷人

四、（本题共24分）

23．如图是元素周期表框架

（1）在上面元素周期表中画出主族元素与副族元素的分界线。

（2）下列说法正确的是　　　。

A．周期表中的主族都有非金属元素　　　 B．周期表中的主族都有金属元素

C．周期表中的非金属元素都位于短周期　 D．周期表中的非金属元素都位于主族

（3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外2p亚层上有4个电子，乙元素的焰色反应显黄色。

① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。

② 甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是　　　　（填元素符号），

写出可以验证该结论的一个化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。

③ 甲乙两种元素反应可能生成的产物是　　　　　　　　　　。

24．2001年1月6日，我国525名两院院士投票评选出1999年中国十大科技进步奖，其中第二条是：储氢纳米碳管研究获重大进展。电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量杂质——纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可借氧化气法提纯。其反应式是：

　　C+　　K₂Cr₂O₇+　　H₂SO₄→　　　　　　 +　　K₂SO₄+　　Cr₂(SO₄)₃+　　

（1）完成并配平上述反应的化学方程式，标出电子转移的数目和方向。

（2）此反应的氧化剂是　　　　　，氧化产物是　　　　　。

（3）H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是　　　　　（填选项编号）

　 A、酸性　　　B氧化性　　 C吸水性　　　 D脱水性

（4）上述反应中若产生0.1mol气体物质，则转移电子的物质的量是　　　　　 mol。

25．在一容积为2升的密闭容器内加入0.2 mol的N₂和0.6 mol 的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂ + 3H₂ 2NH₃（g ）+ Q（Q﹥0）反应中NH₃的物质的量浓度的变化的情况如下图：

（1）根据下图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH₃）为　　　　　。

（2）该反应的化学平衡常数表达式为　　　　　　　　　　　　　。

（3）反应达到平衡后，第5分钟时，

保持其它条件不变，若改变反应

温度，则NH₃的物质的量浓度不

可能为　　　　 (填序号)　。

A、0.20 mol/L　　B、0.16 mol/L　　　C、0.10 mol/L　　　D、0.05 mol/L

（4）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡　　　　　移动（填“向左”、“向右”或“不”），化学平衡常数K　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”。

（5）若在第8分钟达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25 mol/L），请在上图中画出第5分钟到此平衡时NH₃浓度的变化曲线。

得分	评卷人

五、（本题共24分）

26．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是　　　　　（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

A.烧杯　B.坩埚　　C.表面皿　　D.泥三角　 E.酒精灯　　 F.干燥器

（2）步骤③的实验操作名称是　　　　　　；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是　　　　　　。

（3）步骤④反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

27．微型化学实验（简称ML）是绿色化学新理念在中学化学实验中的应用。微型实验具装置小巧，节约药品，操作简便，现象明显，安全可靠，减少污染等特点。下图是某同学设计的NH₃的催化氧化（附着在玻璃纤维上的Cr₂O₃作催化剂），并检验反应生成的酸性物质的微型装置（图中必要的铁架、铁夹、微型酒精灯等均已略去）。实验可提供的药品有：① NH₄Cl、Ca（OH）₂的混合物；② 浓氨水；③ KClO₃和MnO₂；④ 蒸馏水；⑤0.5 mol/LNaOH溶液；⑥ 酚酞试液；⑦ 浓H₂SO₄；⑧ 6 mol/LNaOH溶液。试回答下列问题：

（1）微型叉形管中液态物质A是　　　　　　，B是　　　　　　　　　　。

（2）C处发生的化学反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）混合物D是为了检验酸性物质的生成而放入的，其组成是　　　　　　　　，

。实验过程中是D变化现象为　　　　　　　　　　　　。

（4）F处的棉花应蘸取的物质是　　　　　　　　　　　　　。

得分	评卷人

六、（本题共20分）

28．松油醇是一种调香香精，它是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A经下列反应制得：

（1）α－松油醇的分子式　　　　　　　　　

（2）α－松油醇所属的有机物类别是　　　　　（填序号）

A、醇　　　 B、酚　　　 C、醛　　　　D、酯

（3）由A生成α－松油醇发生的反应类型属　　　　反应（填序号）

A、加成　　 B、水解　　 C、消去　　　D、取代

（4）α－松油醇使溴水褪色的化学反应方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）写结构简式：β－松油醇　　　　　　，γ松油醇　　　　　　。

29．有机物A为茉莉香型香料。

（1）A分子中含氧官能团的的名称是　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）C的分子结构可表示为（其中R和R代表不同的烃基）

A的化学式是　　　　　　　，A可以发生的反应是　　　　　　　（填写序号字母）。

　　　a．还原反应　　　b．消去反应　　　　c．酯化反应　　　 d．水解反应

（3）已知含有烃基R的有机物R—OH与浓溴水反应产生白色沉淀，则含有烃基R′的有机物R′—OH为类别属于　　　　　　　。

（4）A分子结构中只有一个甲基，A的结构简式是　　　　　　　　　　　　　。

（5）在浓硫酸存在下，B与乙醇共热生成化合物C₁₆H₂₂O₂的化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（6）在A的多种同分异构体中，分子结构中除烃基R′含有三个甲基外，其余部分均与A相同的有　　　　　种。

得分	评卷人

七、（本题共16分）

30．将12.6 g无水亚硫酸钠固体加入100 mL 8 mol/L 的硫酸中以制取SO₂气体，反应完全后，若部分SO₂气体溶解在溶液中，溶液中含+4价硫元素的物质的总浓度为0.2 mol/L, 假定溶液的体积不变，忽略容器及导管中气体的体积,求：

（1）得到的产物中硫酸钠的物质的量？

（2）溶液中硫元素的质量？

（3）收集到SO₂气体的体积（标准状态下）为多少毫升？

31．电子工业常用一定浓度的FeCl₃溶液腐蚀表面有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。现将一块敷有铜箔绝缘板浸入800 mL 某FeCl₃溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中加入一定量的铁粉，充分反应后，仍有固体存在，将固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液体积的变化）中取出20.00 mL，向其中滴入3.00 mol/L AgNO₃溶液60.00 mL，溶液中的Cl^-恰好完全沉淀。

（1）写出FeCl₃溶液腐蚀表面有铜箔的绝缘板的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）溶液A中FeCl₃的物质的量浓度为　　　　　 mol/L。

（3）假如铁粉不再溶解，向溶液B中加入铁粉的质量至少应大于　　　　 g。

（4）若已知将表面有铜箔的绝缘板浸入800 mL某FeCl₃溶液A中，溶解铜的32.0g，在反应后的溶液中加入铁粉x mol，随着铁粉的加入，析出铜为 y mol，请建立y和x的函数关系。

（5）根据（4）中的函数关系作图。