高三化学上学期练习题
一、单项选择题（18×3＝54分）
1．下列有关环境、健康、发展的叙述中，不正确的是：
A．可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）在空气中形成气溶胶，对人类健康危害极大。
B．开发利用新能源，合理利用工业生产的废热，是缓解能源危机的重要途径。
C．氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物。所以它们的含量是空气质量报告的主要项目之一。
D．用二氧化硫漂白的食物白皙鲜嫩，且能防腐，但二氧化硫不可作食品添加剂。
2．在空气中长时间放置少量金属钠，最终产物是
A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3 D．Na2O2
3．下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸的反应得到的是
A．FeCl3 B．CuCl2 C．HgCl2 D．FeCl2
4．下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是
5．下列离子方程式表示正确的是
A．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO3－＋Ba2+＋OH－＝BaCO3↓＋H2O
B．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O
C．氯化铁溶液中加入铜片：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+
D．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2O
H3O＋＋CO32-
6．甲、乙都是短周期元素，其中甲元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，乙元素原子K层
和M层电子数之和与L层的电子数相同。下列判断不正确的是
A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大
B．乙元素最高价含氧酸酸性比甲元素最高价含氧酸酸性强
C．乙元素的原子序数比甲元素的原子序数大
D．含乙元素的化合物数目比含甲元素的化合物数目多
7．根据相关化学原理，下列判断正确的是
A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X<Y
B．若A2十2D— ===2A— 十D2，则氧化性：D2> A2
C．若R2— 和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M
D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA<NaB
8．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知2H2（g）+O2（g）
2H2O（g）；△H=-483.6 kJ· mol—1，则氢气的燃烧热为241.8kJ
B．已知C（石墨，s）
C（金刚石，s）；△H>0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（ag）+HCl（aq）
NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4 kJ· mol—1
D．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2，则△H1>△H2
9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述中不正确的是
A．将162.5g FeCl3转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数小于6.02×1023
B．在含196g H2SO4的浓硫酸溶液中加入足量的锌粉使其充分反应，则反应结束时，转移电子数约为4×6.02×1023个
C．在石墨晶体中，平均0.3 mol碳碳共价键所含有的碳原子数约为0.2×6.02×1023
D．1mol C10H22分子中共价键总数约为31×6.02×1023
10．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是
A．在pH为7的溶液中：Ag+、K+、SO42—、Cl—
B．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、S2—、NO3—、CO32—
C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42—、NO3—、
D．在由水电离出的c(OH—)=10—13mol·L—1的溶液中：Na+、Fe3+、Cl—、I—
11．恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应
3A(g) + 2B(g) 
2C(g) + xD(s) 的化学平衡状态，相关数据如下：
M：3molA 2molB； 2min达到平衡，生成D1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率0.3mol·L-1·min-1
N：2molC ymolD； 达到平衡时c(A)=0.6mol·L-1。
下列推断的结论中不正确的是
A．x=2 B．平衡时M中c(A)=0.6mol·L-1
C．y﹥0.8 D．y﹤0.8
12. 冰晶石(化学式为Na3AlF6)的结构单元如右图所示，已知冰晶石熔融时电离方程式为Na3AlF6 =3Na+ + AlF6—
●位于大立方体顶点和面心
○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心
那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是
A．Na+ B．Al3+
C．F— D．AlF6—
13.在可逆反应mA(g)+nB(g) 
pC(g)中，m、n、p为系数，且m+n＞p，正反应是放热反应。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度toC、压强P关系正确的是
14.．恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中发生反应：A(g) + B(g)
C(g)。若开始时通入1molA和1mol B，达到平衡后生成a mol C，则下列说法错误的是
A．若开始通入3mol A和3mol B，达到平衡后将生成3a mol C
B．若开始通入x mol A、2mol B和1mol C，则达到平衡后密闭容器中不可能有3mol C，
C．若开始时通入4 mol A、2 mol B和1 mol C，达到平衡时，B的物质的量一定大于2mol
D．若开始时通入2molA、2 mol B和1 mol C，达到平衡后，再通入3 mol则再次到达平衡后，C的物质的量分数为a/(2－a)
15.．对于达平衡的可逆反应X＋Y
W＋Z，增大压强则正、逆反应速率（v）的变化如图，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是
A. Z，W为气体，X，Y中之一为气体
B. Z，W中之一为气体，X，Y为非气体
C. X，Y，Z，W皆为气体
D. X，Y为气体，Z，W中之一为气体
16. 在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入amolNO2发生如下反应：2NO2(g)
N2O4(g)，达到平衡后，再向该容器充入a mol NO2，达平衡后与原平衡比较正确的是
A. 平均相对分子质量减小 B. NO2的转化率提高
C. 压强为原来的2倍 D. 颜色变浅
A17．将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液成中性，则此时
A．c(NH4+)==c(Cl－) B．c(NH4+)>c(Cl－)
C．c(NH4+)<c(Cl－) D．c(NH4+)与c(Cl－)之间关系不确定
18. 某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)＋N(g)
2E(g)。若开始时只充入2mol
E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M和1mol N 的混合气体，达平衡时M的转化率
A．20% B．40% C．60% D．80%
2007届武胜中学补习班
化学练习题
2006-12-18
姓名 班级
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 |
二.简答题
19. ⑴在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)十H2O(g)
CO2(g)十H2
(g) （正反应放热），CO和H2O浓度变化如下左图，则
0—4min的平均反应速率v(CO)＝_ 0.03 _ mol／(L·min)
⑵t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min—4min之间反应处于平衡 状态；C1数值大于 0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
②反应在4min—5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是___ d ____ (单选)；
表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__ a ________(单选)。
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
20．Ⅰ（4分）下列说法中，正确的有
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部
②给盛有液体的体积超过三分之一的试管加热至沸腾
③硝酸、溴水可长期盛放在棕色的滴瓶中
④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管
⑤熔融氢氧化钠要在耐高温的石英坩埚中
⑥将烧瓶放在桌上，再用力塞进塞子
Ⅱ（8分）某种胃药片的治酸剂主要成份为碳酸钙，某甲、乙两实验小组的同学测其所含碳酸钙的质量，均有如下操作：
① 配制0.10 mol·L-1 的盐酸和0.10 mol·L-1 的氢氧化钠溶液；
② 将一粒质量为0.2g的此胃药片，磨碎后加入20.00mL蒸馏水；
③ 以酚酞为指示剂，用0.10 mol·L-1 的氢氧化钠溶液滴定，达滴定终点时，消耗体积为V mL；
④ 加入25.00mL0.10mol·L-1 的盐酸溶液。
⑴ 甲组实验过程的步骤为①②④③，乙组实验过程的步骤为①②④③②④③，请根据你的实验经历判断谁更合理。 (填“甲”或“乙”)
⑵下图所示的仪器中配制0.10mol·L-1 盐酸溶液和0.10mol·L-1 氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是（填序号）____ ，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器名称） 。
⑶配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是（填字母）__________________。
①50mL、50mL ②100mL、100mL ③100mL、150mL ④250mL、250mL
21. (6分) 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
| 族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
| 1 | | ||||||
| 2 | ‚ | ƒ | „ | … | |||
| 3 | † | ‡ | ˆ | ‰ |
（1）由上述元素形成的单质，熔沸点最低的是（写化学式，下同） ；形成的化合物可构成原子晶体的是 。
（2）列举事实用离子方程式说明⑨的非金属性强于⑧： 。
（3）除同族元素外，某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑥的氢氧化物有相似的性质。试写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式 。
22. (10分) A－G及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色， C的盐溶液通常为蓝色。它们之间有如下转化关系（其中反应③④⑦的产物中还有水）：
 |
请回答下列问题：
⑴写出G分子的电子式： ；
⑵写出反应⑦的离子方程式是： ；
⑶写出电解X溶液的阳极反应式： ；
⑷写出反应④的化学方程式并标出电子转移情况： ；
⑸若使F按下列途径完全转化为Y：
则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为 。
23．（8分）I. 叠氮酸钠（NaN3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质。
（1）NaN3中存在的化学键有_ _（答案可能不止一个，填字母）。
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键
（2）3mol NaN3受撞击会生成4mol 氮气和一种离子化合物A，可用于汽车保护气囊。请写出有
关反应的化学方程式 ____ 。
Ⅱ．已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原
子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下
均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
⑴仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的
离子方程式为_ 。
⑵这四种元素可组成原子个数比为5:1:1:3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的
水溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为： 。
24．(10分) 将2molSO2和1molO2混合置于一定体积、压强的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：
2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g),△H < 0,当反应进行到时间t1点时达到平衡状态，测得混合气体总
物质的量为2.1 mol。试回答下列问题：
（1）反应进行到t1时，SO2的体积分数为 。
（2）保持压强恒定，体积可变：
若在t1时充入一定量的氩气（Ar）,SO2的物质的量将 （填“增大”、“减小”或“不变”）；若在t1时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量将 2.1mol（填“<”、“>”或“=”），
（3）保持恒温恒容的条件下：
若在t1时充入一定量的氩气（Ar）,SO2的物质的量将 （填“增大”、“减小”或“不变”）；若在t1时再加入0.2molSO2、0.1molO2 和1.8molSO3，重新达到平衡状态时，SO2的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”）。
化学练习题
2006-12-18
1．C 2．C 3．D 4．D 5．A 6．D 7．D 8．C
9．B 10．B 11 D 12．A 13. B 14. C 15. D16.B17.A18.C
19. ⑴_ 0.03 _ mol／(L·min)
⑵①平衡 ；大于 。
②__ d _____(单选)，
__ a ________(单选)。
20．（12分）
Ⅰ①④（对1个得2分，有错不给分，共4分）
Ⅱ⑴乙（2分） ⑵A、C（各1分） 玻璃棒、烧杯（各1分） ⑶②（2分）
21．（6分）（1）H2 (1分)（2）SiO2 （Si3N4、AlN）(1分，写出任一化学式都得1分)
(3) Cl2+S2-=2Cl-+S(2分) （其它答案合理也给分，但要是离子方程式）
（4）Be(OH)2+2NaOH === Na2BeO2+2H2O (2分)
22.（10分）（1）
（2分）
（2）Cu＋4H+＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O （2分）
（3）4OH— —4e－ =2H2O＋O2↑ （或2H2O－4e－＝4H+＋O2↑）（2分）
（4） （2分）
（5）1∶2（2分）
23.I. ⑴ a、c （2分）
（2）3NaN3 === Na3N +4N2↑（2分）
Ⅱ．⑴NH4+＋H2O
NH3·H2O+H+（2分）
⑵NH4+ ＋HCO3－＋2OH－==NH3↑+2H2O+CO32－ （2分）
24．（10分）（1）9.5%（2分）； （2）增大（2分），＞（2分）； （3）不变（2分）；＞（2分）。