高三化学上学期调研测试卷
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分150分。考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 F－19 S―32 Cl－35.5 Mg—24 Fe—56 Cu—64 Br—80 Ag―108 I—127
第Ⅰ卷 选择题(共70分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意)
1、我们生活的地球只有一个，而它在遭到人为破坏，环境保护提上日程。下列有关环境问题的叙述正确的是
A．赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质颜色有关
B．我国的淡水资源短缺，故鼓励大量开采地下水，以满足社会需求
C．现代研制的油漆中一般不使用甲醛、酚类等化合物，因为这些化合物对人体有毒
D．我国禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因铅资源短缺
2、下列与胶体性质无关的事实是
A. 电泳现象 B. 制药皂时常掺入少量苯酚
C. 氯化镁可使血液很快凝固
D. 一束光线照射蛋白质与水混合液时，从侧面可看到光亮的通路
3、下列离子方程式书写不正确的是
A．将Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液以溶质的物质的量之比1∶1混合：
OH－ + Ca2+ + HCO3－= CaCO3↓ + H2O
B．电解饱和氯化镁溶液：2Cl－ + 2H2O 电解 2OH－+ H2↑+ Cl2↑
C．过氧化钠投入重水中：2Na2O2 + 2D2O = 4Na+ + O2↑+ 4OD－
D．CO2与Ca(OH)2溶液以反应物物质的量之比2∶1反应：CO2 + OH－ = HCO3－
4、某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中．未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是
A． 镁粉只直接与溴水中的溴反应 B、镁粉只与溴水中的酸反应
C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到
D．镁粉在水的催化下与溴发生反应
5、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。下列叙述中正确的是
A．标准状况下，1 mol SO3所占的体积约为22.4 L
B．常温常压下，12 g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2时转移的电子总数
为6.02×1023个
C．25℃时，1 L pH＝1的稀硫酸中约含2×6.02×1022个H＋
D．常温、常压下，16克O3所含原子数目约为3×6.02×1023个
6、下列试剂的存放方法正确的是
A．氢氟酸盛放在棕色玻璃试剂瓶中 B．液溴盛放在带橡胶塞的试剂瓶中
C．氯水盛放在棕色细口玻璃瓶中 D．水玻璃溶液存放在磨砂玻璃塞试剂瓶中
7、已知下列热化学方程式
Zn(s)+1/2O2(g)== ZnO(s)；△H1==—351.1kJ/mol
Hg(l)+1/2O2(g)== HgO(s)；△H2==—90.7kJ/mol
由此可知Zn(s)+ HgO(s)== ZnO(s)+ Hg(l)；△H3。其中△H3的值是
A.—441.8kJ/mol B.—254.6kJ/mol C.—438.9kJ/mol D.—260.4kJ/mol
8、(CN)2、(SCN)2、(OCN)2称“拟卤素”，与卤素单质性质相似，它们的阴离子性质也相似，如：2Fe+3Cl2==2FeCl3、2Fe+3(SCN)2==2Fe(SCN)3；拟卤素与氢形成的酸一般比氢卤酸的酸性弱。则下列化学方程式中错误的是
A. (CN)2+Cu===Cu(CN)2 B. MnO2+4HSN===(SCN)2+Mn(SCN)2+2H2O
C. CN-+H2O
HCN+OH- D . (OCN)2+
H2O===2H++OCN-+OCNO-
9、在某容积可变的密闭容器中，可逆反应A(g) ＋ B(g) 
xC(g) 符合下列图中所示关系。由此推断对图II的正确说法是
A．p3＜p4，Y轴表示B的质量分数 B．p3＞p4，Y轴表示A的转化率
C．p3＞p4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量 D．p3＜p4，Y轴表示混合气体的密度
10. 镍-镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，放电时的电极反应式是
Cd+2OH－—2e－===Cd(OH)2，2NiO(OH)+2H2O+2e－===2Ni(OH)2+2OH－ 下列说法不正确的是
A．电池的总反应式是Cd+2NiO(OH)+2H2O
2Ni(OH)2+Cd(OH)2
B．电池充电时，镉元素被还原
C．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断减小
D．电池充电时，电池的负极和电源的正极连接
二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为O分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为O分。)
11、如图，向A中充入X和Y各1mol，向B中充入X和Y各2mol，起始时VA=VB=aL。在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应
X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；达到平衡时，VA=1.2a L。则下列说法中，正确的是
A．反应开始时，B容器中化学反应速率比A中慢
B．A容器中X的转化率为40%
C．A容器中W的质量分数小于B容器中W的质量分数
D．打开K一段时间达平衡时，A的体积为1.6aL（连通管中气体体积不计）
12、2005年9月始，“禽流感”在全球部分地区爆发，引起了人们继“非典型性肺炎”之后的世界范围内的恐慌。做好环境消毒是预防“禽流感”的重要措施，常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Clˉ。下列有关说法中正确的是
A、ClO2的分子结构呈V型，属非极性分子
B、ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害
C、ClO2中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位体积得电子的数目表示）是Cl2的2.5倍
D、常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3 + 2NaClO3 + H2SO4 ＝ 2Na2SO4 + 2ClO2↑+ H2O
13、下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是
A、Fe3+、Na+、Cl－、S2ˉ(1︰2︰3︰1) B、NH4+、Ba2+、OHˉ、Clˉ(1︰1︰1︰2)
C、K+、H+、Iˉ、HCO3ˉ( 1︰1︰1︰1) D、Na+、Al3+、Clˉ、OHˉ(5︰1︰4︰4)
14．下列各组离子能在水溶液中大量共存的是
A． 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B． B．pH为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C．c（H+）=10-13 mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+
15、对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X—的物质量浓度之间的关系类似于[H+]·[OH—]==KW，存在等式[M+]·[X—]==Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为①20mL0.01mol/LKCl溶液 ②30mL0.02mol/LCaCl2溶液 ③40mL0.03mol/LHCl溶液 ④10mL蒸馏水 ⑤50mL0.05mol/LAgNO3溶液
A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ④＞①＞③＞②＞⑤
C. ⑤＞④＞②＞①＞③ D. ④＞③＞⑤＞②＞①
16已知HF的酸性比HCN的酸性强，现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中所有离子数目为n1，后者溶液中所有离子数目为n2，下列关系正确的是
A.n1==n2 B. n1＞n2 C. n1＜n2 D. c(F—)＞c(CN—)
17、25℃时，某溶液中由水电离出的c(H+)==1×10—12mol/L，则该溶液的pH可能是
A. 12 B. 7 C. 6 D. 2
18、达菲(Tamiflu)被认为是目前世界上公认的能够治疗人禽流感病的唯一有效的药物，它是由我国特有中药材八角的提取物——莽草酸(shikimicacid)为原料合成的。已知莽草酸和达菲的结构式如下：
 |
下列判断正确的是
A.它们互为同系物 B．莽草酸和达菲均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．达菲在热的NaOH溶液中能稳定存在 D．莽草酸的分子式为C7H10O5
19、某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：
①H2、②Cl2、③CH4、④HCl、⑤NH3、⑥NO、⑦NO2、⑧SO2，
下列操作正确的是
A．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤
B．烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧
C．在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦
D．在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥
20、有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。例如，下图所示的是某有机物分子的结构简式，其中带“*”碳原子就是手性碳原子。
当此有机物分别发生下列反应后，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是
A．与乙酸发生酯化反应 B．与NaOH水溶液反应
C．与银氨溶液作用只发生银镜反应 D．催化剂作用下与H2反应
第Ⅱ卷 非选择题(共80分)
三、（本题包括3小题，共 30分）
21、(10分)某学校设计了一节实验活动课，让学生从废旧电池中回收碳棒、MnO2、、NH4Cl、ZnCl2等物质，整个实验过程如下。试回答有关问题：
（1）干电池的构造和工作原理：
右图为干电池的基本构造图，该电池的工作原理是Zn+2MnO2 +2NH4+==Zn2++ Mn2O3+2NH3↑，则干电池工作时负极上的电极反应为： ，正极反应中前后经历了下列两个反应，即2 NH4++2e—==H2+2NH3↑，MnO2、的作用是了除去正极上的产物氢气，该反应的化学方程式为2MnO2+H2==H2O+Mn2O3，由以上两个反应式可知，正极上发生的电极反应为 。
（2）锌皮和碳棒的回收：
用钳子和剪刀剪开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，并用毛刷刷干净，将电池内的黑色粉末移入烧杯中。
（3）NH4Cl、ZnCl2的提取、检验和分离：
① 如何从黑色粉末中提取NH4Cl、ZnCl2的等晶体的混合物？写出简要的实验步骤：
。
② 设计简单的实验证明所得晶体中含有NH4+。
实验步骤：
实验现象：
有关的离子方程式：
③ 用什么方法可将NH4Cl、ZnCl2的晶体混合物分离开？
④ 最后剩余的黑色残渣的主要成分是二氧化锰，还有炭黑和有机物等。可用灼烧的方法除去杂质，该实验中需要用到的仪器除坩埚、泥三角外，还需要的玻璃仪器有 。
22.（10分）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：
Ⅰ. 制取氧化铜 ①称取2 gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解； ②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。
回答下列问题：
（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________（填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是___________________；
（2）步骤③中洗涤沉淀的操作是__________________________________
Ⅱ.证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，
其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：
| 实验序号 | KClO3质量 | 其它物质质量 | 待测数据 |
| ④ | 1.2 g | 无其他物质 |
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| ⑤ | 1.2 g | CuO 0.5 g |
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| ⑥ | 1.2 g | MnO2 0.5 g |
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回答下列问题：
（3）上述实验中的“待测数据”指_____________；
（4）本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管；
（5）若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，___________________________________；
（6）为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
a．_______________________________，b．CuO的化学性质有没有改变。
23、（10分）维生素C又名抗坏血酸，其化学式为：C6H8O6
。它具有较强的还原性，在空气中易被氧化。在酸性溶液中能发生反应：C6H8O6+I2→C6H6O6+2HI。以下是测定某样品中维生素C的含量的操作过程：
请回答下列问题：
（1）测定过程煮沸的目的是 。
（2）滴定时应用 作指示剂，滴定至终点的现象是 。
（3）滴定过程所需用到的仪器有（填仪器名称） 。
（4）滴定管用碘溶液润洗后，向滴定管中装入碘溶液的操作过程是 。
四、（本题包括3小题，共30分）
24、（12分）甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下两两化合生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如下图所示。又知：
①甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，
常温下为气态，丁是日常生活中的一种常见金属。
②常温下X为无色液体，Y是黑色固体。
③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成
棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色。请回答：
（1）根据图示关系写出下列物质相应的化学式及电子式：
①写化学式： 甲： ；乙： ；丙： ；丁： 。
②写电子式：X： ； Z： 。
这两种物质均属于 化合物。
（2）丁在甲和X同时存在的条件下，可以被腐蚀，写出电极反应式：
负极： ；正极： 。
（3）将少量W的溶液滴入沸水中，反应的化学方程式为 。
（4）写出由Y制取丁的化学方程式： 。
（5）若在一定条件下丁分别与X、Z发生反应生成等物质的量的气体，则消耗丁的物质的量之比是： 。
25、（11分）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2A
H++HA－
HA- H++A2－
回答下列问题：
（1）Na2A溶液是 （填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。
理由是 （用离子方程式表示）
（2）在0.1mol·L－１的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是
A．c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)=0.1mol·L－１ B．c(OH－)=c(H+)+c(HA－)
C．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HA－)+2c(A2－) D．c(Na+)=2c(A2－)+2c(HA－)
（3）已知0.1mol·L－１NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L－１的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.1mol·L－１（填“<”,“>”,“=”），理由是：
0.1mol·L－１NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：
26、（7分）已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)== 1.8×10-10，Ksp(AgY)== 1.0×10-12，Ksp(AgZ)== 8.7×10-17；
（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶质的物质的量／1L溶液 表示）S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为：
（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）在25℃时，若取0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y－的物质的量浓度为
（4）由上述Ksp判断，在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：
五、（本题包括1小题，共10 分）
27、(10分)煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径。煤气化的主要反应是：C+H2O(g)
CO+H2，CO和H2的混合气体是合成多种有机物的原料气。下图是合成某些物质的路线。其中，D易溶于水，且与CH3COOH互为同分异构体，既能与新制的Cu(OH)2反应,又能发生酯化反应；F分子中的碳原子数是D的3倍；H经催化氧化可得到G。请回答下列问题：
⑴写出下列物质的结构简式：A H ；指出A和H的关系： 。
⑵写出下列反应的化学方程式：
CH3COOH+E→F ；
D与新制的Cu(OH)2共热 。
六、选做题（本题包括2小题，考生可根据自己的爱好和专长任选一题，两题分值都为10分；如两题都做，按A题计入总分）
28.A（10分）研究表明，火灾中绝大多数人的第一死因并非高温烘烤或火烧，而是慌乱奔跑时吸入烟雾中毒。且起火的建筑装修越豪华，这一点越明显。聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如下：
请回答下列问题：
(1) 火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体，其化学成分主要是 ，你认为其中含量最大的为 ，在火灾现场，为防止气体中毒的防护措施是 ；
（2）工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC：
乙烯
甲
乙
PVC
乙是PVC的单体，其结构简式为 ，反应①、③的化学方程式分别为
、 。
（3）聚氯乙烯可以制成保鲜膜，化学工作者十分关注聚氯乙烯（PVC）保鲜膜的安全问题。PVC保鲜膜的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA。
邻苯二甲酸辛酯（DOP）是国家标准中允许使用的增塑剂之一，邻苯二甲
酸酐（ ） 是制造DOP的原料，它跟过量的甲醇反应能得到另一种增塑剂DMP（分子式
为C10H10O4），DMP属于芳香酸酯，写出制取DMP的反应方程式： 。
28.B（10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小。
（1）A2B和A2D的沸点较高者是 （填化学式），其原因是 ；
（2）B形成的双原子分子里，从轨道重叠的角度来看共价键的类型有 ；
（3）E原子的电子排布式为： ；
（4）用多孔的石墨电极电解滴有酚酞的C和E形成的化合物的饱和溶液。接通电源一段时间后， 极（填电极名称）附近出现红色；另一极的电极反应式为 ，可用 检验该极所得产物。电解的总反应方程式为
高三化学科参考答案及评分说明
一、二题为选择题（评分标准见题首的说明）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | C | B | B | D | B | C | D | D | C | D |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | B | CD | BD | B | B | B | AD | BD | A | C |
三、（本题包括3小题，共 30分）
21、（10分）
（1）（每个电极反应式各1分，共2分）
负极：Zn —2e—==Zn2+；正极：2MnO2+2NH4++2e—==Mn2O3+2NH3↑+H2O
（3）①（2分）向小烧杯中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌，然后过滤，将滤液移入蒸发皿中，加热蒸发结晶。
②（3分，操作1分，现象1分，离子方程式1分）取少量晶体溶于蒸馏水配成溶液，取少许溶液，加入适量氢氧化钠溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝；
NH4++OH—==NH3↑+H2O；
③（1分）加热法；④（2分，1个仪器1分）酒精灯、玻璃棒。
22 (10分)（1）①②③（2分，答对2个得1分，答对3个得2分）； 研钵（1分）。
（2）沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复2～3次 （2分）
（3）时间（1分） （4）碱式（1分） （5）取一根带火星的木条，伸入干燥管内，看木条是否复燃（2分）
（6）CuO的质量有没有改变（1分）
23、（10分）（1）（1分）除去溶液中溶解的O2，避免维生素C被氧化。
（2）（2分）淀粉溶液（1分） 溶液恰好出现蓝色并持续半分钟不褪色（1分）。
（3）（3分）酸式滴定管、锥形瓶、滴定管架。（多填如酒精灯、天平、烧杯等滴定过程中不需用到的仪器，多填1个扣1分，本小题不出现负分）
（4）（4分）关闭滴定管活塞（1分），向其中注入适量的碘溶液（1分），排出尖嘴部分的气泡（1分），调整液面至0刻度或以下适当位置（1分）。
四、（本题包括3题，共 30 分）
24.（12分，每空1分）（1）①化学式：甲：O2；乙：Cl2 丙：H2；丁：Fe ②电子式：水和氯化氢的电子式略，共价化合物。
（2）Fe —2e— ==Fe2+ ； O2+2H2O+4e— ==4OH－
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Fe3O4 +4C====3Fe+4CO 或 Fe3O4 +4CO====3Fe+4CO2
(5)3︰4
25（11分）（1）碱性（1分） A2－+H2O HA－+OH－（2分）
（2）BCD（3分，每个1分，错选0分）
（3）<（1分）H2A第一步电离产生的H+，抑制了HA－的电离。（2分）
c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－) （2分）
26（7分）（1）S(AgX)＞S(AgY)＞S(AgZ)（1分）
（2）减小（1分） （3）1.0×10-6mol·L-1（2分）
（4）能（1分） Ksp(AgY)=1.0×10-12＞Ksp(AgZ)= 8.7×10-17（2分）
五、本题包括1小题，共10分
27（10分）
⑴CH3OH （2分） CH3CH2CH2CH2 OH （2分） 同系物 （2分）
⑵2CH3COOH+HOCH2CH2OH
CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O
（2分）
HOCH2CHO+2Cu(OH)2
HOCH2COOH+Cu2O+2H2O（2分）
六、选做题
28.（共10分）
（1）（共5分）HCl、
、、CO（答3个得3分，答错1个倒扣1分,但不出现负分）；HCl(1分)；用湿毛巾捂口鼻，弯腰呼吸，快速逃离现场（1分）。
（2）(共3分)CH2=CHCl(1分) ，CH2=CH2 + Cl2 CH2Cl-CH2Cl(1分)
CH2Cl-CH2Cl 
CH2=CHCl
+ HCl(1分)
（3）
+ 2 CH3CH2OH + H2O
(2分)
29.（共10分）
（1）H2O（1分），分子间形成了氢键（1分）。
（2）σ键π键（1分）
（3）1s22s22p63s23p63d104s24p5（2分）
（4）阴（1分）；2Cl——2e—→ Cl2↑（1分） ， 湿润的淀粉碘化钾试纸（1分）。
2NaCl + 2H2O
2NaOH + H2↑+Cl2↑（2分，未写反应条件和未配平扣1分）
高三化学调研测试答题卷 姓名：
第Ⅰ卷 选择题(共70分)
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 |
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| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 |
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| 题号 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 总分 |
| 得分 |
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第Ⅱ卷 非选择题(共80分)
三、（本题包括3小题，共 30分）
21、(10分) （1） ，
。
（3）①
。
② 实验步骤：
实验现象：
有关的离子方程式：
③
④ 。
22.（10分） （1）_______ ________
___________ _ __
（2）_________ _________________________
| 实验序号 | 待测数据 |
| ④ |
|
| ⑤ |
|
| ⑥ |
|
（3）_____ _；（4）________ ___（填“酸式”或“碱式”）滴定管；
（5）__________________________ _________；
（6）a．_________________________ ______，
23、（10分）（1） 。
（2）
（3） 。
（4） 。
四、（本题包括3小题，共30分）
24、（12分）（1）① 甲： ；乙：
丙： ； 丁： 。
② X： ； Z： 。
（2）负极： ；
正极： 。
（3） 。
（4） 。
（5） 。
25、（11分）
（1） （填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。
理由是
（2）
（3） 0.1mol·L－１（填“<”,“>”,“=”），
理由是：
26、（7分）（1）
（2） （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）
（4）
五、（本题包括1小题，共10 分）
27、(10分)
⑴ A H ； 。
⑵ ；
。
六、选做题
28.A（10分） (1) ， ， ；
（2） ，
、 。
（3） 。
28.B（10分） （1） ， ；
（2） ；
（3） ；
（4） ， 。