高三化学上学期质量检测试卷
化 学 试 题
（满分：150分 考试时间：120分钟）
说明：
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷4页为选择题，第Ⅱ卷6页为非选择题。
相对原子质量：
H | 1 | C | 12 | N | 14 | O | 16 | Na | 23 | ||
| Mg | 24 | S | 32 | Cl | 35.5 | Ca | 40 | Zn | 65 |
第Ⅰ卷（选择题 共66分）
注意事项：
1． 答卷前考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目填写在规定的地方。
2． 每小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。不能答在第Ⅰ试卷上。
3． 考试结束后考生将答题卡和第Ⅱ卷一并交回。
一．选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法不符合人与自然和谐相处的是：
A．很多城市对废旧电池进行回收处理
B．许多国家对聚乙烯等塑料垃圾进行了深埋或者倾倒入海处理
C．现在不少地区正在使用沼气，太阳能，风能等能源替代传统的煤炭
D．许多地方政府出台相关法规来保护生物物种多样性
2．某些建筑材料中含有放射性元素氡(Rn)。下列有关氡的说法不正确的是
A．219Rn、220Rn、222Rn是氡元素的三种同位素
B．氡是双原子分子，在大气中有极少量存在
C．
原子中的中子数与质子数之差为50
D．氡气因具有放射性而对人体有害
3．下列化学用语表示正确的是
A．氯化钠的电子式
B．NaHCO3的电离方程式NaHCO3=Na++H++CO32—
C．乙醛的结构简式为CH3COH
D．氮气的结构式为N≡N
4．下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是
A．O2和SiO2 B．NaI和I2 C．CCl4和NaCl D．CO2和H2O
5．下列有机物的名称正确的是
A．3—甲基丁烷 B．2—乙基丁烷
C．2,2,4.4—四甲基辛烷 D．1,1,3—三甲基戊烷
6．在一定条件下发生下列变化，其中不属于盐类水解反应的是
A．HS—+H2O
S2—+ H3O+ B．HCO3—+H2OH2CO3+OH—
C．NH4++H2ONH3·H2O+H+ D．AlO2—+2H2OAl(OH)
3+OH—
7．常温下，将乙酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中
A．c(CH3COO－)>c(Na+) B．c(CH3COO－)<c(Na+)
C．c(CH3COO－)=c(Na+) D．无法确定c(CH3COO－)与c(Na+)关系
8．在一定的温度下，往饱和NaOH溶液中加入一定量的Na2O2，充分反应后恢复到原温度，下列说法中正确的是
A．溶液中Na+浓度加大，有O2放出
B．溶液中的PH值不变，有O2放出
C．溶液中的Na+浓度减小，有O2放出
D．溶液的PH的值增大，有O2放出
9．某温度下的恒容密闭容器中发生如下反应：
2X(g)+Y(g)
2Z(g)
开始时只充入2.0 mol X和1.0 mol Y的混合气体，达到平衡时，混合气体的压强比开始时减少了20％。若开始只充入2.0 mol Z的气体，达到平衡时，Z的分解率为
A．20％ B．40％ C．60％ D．80％
10．最近科学家们制出了首批氧一l8气体，18O是氧的一种稳定的核素，称为重氧。下列说法中正确的是
A．18O与16O是氧元素的两种同素异形体
B．0.1mol重氧水(H218O)中所含的中子数约为6.02×1023个
C．2mol18O2气体的体积约为44.8L
D．18O2气体的摩尔质量为36g
11．下列各组离子能大量共存的是
A．H+、Ba2+、Cl－、NO
B．ClO－、S2—、K+、Fe3+
C．Al3+、NO、AlO
、SO
D．NH4+、Na+、CO
、OH—
12．下列离子方程式中正确的是
A．氯化铁溶液与铁反应：Fe3+ + Fe = Fe2+
B．氯气与氢氧化钠溶液反应：2OH— + Cl2 = ClO— + Cl— + H2O
C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O = AlO + 4NH4+ +2H2O
D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO + OH－ = CO + H2O
13．下列各组试剂在溶液中反应，因试剂的用量发生改变时，都可以用同一离子方程式表示的是
A．碳酸钠、稀盐酸 B．偏铝酸钠、盐酸
C．铁粉、稀硝酸 D．硫酸钠、氢氧化钡
14．将氯化亚铁溶液加热蒸干、灼烧后所得固体是
A．氯化亚铁 B．氢氧化亚铁 C．氧化铁 D．氧化亚铁
15．用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏高的是
A．酸式滴定管未用待装溶液润洗 B．碱式滴定管未用待装溶液润洗
C．锥形瓶未用待装溶液润洗 D．滴定后，俯视滴定管读数
16．下列说法正确的是
A．苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钾四种溶液可用FeCl3溶液一次鉴别
B．CH3CH2OH、CH2=CHCOOH、CH3CHO、CH3COOH四种溶液可用新制Cu(OH)2
一次鉴别
C．除去KCl溶液中的少量MgCl2: 加入适量NaOH溶液，过滤
D．KCl溶液中混有少量KI，可通入足量Cl2后，再用乙醇进行萃取、分液
17．钢铁发生腐蚀时，负极上发生的反应为
A．Fe-3e—=Fe3+ B．Fe-2e—=Fe2+
C．2H2O+O2+4e—=4OH— D．4OH—-4e—=2H2O+O2↑
18、分子式为C5H12O的醇，其分子结构中有一个碳原子不跟氢原子直接相连，则该醇的分子结构可能有
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
19．用石墨作电极，电解1 mol·L–1下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是
A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl
20．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g )+3H2(g)
2NH3(g)，△H＜0.673K、30Mpa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的
关系如图所示。下列叙述正确的是
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡
C．点d (t1时刻)和点e (t2时刻)处n (N2)不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，
n(H2)比图中d点的值小
21．下列各组混合物无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量是定值的是
A．CH2=CH2、C2H5OH、HOCH2CH2COOH
B．CH2O、C2H4O2、C6H12O6
C．C6H6、C5H12、C7H6O2
D．H2、CO、CH3OH
22．将一定量的锌与l00 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L测得溶液中pH=1, 则下列叙述中错误的是
A．气体 A 为 SO2 和 H2的混合物
B．气体 A 中 SO2 和 H2的体积比为 4∶l
C．反应中共消耗锌 97.5 g
D．反应中共转移电子3 mol
高三化学上学期质量检测试卷
化 学 试 题
注意事项：
1． 第Ⅱ卷共6页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
2． 答卷前将密封线内的项目填写清楚。
| 题 号 | 第Ⅱ卷 | 总 分 | |||
| 二 | 三 | 四 | 五 | ||
| 得 分 | |||||
第Ⅱ卷 （非选择题 共84分）
二．（本题包括3小题，共22分）
23.（7分）某化学反应的反应物和产物如下：
KMnO4 + KI+ H2SO4→ MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O
①该反应的氧化剂是 ；氧化产物是 。
②如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5，KMnO4的系数是 ，
若有I2和KIO3各5mol生成，则反应中转移的电子数为 mol。
③该方程式中I2和KIO3的系数若未作限定，可能的配平系数有许多组。
原因是： 。
24．（6分）在一容积为2.0L且容积不变的密闭容器中加入适量碳粉和0.20 mol H2O。
在800℃条件下，经20s后达到如下化学平衡（第一平衡）：
C(s) + H2O(g) 
CO(g) + H2(g)；ΔH >0。已知平衡时，CO为0.12mol。试填空：
（1）若用v（H2O）表示反应前20s内平均速率，则v（H2O）= 。
（2）若在上述平衡混合物中加入少量Na2O固体，并在此温度下再次达到新平衡（第二平
衡），则平衡时H2的物质的量 （填“增大”“减小”或“不变”）。
理由是 。
（3）若向上述第一平衡的混合物中，再充入a mol H2（a < 0.12），在相同条件下达到新的
平衡（第三平衡），此时，CO的物质的量n的取值范围是 。
25．（9分）向现有下列电解质溶液：① Na2CO3 ② NaHCO3 ③ CH3COONa
④ 
－ONa ⑤NaOH （用每种物质相应的序号填空）
（1）在五种电解质溶液中，加入AlCl3溶液有气体产生的是
写出②与AlCl3反应的离子方程式 。
（2）若上述五种溶液的物质的量浓度均为0.2mol·L-1，将它们稀释相同倍数时，其pH变化最大的是 。
（3）当五种溶液的物质的量浓度相同时，其pH值由大到小的顺序是（填序号）：
。
三．（本题包括2小题，共16分）
26．（3分）判断下列实验操作或对实验事实的叙述中正确的是
A．用托盘天平称取10.50 g干燥的NaCl固体。
B．中和热的测定所需的玻璃仪器只有烧杯、量筒。
C．采取降温结晶可以提纯混有少量氯化钾的硝酸钾。
D．测定烧杯中溶液的pH时，用pH试纸直接在烧杯中蘸取溶液。
E．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌。
F．实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉。
G．配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。
27．（13分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A，F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
 |
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式为
（2）装置A中的烧瓶内固体可以选用 （选填以下选项的代号）。
A．生石灰 B．二氧化硅 C．五氧化二磷 D．烧碱
（3）B装置的作用 ；E装置的作用 ；
（4）通入C装置的两根导管左边更长、右边更短，原因是
（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：
（6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？
四．（本题包括3小题，共30分）
28．（12分）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子。B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍。C元素是地壳里含量最多的元素。D是短周期元素中金属性最强的元素。E与F的位置相邻，F的最高价氧化物的水化物为最强酸。
（1）推断B在元素周期表中的位置：第 周期， 族。
（2）画出F的原子结构示意图： 。
（3）C、D可形成淡黄色的粉末，其电子式为： 。
（4）写出A与C形成的10电子微粒的化学式： 、 、 。
（5）D、E形成的正盐的水溶液中，阴离子的浓度大小顺序为：
（从大到小排列） 。
（6）常温下，1mol A元素的单质与C元素的单质化合，放出286kJ的热，写出反应的
热化学方程式： 。
29．（12分）一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。
其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
试回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：
A：________________ _ C：____ _ ____________
（2）写出气体F的电子式 ，其分子空间构型为
（3）写出下列反应的离子方程式：
①E→F： 。
②A→B： 。
（4）在检验SO42—时，当确定溶液中不含 等干扰离子存在时可选用盐酸酸化的BaCl2溶液作试剂检验SO42—；在确定溶液中不含 等干扰离子存在时可选用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液作试剂检验SO42—。
30．（12分）有机物A、B、C、D、E、F有如下转化关系。
其中F的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，F还对水果有催熟作用。回答下列问题：
（1）D物质具有官能团的名称为 ；
①、⑤的反应类型分别是 、 。
（2）反应①的化学方程式为 。
反应③的化学方程式为 。
（3）写出与A物质同类的A的所有同分异构体的结构简式：
。
五．（本题包括1小题，共10分）
31. （10分）将0.05mol·L-1的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1∶2的体积比混合。（假设两溶液混合后体积不变）
计算：
（1）若所得溶液pH值为7，则NaOH溶液的物质的量浓度为
（2）若所得溶液pH值为2，则NaOH溶液的物质的量浓度为
（3）若用0.01 mol·L－1NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0 mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0 mL，所得溶液pH值为10。求所得NaA溶液中A—离子的物质的量。
(设两溶液混合后体积不变)（本小题请写出计算过程）
高三质量检测
参考答案及评分标准
说明：化学方程式中，化学式写错的不给分；化学式对而未配平或条件有误的扣一半分；气体或沉淀符号未标不扣分。
一．（每小题3分，共66分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |
| 答案 | B | B | D | D | C | A | C | B | B | B | A |
| 题号 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 |
| 答案 | B | D | C | B | A | B | A | C | A | A | B |
二．（本题包括3小题，共22分）
23．（7分）①KMnO4 ；I2、KIO3 （各1分，共3分） ② 8（2分） 40（1分）
③该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化（1分）
24．（6分）（1）0.0030mol / (L•S)（2分）
（2）减小；（1分）
Na2O 与H2O 反应，使水蒸气浓度降低，平衡向左移动。（1分）
（3）（0.12 — a）mol＜ n ＜ 0.12mol （2分）
25. （9分）（1）①②（2分）
3HCO3—+Al3+==Al(OH)3↓+3CO2↑（3分）
（2）⑤ （2分） （3）⑤①④②③（2分）
三．（本题包括2小题，共16分）
|
27．（13分）（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－＝Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O（3分）
（2）A、D（2分）
（3）干燥氨气（1分） 除去氯气中的氯化氢（1分）
（4）因为氨气的密度小，氯气的密度更大，这样便于两种气体充分接触而反应。（2分）
（5）8NH3+3Cl2 ==6NH4Cl+N2 （3分）
（6）将尾气通入NaOH溶液中。（1分）
四．（本题包括3小题，共36分）
28.（12分）（1）二 IV A （2分）；
（2） （1分）；
（3）
（1分）； （4）H2O、H3O+、OH－ （3分）；
（5）c(S2－)>c(OH－)>c(HS－) （2分）；
（6）H2(g)+ O2(g)= H2O(l)；△H= —286kJ·mol-1（3分）
29. （12分）（1）(NH4)2SO3（1分） BaSO4（1分）
|
（2） （1分） 三角锥型（1分）
|
②Cl2+H2O+SO
====SO
+2H++2Cl- (3分)
（4）Ag+ SO（各1分）
30．（12分）（1）羧基； 取代反应、消去反应 （各1分，共3分）
|
2CH3CH2OH
+ O2
2CH3CHO + 2H2O （3分）
（3）CH3CH2COOCH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2 （各1分，共3分）
31．（10分）
（1）0.025 mol·L-1 （3分）
（2）0.01 mol·L－1 （3分）
（3）A- + H2O 
HA+OH―
发生水解的A- 物质的量为：1×10－4 mol·L-1×0.03L（1分）
NaA总物质的量为：0.01 mol·L-1×0.01L（1分）
NaA溶液中A- = (0.01mol·L-1×0.01L)－(1×10－4 mol·L-1×0.03L)
=9.7×10-5 mol （2分）
或用电荷守恒：
n (Na+) + n (H+)=n (OH—) + n (A—)
0.01mol·L-1×0.01L+1×10－10 mol·L-1×0.03L=1×10－4 mol·L-1×0.03L+ n (A—)
n (A—)= 9.7×10-5 mol（4分）