高三化学二月月考试卷
命题:刘金荣 审题:张祖国
1、 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56
2、 考试时间：120分钟。
3、 请将选择题答案填到第Ⅱ卷的答题卡上。
第Ⅰ卷 (选择题 共46分)
一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）
1．据日本气象报道，2004年的臭氧空洞比往年小，即使在应该最大的9月份，臭氧空洞面 积也仅相当于南极大陆的1．5倍，2004年臭氧空洞的减小是自上个世纪90年代以来首次出现的现象。下列有关臭氧的说法中正确的是
A．弥补臭氧空洞的最好方法是工业化制取臭氧，再释放到太空中
B．臭氧空洞的逐渐减小，与目前人们减少或不再使用氟氯代烃有关
C．臭氧和氧气互为同分异构体
D．臭氧空洞的减小主要是因为部分臭氧转化成氧气
2．下列物质均有漂白作用,但其中一种与其它三种的漂白原理不同的是
A. Na2O2 B. HClO
C. O3 D. SO2
3．在实验室，需储存在棕色试剂瓶中的药品是
A．浓盐酸 B．浓硫酸
C．浓硝酸 D．硅酸钠溶液
4．碱金属与卤素所形成的化合物在都具有的性质是
①高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④低熔点 ⑤熔融状态不导电
A.①②③ B.③④⑤ C.①④⑤ D.②③⑤
5．下列关于二氧化硫性质的叙述中,错误的是
A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性
B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成H2SO3
C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性
D．实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫
6.某蓄电池放电和充电时的反应为: Fe + Ni2O3 +3H2O -----→ Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2
下列推断中正确的是
①、放电时Fe为正极, Ni2O3为负极;
②、充电时阴极上的电极反应式为: Fe(OH)2+2e- = Fe + 2OH-
③、充电时Ni(OH)2为阳极;
④、蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中;
A.①②③ B.①②④
C.①③④ D.②③④
7． A、B、C、D四个集气瓶中分别盛有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种，A 和D混合后见光爆炸，A 和B混合后瓶壁上有棕红色小液滴析出，则C 瓶所盛气体是
A．HCl B．Cl2
C．H2 D．HBr
8．下列单质中，最难与H2化合的是
A．Cl2 B．C
C．N2 D．O2
9．北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析中正确的是
A．K3C60中既有离子键，又有极性键
B．1 molK3C60中含有的离子数目为63×6．02×1023
C．该晶体在熔融状态下能导电
D．该物质的化学式可写为KC20
10．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴人试
管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内
的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能
是下列的
A．氢氧化钠溶液、二氧化碳
B．水、氨气
C．氢氧化钠溶液、一氧化氮
D．水、二氧化氮
11．常温下四只容积相同的抽空的密闭容器，分别注入下列各气体（先注入一种然后再注入另一种），全部气体注入完毕后，容器内压强从大到小的顺序是
①2molH2和1molO2 ②2molH2S和1molSO2
③2molNO和1molO2 ④2molNH3和1molHCl
A．①＝②＝③＝④ B．①＞③＞④＞②
C. ③＞④＞②＝① D．①＞②＝③＞④
12．下列离子方程式书写不正确的是
A．二氧化硅溶于氢氧化钠溶液：SiO2＋2OH－===SiO
＋H2O
B．硫酸亚铁溶于稀硝酸：3Fe2+＋NO
＋4H+===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C．亚硫酸钠溶液与双氧水混合：SO＋2H2O2===SO
＋2H2O＋O2↑
D．亚硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合：SO＋2NH
＋Ba2+＋2OH－===BaSO3↓＋2NH3·H2O
13．锌与某浓度的硝酸完全反应,消耗的Zn与HNO3的物质的量之比为5:12,若还原产物只有一种,则其为
A.N2 B.N2O C.NO D.NO2
14．由CO和CO2组成的混合气体,经分析测知含氧的质量分数为70%,则应该混合气体中CO和CO2的体积比为
A.1 :3 B.3 :1
C.7: 33 D.7:11
15.15mL NO2和NH3的混合气体在一定条件下发生反应:6NO2 + 8NH3 = 7N2 + 12H2O 已知参加反应的NH3比NO2多1mL.则原混合气体中NO2与NH3的体积比为
A.3:4 B.3:5
C.5:7 D.1:4或11:4
16.已知25%和5%的两种氨水的密度分别0.91g/cm3和0.98g/cm3,若将上述两种氨水等体积混合,所得氨水的质量分数为
A.等于15% B.大于15% C.小于15% D.无法判断
17.下列离子组中,能大量共存的是
A. H+、Fe2+、SO42-、NO3- B.K+、NO3-、OH-、S2-
C. H+、K+、 NO3-、I- D.Na+、Al3+、SO42-、AlO2-
18．在一个2L的密闭容器中发生 3X（g）+Y（g）== Z（g）+2W（g）的可逆反应，5min时Y减少了0.1mol,则此段时间的平均速率为
A.VA=0.03mol/L.min B.VY=0.02 mol/L.min
C.VZ=0.10 mol/L.min D.Vw=0.20 mol/L.min
19.一定量稀硫酸溶液与过量铁粉反应,为减缓反应速率但又不减少生成的氢气总量,可以向稀硫酸中加入适量的
A.NaHCO3固体 B. CH3COONa固体
C.NaHSO4溶液 D.KNO3溶液
20.在一个5L的密闭容器中充入2molA和1molB,在一定条件下发生可逆反应:
2A（g）+B（g）==x C（g）+2D（g）,4min后达到平衡,测得C的物质的量浓度为
0.1mol/L,反应速率为VD=0.025mol/L.min则下列说法错误的是
A. X=2 B. B的转化率为50%
C.VA=0.025mol/L.min D. 反应前后压强之比为12 :13
21.在一定条件下向一容积固定的密闭容器中充入3molA和1molB,发生可逆反应:
3A（g）+B（g）==x C（g）,达平衡时,VC%为w%.若维持相同的反应条件,起始时向同一容器中充入的是1.2molA,0.4molB和1.2molC,反应达平衡时VC%仍为w%.则X值
A.只能是2 B.只能是4
C.可能是3 D.可能是2或4
22.在常温下,在10mLPH为10的Ba(OH)2溶液中加入PH=4的一元酸HA至溶液的PH值刚好等于7(设反应后溶液的体积为两溶液体积之和).则下列说法中正确的是
A. CBa2+=CA- B. CH+ = COH- ＜CA- ＜CBa2+
C. V总≤20mL D. V总≥20mL
23若已知分子组成为C5H12O的属于饱和一元醇的同分异构体有8种,则分子组成为C5H10O的属于饱和一元醛的同分异构数目
A.也是8种 B.少于8种
C.多于8种 D.无法判断
第Ⅰ卷答题卡
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 1 | 1 | 1 | 1 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 2 | 2 | 2 | 2 |
| 答案 |
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第Ⅱ卷 ( 非选择题 共54 分)
二、（本题包括6小题，共42分）
24.（2分）在一个密闭容器中充入NO2气体,发生反应:
2NO2(g) ==N2O4(g) ΔＨ＜0,达到平衡后,在t1时刻,改
变某一反应条件,反应速率变化如图所示, 则t1时刻改
变的反应条件是 (从增大或减小压强，
升高或降低温度，增大或减小NO2、N2O4的浓度，加
入或撤走催化剂方面回答）。
25．(10分)下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：
(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学方程式是 。
(2)和甲装置相比，乙装置的优点是① ，② 。
(3)为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭活塞 填代号,下同)，再打开活塞 ，才能使NO2气体充满②试管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进人②试管，应如何操作?
.
26．（6分）有A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D都是铝元素的化合物，F是一种气体，F在标准状况下的密度是空气密度的1.103倍.化合物间可以发生如下反应:
A + NaOH →D + H2O
B →A + H2O
C + NaOH(适量)→ B +NaCl
E + H2O →NaOH + F
试确定物质的化学式:A ,B ,C ,
D .
1molC和2molE在水溶液中发生反应的化学方程式为：
。
27．(12分)右图是元素周期表的一部分。已知②④⑥⑦元素都存在同素
异形体。试回答下列问题：
(1)、形成化合物种类最多的元素是 。
| ① | ||||
| ② | ③ | ④ | ⑤ | |
| ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
| ⑨ | ||||
| ⑩ | ||||
(2)、气态氢化物能与其最高氧化物对应水化物反应生成盐
的元素是 ；
（3)、②至⑤号元素的原子半径由大到小的顺序为
；
⑷、③的单质的电子式为 ；
⑸、②与⑧形成的一种五核化合物，其分子属于 分子（填极
性与非极性）；
⑹、⑦的气态氢化物或⑦的某种氧化物的水溶液，都能与⑨元素的单质反应。试写出其中不属于置换反应的化学方程式：
。
28．(8分)下图中每个方框中的字母代表一种反应物或生成物，其中反应①的产物未全部给出。
已知：A、C、H为常见非金属单质，D为有刺激性气味的有毒气体，B、F为钠盐的水溶液，且都呈碱性，E、J均为最高价含氧酸，且1molJ最多可和3molNaOH反应．请回答：
(1)写出下列物质的化学式(分子式)E________________，J_____________________。
(2)写出反应①的离子方程式：________________________________ 。
(3)写出反应③的化学方程式：________________________________ 。
29.（2分）由-OH,-CH3,-COOH,-C6H5和-CHO五种基团中的两种不同基团两两组合形成的化合物中,其水溶液能使紫色石蕊试液变红的有 种.
30.（2分）在常温下,PH值等于3的盐酸、FeCl3溶液和PH值11的Ba(OH)2溶液中,由水电出来的H+ 浓度分别为a、b、c，则a、b、c之间的大小关系为 （用＜、＞、＝来表示）。
三、（本题包括1小题，共12分）
31．在一个容积固定的密闭容器中,维持一定温度,在一定条件下发生反应:
A(g)+2B(g)= 3C(g)的可逆反应.已知,起始时加入1molA和3molB,达平衡时生成amolC,此时C 的体积分数为w%,在相同实验条件下进行相同反应,请回答下列 问题.
⑴、若在起始时在同一容器中加入2molA和6mol B,达平衡时,生成的C为 mol;此时C在平衡混合物中的体积分数 w%(填＜、=、＞);
⑵、若起始时在同一容器中加入的是1.2mol的C ,而要求达平衡时C的物质的量为0.5a mol,且平衡时C 的体积分数仍为w%,则还应向容器中加入 mol的A和 mol的B.
⑶、若起始时在同一容器中加入2molA和8molB, 且平衡时C 的体积分数仍为w%,则还应向容器中加入 mol的C,且平衡时C的物质的量为 mol.
高三第7次月考化学试卷答案
1．B 2．D 3．C 4．A 5．A 6．D 7．A 8．B 9．C 10．C 11．B 12．C 13．A 14．A
15．D 16. C 17. B 18.A 19.B 20.A 21.D 22.C 23.B
24．升高高温度
25．(1)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(3分)
(2)①可以控制反应(1分)；②可吸收NO2气体，防止污染环境(1分)
(3)c(1分)；a、b(2分)；先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住试管②(合理答案均给分) (4分)
26．⑴．A Al2O3 B Al（OH）3 C AlCl3 D NaAlO2 ；
⑵．ALCl3 + 2Na2O2 = NaAlO2 + 3NaCl + O2↑
27．(1)②
(2)③
⑶⑤＜④＜③＜②
⑷略
⑸非极性
(6)SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr(2分)
28．(1)H2SiO3(2分)；H3PO4(2分)
(2)Si＋2OH－＋H2O＝SiO＋2H2↑(2分)
(3)5SO3＋2P
5SO2＋P2O5(2分)
29．5
30.b＞a＝c
31．⑴、2a ，=
⑵、0．1，0．7
⑶、6，4a