高三化学三月月考试题
6.在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因是
A．FeCl3溶液具有杀菌消毒作用 B．FeCl3溶液能使血液凝聚
C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 D．FeCl3能使血液发生化学作用
7.18g18O22-微粒中含有
A．1mol离子 B．9mol中子 C．9mol电子 D．10mol质子
8.用铁作阴极，石墨作阳极电解含Mg2+、Ca2+、SO42-杂质的饱和食盐水，通电一段时间后，发现某电极附近食盐水变浑浊，对造成浑浊的原因叙述正确的是
A．由于H+放电，故生成Mg(OH)2 B．由于Cl-放电，故生成Mg(OH)2
C．由于铁溶解生成Fe(OH)2 D．由于H+放电，故生成Ca(OH)2
9.中学化学课本中有大量的数据材料，下面是某学生对数据的利用，其中不正确的是
A．利用溶解度数据可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液时，得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3。
B．利用密度数据可判断液态物质挥发性的大小。
C．原子(或离子)半径数据可作为判断某些原子(或离子)的氧化性或还原性的依据。
D．利用沸点数据可判断液态物质挥发性的大小。
10.下列离子方程式正确的是
A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
B．常温时偏铝酸钠溶液pH>7 AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+OH-
C．等物质的量浓度的FeI2溶液与溴水等体积混合2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-
D．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
11.已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的[H+]=1×10-10mol／L
C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
12.某无色溶液中可能含有I-、Fe3+、Na+、SO32-四种离子中的一种或几种，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是
①肯定不含Fe3+ ②肯定含I- ③可能含有I- ④肯定含SO32- ⑤肯定含Na+ ⑥可能含Na+
A．①③④ B．③④⑥ C．①②④ D．①③④⑤
13.在一定容积的密闭容器中，加入2LX(g)和3LY(g)，发生如下反应：nX(g)+3Y(g) 
2R(g)；ΔH=-QKJ／mol，平衡后，测得X和Y的转化率分别为a％和b％，已知a<b，则n值为
A．1 B．2 C．3 D．4
26.(10分)m，n，x，y四种主族元素在周期表里的相对位置如图所示，
已知它们的原子序数总和为46，则：
(1)元素n的气态氢化物的电子式为 。
(2)m与y所形成的化合物为 ，属于 分子。
(3)x的原子结构示意图为 。
(4)由n，y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为 。
27.(20分)某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的二元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下：
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①配制浓度均为0.5mol／L H2SO4和H2C2O4溶液；
②用 量取10.00 mL 0.5 mol／L H2SO4和H2C2O4溶液分别加入两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于铜丝末端，a的数值至少为 ；
④检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置；
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸人酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录
；
⑥反应结束后，读取量筒内水的体积为VmL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
(1)用密度为1.84g·cm-3，98％的浓H2SO4配制浓度为0.5mol／L的H2SO4溶液，所需要的仪器为 。
(2)用文字表述④检查装置气密性的操作与观察方法：
。
(3)以下是读取量筒内水的体积时，必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积。这三步操作的正确顺序是 。（填序号）
(4)读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，如何使乙、丙中液面相平?
。
(5)本实验中应选用 (填序号)的量筒。
A．100 mL B．200 mL C．500 mL
(6)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：
Vm= 。
(7)简述速率不等的原因 ，铜丝不与酸接触的 原因是 。
28.(16分)煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径。煤气化的主要反应是：水蒸气跟灼热的焦炭反应，生成A和P的混合气体，它是合成多种有机物的原料气。如图是合成某些物质的路线。
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其中，E、F、G互为同分异构体，且G能与新制Cu(OH)2反应；D、E是相邻的同系物。请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式A P
(2)写出下列物质的结构简式B G K
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(3)已知环氧乙烷(
的结构可简写为 ，则
的分子式是
。
(4)写出下列反应的化学方程式并说明反应类型
G+Cu(OH)2→I
反应类型 。
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I J
反应类型
29.(14分)(1)在室温下，分别取n mol Na、Mg、Al投入到4mol·L-1的V(L)盐酸中，充分反应，要使反应放出的H2符合题中要求，请将V的取值范围填在横线上(用n来表示)
①Na反应放出的H2最多 ；
②Mg、Al放出的H2几乎一样多 ；
③Na、Mg、Al放出的H2几乎一样多 ；
④Al放出的H2最多 。
(2)在室温下，分别取m g Na、Mg、Al投入到4mol·L-1的V(L)盐酸中，充分反应，要使反应放出的H2符合题中要求，将V的取值范围填在横线上(用m来表示)
①Al放出的H2最多
②Na放出的H2最多
③Mg、A1放出的H2几乎一样多 。
6．B 7．C 8．A 9．B 10．D 11．D 12．D 13．A
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(2)CCl4，非极性
27．(1)②酸式滴定管 ③0.12 ⑤反应起止时间
(1)量筒，烧杯，玻璃棒，容量瓶，胶头滴管
(2)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会，如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱升出液面，表明装置不漏气
(3)②①③ (4)将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平
(5)B (6)0.2VL／mol
(7)酸的浓度相同时c(H+)不同 防止形成原电池，干扰实验现象的观察
29．(1)C2H2O2 (2)18 (3)C6H10O8
29．（14分）（1）①
②
③
④
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（1）① ② ③