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高三化学上册期末试卷

班级______姓名______

可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　K 39　Fe 56

第Ⅰ卷　( 选择题　共72分 )

一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)

1．据报道，用¹⁰B合成的¹⁰B₂₀有较好的抗癌作用。则下列叙述中正确的是

　　A．¹⁰BF₃和CF₄一样，分子中各原子最外层均满足8电子结构

　　B．¹⁰B₂₀的中子数和核外电子数相等

　　C．¹⁰B₂₀晶体的熔点高，硬度大

　D．¹⁰B和¹⁰B₂₀互为同位素

2．下列事实与氢键有关的是

　　A．水结成冰后体积膨胀

　　B．水加热到很高的温度都难以分解

　　C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄的熔点随相对分子质量增大而升高

　　D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

3．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B组合不可能是下列的
A．NaOH溶液、CO₂　
B．H₂O、NH₃　　　　　　　
C．NaOH溶液、NO　　
D．H₂O、NO₂
　　　　　　　　　　　　　　　　　　[i]

4．(NH₄)₂SO₄在一定条件下发生如下反应：4(NH₄)₂SO₄==N₂↑+6NH₃↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O。将反应后的混合气体通入BaCl₂溶液中，将

　　A．无沉淀生成　　　　　　　　　　　 B．生成BaSO₄沉淀

　　C．生成BaSO₃沉淀　　　　　　　　　 D．生成BaSO₄和BaSO₃沉淀

5．厦门大学郑兰荪院士合成了C₅₀Cl₁₀富勒烯足球状分子，如右图，50个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为4价。则有关C₅₀Cl₁₀的说法中不正确的是

　　A．C₅₀Cl₁₀的相对分子质量为955

　　B．C₅₀Cl₁₀分子中共用电子对数目为105个

　　C．C₅₀Cl₁₀与C₆₀互为同素异形体

D．C₅₀Cl₁₀分子中含有55个碳碳单键

6．下列有关物质的分类或归类正确的是

①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银　②化合物：CaCl₂、烧碱、聚苯乙烯、HD

③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡　④同系物：CH₂O₂、C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂

⑤同素异形体：C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨

　　A．①③④　　　B．③⑤　　C．②③④　　D．②④

7．下列实验基本操作中正确的是

　　A．过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸边沿稍下方

　　B．配制一定物质的量浓度的溶液，在移液时玻璃棒轻靠在容量瓶瓶口

　　C．测定烧杯中溶液的pH时，用pH试纸直接在烧杯中蘸取溶液

　　D．做Fe与H₂O反应的实验时，应用酒精灯外焰对装有铁粉的直通管加热

8．将40^oC的饱和CuSO₄溶液升温至50^oC，或温度仍保持在40^oC并加入少量无水CuSO₄，在这两种情

况下均保持不变的是

A．硫酸铜的溶解度　　　 B. 溶液中溶质的质量分数

C. 溶液的质量　　　　　 D. 溶液中Cu²⁺的数目

二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。)

9．参照反应Br+H₂→HBr+H的能量对反应历程的示意图判断；下列叙述中正确的是

　　A．正反应吸热

　　B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变

　　C．正反应放热

　　D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

10．某无色溶液与NH₄HCO₃作用能产生气体，则此溶液中可能大量共存的离子组是

A．Cl^—、Mg²⁺、H⁺、Zn²⁺、SO₄²^—　　

B．Na⁺、Ba²⁺、NO₃^—、OH^—、SO₄²^—

　　C．Ag⁺、K⁺、Cl^—、H⁺、SO₄²^—　　　 D．MnO₄^—、NO₃^—、SO₄²^—、OH^—、Na⁺

11．始祖鸟烯(Pterodactyladiene)，形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式如右图，其中R₁、R₂为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是

　　A．始祖鸟烯与乙烯互为同系物

B．若R₁=R₂=CH₃，则其化学式为C₁₂H₁₆

C．若R₁=R₂，一定条件下烯烃双键碳原子上的氢也能取代，则始祖鸟烯环上的二氯代物有10种

　　D．始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一样的

12．下列反应的离子方程式中正确的是

　　A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH^—==AlO₂^—+H₂↑

　　B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH^—+CO₂==HCO₃^—

　　C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO₃+2CH₃CCOH==Ca²⁺+2CH₃COO^—+H₂O+CO₂↑

　　D．醋酸铵溶液跟盐酸反应：CH₃COONH₄+H⁺==CH₃COOH+NH₄⁺

13．向用盐酸酸化的MgSO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，不可能是下图中的

　　　　　 A　　　　　　　　　 B　　　　　　　　 C　　　　　　　 D

14．往一体积不变的密闭容器中充入H₂和I₂，发生反应H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)，△H＜0，当达到平衡后，t₂时改变反应的某一条件(混合气体总物质的量不变)，造成容器内压强增大，则下列说法中正确的是

　　A．容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大

　　B．平衡不发生移动

　　C．转化率增大，HI平衡浓度变小

D．改变条件前后，速率图像如右图

15．现有等体积的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种溶液，将它们分别与V₁ L、V₂ L、

　　V₃ L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是

　　A．若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH溶液pH最大

　　B．若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V₁>V₂>V₃

　　C．若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V₁>V₂>V₃

　　D．若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V₁>V₂>V₃

16．已知当物质的量浓度相同时，碳酸中c(CO₃^2-)比偏铝酸中c(AlO₂^-)大得多，则下列推论中正确的是

A. 通入适量CO₂于AlO₂^-溶液中，有CO₃^2-生成

B. 含CO₃^2-的溶液容易使Al(OH)₃溶解变成AlO₂^-

C. HCO₃^-只能与Al³⁺反应而不能和AlO₂^-反应

D. NH₄⁺、AlO₂^-和HCO₃^-能大量共存于同一溶液中

17．某蓝色晶体化学式可表示为：M_xFe_y(CN)_z。用X射线研究其结构
特征如右图所示：Fe²⁺和Fe³⁺分别占据立方体的顶点且互不相邻，
而CN^—位于立方体的棱上。则下列说法正确的是

A．该晶体是共价化合物

B．该晶体的化学式可表示为MFe₂(CN)₆

C．该晶体中既有离子键、又有极性共价键

D．M的离子位于上述晶胞体心，呈+2价

18. 时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含I^－浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤如下：

　　①在中性溶液中，用溴将试样中I^－氧化成IO₃^－，将过量的溴除去。

②再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO₃^－完全转化成I₂。

③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I^－，方程式为：N₂H₄+2I₂==4I^－+N₂+4H⁺

④将生成的I^-萃取到水层后用①法处理。

⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。

⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准液滴定，方程式为：2Na₂S₂O₃+I₂==Na₂S₄O₆+2NaI

经过上述放大后，则溶液中I^－浓度放大为原溶液中I^－浓度的（设放大前后溶液体积

相等）：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A．2倍　　　　　　　　　　　 B．4倍　　　　　　　　　　　　C．6倍　　　　　　　　　　　 D．36倍

第Ⅱ卷　(非选择题　共78分)

三、(本题包括2小题，共22分)

19．Ⅰ（8分）某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一　　次)：A．KI溶液　B．淀粉溶液　C．NaOH溶液　D．稀H₂SO₄　E．氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄→③蓝→④无色→⑤蓝。

　　依据溶液颜色的变化，回答下列问题：

（1）加入以上药品的顺序是(写序号)　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）①→②反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）溶液由棕黄色变为蓝色的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）③→④反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅱ、（6分）金属镁是银白色、有金属光泽的活泼金属，但镁带表面呈现灰黑色。用砂纸磨下镁带表面固体粉末，在空气中强热，有水气生成；另取粉末，加入稀酸，产生气体导入澄清石灰水中，产生混浊。如果将灰黑色灰黑色的镁条在纯氧中点燃，燃烧产物中有黑色物质生成。

(1)．预测：镁条表面的灰黑色物质的组成是　　　　；黑色燃烧产物是　　　。（填名称）

(2)．设计实验确定灰黑色物质的具体组成；　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　 ________________

(3)．说明产生黑色燃烧产物的原因，并设计实验确认该产物成分。

_________________________________________________________________________

20．（8分）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2005年的《化学教育》报道了如下实验研究：

实验一、定性研究：

①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少

量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；

②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；

③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；

将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。　　

经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂。

请回答：

(1)反应后所得的溶液漂白性增强的原因是___________________________　　　；

(2)依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除CaCl₂、HCIO外，还含有______　 ___；

实验二、定量研究：

在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加。请回答：

(3)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO₂因溶解而造成

的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，

最简单的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO₂气体BL，发现明显小于。若不考虑实验操作和CO₂的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是____________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ________　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(5)实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是_______________________________　

　 _______________　　　。

四、(本题包括2小题，共28分)

21．（10分）现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：

（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡　　　　移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)的比值将　　　　（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。　　　　。

（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)　　　　 pH(乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）　　　　 V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na⁺)、

c(CH₃COO^－)的大小关系为：c(Na⁺)　　　　 c(CH₃COO^－)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

22．（10分）（Ⅰ）如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：

2A（g）+B（g） 2C（g）；反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：

（1）可根据　　　　　　　　　　　　　　现象来判断甲、乙都已达到平衡。

（2）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，

则a的取值范围是　　　　　　　。

（3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，则甲中C的物质的量

为　　　　　　　 mol，乙中C的转化率　　　　50％（填：＞、＜、＝），此时，乙中可移动活塞F最终停留在右侧刻度　　　　处（填下列序号）① ＜6　② ＞6　③ ＝6。

（4）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处，则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于　　　；若K最终停留在左侧刻度靠近2处，则乙中F最终停留在右侧的刻度不小于　　　。

（Ⅱ）若一开始就将K、F固定，其它条件均不变，则达到平衡时：

（1）甲、乙中C的物质的量分数是　　（填：“甲＞乙”或“甲＜乙”或“甲＝乙” ）；

（2）测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为　　　　；

（3）假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是　　　　　　　。

23．（8分）已知X是一种盐，H是常见金属单质，

F、I是常见的非金属单质，E、G都是工业上

重要的碱性物质，它们有右图所示的关系，

试回答下列问题：

⑴G的化学式为　　　　　　　

⑵写出下列反应的化学方程式

　 ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　⑶X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3：8，则X的化学式为：　　　　　　，

X与盐酸反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　

五、(本题包括2小题，共14分)

24． (6分)有机物分子中当有一个碳与四个不同的基团相连接时，该物质具有旋光性。如乳酸()就有旋光性。

某酯具有旋光性，分子式为C₆H₁₂O₂。该酯在酸性条件下水解。经分离得相应的酸和醇。

(1) 若生成的酸有旋光性，对应酯的结构简式为______________
　　 (2) 若生成的醇有旋光性，满足此条件的酯有______________种

(3) 该酯经水解后所得水解混合物是否一定有旋光性？_____　 ______（要说明原因）

25．(8分)

(1)苯乙酮是一具有香味并有强催泪作用的化学试剂，它的结构简式如右下图所示，则苯乙酮不可能具有的化学性质是　　　　　　　　

A．加成反应　　B．取代反应　

　C．消去反应　　D．水解反应　

E．银镜反应　

(2) 已知：CH₂＝CH－CH＝CH₂与Br₂的CCl₄溶液发生1︰1加成的时候可以得到BrCH₂－CH＝CH－CH₂Br．和BrCH₂－CHBr－CH＝CH₂二种产物。化合物甲(如右图)能使Br₂的CCl₄溶液褪色，写出甲与Br₂发生等物质的量加成反应时可能产物的结构简式　　____________________　　，

　　　 __　　　，　　　　　　　。

(3) 药用有机化合物A为一种无色液体。从A出发可发生如图所示的一系列反应：

①写出有机物D与浓溴水反应的化学方程式　　　　　　　　　　　

②写出有机物A与NaOH溶液反应的化学方程式　　　　　　　　。

六、(本题包括2小题，共14分)

26．（6分）某天然碱可以看作是CO₂和NaOH反应后的产物组成的一种物质。为了测定该物质的成分，进行如下实验：

（1）称取3.32g天然碱样品，加入30mL过量稀盐酸，产生672mL CO₂气体（标准状况）。

（2）另称取3.32g天然碱样品，在300℃下加热至分解完全，产生CO₂ 112mL（标准状况）和0.45g水。

试通过计算，确定天然碱的化学式。

27（8分）有机物A是烃或烃的含氧衍生物，分子中碳原子数不超过6。当0.1 mol A在0.5 mol O₂中充分燃烧后，A无剩余。将生成的气体（1.01×10⁵ Pa，110℃下）依次通过足量的无水氯化钙和足量的碱石灰，固体增重质量之比为9：11，剩余气体的体积折算成标准状况为6.72L。试通过计算、讨论确定A可能的化学式。

高三化学期末试卷答案

1．B　2．A　3．C　4．D　5．C　6．B　7．A　8． B　

9．AB　10．A　11．C　12．BC　13．D 14．D　15．D　16．A 17．BC 18、D

Ⅰ、(1)A→E→B→C→D　(2分)

　　(2)2KI+Cl₂==2KCl+I₂　(2分)

　　(3)淀粉遇碘变蓝色 (2分)

　　(4)I₂+2NaOH＝NaI+NaIO+H₂O (2分)

Ⅱ、1．碱式碳酸镁（1分）　碳（1分）

2．将镁带表面固体粉末在空气中强热，产物先用浓硫酸吸收，再用碱石灰吸收，确定增重质量的比值。（2分）

3．镁与热分解产生的CO₂反应（1分）

黑色燃烧产物难溶于稀硫酸中，在浓硫酸中加热溶解，产生刺极性气味气体（1分）

20．（1）CaCO₃消耗了氯水中的HCl，使Cl₂+H₂OHCl+HClO平衡向右移动，HClO浓度增大