高三第二次月考理科综合化学部分试卷

第I卷（共48分）

相对原子质量：C.  12　　 N.　14　　　 O.　16

6、若发现位于元素周期表第七横行. 第十七纵行列的元素的一种原子，该原子的

质量数为280，则该原子核内的中子数为（　　　　　　 ）

A，163　　　　  B，164　　　　  C，165　　　　　 D，166

7、N_A代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的为（　　　　　 ）

A，同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B，12g金刚石中所含共价键数目为4N_A

C，在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为3N_A

D，6gNO₂和N₂O₄的混合气体所含原子数目为3N_A

8、下列每组物质发生状态变化时所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的

是（　　　　 ）

A，食盐和蔗糖熔化　　　　　　　 B，硫和钠熔化

C，碘和干冰升华　　　　　　　　 D，二氧化硅和氧化钠熔化

9、清晨，宋树林中的空气格外清新，是因为有极少量的氧气能够变成臭氧（O₃），

反应的化学方程式为3O_{2 === 2O3。下列有关说法正确的为(　　　　 )}

A，这是一个化合反应　　　　　　 B，产生的臭氧可以填补“臭氧空洞”

C，这是一个非氧化还原反应　　　 D，产生的臭氧和氧气互为同位素

10、有一个未完成的离子方程式为(　　 ) ＋ XO₃^— ＋ 6H^＋₌₌₌3X₂ ＋ 3H₂O，据

此判断；X元素的最高化合价为(　　　 )

A，+1　　　　  B，+4　　　　　 C，+5 　　　　　　　　D，+7

11、某溶液滴入酚酞显红色，加入铝粉产生氢气。在此溶液中能大量共存的为（　 ）

A，Mg^2＋　K^＋　NO₃^－　SO₄^2－　　  B，AlO₂^－　NH₄^＋　Na^＋　Br^－

C，SO₄^2－ Na^＋ AlO₂^－ Cl^－　　　　 D，K^＋ I^－ Fe^3＋　Cl^－

12、下列离子方程式书写正确的为（　　　　　　 ）

A，向FeBr₂溶液中通入适量Cl₂到Br^－恰好完全氧化：Cl₂ ＋ 2Br^－₌₌₌2Cl^－＋ Br₂

B、向NaHSO₄溶液中逐渐加入Ba(OH)₂溶液至中性

　　　 H^＋ ＋＋ Ba^2＋ ＋ OH^－ ₌₌₌BaSO₄ ↓＋ H₂O

C、向明矾溶液中逐渐加入Ba(OH)₂溶液至 SO₄^2－恰好完全沉淀

　　Al^3＋＋2SO₄^2－＋2Ba^2＋＋4OH^－₌₌₌2BaSO₄＋AlO₂^－＋2H₂O

D，将过量的H₂S气体通入到FeCl₃溶液中：2Fe^3＋＋3H₂S₌₌₌2FeS↓＋S↓＋6H^＋

13、将等物质的量的主族金属A. B. C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积

依次为V_A，V_B， V_C，已知V_B===2V_C且V_A===V_B＋V_C，则在C的生成物中，

该金属元素的化合价为（　　　　）

A，+1　　　　  B，+2　　　　   C，+3　　　　　  D，+4

第II卷（共60分）

26、（12分）下面a —— e是中学化学常见实验中常见的几种定量仪器：

(a)量筒　　(b)容量瓶　(c)滴定管　(d)托盘天平　(e)温度计

（1）其中标出仪器使用温度的是　　　　　 （填写编号）

（2）由于操作错误，使得到的数据比正确数据偏小的为　　　　　 （填写编号）

A，实验室制乙烯测量混合溶液温度时，温度计的水银球与烧瓶底部接触。

B，中和滴定达到终点俯视滴定管内液面读数

C，使用容量瓶配制溶液时，定容时俯视液面所得溶液的浓度

（3）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在天平的右盘，则所称

样品的实际质量为　　　　　　 g。

27、（14分，）下图是中学化学常见物质之间的相互转化关系。其中X是气体单质，Y是液体化合物，Z是常见的碱并且焰色为黄色；W是固体单质，反应①是高温下进行的工业上制取H的第一步反应，D为红褐色固体。

28、（14分）某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气（含SO₂. N₂. O₂）

中SO₂的含量

（1）若原料气从左向右流向时，上述装置组装连接的顺序是：

　原料气→　　　　　　　　　　 （填a b c d e）

（2）装置②中发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

当装置②中出现　　　　　　　　　 　　 现象时，立即停止通气。

（3）你认为下列试剂，可以用来代替试管中碘的淀粉溶液的是（　　　　）

A，酸性KMnO₄溶液　　　　　　　  B，NaOH溶液

C，溴水　　　　　　　　　　　　　  D，氨气

（4）若碘溶液的浓度为0.05mol/L，体积为20ml，收集到的N_2. O₂的体积为为

　　297.6ml（已经折算成标况），SO₂体积分数为　　　　　　  。

29、（20分）A. B. C. D. E五中短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最

外层电子数是次外层电子数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反

应生成一种盐X；E与A同主族；A. B. C这三种元素，每一种与D都能形成元素

的原子个数比不相同的若干种化合物。

（1）写出下列元素的元素符号：A　　　　　　 　E　　　　　　　　

（2）D在元素周期表中位于第　　　　周期，第　　　　　  纵行。

（3）B的最高价氧化物的结构式　　　　　　　　　　　　 

（4）E和D形成的化合物与水反应的化学方程式为：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（5）与盐X中阳离子所含电子数相同的微粒有多种，请写出其中能相互反应的任意

两组：①　　　　　　　　　　 　　②　　　　　　　　　 

参考答案：

6	7	8	9	10	11	12	13
A	D	C	C	D	C	C	A

26、（12分）（1） a　b　c 　　（2）　 B　　　　（3）　9.5g　

27、（14分）（1）FeSO₄　　　 （2）略

　　　　　

（3）反应①：4FeS₂ ＋ 11O₂  2Fe₂O₃ ＋ 8SO₂ 

 反应②：2Fe(OH)₃ 2Fe₂O₃ ＋3H₂O

28、（14分）（1）c　d　b  a　e

　　　　 （2）SO₂ ＋ I₂ ＋ 2H₂O₌₌₌SO₄^2－ ＋ 2I^－ ＋ 4H^＋  浅蓝色刚好变成无色

　　　　 （3）A　C　　　　（4）7%

29、（20分）（1） H　  Na　　　　 （2）二　　16　　 （3）O=C=O

　　　　　 （4）Na₂O＋H₂O₌₌₌2NaOH　Na₂O₂ ＋ 2H₂O₌₌₌4 NaOH + O₂↑

　　　　　 （5）Mg^2＋与OH　　 H₃O^＋与OH^－