高中毕业班化学第一学期期末会考
化 学
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，29小题，满分150分。考试时间120分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卷指定位置上。用2B型铅笔在选择题答题卡右上角的指定位置填涂试室号、座位号。
2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题题号的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。
5．考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23
Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Mn 55
第一部分 选择题(共70分)
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意）
1．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C，14N+01n→14C+11H，下列说法正确的是
A．14C和14N互为同位素 B．14C和C60是同素异形体
C．地球上活着的生物体内，由于新陈代谢作用也存在14C
D．14CO2的摩尔质量为46
2.下列变化中，属于化学变化的是
①橡胶的老化 ②油脂的硬化 ③石油的裂化 ④蛋白质的盐析
A. ①②③④
B. 只有②③ C. 只有①③ D. 只有①②③
3.氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力都相同的是
A.硝酸钠和金刚石 B.晶体硅和水晶 C.冰和干冰 D.苯和萘
4.下列物质按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是
A. 纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰
B.冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、乙醇
C.单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、氢硫酸、三氧化硫
D.胆矾、漂白粉、氯化钾、次氯酸、氯气
5．光纤通讯是一种现代化的通讯手段，制造光导纤维的主要原料是
A． SiO2 B．CaO C． CaCO3 D．Na2CO3
6．
2006年，科学家发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池的两个涂覆着催化剂酶的电极处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中，总反应为：2H2 +O2=2H2O
，由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图。下列说法不正确的是
A. 右边电极为该电池的负极
B. 该电池可以在高温环境下使用
C. 该装置为化学能转变为电能的装置
D. 该电池正极发生的是还原反应
7．食用下列物质不会引起中毒的是
A．加碘盐（含碘酸钾的食盐） B．用甲醇兑制的白酒
C．用于混凝土防冻的亚硝酸钠 D．用碳酸钡作X射线透视的“钡餐”
8．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被“全消耗”的是
A．用50mL8 mol·L—1 浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气
B．标准状况下，将1g铝片投入20mLl8mol·L—1的硫酸中
C．向100mL 3 mol·L—1的硝酸中加入5.6g铁
D．在5×107Pa、500 ℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨
9．现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液
A．一定呈酸性 B．不可能呈碱性 C．可能呈中性 D．一定呈中性
10．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应
A(s)+2B(g)
C(g)+D(g) 已达到平衡状态的是：①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④气体总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v（C） 与v(D)（速率）的比值
A．②③⑤ B．①②③ C．②③④⑥ D．①③④⑤
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分；每小题均有１个或２个选项符合题意。若正确答案包括２个选项，只选１个且正确的得2分，但只要选错１个就得0分）
11．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B． X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
C．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
D．用石墨做电极电解等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液，Y－先被氧化
12、将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH4 + 10 OH— — 8e— = CO32— + 7H2O；通入氧气的另一极，其电极反应式是2O2 + 4H2O +8e— = 8OH—，下列叙述不正确的是
A、通入甲烷的电极为负极 B、燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动
C、正极发生还原反应 D、该电池使用一段时间后应补充氢氧化钾
13．在25℃时，V mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10V mL时，溶液中Cl－的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是
A、13 B、14 C、15 D、无法确定
14．常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。下列说法中正确的是
A．S8转化为S6、S4、S2属于非氧化还原反应
B．不论哪种硫分子，完全燃烧时肯定都生成SO2
C．常温条件下单质硫为原子晶体
D．把硫单质在空气中加热到750℃即可得到S2
15．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，往高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。
湿法制备的主要反应为：2Fe(OH)3 +3ClO －+4OH－ =2FeO42－ +3Cl－ +5H2O ,
干法制备的主要反应为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑
下列有关说法不正确的是：
A. 高铁酸钾中铁显+3价
B. 湿法中每生成1mol Na2FeO4 转移3mol电子
C. 干法中每生成1mol Na2FeO4 转移4mol电子
D. K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质
16．下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是
A．铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒
B．一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效地吸收一氧化碳，防止煤气中毒
C．“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于植物的光合作用
D．用加酶洗衣粉洗涤衣服时，热水比温水差
17．将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是
A．Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量 B．溶液中溶质的质量分数
C．溶液的质量、水的电离平衡 D．溶液中Ca2+的数目、Ca(OH)2的溶解平衡
18. 将1mol H2 (g) 和2mol I2 (g) 置于某2L密闭容器中，在
一定温度下发生反应：
H2(g)+
I2(g) 
2HI(g)
△H＜0, 并达到平衡,HI的体
积分数ω(HI)随时间变化如图（II）所示。若改变反应
条件， ω(HI)的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的
条件可能是
A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂 B．恒温条件下，缩小反应容器体积
C．恒容条件下升高温度 D．恒温条件下，扩大反应容器体积
19．近年用红外激光技术研究液氢，发现范德华力也可以引起微粒间反应，已知在液氢中有氢分子和质子形成的
离子，其构型为等边三角型，属于二电子三中心离子。同时和氢分子可进一步形成
。有关判断正确的是
|
的电子式为
B．可进行反应，在液态氢中形成
、
、
C．可在液态氢中形成
、
、
D．广泛存在于固态、液态和气态氢中
20、常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH－）/ c（H+）＝1012 ，将这两种溶液等体积混合，以下离子浓度关系判断正确的是
A．c（H+）＜c（OH－）＜c（A－）＜c（B+）
B．c（OH－）＜c（H+）＜c（B+）＜c（A－）
C．c（A－）＝ c（B+）＞c（H+）＝c（OH－）
D．c（H+）＋ c（B+）＝ c（OH－）＋ c（A－）
第二部分 非选择题（共80分）
三、（本题包括3小题，共30分）
21．（9分）为了探究硫化钠晶体（Na2S•nH2O）在空气中的变化，某兴趣小组的实验步骤及现象记录如下：①将少量硫化钠晶体置于表面皿上，暴露在空气中。②三天后将样品放入盛水的烧杯中，搅拌后得无色澄清溶液。③取少量该溶液加入过量盐酸中，有气体放出，且溶液保持澄清。
⑴请你根据上述记录猜想所放出气体的成分可能是（至少写出三种）
________________________________________________________________________。
⑵若所放出气体为两种气体的混合气体，请使用品红溶液、浓溴水、澄清石灰水三种试剂设计一个组合实验分析该混合气体的组成，简要写出实验方案、现象和结论。
| 实验方案 | 可能的现象和相应的结论 |
⑶如果要检验硫化钠晶体是否被氧化生成了硫酸钠，请简要说明检验的方法、现象和结论（可在兴趣小组实验的基础上设计实验）：____________________________________
________________________________________________________________________。
22．（８分） 
、
均为难溶于水的白色固体．某同学向
溶液中滴加
溶液至恰好反应，生成白色沉淀。试设计一个简单的实验方案，来证明所生成的白色沉淀是还是。（已知：
水解程度大于电离程度）
| 实验原理______________________________________________________
实验用品及试剂：烧杯、玻璃棒、表面皿、试管、滴管；石蕊试液、酚酞、pH试纸 |
| 实验步骤、现象及结论：（可以不填满） A．___________________________________________________________ B．___________________________________________________________ C．___________________________________________________________ D．___________________________________________________________ E．___________________________________________________________ |
23．（13分）红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。
（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3）利用以下过程来制取。
 |
①步骤I中反应的化学方程式为：
该反应的化学平衡常数的表达式为
，在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是
。
A．升高温度 B．通入过量的空气 C．将原料粉碎 D．增加纯碱的用量
②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是 、 。
③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸，其目的是 。
④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为： 。
（2）将红矾钠与KCl固体按1：2（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体。请填写表中空格，完成上述过程。（已知：在室温下重铬酸钾溶解度很小，而在升高温度时,其溶解度大大增加）。
| 序号 | 实验步骤 | 简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置） |
| ① | 溶解 | 将混合物放入烧杯中，加入热的蒸馏水，充分搅拌直到固体不再溶解。 |
| ② | ||
| ③ | ||
| ④ | ||
| ⑤ | 过滤、干燥 | 得到K2Cr2O7晶体 |
四、（本题包括3小题，共30分）
24.（10分）Cu-Fe合金由于长时间置于空气中表面产生了一层氧化膜(成分为Fe2O3和CuO)，现进行如下实验(以下气体体积均在标况下测得)
①将此合金块5.76g置于烧杯中，然后将稀H2SO4逐渐缓慢加入至过量，收集产生的气体为672mL，过滤得绿色溶液A，还有滤渣B。
②将滤渣B投入到一定浓度的HNO3中，完全溶解，得NO、NO2混合气体896mL，经测定(标况下)此混合气体与氢气的相对密度为17。
③将①中所得滤液加入到同浓度足量的HNO3中，用排水法收集一烧瓶气体，再向烧瓶中通入224mLO2，气体恰好完全溶于水。
(1)写出在潮湿空气中合金腐蚀过程的正极电极反应式____________________________
(2)A中存在的阳离子有_____________，B单质为__________________.
(3)①中产生绿色溶液A的离子方程式是______________________________________、
________________________________、______________________________________.
(4)此合金块中铁元素的质量分数为______________________________________。
25.（10分） A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的
倍，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题
(1)写出下列元素的元素符号：B ，D 。
(2)E的最高价态与A、B、C三种元素形成酸式盐Y的化学式是 ，该盐在水溶液中的离子浓度由大到小的顺序是 。
(3)常温时，B元素的最高价氧化物对应水化物Z的溶液与盐X的溶液的pH均为a，这两种溶液中由水电离出来的H+浓度分别用c(H+)1、c(H+)2表示，则c(H+)1:c(H+)2= 。
(4)B的氢化物跟水反应生成M的水溶液与D的最高价氧化物对应水化物N的水溶液均具有 （酸或碱）性，为了证明M与N酸性或碱性的相对强弱，请你写出操作步骤，实验现象和实验结论
。
26．（10分）“氢能”将是未来最理想的新能源。
（1）实验测得，1克氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为 ：
A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H = －142.9 kJ·mol－1
B．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； △H = －285.8 kJ·mol－1
C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H = －571.6 kJ·mol－1
D．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)； △H = －285.8 kJ·mol－1
（2）根据“绿色化学”的思想，为了制备H2，某化学家设计了下列反应步骤：
①CaBr2+H2O CaO+2HBr ②2HBr+Hg HgBr2+H2
③HgBr2+CaO HgO+CaBr2 ④2HgO 2Hg+O2↑
你认为该方法的主要缺点是 。
（3）利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘，。
请写出反应①的化学方程式： ；
用此法制取氢气最大的优点是： ；
（4）有人认为目前利用氢气作为能源不太现实。请问你认为是否现实？ （填“不现实”或“现实”），说明能够支持你的观点的两点理由：， ；
。
五、（本题包括1小题，共10分）
27．（10分）下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。
根据上图回答问题：
⑴ D的化学名称是_____________。
⑵ 反应③的化学方程式是______________________________________________________。（有机物须用结构简式表示）
⑶ B的分子式是_____________。
A的结构简式是______________________________。反应①的反应类型是___________。
⑷ 符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有______个。
i）含有邻二取代苯环结构、ii）与B有相同官能团、iii）不与FeCl3溶液发生显色反应。
写出其中任意一个同分异构体的结构简式___________________________。
⑸ G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途________________________________________。
六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题目。28小题为“有机化学基础”内容的试题，29小题为“物质结构与性质”内容的试题）
28（10分）1183 K以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示，1183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。
(1)铁原子的简化电子排布式为 ；铁晶体中铁原子以 键相互结合。
（2）在1183 K以下的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为_______个；在1183 K以上的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为___________个；
(3)纯铁晶体在晶型转变前后，二者基本结构单元的边长之比为（1183 K以下与1183 K以上之比）___________。
(4)转变温度前后两者的密度比（1183 K以下与1183 K以上之比）_____________。
29．（10分）据报导，目前我国结核病的发病率有抬头的趋势。抑制结核杆菌的药物除雷米封外，PAS—Na（对氨基水杨酸钠）也是其中一种。它与雷米封可同时服用，可以产生协同作用。已知：
①
（苯胺、弱碱性、易氧化）
②
下面是PAS—Na的一种合成路线（部分反应的条件未注明）：
按要求回答问题：
⑴写出下列反应的化学方程式并配平
A→B：__________________________________________________________________；
B→C7H6BrNO2：__________________________________________________________；
⑵写出下列物质的结构简式：C：____________________D：______________________；
⑶指出反应类型：I_________________，II_________________；
⑷指出所加试剂名称：X______________________，Y____________________。
揭阳市2007-2008学年度第一学期高中毕业班期末会考
化学科参考答案及评分说明
一、二选择题（共70分）
1.C 2.D 3.B 4.B 5.A 6.B 7.A 8.C 9.C 10.A
11.BD 12.B 13.A 14.AB 15.AC 16.CD 17.B 18.C 19.AC 20.AD
三．（本题包括3小题，共30分）
21．（9分） (1)①H2S ②SO2 ③CO2 ④H2S、CO2 ⑤SO2、CO2（3分，填出5种加1分）
(2)
| 实验方案 | 可能的现象和相应的结论 |
| 将混合气体依次通过盛有品红、溴水、澄清石灰水的洗气瓶。（2分） | 若品红褪色，溴水不完全褪色，澄清石灰水变浑浊，该气体是SO2、CO2的混合气体（1分）； |
| 若品红不褪色，溴水褪色（或变浅）且有浑浊出现，澄清石灰水变浑浊，该气体为H2S、CO2的混合气体（1分）。 |
(3)取题中实验③后所得溶液，加入BaCl2溶液，若有沉淀出现说明生成了Na2SO4，若无沉淀，则说明没有生成Na2SO4。（２分）
22．（８分）（1）原理：若生成物的混合物显强酸性，则生成的沉淀为，
；
若生成物的混合物不显酸性，则生成的沉淀为，
。（4分）
（2）A：将氯化钙溶液滴入到溶液中至不再产生沉淀为止。 B：沉淀静置。
C：取一小段pH试纸放在干燥洁净的表面皿中，用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上。 D：与标准比色卡对照，若溶液呈酸性，则证明生成的为，反之则证明为。（４分，每步1分）
23．（1）① （1分） A、B、C（只选A、C得1分，全对得2分）
②NaA1O2[或NaA1（OH）4]、Na2SiO3 （各1分，共2分）
③除去A1O－2、SiO32－等杂质（1分）
④2CrO42－+2H+=Cr2O72－+H2O（1分）
（2）（6分）
| ② | 蒸发 | 将所得溶液转移至蒸发皿中，加热蒸发溶液，使NaC1结晶析出 |
| ③ | 过滤 | 趁热过滤，将NaC1晶体与溶液分离 |
| ④ | 冷却，结晶 | 冷却滤液使K2Cr2O7结晶析出 |
四．（本题包括3小题，共30分）
24．（10分）(1)O2+2H2O+4e－=4OH－ （1分）
(2)Fe2+，H+；（2分） Cu（1分）
(3)Fe+2H+=Fe2++H2↑（1分） Fe+Cu2+=Fe2+ +Cu （1分）
Fe+2Fe3+=3Fe2+ （1分） (4)38.89％ （3分）
25．（10分）(1)N， Na （各1分） (2) NH4HSO4 （1分）
c(H+)>c(SO
)>c(NH
)>c(OH－) （1分） (3)102a－14 （3分）
(4)碱性（1分）
分别取等物质的量浓度的NaCl溶液和NH4Cl溶液，测定其pH，NaCl溶液的pH=7，NH4Cl溶液pH<7，所以NaOH碱性>NH3·H2O碱性。（分别取等物质的量浓度的NaOH溶液和氨水，测定其pH，NaOH溶液的pH>氨水的pH，所以NaOH碱性>NH3·H2O碱性。其它合理答案也给分）（2分）
26．（10分）（1）BC (2分,若只选一个且选对的得1分,全对得2分)
（2）循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，会产生污染。 (2分)
（3） SO2+I2+2H2O
2HI+H2SO4 (2分)
SO2和I2可循环使用，无污染。 (2分)
（4）不现实。理由是现有的制取氢气方法耗能大，制取的成本太高；另外是氢气的熔沸点太低，给储存和运输带来困难。
（或：现实，制取氢气用水为原料，来源丰富；氢气燃烧的产物是水，不会给环境带来任何污染等） (2分)
五．（本题包括1小题，共10分）
27.（10分）⑴ 乙醇
⑵ CH3COOH＋C2H5OHeq \o(\s\up 6(浓H2SO4———→CH3COOC2H5＋H2O
⑶ C9H10O3 
水解反应 （每空1分）
（填写其中一个结构简式即可）（1分、2分）
⑸ 
（此式有误）
或CH2＝CH2＋H2O催化剂———→CH3CH2OH（写任一个合理的反应式均可）（2分）
六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题目。28小题为“有机化学基础”内容的试题，29小题为“物质结构与性质”内容的试题）
28．（10分） （1）[Ar]3d64s2 金属 （各1分）
(2) 8 （2分） 12 （2分）
(3)
（2分） (4)
（2分）
29．（10分）⑴
＋HNO3
＋H2O（2分）
＋Br2
HBr＋
（2分）
⑵C：
D：
（2分）
⑶取代、氧化（2分）
⑷(酸性)高锰酸钾(溶液) 碳酸氢钠(溶液) （2分）