08届高三化学三月考试卷

08届高三化学三月考试卷

化学

第Ⅰ卷　选择题(共54分)

可能用到的相对原子质量：H—1　N—14　0—16　Mg—24　Al—27　Fe—56

一、选择题（每小题只有一个选项合题意，每小题3分，共54分）

1.下列叙述中正确的是（C)

　A.SO₂的水溶液能导电，所以SO₂是电解质

　B.酸式盐的水溶液呈酸性

　C.醋酸的电离程度随温度的升高而增大

　D.凡是强酸生成的盐，其水溶液呈中性

2.能说明镁比铝还原性强的事实是（B)

　A. Mg的价电子比铝少

　B.镁带在空气中和CO₂中能燃烧，而铝不能

　C. Mg遇浓硫酸不钝化，而铝钝化

　D.铝的硬度、延展性、熔点均比镁大、好、高

3.把1L pH=3的醋酸溶液加水稀释至10 L后，下列叙述中正确的是(A)

　A电离程度增大　　　　　　　　　　　　　　　　 B.c(H⁺)增大

　C.导电能力增强　　　　　　　　　　　　　　　　　D.c(CH₃COO^-）增大

4.若溶液中由水电离产生的c(OH^-)=1 X 10^-14mol·L^-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(B)

　A.Al³⁺　Na⁺　NO　Cl^－ 　　 　　　　 B. K⁺　Na⁺　 Cl^－　NO

　C.K⁺　 Na⁺　 Cl^－　 AlO 　　　　　D. K⁺　NH　SO NO

5.将NH₄NO₃溶解于水中，为了使该溶液中的NH和NO离子的物质的量浓度之比等于1∶1，可以采取的正确措施为(B)

　A.加入适量的硝酸，抑制NH的水解

　B.加入适量的氨水溶液，使溶液的pH=7

　C.加入适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7

　D.加入适量的NaNO₃溶液，抑制NH₄NO₃的电离

6.下列物质发生反应时其离子方程式错误的是(D)

　A.铁与三氯化铁溶液反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

　B.足量的氯气通人嗅化亚铁溶液中2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂=2Fe³⁺ +2Br₂+6C1^－

　C. Fe(OH)₃跟盐酸反应：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

　D. FeS跟稀硝酸反应：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑

7.下列事实用勒夏特列原理不能解释的是（C）

　A.实验室制取乙酸乙脂时，边加热边蒸馏以提高乙酸乙脂的产率

　B.实验用排水法收集Cl₂时，用饱和食盐水代替水以减少Cl₂的溶解

　C.实验室保存FeSO₄溶液时，加入几枚铁钉以防止变质

　D.工业生产硫酸时，通入过量的空气以提高SO₂的利用率

8.某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述错误的是(A)

　A. H₂Y的电离方程式：H₂Y2H⁺+Y^2-

　B. HY^-水解的离子方程式：HY^‑ + H₂OH₂Y+OH^-

　C.该酸式盐溶液中离子浓度大小关系：c(Na⁺)＞c(HY^-)＞c(OH^‑)＞c(H⁺)

　D.该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(H⁺)+c(H₂Y)-c(Y^2-)=c(OH^-）

[解析] NaHY的水溶液显碱性，HY^-的水解大于电离,又HY^-电离的存在，根据质子守恒有:c(H⁺)+c(H₂Y)＝c(OH^-)+c(Y^2-)

9. 100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是 (B)

　A.加入适量的6mo1/L的盐酸　　　　　　　　　　B.加入数滴氯化铜溶液

　C.加入适量蒸馏水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.加入适量的氯化钠溶液

10．用1.0 mol·L^-1的NaOH溶液滴定某浓度的硫酸，下列操作会使测定结果偏低的是(B)

　A.滴定开始时，碱式滴定管内有气泡，滴定过程中气泡消失

　B.起始读数仰视

　C.滴定结束时，还有1滴NaOH溶液挂在尖嘴上

　D.用蒸馏水将锥形瓶瓶壁的H₂SO₄冲下

11. 25℃时，将pH=x的H₂SO₄溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1∶100混合，反应后所得溶液pH=7。若x=y/3，则x的值为（B）

A.2 　　　　　　　　　　 B.3 　　　　　　　　　　C.4 　　　　　　　　　　D.5

12.将溶液（或气体）X，逐渐加入（或通入）到一定量的Y溶液中，产生沉淀的量与加入X物质的量的关系如图，符合图中情况的一组物质是（B)

	(A)	(B)	(C)	(D)
X	H2S	HCl	NH3	NH3·H2O
Y	Na2SO3	NaAlO2	AlCl3	AgNO3

13.对pH=a的醋酸溶液甲和pH=a+1的醋酸溶液乙有下列说法，其中正确的是(B)

　A.甲中由水电离出的H⁺的物质的量浓度是乙中水电离出的H⁺浓度的10倍

　B.甲中由水电离出的H⁺的物质的量浓度是乙中水电离出的H⁺浓度的0.1倍

　C.甲、乙溶液物质的量浓度的关系是c(甲)=10c(乙)

　D.甲中的c(OH^-)为乙中c(OH^-)的10倍

14.已知反应BeCl₂ +Na₂BeO₂ +2H₂O =2NaCl+2Be(OH)₂↓能完全进行，则下列推断中，错误的是(D)

　A. BeCl₂溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO

　B. Na₂BeO₂溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为Na₂BeO2

　C. Be(OH)₂既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液

　D. BeCl₂水溶液的导电性强，因此BeCl₂一定是离子化合物

+2　　　  +2　　　　　　　　　  +2

[解析]由方程式：2BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O=2NaCl+2Be(OH)₂↓中铍的化合价，应推知此反应为水解反应，因此可知,Be²⁺

水解呈酸性，则pH<7 ;而水解产物Be(OH)₂难溶于水，加热分解生成氧化物和水，故A正确；又因Be处于周期表中金属与非金属交界斜线上，所以Be(OH)₂具有两性，则C也正确；但要注意D，溶液导电与离子浓度大小有关，与物质类型无关，故只能选D。

15.将多磷酸钠溶液通过H型阳离子交换柱，进行Na⁺与H⁺的交换，得到多磷酸，其结构为：

 交换后的溶液用0. 1 mol·L^-1的NaOH溶液滴定。在消耗NaOH溶液42.00 mL和50. 00 mL时各有一个滴定终点。则下列判断正确的是(A)

　A.两端的—OH上的氢难电离

　B.中间链上的—OH上的氢难电离

　C.所有的—OH上的氢电离能力都一样

　D.无法判断哪一部分的—OH上的氢难电离

16.常温时，将V₁ mL c₁ mol·L^-1的氨水滴加到V₂ mL c₂ mol·L^-1的盐酸中，下述结论中正确的是(B)

　A.若混合溶液的pH=7，则c₁V₁ <c₂V₂

　B.若混合溶液的pH=7，则混合液中c(NH)=c(Cl^-）

　C.若V₁ =V₂，c₁=c₂，则混合液中c(NH)=c(Cl^-）

　D.若V₁ =V₂，且混合溶液的pH<7，则一定有c₁<c₂

17.现有4 mol铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液，若使铝完全转化为Al(OH)₃，所需HCl和NaOH

　的物质的量之和最小是(B)

　 A. 4 mol 　　　　　　　 B. 6 mol 　　　　　　C. 8 mol 　　　　　　D. 16 mol

[解析]　1 mol Al与3 mol HCl反应生成1 mol AlCl₃, 3mo1 Al与3 mol NaOH溶液反应生成3 mol NaAlO₂，再由1 mol AlCl₃和3 mol NaAlO₂反应生成4 mol Al(OH)₃。

18.含n g HNO₃的稀溶液恰好与mg铁粉完全反应，若HNO₃只被还原为NO，则n∶m可能是(A)

①5∶1  ②9∶2　③3∶1　④2∶1  ⑤4∶1

　A.②或③或⑤ 　　　　　　　　 B.①或③或④　　　　　　　　C.②或③　　　　　　　　　D.①或③

[解析]　若氧化产物只有硝酸铁，则n∶m=9∶2；若氧化产物只有硝酸亚铁，则n∶m=3∶1；若氧化产物为硝酸铁和硝酸亚铁的混合物，则应介于两者之间。

第Ⅰ卷答题卡

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
答案	C	B	A	B	B	D	C	A	B	B	B	B	B	D	A	B	B	A

第Ⅱ卷非选择题（共54分）

二、非选择题（共54分）

19.（14分）（1）指出在使用下列仪器（已净）或用品的第一步操作：

石蕊试纸检验气体	容量瓶	集气瓶收集氯化氢
用蒸馏水润湿	检查瓶口是否漏水	干燥集气瓶

(2)室温下，将2g苯(C₆H₆）完全燃烧生成液态水和CO₂，放出83. 6 kJ的热量，写出C₆H₆燃烧的热化学方程式

 C₆H₆(1)+15/2 O₂ (g)=3H₂O(l)+6CO₂ (g); ΔH=-3260.4 kJ/mol ；

　若1 g水蒸汽转化成液态水放热2. 44 kJ，则室温下O₆H₆完全燃烧生成1 mol水蒸汽时的燃烧

　热为ΔH=-1024.88 kJ/mol .

(3)配平氧化还原反应方程式，标出电子转移的方向和数目。

　　  8 NH₃+ 6 NO₂= 7 N₂+ 12 H₂O

氧化产物与还原产物的质量比为 4∶3

20.（12分）A,B,C,D均为4种常见的短周期元素，常温下A,B可形成两种常见的液态化合物，其最简式分别为BA和B₂A;B与D可形成分子X,也可形成阳离子Y,X,Y在水溶液中的酸、碱性正好相反；C⁺的焰色反应呈黄色。

　(1)C元素在周期表中的位置 是第三周期第IA族 ；A和C形成的淡黄色固体中阴阳离子的数目比为 1∶2 ；液态X类似B₂A,也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态X的电离方程式为 2NH₃NHNH

　(2)M,N是由A,B,C,D四种元素中任意三种元素组成的不同类型的强电解质,M的水溶液呈碱性,N的水溶液呈酸性，且物质的量浓度相等的M,N溶液中水的电离程度，前者小于后者。则M,N分别为 NaOH 、 NH₄NO₃ （填化学式）；若将0.1 mol·L^-1M和0.2 mol·L^-1N两溶液等体积混合所得溶液中离子浓度的大小顺序为c(NO)>c(NH)>c(Na⁺)＞c(OH^‑)＞c(H⁺)

21.(10分)在测定某铁矿石中的含铁量时，可准确称取0.2113 g铁矿石溶解在酸里，再把Fe³⁺还原成Fe²⁺，然后用0.0223 mol·L^-1的KMnO₄溶液滴定，发生反应的离子方程式如下：5Fe²⁺+MnO+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O。滴定结果消耗KMnO₄溶液17.20mL,试计算和回答下列问题：

　(1)矿石中含铁的质量分数为 50.82％ .

　(2) KMnO₄溶液应装在 酸 式滴定管里，原因是 KMnO₄会腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管 。

　(3)如果矿石是用盐酸溶解，制得的Fe²⁺溶液里含有Cl^-，则测定结果矿石中含铁量 偏高 (填偏高、偏低、无影响)，原因是 KMnO₄会氧化Cl^-，消耗KMnO₄的量增多 .

22.(10分）在下图物质的转化中,A,D是两种用途很广的重要金属单质，L是红褐色的难溶物。（图

中部分反应物或生成物没有列出）。

请按要求回答：

(1 )B的化学式是 Al₂O₃ ；电解B时，B的状态是 熔融态 。

(2）反应①的化学方程式为： 8Al+3Fe₃O₄9Fe+4Al₂O₃ 。

(3)图中由J转变到L的颜色变化是由 白色迅速变成灰绿色，最后变成红揭色 。

(4)反应③是在F的溶液中通入过量的CO₂气体，其离子方程式为 AlO+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO 。

23.(8分）现有Fe,Cu组成的合金，其中Cu, Fe的总物质的量为a mol, Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含b mol HNO₃的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO,

试回答下列问题：

(1)若剩余的残渣只有Cu,则溶液中含有的金属离子为 Fe²⁺或Fe²⁺ , Cu²⁺ 。（写出所有可能情况）

(2)当溶液中金属离子只有Fe²⁺ , Cu²⁺时，则b的取值范围是（用a,x表示） 。

3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₂）₂+2NO↑+4H₂O

ax　

3Fe  ＋  8HNO₃=3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

a(1-x)　　

故总耗HNO₃量n (HNO₃)＝

所以<b≤

(3)当x=0. 5时，溶液中Fe³⁺与Fe²⁺的物质的量相等时，在标准状况共产生672 mL气体。求a,b的值。

根据电子守恒：0．5a×2+0. 25a×3+0. 25a×2=×3

a＝0. 04 mol

又知：3Cu　 ~　8HNO₃　　　 3Fe　 ~　8HNO₃

0.02 mol　  mol　 0.01 mol　 mol

Fe  ~　4 HNO₃（生成Fe³⁺）

0. 01 mol  0. 04 mol

b= mol+0.04 mol+ mol=0.12 mol