08届高三化学下期限时训练（1）
理科综合能力测试（化学）
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27
Na 23 Fe 56
一、选择题
6．背景材料：① 2006年至2008年春节期间，国际原油价格一路飙升；② 不法分子将工业染色剂“苏丹红”混入食用色素；③ 某高速公路发生液氯运输车翻倒泄露事故；④ 2005年诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家。下列相应说法不正确的是
A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等能源可以缓解油价飙升带来的压力
B．使用一些不能食用的染料给食品染色，有可能引起食物中毒
C．液氯泄露，被转移的人群应立即带上用浓NaOH水溶液浸湿的口罩
D．乙烯、丙烯是重要的有机化工原料，可以通过石油裂解获得
7． 下列说法正确的是
A．物质中存在阴离子就一定存在阳离子
B．正四面体结构的物质其键角均为109°28′
C．同种元素化合价越高，氧化性越强
D．酸式盐的溶解性强于正盐的溶解性
8． 下列有关实验的说法不正确的是
A．淀粉胶体中混有氯化钠杂质，可用半透膜做渗析实验提纯
B．用已被蒸馏水润湿的PH试纸测定未知液的PH时，一定会有误差
C．不用其它试剂即可鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液
D．仅用溴水即可鉴别己烯、苯和四氯化碳
9． 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．标准状况下22.4LCl2和H2混合气体原子数为2NA
B．1molNa2O2和足量的水完全反应，转移的电子数为NA
C．1mol金刚石中含共价键数目为4NA
D．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA
10．有机物的结构可用“键线式”简化表示。如CH3—CH=CH—CH3可简写为 
。有机物X的键线式为
下列说法不正确的是
A．X的化学式为C8H8
B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式：
C．X能使酸性的高锰酸钾溶液褪色
D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种
11．对于平衡体系mA(g)＋nB(g)
pC(g)+qD(g)；△H＜0。下列结论中不正确的是
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n<p+q
B．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:n
C．若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol
D．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小
12．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间
后，b极附近溶液呈红色，则下列说法正确的是
A．x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH逐渐减小
B．x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH保持不变
C．x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH 逐渐减小
D．x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH保持不变
13．铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液。现有2mol/L稀硫酸30mL，往其中加入1.7gNaNO3晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为
A．0.045mol B．0.03mol C．0.0225mol D．0mol
26．(15分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A、D同主族，B、C同周期。它们中的两种元素可形成多种原子个数比为1﹕1的化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表：
| 化合物 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 元素种类 | A、B | A、C | A、D | C、D |
通常情况下，甲为气体，密度比空气略小；乙为液体；丙和丁为固体且均为离子化合物。请填写下列空白：
（1）D元素的原子结构示意图为 ，乙的电子式为 ，丁中阴离子与阳离子的个数比为 ；
（2）已知在标准状况下，5.6升的甲完全燃烧放出的热量为325 KJ，试写出表示甲的燃烧热的热化学方程式： ；
（3）研究表明，乙是一种二元弱酸，请写出乙在水中的电离方程式 ；
（4）已知丙的晶体结构与NaCl相似，则该晶体中与D离子距离最近的D离子有 个；有资料显示，丙是一种危险物质，其反应活性很高，在潮湿的空气中能自燃。试解释原因（用化学方程式表示）
27．(14分)下图表示中学部分常见物质间的相互转化关系，每个字母代表一种物质，每个序号代表一个反应。各步反应的反应物、生成物均已标出，但反应条件均已略去。已知A、F是常见金属单质，C、D、G是氯碱工业上电解K的饱和溶液的产物，L、M分别为白色胶状沉淀和红褐色沉淀。
回答下列问题：
（1）金属A的化学式为_______，反应①的原理可以应用在生产上，称为_________反应；
（2）反应①~⑦中属于水解反应的是_________________；
（3）工业上电解K的饱和溶液的阳极的电极反应式为___________________________；
（4）写出反应③的化学反应方程式，并标明反应条件___________________；
（5）反应①中，10.8gA的单质与足量B充分反应，可得到F的质量为____________；
（6）反应②③互为可逆反应，试用平衡移动原理解释反应②可以在硬质玻璃管中较彻底进行的原因__________________________________________。
28．（15分）某校化学课外活动小组利用下图装置制备氯化铝固体，并用该固体配制氯化铝溶液。装置中a为长玻璃导管，b为玻璃活塞。实验中可供选用的试剂有：①二氧化锰固体；②铝粉；③氯化钠固体；④浓硫酸；⑤浓盐酸；⑥蒸馏水；⑦碱石灰。资料表明：氯化铝受热至180℃时即升华，在潮湿的空气中易水解。
回答下列问题：
（1）检查该装置气密性的方法是___________________________________。
（2）A中气体制备的离子方程式是_________________________。如果可供选择的试剂中无浓盐酸，该小组同学用已供试剂也完成了该实验，则A装置中选用的试剂是____(填序号)。
（3）实验中B装置的作用是_________________________________。
（4）D、E间导管短且粗，原因是___________________________。
（5）用实验制得的氯化铝固体配制溶液的方法是_______________________。
（6）请在E后的虚线框中补充完善该装置。该装置中应盛放的试剂是______（从题中可供试剂中选择，填序号）。
29．（16分）A、B、C、D、E均为有机化合物，转化关系如下：
已知：同一个碳原子上不能同时连两个羟基。请回答：
（1）化合物A的分子式__________________
（2）B的结构简式_______________________
（3）写出A→B，C→D的有机反应类型：A→B___________反应 C→D________反应
（4）B不能发生的反应是__________________
①氧化反应 ②取代反应 ③消去反应 ④水解反应 ⑤加聚反应
（5）写出D与足量的银氨溶液在一定条件下反应的方程式
____________________________________________________________
（6）分子式为C5H12O4的四元醇共有_______种。
化学参考答案
| 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
| C | A | B | C | D | D | A | B |
26．(15分)（1）
（1分） 
（2分） 1︰2（2分）
(2)C2H2(g)
+ 
O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l); △H = －1300kJ/mol（3分）（若乙炔系数不为1，不得分）
(3)H2O2
H+ + HO2－（1分）; HO2－H+ + O22－（1分）
(4)12 （2分）
NaH + H2O = NaOH + H2，2H2 + O2 = 2H2O（全对给1+2 = 3分）
[或2NaH + O2 燃烧 2NaOH（3分）]
27．（1）Al （2分） 铝热（2分）
（2）⑦（1分）
（3）2Cl－―2e－ = Cl2↑（2分）
（4）3Fe + 4H2O（g） △ Fe3O4 + 4H2（2分）
（5）25.2g（3分）