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08届高三化学四月份周测试卷

2014-5-11 0:32:05下载本试卷

08届高三化学四月份周测试卷

化　　学　　2008.4

本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共120分。考试用时100分钟。

注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O－16 Mg－24　Al－27

第I卷(选择题．共48分)

1．月球土壤中吸附着数百万吨的3 2He，每百吨3 2He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于3 2He的说法正确的是

A．3 2He原子核内含有2个中子　　　　B．3 2He原子核内含有3个质子

C．3 2He原子核外有3个电子　　　　　　　　　 D．3 2He和4 2He是两种不同的核素

2、下列叙述正确的是

① CO2的大量排放会加剧温室效应② 正常雨水的pH 为5.6，主要是因为溶解了SO2

③ 利用太阳能、风能和氢能替代化石能源能改善空气质量

④ 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染

⑤ 为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理

A．①②③④⑤　　　　  B．②③⑤　　　　 C．①③⑤　　　　 D．①②④⑤

3、下列叙述正确的是

A．CO和CaO分别属于酸性氧化物和碱性氧化物

B．蒸馏和蒸发分别可以从海水中得到淡水和粗盐

C．自然固氮和人工固氮分别是物理变化和化学变化

D．石油的裂化和煤的干馏得到的产物分别是纯净物和混合物

4、已知M2O2－ n可把R2－氧化为R单质，变为M2＋。又知c(M2O2－ n)＝0.3mol/L的溶液100mL，可与c(R2－)＝0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为

　　　A.7　　　　　　　　　　B.6　　　　　　　　C.5　　　　　　　　D.4

5、下列叙述正确的是

A．48g O3含有6.02×1023个氧原子　B．常温常压下，11.2L甲烷气体含有3.01×1023个甲烷分子

C．1L 0.1mol·L-1MgCl2溶液中含有2×6.02×1023个离子　　　 D．0.1 mol NH4+离子含有 6.02×1023个电子

6、上海磁悬浮铁路是世界上第一条投入运营的商业磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0.5 mol此高温超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量（mo1）分别为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　　　 ）

　　　 　 A. 0.50、0.50、0.50　B. 0.50、1.0、1.5　　　 C. 0.25、1.0、1.5　 D. 1.0、0.25、0.17

7、S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。

已知：① S(单斜，s)＋O2(g) == SO2(g)　　　△H1＝－297.16 kJ·mol-1

② S(正交，s)＋O2(g) == SO2(g)　　　△H2＝－296.83 kJ·mol-1

③ S(单斜，s) == S(正交，s)　　 　　△H3

下列说法正确的是

A．△H3＝0.33 kJ·mol-1　　　B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．S(单斜，s) == S(正交，s)  △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定

D．S(单斜，s) == S(正交，s)  △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定

8、下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是

编号

气体

a

b

c

A

NH3

浓氨水

生石灰

碱石灰

B

CO2

盐酸

碳酸钙

饱和NaHCO3

C

NO

稀HNO3

铜屑

H2O

D

NO2

浓HNO3

铜屑

NaOH溶液

二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)

9、下列化学反应的离子方程式正确的是

A．氢氧化镁中滴加盐酸：　　　　　　  H+ + OH－== H2O

B．碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：　HCO3－ + OH－== CO32－ + H2O

C．金属铝溶于氢氧化钠溶液：　 　　　 2Al + 6OH－ == 2AlO2－ + 3H2↑

D．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：　　　2Fe3++ Cu == 2Fe2++ Cu2+

10、某温度下，已知反应mX(g)+ nY(g)  qZ(g)　△H＞0，m+ n＞q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是

A．反应速率υ正(X) =υ逆(Y)　　　　　　　　　　　 B．加入X，反应的△H增大

C．增加Y的物质的量，X的转化率增大　　　　D．降低温度，的值变小

11、甲醇（CH3OH）燃料电池可用于笔记本电脑、汽车等，一极通入甲醇，另一极通入氧气，电池工作时，H+由负极移向正极。下列叙述正确的是

A．氧气为负极　　　　　　　　　　　　　 B．甲醇为负极

C．正极反应为：O2+4H++4e-== 2H2O　　　　D．负极反应为：CH3OH+H2O+6e- == CO2↑+ 6H+

12、在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是

A．原子序数：Z＞Y＞X＞W

B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种

C．X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H3XO4

D．四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定

13、物质X（□）和物质Y（〇）的反应中微粒之间的关系如下图所示，对该反应的描述，下列反应方程式正确的是　　　（　　）

　　　 A. 3X＋8Y→X3Y8

　　　 B. 3X＋8Y→3XY2＋2Y

　　　 C. 3X＋6Y→X3Y6

　　　 D. X＋2Y→XY2

14、

第II卷 （非选择题共72分）

三、（本题包括1小题，共10分）

15．（10分）某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。请完成以下实验探究过程：
　 （一）阅读材料，获取信息

（1）推测该消毒液的酸碱性：________，原因是（用离子方程式表示）________________。

（2）该消毒液还具有的化学性质是_________性和________性。

（3）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的外界因素主要是______________________________。

（二）确定要研究的问题

 该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用？

（三）设计方案，实施探究

用烧杯取少量样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间。对可能产生的现象有如下假设：

假设①：有明显现象；

假设②：无明显现象。

　 （4）基于假设①，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是___________________________。

　 （5）基于假设②，结论是___________________________________________，请设计实验进一步验证该结论，叙述实验操作：_____________________________________________________________。

四、（本题包括2小题，共19分）

16．（8分）你留意过标签上的化学吗？

（1）这是某品牌休闲西服标签上的部分内容：

等级：特级

成份：面料 羊毛80% 绦纶20%

　　  里料 绦纶100%

熨烫标准：中温，不超过150℃

  回答 ①其中属于合成纤维的是____________

　　　 ②从此标签中可感觉羊毛、绦纶两种纤维的共同点有________。

　　　 ③将面料、里料中各抽出一根来点燃，可观察到的现象是_______。

（2）某化肥厂生产的一种化肥，其包装袋上标有：

　 硝酸铵（NH4NO3）

　　净重 50kg

　　含氮量≥31.5%

①该厂生产的每一袋这种化肥中NH4NO3的质量应不少于_____kg。

②某些汽车的安全气囊中也装有NH4NO3，它在高温或猛烈撞击时，会迅速反应，产生大量气体，从而避免驾驶员受伤。其原理是：2NH4NO3→2N2↑+O2↑+4H2O↑

　 ③在使用此化肥时，你最想关照农民大哥的事情是　　　　　  （至少说出两点）。

17、（11分）聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]。

本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：

Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：

根据流程图回答下列问题：

（1）“煅烧”的目的是________________________________________________________。

（2）配制质量分数15％的盐酸需要200mL30％的浓盐酸（密度约为1.15g/cm3）和_______g蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、______________。

（3）“溶解”过程中发生反应的离子方程式为____________________________________

___________________________________________________。

（4）加少量铝粉的主要作用是_____________________________________。

（5）“调节溶液pH在4.2～4.5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是_________________；“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制温度的实验方法是_________________。

五、（本题包括1小题，共11分）

18、（11分）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：

CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）　ΔH < 0。

Ⅰ．在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡。

（1）体积不变的条件下，下列措施中有利于提高CO的转化率的是　_______（填字母）。

A．升高温度　　　B．增大压强　　　C．通入CO　　　 D．通入H2　

（2）在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡____________（填字母）。

A．向正反应方向移动　　　 B．向逆反应方向移动　　 　C．不移动　　　　 

作出此判断的理由是____________________________________________________

__________________________________________________________________________________。

Ⅱ．原料气的加工过程中常常混有一定量CO2，为了研究不同温度下CO2对该反应的影响，以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的。实验数据见下表：

CO2%-CO%-H2%

（体积分数）

0–30–70

2–28–70

4–26–70

8–22–70

20–10–70

反应温度/℃

225

235

250

225

235

250

225

235

250

225

235

250

225

235

250

碳转化率（%）

CH3OH

4.9

8.8

11.0

36.5

50.7

68.3

19.0

33.1

56.5

17.7

33.4

54.4

8.0

12.0

22.6

CH4

0

0

0

0

0

0

0

0

0

0

0

0

2.8

2.8

2.8

（3）由上表数据可得出多个结论。

结论一：在一定条件下，反应温度越高，碳转化率__________。

结论二：_______________________________________________________________

____________________________________________________________________。

（4）为了验证结论二，有科学家又用以下五组不同组成的原料气再次进行实验。

组别

体积分数（％）

CO

CO2

H2

N2

第1组

19.7

0.0

59.1

21.2

第2组

20.7

0.3

62.1

16.9

第3组

16.9

1.3

50.7

31.1

第4组

19.8

5.5

59.4

15.3

第5组

20.3

10.9

60.9

7.9

　　　　进行该验证实验时，控制不变的因素有________________、_________________、____________________________________________等。

六、（本题包括1小题，共10分）

19、（10分）一氯乙酸（ClCH2COOH）是无色晶体，可溶于水，其水溶液显酸性，是重要的有机反应中间体，可进行多种反应。

（1）一定条件下，一氯乙酸与苯可直接合成苯乙酸，其反应方程式是______________________　　　　　　  （不要求标出反应条件）。

（2）工业上将一氯乙酸、2–丙醇与浓硫酸混合加热制备一氯乙酸异丙酯，一氯乙酸异丙酯的结构简式为____________________________________ ；反应过程中，可能产生的有机副产物有异丙醚[(CH3)2CHOCH(CH3)2]和________________________（填结构简式）。

（3）pKa常用于表示物质的酸性强弱，pKa的数值越小，该物质的酸性越强。已知卤素原子对饱和脂肪酸的酸性影响具有相似性。25℃时一些卤代饱和脂肪酸的pKa数值如下：

卤代酸

F3CCOOH

Cl3CCOOH

F2CHCOOH

FCH2COOH

CH3CH2CHCOOH

pKa

0.23

0.65

1.24

2.66

2.85

卤代酸

ClCH2COOH

BrCH2COOH

ICH2COOH

CH3CHCH2COOH

CH2CH2CH2COOH

pKa

2.86

2.90

3.18

4.06

4.52

可见，25℃时卤素原子对卤代饱和脂肪酸的酸性影响有（写出2条即可）：

①___________________________________________________________________；

②____________________________________________________________________；

根据上述数据和规律判断， Cl2CHCOOH的pKa的数值范围为_________________。

七、(本题包括1小题，共10分)

20.　 某种优质燃油由甲、乙两种有机物混合而成，甲、乙两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。已知甲、乙及CO、H2的燃烧热如下：

物质

甲

乙

CO

H2

燃烧热/kJ·mol-1

1366

5518

283

286

取甲、乙按不同比例混合的燃油23g，在足量的O2中燃烧时，放出的热量Q与混合物中乙的物质的量分数x的关系如右图。试求：

⑴ 乙的相对分子质量Mr(乙)　　　　　  ；

⑵ 160g由甲、乙等物质的量混合而成的燃油

在347.2LO2中恰好完全燃烧，得492.8L气体，冷却到室温时，还剩余224L（气体体积均在标准状况下测定）。由此可求得混合物中C、H、O的原子个数比 　　　　　　　　　　 。

甲、乙的分子式为：甲　　　　　　　 ；乙　　　　　　　 。

⑶1mol由甲、乙等物质的量混合而成的燃油在一定量的O2中燃烧，放出热量2876kJ·mol-1，则反应中生成CO　　 mol。

八．《物质结构与性质》(12分)

氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。

（1）砷原子核外电子排布式为________________________________________。

（2）K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN－之间的键型为_________________，该化学键能够形成的原因是_______________________________________________________________。

（3）已知：

CH4

SiH4

NH3

PH3

沸点（K）

101.7

161.2

239.7

185.4

分解温度（K）

873

773

1073

713.2

分析上表中四种物质的相关数据，请回答：

① CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是______________________________。

② CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是___________________

____________________________________________

　　 结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时________先液化。

班级　　　　 姓名　　　　　　 学号 　　　　　成绩　　　　　　　 

08届高三周测试卷化学试题答题纸

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、二选择题（1—8题为单项选择题；9—16题为1-2个正确答案的选择题）

题　号

1

2

3

4

5

6

7

8

答　案

题　号

9

10

11

12

13

14

 

答　案

 

三、（本题包括1小题，共10分）

15．（10分）　 （一）（1）：________，　_　　　　　 ___________　　　　  ____。

（2）_________和________。（3）_________________________　　　　　　　　　　　  _____。

　

（4）___________________________　　　　　　　　  ______　 　　　　　　　 ______。

　

（5）______　　　　　　　　  ___________________________________________，

　

：_____________________________________________________________。

四、（本题包括2小题，共19分）

16．（8分）①____________ ②________。 ③_______。

（2）①_____kg。③______　　　　  　　　　______　　　　　　　　　　　　　　　   （至少说出两点）。

17、（11分）

（1）________________________________________________________。

（2）_______；______________。

（3）“____________________________________；

___________________________________________________。

（4）_____________________________________。

（5）_________________； _________________。

五、（本题包括1小题，共11分）

18、（11分）

Ⅰ．（1）  _______（填字母）。（2）____________（填字母）。

　　　

____________________________________________________

__________________________________________________________________________________。

Ⅱ．

（3）_________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  _。

：_______________________________________________________________

____________________________________________________________________。

（4）________________、_________________、____________________________________________等。

六、（本题包括1小题，共10分）

19、（10分）

（1）______________________　　　　　　  （不要求标出反应条件）。

（2）____________________________________ ；和________________________（填结构简式）。

（3）（写出2条即可）：

①___________________________________________________________________；

②____________________________________________________________________；

根据上述数据和规律判断， Cl2CHCOOH的pKa的数值范围为_________________。

七、(本题包括1小题，共10分)

20.　 ⑴ 　　　　　　；⑵　　　　　　　　　　　 。

甲　　　　　　　 ；乙　　 　　　　　。 ⑶　　 mol。

八．《物质结构与性质》(12分)

（1）________________________________________。

（2）_________________，_______________________________________________________________。

（3）

①　　　　　

_________________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________。

②

_________________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________。

　　

　　 ________先液化。

08届高三周测试卷答案

1-8DCBADCCB　 9--14D AC BC A  D　CD

15（12分）

（1）碱性（1分）　 ClO－ + H2O  HClO + OH－ （2分）

　 （2）氧化性　 漂白性　 不稳定性　（任写两个，每空1分）

　 （3）CO2等酸性气体、光和热　（2分）

　 （4）铁钉表面出现铁锈（或红褐色固体） （1分）

　 （5）铁钉可能未被腐蚀，也可能被腐蚀但无明显现象 （1分）

　　　　用试管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加几滴KSCN溶液。（3分）

16（10分）（1）①绦纶（1’）　②不耐高温（1’），有可燃性（1’）　③羊毛灼烧时有烧焦羽毛的气味，而绦纶无此现象（1’）

　　 （2）①45（2’）　 ③a. 若化肥结块，不能用硬器敲击（1’）　b. 不要与草木灰等碱性物质共施（1’）

17（11分）

（1）改变高岭土中氧化铝的结构，使其能溶于酸。（2分）

（2）230（1分）　 量筒（1分）

（3）Al2O3+6H+ == 2Al3++3H2O（2分）　　 Fe2O3+6H+ == 2Fe3++3H2O（2分）

（4）除去溶液中的铁离子（1分）

（5）pH计（或精密pH试纸）（1分）　　水浴加热（1分）

18、（11分）（1）BD（2分）（选对1个给1分，选错1个倒扣1分，但不出现负分。）

（2）C　（1分）　　　该反应达到平衡时，平衡常数K＝，增大容器体积时，c（CH3OH）和c（CO）等比例减小，由于H2浓度不变，此时的值仍然等于K，所以平衡不移动。（2分）

（3）越高（1分）　 原料气含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳转化率，CO2含量过

高碳转化率又降低且有甲烷生成。（2分）

（4）温度　 压强　 CO和H2的体积分数之比　（每空1分）

19、（10分）

（1）ClCH2COOH　+　　　　 →　　　　　　　　　　　　　　 （2分）

（2）ClCH2COOCH(CH3)2 （1分）　　CH3CH=CH2 （1分）

（3）① 一卤代乙酸的酸性按F、Cl、Br、I的顺序依次减弱。

② 含有相同卤素原子的卤代乙酸的酸性随卤素原子个数的增多而增强。

③ 卤素原子离羧基越远，一卤代饱和脂肪酸的酸性越弱。（任写两个，每空2分）

　　　 2.86~0.65（或2.86~1.24） （2分）　

20、（10分）解：

⑴ Mr(乙)=　　　　　　　  ；（2分）

⑵ 设n(甲)=n(乙)=x，则46x+114x=160，x=1mol

消耗O2 =　　　　　  15.5 mol，恰好完全燃烧,生成n(CO2 )=10 mol，


生成n(H2O ) =　　　　　　  12 mol

所以混合物中碳、氢、氧的原子个数比为：N(C)︰N(H)︰N(O)=10︰24︰(20+12-31)=　　　　　　  10︰24︰1 （2分）

甲：C2H6O；（2分）　　 乙：C8H18 ；（2分）

⑶甲、乙等物质的量混合而成的1mol燃油完全燃烧放出的热量=　　　　　 3442kJ

现在放出热量为2876kJ，少放出3442kJ－2876=566kJ。说明反应中生成了2molCO。（2分）

21、（1）1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3　（2分）

（2）配位键（2分）CN－能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子（或Fe3+有空轨道）（2分）

（3）① 结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此SiH4沸点高于CH4 ；NH3分子间还存在氢键作用，因此NH3的沸点高于PH3。 （2分）

② C－H键键能大于Si－H键，因此CH4分解温度高于SiH4；N－H键键能大于P－H键，因此NH3分解温度高于PH3。 （2分）