08届高三化学第三次调研测试试题
化学试题
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本卷可能用到的相对原子质量：
H：1；C：12；O：16；Na：23；Mg：24；Al：27；Si：28；Fe：56
一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题8小题，每题3分，共24分）。
1．节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应
尽的义务。下列举措不符合这一要求的是
A．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用。
B．房屋装修中尽量增加钢材、铝型材和木材使用量。
C．进一步推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料。
D．洗涤衣物时合理使用无磷洗衣粉等洗涤剂。
2.下列表述正确的是
A. 16O与18O互为同位素；H216O与H218O互为同素异形体
B. 次氯酸分子的电子式为 
C. S2－的结构示意图：
D. 天然橡胶单体的名称：2-甲基-1，3-丁二烯
3．下列关于实验仪器名称的标注或实验操作正确的是
4．下列叙述错误的是
A．向AgCl 浊液中加入 KBr 溶液，沉淀变成淡黄色，则 Ksp(AgCl)＜ Ksp(AgBr)
B．NH4HCO3的分解反应能自发进行因为熵变ΔS＞0来解释
C．丁达尔效应是区别胶体与溶液的一种常用物理方法
D．人体内淀粉、脂肪、蛋白质的水解都是由酶所催化的
5.下列情况下，可以大量共存的离子组是
A. 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B. 由水电离的c(H+) = 1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、HCO3-
C. 与铝反应放出大量氢气的溶液中：NH4+、SO42-、CO32-、Na+
D. 在c(H＋)/ c(OH－)=1012的溶液中：NH4+ 、Al3+、Ca2+、Cl-
6.为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是
| 物质 | 试剂 | 分离方法 | |
| ① | 硝酸钾（氯化钠） | 蒸馏水 | 降温结晶 |
| ② | 二氧化碳（氯化氢） | 饱和碳酸钠溶液 | 洗气 |
| ③ | 乙醇（水） | 生石灰 | 蒸馏 |
| ④ | 苯（苯酚） | 浓溴水 | 分液 |
A．①② B．①③ C．只有③ D．③④
7．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有
关说法中，不正确的是
A．NH5中既有离子键又有共价键
B．NH5的熔沸点高于NH3
C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体
D．1molNH5中含有5 mol N－H键
8．右图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入
gM和gN(两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N)，充分搅拌，将混合物的温度降低到t1℃，下列说法正确的是
A．t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液
B．t2℃时，得到M的饱和溶液、N的不饱和溶液
C．t1℃时，M、N的溶质质量分数一定相等
D．t2℃时，M、N的物质的量浓度一定相等
二、不定项选择题：在每题的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多
选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，
但只要选错一个该小题就为0分（本大题包括6小题，每题4分，共24分）。
9. 下列反应方程式书写正确的是
A. 硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4+
B. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：4OH－－4e- ＝ 2H2O + O 2↑
C. 20mL0.1mol/LAlCl3溶液中加入70mL0.1 mol·L-1NaOH溶液：2Al3++7OH- ＝ Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O
D. 向Ba(OH)2稀溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2++2OH-+H++ SO42- + NH4+＝BaSO4↓+ NH3•H2O+H2O
10． A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C ＞A ＞B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是
A．A、C两元素处在元素周期表中的第ⅥA族
B．B、D两元素组成的离子化合物中阴、阳离子的个数比为1∶1
C．B、C、D三种元素组成的化合物的化学式为DCB2
D．B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C > D > B
11．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是
A． 25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子
B．4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移约0.2×6.02×1023个电子
C．1 mol羟基(-OH)所含的电子数约为10×6.02×1023
D．标准状况下，测得一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L的混合气体 ，则被还原的硝酸的分子数应大于6.02×1023
12．化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式C8H8O2。A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于A的下列说法中，正确的是
A．A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应
B．A在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应
C．符合题中A分子结构特征的有机物只有一种
D．与A属于同类化合物的同分异构体只有2种
13．草酸是二元中强酸，测得0.01 mol·L-1的草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，下列说法正确的是
A．V(NaOH) = 0时， c(Na＋)> c(H＋)> c(HC2O4－ )> c(C2O42 －)> c(OH－)
B．V(NaOH) = 5时， c(Na＋)＝c(C2O42 －)＋c(HC2O4－ ) ＋c(H2C2O4)
C．V(NaOH) = 10 mL时， c(Na＋) = c(HC2O4－ )＋2c(C2O42 －)
D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na＋)＞c(C2O42 －)＞c(HC2O4－ )
14．在1 L的密闭容器中，充入1
mo1CO和1 mo1 H2O
(g)，于850℃时进行化学反应：CO(g)
+ H2O (g)
CO2(g) + H2(g) △H＜0，达平衡时，有50%的CO转化为CO2。在相同温度下，将1 mo1CO和4 mo1 H2O
(g)充入同样的容器中，记录0~8分钟内测得容器内各物质的物质的量如下表。t分钟时为改变条件后达平衡时所测得的数据。下列说法正确的是
| 时间/min | n(CO)/ mo1 | n(H2O)/mo1 | n(CO2)/ mo1 | n(H2)/ mo1 |
| 0 | 1 | 4 | 0 | 0 |
| 4 | 0.25 | 3.25 | 0.75 | 0.75 |
| 6 | n1 | n2 | n3 | n4 |
| 8 | n1 | n2 | n3 | n4 |
| t | 0.15 | 3.15 | 0.85 | 0.85 |
A．前4 min，用CO表示的化学反应速率为v(CO)=0.25mol/(L·min)
B．反应在第4 min时处于化学平衡状态
C．8分钟时，混合气体中CO2的体积分数为16%
D．t分钟时，反应所处的温度高于850℃
三、选做题：本大题分A、B两题，每小题12分。考生只能选做一题。若两题都作答，只能以A题得分计入总分。
15（A）．【物质结构与性质】
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
| A | |||||||||||||||||
| B | C | ||||||||||||||||
| D | E | ||||||||||||||||
试回答下列问题：
（1）请写出元素D的基态原子电子排布式 ；
（2）D、E两元素的部分电离能数据列于下表：
| 元 素 | D | E | |
| 电离能 /kJ·mol－1 | I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 3248 | 2957 | |
比较两元素的I2、I3可知，气态D2＋再失去一个电子比气态E2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是 ；
（3）A的氢化物的中心原子的杂化形式为 ；C在空气中燃烧产物的分子构型为 ，与其互为等电子体的单质的分子式为 。
（4）B单质晶体中原子的堆积方式如右图甲所示，其晶胞特征如右图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如右图丙所示。晶胞中B原子的配位数为 ，一个晶胞中B原子的数目为
。
15（B）．【实验化学】
牙膏是生活必需品。下面是牙膏中某些主要成分的检验流程图，。
请回答下列问题：
（1）在①中加水、搅拌、静置后，接下来的实验操作名称是 ，所需要的主要玻璃仪器有 。
（2）在②中用pH试纸测溶液的pH的操作方法是 。
（3）写出④中发生反应的化学方程式： 。
（4）将⑤中放出的气体通入澄清的石灰水中时，未见沉淀出现，则可能的原因是 、
（任答两条）。
（5）在⑥中检验Ca2+的存在，除可用焰色反应外，还可利用Ca2+和 溶液的反应来进行。
四、本大题1小题，共10分
16．（10分）废旧塑料回收和利用是减轻“白色污染”、实现资源再利用的有效途径之一。某兴趣小组进行如下探究：
【实验课题】废旧聚丙烯塑料热分解主要产物的探究
【查阅资料】①石蜡热分解的产物为常温下的气态烃和液态烃
②CuO能将烃氧化成CO2和H2O
③苯甲酸能溶于苯
【实验设计】
| |
【实验记录】
①B装置试管中有液态物质生成；②C中溴水的颜色变浅；③E装置中黑色氧化铜变红；④F装置中无水硫酸铜变蓝。
【问题讨论】请你参与实验设计的评价和实验结果的分析：
（1）经分析得知B装置试管中的液态产物是甲苯和苯的混合物。若要除去其中的甲苯，实验操作方法是 ；
（2）C装置的作用是 ；
（3）如果不设置D装置，对实验结论产生的影响是 ；
（4）甲同学认为从C中出来的气体是氢气，乙同学认为还可能有其它成分。你认为其他成分可能是
。为完善实验设计，请在上图方框内画出装置图并注明其中盛放的试剂名称。
五、本大题2小题，共18分
17．（10分）北京时间2008年2月21日上午11时26分，美国用导弹击毁了失控的卫星。美方称，卫星坠落地面时，燃料罐中装有的约453 kg联氨(N2H4)，可能发生泄漏，造成伤害。
（1）联氨是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式： 。
（2）联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料。联氨可用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应生成联氨、氯化钠和水；该反应的氧化产物是 。也可以采用尿素［CO(NH2)2］为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，写出其反应的化学方程式 。
（3）火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热。已知：12.8 g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量；
H2O(l)＝H2O (g) DH＝＋44 kJ·mol－1
2H2O2(l)＝2H2O(l)+ O2(g) DH＝–196.4 kJ·mol－1
则写出表示联氨燃烧热的热化学方程式为 。
18．（8分）A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。请按要求回答下列问题：
（1）若D为金属单质，且D是用量最大、用途最广的金属，若加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为 。
（2）A常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应（Ⅲ）的化学方程式为 。
（3）D为氯碱工业的重要产品，反应（Ⅲ）的离子方程式可以是 。
（4）D为酸或酸性气体，则A、B、C、D可以是 （请按顺序写出合理任意一组物质的化学式即可）。
六、本大题1小题，共10分
19．（10分）请仔细观察两种电池的构造示意图，回答下列问题：
（1）碱性锌锰电池的总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2，则负极的电极反应式：
（2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析
其原因是
（3）某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如下：
已知：生成氢氧化物的pH如下表：
| 物质 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Zn(OH)2 | Mn(OH)2 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 5.7 | 8.3 |
| 完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 8.0 | 9.8 |
①经测定，“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外，主要成分应是MnO2、Zn(OH)2 。
②第一次加入H2O2后，调节pH＝8.0。目的是 。
③试列举滤液4的应用实例 。
七、本大题1小题，共12分
20． (12分)阿司匹林能迅速解热、镇痛。长效缓释阿司匹林可在体内逐步水解而疗效更佳。用丙酮为主要原料合成长效缓释阿司匹林的流程如下图。
回答下列问题：
（1）上述合成C的路线曾用作有机玻璃单体（
）合成路线的一部分。现在人们利用最新开发的＋2价钯的均相钯催化剂体系，将丙炔在甲醇和一氧化碳存在下，于60℃、6 MPa条件下羰基化，一步制得
，其化学方程式为：
。
如此改进的优点为： 。
（2）阿司匹林的结构简式为
，下列物质与阿司匹林互为同分异构体的有
（填字母编号）。
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（3）根据题示信息，用苯酚为主要原料合成 ，模仿以上流程图设计合成路线，标明每一步的反应物及反应条件。（有机物写结构简式，其它原料自选）
例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为
CH3CH2OH浓硫酸170℃CH2＝CH2高温、高压催化剂
CH2－CH2
八、本大题1小题，共10分
21.（10分）江苏东海有蛭石。蛭石为一种层状结构的含镁的水铝硅酸盐，是黑云母等天然矿物风化蚀变的产物，因为其受热膨胀时呈挠曲状，形态酷似水蛭，故此得名蛭石。膨化后的蛭石呈颗粒状，有隔热、耐冻、抗菌、防火、吸声等优异性能，但不耐酸。
（1）某硅酸盐矿石的组成可以看作SiO2中有1/3的Si被Al置换，再由K平衡其电荷形成的。
该矿石得组成以氧化物的形式表示为 。
（2）某校研究性学习小组取得了某种牌号的膨化蛭石样品，其成分可以用氧化物（MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2、H2O）的形式表示。为研究蛭石的组成，拟进行实验探究，实验流程及相关数据如下：
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①固体A的化学式是
②固体F的物质的量是
③通过计算，给出用氧化物的形式表示某种膨化蛭石组成的化学式
化学试题参考答案和评分标准
说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
一、共24分。每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。
1．B 2．D 3．C 4．A 5．D 6．B 7．D 8．C
二、共24分。每小题4分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
9．CD 10．C 11．BD 12．AC 13．D 14．C
三、共12分。
15．(A)
（1）1s22s22p63s23p63d54s2 (2分)
（2） Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定 (2分)
（3）sp3 (2分) V型（或角型）(2分) O3 (2分)
（4） 12 (1分) 4 (1分)
B
（1）倾析法过滤 玻璃棒、烧杯 (4分)
（2）用玻璃棒蘸取少量待测液将其点在洁净干燥表面皿中的pH试纸上，再与标准比色卡进行对比(2分)
（3）
(2分)
（4）（略）(2分)
（5）草酸铵（或GBHA碱性）(2分)
四、共10分
16．（1）将混合物注入分液漏斗，加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，再往混合应液中加入一定量的氢氧化钠溶液振荡、静置、分液（3分）
（2）检验并除去气态不饱和烃 （2分）
（3）无法判定E中是否有水产生 （2分）
（4）气态烷烃（1分） 选用仪器、药品合理均给分（2分）
五、共18分。第17题10分，每空各2分。
17．（10分）
（1）N2H4+H2O
NH2NH3+（N2H5+）+OH－ （2分）
（NH2NH3++
H2O NH3NH32++OH－ ）
（2）N2H4 CO(NH2)2+ NaClO+ 2NaOH = N2H4+NaCl+Na2CO3 +H2O （2分）
（3）N2H4(l)+O2(l)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=－621.23 kJ·mol－1 （4分，燃烧热数值错误的2分）
18．（8分）
（1）FeCl3 或Fe(NO3) 3（2分）。
（2）4NH3 ＋ 6NO
5N2＋ 6H2O（2分）
（3）Al3＋＋AlO2－＋3H2O＝2Al(OH)3↓ （2分）
（4）NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2 （或NaOH、Na2SO3、NaHSO3、SO2）（2分）。（其他合理答案也给分）
六、共10分。
19．（1）Zn＋2OH－-2e－＝Zn(OH) 2（2分）。
（2）碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大
（3）①MnOOH、C粉（2分）
②除去Zn(OH) 2和Fe(OH)3（1分）
③制备皓矾、回收金属锌等
七、共12分。
20．
（1） 原子利用率达100%，且避免酸催化剂对环境的污染（1分）
（2）
（2分） b、c（2分），
（3）
（5分）
八、共10分。
21．（1）K2O·Al2O3·4SiO2（2分）
（2）①SiO2 ②0.010mol ③n(SiO2)= = 0.04mol
设 固体G中Fe2O3的物质的量为x mol，MgO的物质的量为y mol
依题意有：
160x＋40 y＝4.80
214x＋58 y＝6.78
解得：x＝0.010 mol y＝0.080 mol (2分)
由②知： n(Al2O3)=0.010mol
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于是n(H2O)= =0.02
(mol)
则： n(MgO ) ：n(Fe2O3) ：n(Al2O3) ： n(SiO2) ： n(H2O)
=0.080mol ：0.010mol ：0.010mol ：0.04mol：0.02mol ==8 ：1 ：1 ：4：2
即该蛭石矿的组成为： 8MgO·Al2O3·Fe2O3·4SiO2·2 H2O (4分)）