08届高三化学第二学期四月份模拟试卷
化 学
本试卷满分120分。考试时间100分钟。
可能用到的相对原子量: H－1； C－12； N－14； O－16； Na－23； S－32； Cl－35.5；Cu－64；Fe－56
第I卷（共48分）
一、选择题（每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）：
1．下列叙述正确的是
① CO2的大量排放会加剧温室效应
② 正常雨水的pH 为5.6，主要是因为溶解了SO2
③ 利用太阳能、风能和氢能替代化石能源能改善空气质量
④ 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染
⑤ 为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理
A．①②③④⑤ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①②④⑤
2． 常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A．含有大量S2－的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、CO32－
B．无色澄清溶液：MnO4－、SO42－、K+、Fe3+
C．能使pH试纸变红的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+
D．水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol／L的溶液：HCO3－、NH4＋、Cl－、Ca2+
3．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．将Al条投入稀硝酸溶液中：2Al+6H+====2Al3++3H2↑
B．向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：
Ca2++2 HCO3—+2OH—====CaCO3↓十CO32—十2 H2O
C．氨水与三氧化铁溶液反应：3OH—+Fe3+====Fe（OH）3↓
D．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的乙酸：
CO32—+CH3COOH====CH3COO一+HCO3—
4．若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是 A．1mol Na2O2与CO2完全反应，转移的电子总数为2NA
B．34g氨中含有12NA个N—H键
C．12g NaHSO4晶体中所含阴阳离子的总数为0.2NA
D．25℃时，100mL 1 mol·L—1 Na2S溶液中S2—总数等于0.1NA
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5．某有机物的结构简式为
，下列各项中，该有机物不可
能发生的化学反应是
①氧化反应 ②取代反应 ③加成反应 ④消去反应 ⑤还原反应
⑥酯化反应 ⑦水解反应 ⑧聚合反应
A．② B．④ C．⑥ D．⑧
6．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。
已知：① S(单斜，s)＋O2(g) == SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1
② S(正交，s)＋O2(g) == SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1
③ S(单斜，s) == S(正交，s) △H3
下列说法正确的是
A．△H3＝0.33 kJ·mol-1
B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C．S(单斜，s) == S(正交，s) △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定
D．S(单斜，s) == S(正交，s) △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定
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A．二氧化锰与浓盐酸反应制干燥氯气
B．滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，
用外加保护膜的细铁棒做笔在滤纸上写字显红色字迹。
C．石油的分馏
D．用水吸收氯化氢气体
8． 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为
A．0.24 mol B．0.21mol C．0.16 mol D．0.14 mol
二、选择题（每小题4分，共24分。每小题有一个或二个正确选项。）：
9．下列说法正确的是
A.Na2O2和C18O2反应的产物碳酸钠，它的相对分子质量为110
B.1molAl和足量的NaOH溶液充分反应时，同时有1molH2O参加
C.反应Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2↑，在一定条件下也能实现
D.常见自来水的杀菌消毒剂有：Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、Na2FeO4等，效果最好的是Cl2
10．某温度下，已知反应mX(g)+ nY(g) 
qZ(g) △H＞0，m+ n＞q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是
A．反应速率υ正(X) =
υ逆(Y)
B．加入X，反应的△H增大
C．增加Y的物质的量，X的转化率增大 D．降低温度，
的值变小
11．下列实验操作完全正确的是
A．配制100 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，先量取10 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液倒入容量瓶中，再加水稀释至刻度线
B．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度
C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入加入到浓硫酸中
D．乙醇与金属钠的反应，在盛有少量乙醇溶液的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠
12．在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是
A．原子序数：Z＞Y＞X＞W
B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种
C．X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H3XO4
D．四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定
13．常温下，将一元酸HA溶液和一元碱BOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性，下列有关判断正确的是
A．若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA一定是弱酸
B．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则BOH一定是弱碱
C．溶液中水的电离程度：混合溶液＞纯水＞BOH溶液
D．混合溶液中离子浓度一定满足：c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
14．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500mL0.6mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol，参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为
A．3︰1 B．3︰2 C．2︰3 D．3︰4
第Ⅱ卷（共72分）
三、（本题包括2小题，共16分）
15.（4分）下列实验操作或事故处理中，正确的做法是 （选填序号，选对1个得1分，选错1个倒扣1分）
A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗
B．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒
C．不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
D．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于较浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
E．在250mL烧杯中加入216mL水和24g NaOH固体，配制质量分数为10% NaOH溶液
F．不慎接触过多的氨，及时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛
G. 用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
H. 为了测定某溶液的pH，将用蒸馏水润湿的pH试纸浸入到待测溶液中，过一会取出，与标准比色卡进行对比
16．（12分）某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。请完成以下实验探究过程：
（一）阅读材料，获取信息
（1）推测该消毒液的酸碱性：________，原因是（用离子方程式表示）________________
_________________ ____。
（2）该消毒液还具有的化学性质是_________性和________性。
（3）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的外界因素主要是_____________________
_____________ _________。
（二）确定要研究的问题
该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用？
（三）设计方案，实施探究
用烧杯取少量样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间。对可能产生的现象有如下假设：
假设①：有明显现象； 假设②：无明显现象。
（4）基于假设①，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是___________________________。
（5）基于假设②，结论是___________________________________________，请设计实验进一步验证该结论，叙述实验操作：_____________________________
______________________________________________________________________
四、（本题包括2小题，共22分）：
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（1）右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能
量变化示意图，请计算每生成1molNH3放
出热量为 。
（2）在定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其化学平衡
常数K与t的关系如下表：
| t/K | 298 | 398 | 498 | …… |
| K/(mol·L—1)—2 | 4.1×106 | K1 | K2 | …… |
请完成下列问题：
①试比较K1、K2的大小，K1 K2（填写“>”“=”或“<”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 （填序号字母）。
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
B．2v(N2)(正) = v(H2)(逆)
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
（3）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 。
②盐酸肼水溶液中离子浓度的关系表示正确的是 （填序号）。
A．c(Cl—)>c(N2H2+6)>c(H+)>c(OH—)
B．c(Cl—)>c([N2H5·H2O]+)>c(OH—)>c(H+)
C．2 c(N2H2+6)+c([N2H5·H2O]+)+ c(H+) = c(Cl—)+c(OH—)
D．c(N2H2+6) > c(Cl—)> c(H+) >c(OH—)
18．（12分）汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有广泛的用途，汞唯一重要的矿源是朱砂（HgS）。朱砂炼汞的反应之一为：
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HgS+O2 Hg+SO2
请回答下列问题：
（1）HgS与O2的反应中，氧化剂是 ，每生成1molHg转移电子的物质的是为 mol。
（2）电解某汞的硝酸盐溶液，当阴极消耗a mol金属阳离子时，可获得2a mol金属单质，同时阳极可得0.5a mol的气体产物。则该气体产物是 （填化学式），由此可推断断得知该盐的化学式是 。其阳极上的电极反应式是 。
（3）随着冶炼、电镀等工业生产的不断发展，所需汞及其化合物的用量也日趋增多，随之排放出来的含汞的废水也愈加严重，现已成为世界上危害较大的工业废水之一。以下处理含汞（Hg2+）废水的方法中最简单实用的是 （填序号）。
A．向含Hg2+的废水中加入Na2S等可溶性硫化物
B．加入金属还原剂
C．电解法
五、（本题包括1小题，共12分）：
19．（12分）
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请回答下列问题：
（1）物质D和I的结构简式为：D 、I 。
（2）指出反应类型：反应④属 ；⑥属 。
（3）写出下列反应的化学方程式：
反应②
反应⑦
（4）写出与H具有相同官能团且只含有一个甲基的同分异构体的结构简式（除H外，
请写出任意两种） ， 。
六、（本题包括1小题，共10分）：
20．（10分）甲、乙两个研究小组，用以下两种方法由Cu粉制Cu(NO3)2溶液。
(1)甲组用a g Cu粉，在加热条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于适量的稀HNO3溶液中，制得Cu(NO3)2溶液。则消耗的O2的物质的量是 ，
消耗的HNO3的物质的量是
(2)乙组用a g Cu粉全部溶于一定量的浓HNO3中，测得生成的气体在标准状况下体积为b L (不考虑NO2转化成N2O4)。则消耗的HNO3的物质的量是 mol。为消除污染，将生成的气体通入水中并同时通入O2，使生成的气体完全溶于水，则消耗O2的物质的量是 mol；若将生成的气体通入NaOH溶液中，气体被完全吸收，产
物只有NaNO3、NaNO2和H2O，则生成NaNO2的物质的量是 mol。
七、（本题包括1小题，共12分）：
下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请
你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分。
21A．《物质结构与性质》（12分）
氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。
（1）砷原子核外电子排布式为________________________________________。
（2）K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN－之间的键型为_________________，该化学键能够形成的原因是________________________________________________________________。
（3）NH4+中氮原子的杂化类型为 ，NH4+的空间构型为 。
（4）已知：
| CH4 | SiH4 | NH3 | PH3 | |
| 沸点（K） | 101.7 | 161.2 | 239.7 | 185.4 |
| 分解温度（K） | 873 | 773 | 1073 | 713.2 |
分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
① CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是__________________
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
② CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是_____________________
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时_________先液化。
21B．《实验化学》（12分）
某研究性学习小组为证明在相同条件下，同浓度同体积强弱不同的一元酸与同一种金属
反应时，生成氢气的速率不同，同时测定该温度和压强下的气体摩尔体积，设计组装了两套如下图所示的简易实验装置。该实验的主要操作步骤如下：
①配制浓度均为1 mol·L—1的盐酸和醋酸溶液；
②在广口瓶乙中装水，按图示连接好装置，检查装置的气密性；
③量取10.00 mL 1mol·L—1的盐酸和醋酸溶液分别加入两套装置的锥形瓶中；
④称取两份质量均为a g的镁带（除去表面氧化膜、表面积相同），并固定于塑料杆末端；
⑤同时将塑料杆向下移动，使镁带浸入酸中至反应完全。
⑥反应结束后待温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。
请根据上述步骤回答下列问题：
（1）用文字表述步骤②中检查该装置气密性的方法：
。
（2）量取10.00mL 1 mol·L—1盐酸和醋酸溶液分别注入锥形瓶中时，所用的仪器是
（填下列各项序号字母）
A．50mL量筒 B．10mL量筒
C．25 mL酸式滴定管 D．25 mL碱式滴定管
（3）步骤④中，理论上称取的镁带质量不能少于 g。
（4）步骤⑤中需记录的数据是 ；实验过程中观察到的主要现象是
。
（5）步骤⑥中，读取量筒中水的体积时若俯视读数，对计算该条件下的气体摩尔体积影响为 （填“偏大”、“偏小”或“无法确定”）
（6）为保证实验顺利进行，仪器丙应选用的规格是 （填序号字母）。
A．100mL B．200mL C．500mL
（7）若水蒸气的挥发影响忽略不计，在该温度和压强下，气体摩尔体积为 L·mol—1。
15、(4分)B、D、F、G(答对1个得1分，答错1个倒扣1分，扣完为止，本题不出现负分)
16．（12分）
（1）碱性（1分）
ClO－ + H2O 
HClO + OH－ （2分）
（2）氧化性 漂白性 不稳定性 （任写两个，每空1分）
（3）CO2等酸性气体、光和热 （2分）
（4）铁钉表面出现铁锈（或红褐色固体） （1分）
（5）铁钉可能未被腐蚀，也可能被腐蚀但无明显现象 （1分）
用试管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加几滴KSCN溶液。
17．（每空2分，共10分）（1）46.1kJ
（2）①>② C
（3）①N2H2+6+H2O [N2H5·H2O]++H+ ②AC
18．（每空2分，共12分）（1）HgS和O2； 6
（2）O2； Hg2(NO3)2； 4OH—→O2↑+2H2O+4e—
（3）A
19．（共12分）
（1）CH3CHO；
[ CH2—CH2
]
（2）加成反应；消去反应
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（3）CH3CH2Br+H2O CH3CH2OH+HBr
（或CH3CH2Br+NaOH →CH3OH2OH+NaBr）
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CH3 = CHCOOH + CH3CH2OH CH2 = CHCOOCH2CH3+H2O
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（4）
20．(10分)(1) 
(2) 
21A．（12分）
（1）1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3 （2分）
（2）配位键（1分） CN－能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子（或Fe3+有空轨道）（1分）
（3）sp3（1分） 正四面体（1分）
（4）① 结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此SiH4沸点高于CH4 ；NH3分子间还存在氢键作用，因此NH3的沸点高于PH3。 （2分）
② C－H键键能大于Si－H键，因此CH4分解温度高于SiH4；N－H键键能大于P－H键，因此NH3分解温度高于PH3。 （2分）
HF （2分）
21B．（12分）（1）用两手掌紧贴锥形瓶外壁一会，如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱升出液面，表明装置不漏气（2分，只要表述正确、合理均可）
（2）C（1分）
（3）0.12（2分）
（4）反应的起止时间（1分）；盛盐酸的锥形瓶中反应较剧烈，生成氢气的速率较大，反应完全用时少。最后排出水的体积基本一致。（2分）
（5）偏大（1分）
（6）B（1分）
（7）0.2V L/mol（2分）