08届高三化学第二学期第一次月考试题

08届高三化学第二学期第一次月考试题

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2008-2-27

5、下列各种说法正确的是　 

A．分解、潮解都是物理变化；风化、酯化都是化学变化

B．NH₃分子间易形成氢键；H、Cl原子之间易形成极性共价键

C．用电解法可以制得Na、Al；用热还原法可以制得Ag、Hg

D．臭氧的体积分数超过10～14％的空气有利于人体的健康

6、设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N_A个

B．18 g D₂O中含有的质子数目为10N_A

C．1 L0.5mol/LNa₂CO₃ 溶液中含有的CO₃^2-数目为0.5N_A

D．5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N_A个

7、下列有关溶液中微粒的浓度关系表达不正确的是

A．0.1 mol/L HCOOH溶液中：c(HCOO^-)+c(OH^-)=c(H⁺)

B．1 L 0．l mol/LCuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O的溶液中：

c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺) >c(Cu²⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

C．若Na₂CO₃溶液与CH₃COONa溶液的pH均为9，则CH₃COONa溶液的物质的量浓度的大

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na⁺)>c(HX)>c(X^-)>c(H⁺)>(OH^-)

8、室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是

A.NH₄⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO₃ ^-  B.K⁺、Na⁺、SO₃^2-、S^2-

C. Ba²⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Br^- D. K⁺、Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-

9、三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]可用于消除汽车尾气中的NO₂。其反应原理为:C₃N₃(OH)₃3HNCO；8HNCO+6NO₂7N₂+8CO₂+4H₂O

下列说法正确的是

A．C₃N₃(OH)₃与HNCO为同一物质

B．HNCO是一种很强的氧化剂

C．1 molNO₂在反应中转移的电子为4mol　

D．反应中NO₂是还原剂

10、下列有关实验的说法正确的是

A．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

B．制备Fe(OH)₃胶体，通常是将Fe(OH)₃固体溶于沸水中

C．欲配制质量分数为10％的CuSO₄溶液，将l0 g CuSO₄·5H₂O溶解在90 g水中 

D．除去铁粉中混有的少量铝粉．可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

11、一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：

　 2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

12、在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是　　

①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液

②偏铝酸钠溶液中加盐酸 

③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 

④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液 

⑤氯化铝溶液中滴加氨水 

⑥硝酸银溶液中滴加氨水　　

⑦氢氧化铁胶体滴加硫酸

A. ①②④⑥　　B. ①②⑥⑦　 C. ②③⑤⑦　 D. ③④⑤⑥

25、（本题14分）

萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式C₁₃H₁₀O₃，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键）：

（1）根据右图模型写出萨罗的结构简式：________________________。

（2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）。请写出萨罗在NaOH溶液中水解的化学方程式：

______________________________________________________。

（3）请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）。

_______________________________________________________

_______________________________________________________

______________________________________________________。

（4）同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有_____种。

①含有苯环

②能发生银镜反应，不能发生水解反应；

③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；

④只能生成两种一氯代产物。

（5）现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的是之和为n mol。该混合物完全燃烧消耗a L O₂，并生成b g H₂O和 c L CO₂气体体积均为标准状况下的体积）。

①分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式（此处有机物可用分子式表示）。

_______________________________________________________；

_______________________________________________________。

②设混合物中水杨酸的物质的量为x mol，列出x=____________。（用含a、b、c的代数式表达）

26、（本题13分）

如下图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题。

(1)打开K₂，合并K₁。

B为　　  极，A的电极反应为　　　　　　　　 ，最终可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　  ，涉及的化学反应方程式有：

　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

(2)打开K₁，合并K₂。

E为___________极，F极的电极反应为___________________，检验F极产生气体的方法是_______________________________。

(3)若往U型管中滴加酚酞，进行（1）（2）操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是______________________________，原因是___________________________________________________。

27、（本题14分）

A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其它非金属元素化合时易形成共价键，F与其它非金属元素化合时易形成离子键，且F⁺离子与E^2-离子核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D₂具有相同的电子数。请回答以下问题：

（1）F位于___________周期，_______________族；

（2）G的离子结构示意图_____________________；

（3）用电子式表示D₂的形成过程_________________________；

（4）由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为____________，含有的化学键有_________________________（填写完整化学键类型），属于______________________晶体；

（5）B的最高价是____________，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是_______________，含B量最高的气态物质的化学式是_______________；与D₂式量相等的物质的化学式是____________________，含有的化学键有______________________________（填写完整化学键类型），属于________________晶体，有____________对共用电子对。

28、（本题19分）

某校化学小组同学设计以下装置，进行不同的实验。其中a为用于鼓入空气的气囊， b为铜丝螺旋，c为喷有少量碱液的棉花，d中盛有冰水。

（1）若选用A装置做乙醛与新制氢氧化铜反应的性质实验，需去掉的仪器是____________。制备新制氢氧化铜的正确操作是在试管里加入10%的_______________（填写化学式）溶液2 mL，滴入2%的_____________（填写化学式）溶液4~6滴，振荡。乙醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式为

_______________________________________________________。

（2）若用A装置做乙醇与乙酸酯化反应的实验，则还需连接的仪器是（填序号）___________________，该仪器中应加入的试剂是________________________。要加快酯化反应的速率，采用的措施是____________________。写出含¹⁸O的乙醇与乙酸反应的化学方程式____________________________________________。

（3）该小组同学欲做浓硫酸与铜反应的实验，并检验产生的二氧化硫。他们应选用的装置是_______________，用于检验产物二氧化硫可选用的试剂是_________________________，在所选装置中____________（填序号）部分是为了减少二氧化硫对空气的污染。

（4）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，他们可选用的装置是_________________。用制得的乙醛溶液再进行银镜反应，正确的操作顺序是（按先后顺序填写序号）______________________。

①向试管中滴入3滴乙醛溶液

②一边振荡一边滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止

③振荡后放入热水中，水浴加热

④在洁净的试管里加入1 mL 2%的AgNO₃溶液

写出该银镜反应的化学方程式：

______________________________________________________。

（5）该小组同学欲用A装置做铜与浓硝酸反应的实验，请你判断该实验是否可行______________（填“是”或“否”），其原因是_______________________________________________________。

参考答案及评分标准

5、B  6、A　7、D　8、C　9、C　10、D　11、A　 12、B

（每题6分，共48分）

25．（共14分）

（1） _（1分）

（2）+3NaOH→++2H₂O(2分)

（3）

（4分）

（4）2（2分）

（5）解：①C₇H₆O₃+7O₂=7CO₂+3H₂O ；C₆H₆O+7O₂=6CO₂+3H₂O （2分）

②7x+6(n－x)= x=－6n（或x=－或x=－）（3分）

26．（共13分，除标定分数的外，其余每空1分）

（1）负　O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^-　　溶液中有红褐色沉淀生成

2Fe+ O₂ +2H₂O =2Fe(OH)₂　4Fe(OH)₂ + O₂ +2H₂O= 4Fe(OH)₃

（2）阴　 2Cl^- - 2e^- = Cl₂↑ 　 用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近F极，试纸变蓝，证明是氯气(2分)

（3）AE (2分)

因为 A极产生OH^-；E极中H⁺反应了，促进了水的电离，溶液中有OH^-剩余。所OH^-遇酚酞变红 （2分）

27．（共14分，每空1分，见错0分）

（1）3　ⅠA　　

（2） 　 

（3）

（4）NaOH　　离子键和极性共价键　　离子晶体　（）

（5）+4　 CH₄　　C₂H₂ 、C₆H₆　　C₂H₄　  极性键和非极性键　

分子晶体　　6

28．（共19分，除标定分数的外，其余每空1分）

（1）带导管的单孔塞　 NaOH　 CuSO₄　　

CH₃CHO + 2Cu(OH)₂CH₃COOH + Cu₂O + 2H₂O

（2）C　饱和碳酸钠溶液　 加热和加入浓硫酸做催化剂

CH₃COOH + C₂H₅¹⁸OHCH₃CO¹⁸OC₂H₅ + H₂O（2分，不标¹⁸O不给分，缺少条件扣1分）

（3）AD　 品红（答案合理即可）　 c

（4）ABE　　④②①③ （2分）

CH₃CHO +2Ag(NH₃)₂OHCH₃COONH₄ +2Ag ↓+3NH₃ +H₂O

（5）否　因为浓硝酸受热分解，且浓硝酸与铜在常温下反应已经很快（2分）