08届高三化学第二次模拟考试试卷

08届高三化学第二次模拟考试试卷

　　　　　　　　　 

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共300分，考试时间150分钟.

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Fe 56

第Ⅰ卷（选择题 共126分）

本卷共21题，每题6分，共126分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合要求的。

7．下列叙述正确的是（N_A为阿伏加德罗常数）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．在熔融状态和水溶液中均不能导出的物质称为非电解质

　　　 B．HF、HCl、HBr、HI的熔点随相对分子质量增大而升高

　　　 C．通过化学反应制得1mol O₂，转移电子的数目一定是4N_A

　　　 D．4.4g由N₂O和CO₂组成的混合气体中含0.3N_A个原子

8．原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙述　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 ①若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则E的最高价氧化物的水化物是强酸

　　　 ②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期

　　　 ③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素

　　　 ④若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态

　　　 ⑤若B的单质是原子晶体，则B的氧化物是分子晶体。

　　　 A．①②③　　　　　　　 B．②③④　　　　　　　　C．③④⑤　　　　　　　 D．②④⑤

9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 ①加入Al能放出H₂的溶液中：Fe²⁺、Al³、NO₃、Cl、S²

　　　 ②使pH=11的溶液中：Na、AlO₂、NO₃、S²、SO

　　　 ③由水电离的c（H⁺）=10^—12mol·L^—1的溶液中：Cl、HCO₂、NO₃NH₄、F

　　　 ④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄、Cl、K、SO

　　　 ⑤使甲基橙变戏的溶液中：Fe³⁺、NH₄、Cl^—、K、SO

　　　 A．①③④　　　　　　　 B．①②④　　　　　　　　C．②④⑤　　　　　　　 D．①②⑤

10．2.0mol+Pl₃和1.0mol Cl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：

　　　 PCl₃（g）+Cl₂（g）　　　　PCl₅（g）；达平衡时，PCl₅为0.40mol。如果此时移走1.0mol

1,3,5

　　　 PCl₃和0.50mol Cl₂，在相同条件下再达平衡时，PCl₅的物质的量是　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．0.40mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．0.20mol　　　　　　　

　　　 C．小于0.20mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D．大于0.20mol，小于0.40mol

11．在25℃101 kPa下，白磷（化学式为P₄）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为：

　　　 P₄（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀；△H=－3 093.2kJ·mol^—1①

　　　 4P（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀；△H=－2 954.0kJ·mol^—1 ②

　　　 由此判断下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （ 　 ）

　　　 A．白磷在空气中加热至260℃可转化红磷

　　　 B．已知白磷分子为正四面体结构，则P—P健之间的夹角为109°28′

　　　 C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高

　　　 D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高

12．常温下，某酸HA溶液和某碱BOH溶液的pH相同，两溶液混合后，溶液的pH=7，下列判断中合理的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

编号	HA		BOH		溶液的体积关系
①	强酸		强酸		V（HA）<V（BOH）
②		强酸		强酸		V（HA）=V（BOH）
③		强酸		弱酸		V（HA）>V（BOH）
④		弱酸		强酸		V（HA）>V（BOH）

　　　 A．①③　　　　　　　　　 B．②③　　　　　　　　　 C．②④　　　　　　　　　 D．①④

13．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO₄溶液，可使反应速率加快

　　　 B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：

　　　 CH₃OH+8OH－6e　　CO+6H₂O

　　　 C．在铁上镀铜时，金属铜作阴极

　　　 D．电解精练铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变

26．（17分）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为液体、C为气体。D、E、F、G、X均为化合物，G在常温下为液态。它们之间的转化关系如下图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去）。

　 （1）A元素位于周期表中　　　　周期　　　　 族。

　　　　D的化学式　　　　　 ；X的电子式　　　　　  。

　 （2）在反应①—⑥中，不属于氧化还原反应的是　　　　 （填编号）。

　 （3）往F溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是　　　　　　　　　　  。

　 （4）已知反应⑥中消耗9g气态G放出a KJ的热量，试写出该反应的热化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　 　　该反应中每消耗0.6mol的A，可转移电子　　　　 mol。

　 （5）写出下列反应的离子方程式：

　　　　D的水溶液与小苏打溶液混合　　　　　　　　　　　　　　  。

　　　　向含有3mol F的溶液中通入4mol Cl₂的离子反应方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

27．从物质A开始有如下图所示的转化关系（其中部分产物已略去）。已知1molF与足量新制的Cu（OH）₂在加热条件下充分反应可生成2mol红色沉淀。分析图表并回答问题：

　 （1）A中含有的官能团的化学式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　写出下列物质的结构简式：B　　　　　　  　I　　　　　　　　　 

　 （2）指出反应类型：D→G　　　　　　　 　H→I　　　　　　　　　

　 （3）写出下列反应的化学方程式：

　　　　C→F　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 　　E→H　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　 　　E→M　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 （4）已知一个碳原子上有两个羟基为不稳定结构，与C含有相同种类及数目的官能团的同分异构体共有5种（不包括C），除CH₂（OH）CH（OH）CH₂CH₃、CH₂（OH）CH₂CH₂CH₂OH外，另外三种的结构简式

　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　 　　　　、　　　　　　　　　　 。

28．（19分）某学校研究性学习小组对过量炭粉与Fe₂O₃反应的产物中气体的成分进行分析。

　 （1）假设：该反应的气体产物全部是CO₂

　 （2）设计方案：将一定量Fe₂O₃在隔绝氧气的条件下与过量的炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量，计算出反应产物中碳、氧原子的物质的量比。

　 （3）查阅资料：N₂不与碳、Fe₂O₃发生反应。实验室可以用氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液混合加热制得N₂。

　　　　①写出实验室制取N₂的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 。

②该实验装置与实验室制取下列气体的装置相同的是　　　　 （填标号）；

a．用稀盐酸与锌反应制H₂

b．用MnO₂浓盐酸共热制Cl₂

c．用NH₄Cl与Ca（OH）₂共热制NH₃

其主要玻璃仪器除酒精灯外，还包括　　　　　　 、　　　　　　  。

　 （4）实验操作步骤、现象：

　　　　①实验前要　　　　　　　　　　　　　　　　  。

　　　　　　 ②称取3.2g Fe₂O₃与2.0g炭粉混合均匀，放入质量为48.48g的玻璃管中，按上图所示装置进行实验。

　　　　　　　③加热前，先进行的操作是　　　　　　　　　　 ，

　　　　　　　其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　　　　④夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，证明有CO₂气体

生成的现象是　　　　　　 。

⑤反应完全后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24g。

　

　　 （5）数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为0.48g，氧元素质量为0.96g。

　 （6）结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是　　　　　　 。

　 （7）根据数据处理结果，反应生成的气体是　　　　　　　　　 ，且气体的物质的量之比为　　　　 。试写出该反应的化学方程式　　　　　　　　 。

29．（11分）将5.0g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，

然后向该溶液中逐滴加入2mol·L^—1的硫酸溶液，所加入硫酸溶液的体积与产生CO₂的

体积（标准状况）关系如图所示：

　 （1）写出OA段所发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　 （2）当加入35mL硫酸溶液时，产生二氧化碳的体积（标准状况）是　　　　  mL。

　 （3）若硫酸溶液用量达到上图B点时，经测定溶液中C（Na）为1mol/L，则溶液中

　　　　C（SO）为　　　　　　　 （设溶液体积的变化忽略不计）。

　 （4）原混合物中氢氧化钠的质量分数为　　　　　　　 。

参考答案

化学部分

7—13D　B  C　C　D  B　A

26．（16分）

　 （1）4周期第Ⅷ族（各1分）　FeBr₃（1分）　HBr　　　　　　　 …………1分

　 （2）③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　…………1分

高温

　 （3）生成的沉淀由白色变为灰绿色最终变为红褐色。　　　　　　　…………2分

　 （4）3Fe（S）+4H₂O（g）　　  Fe₃O₄（S）+4H₂（g）△H=－8aKJ/mol

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　…………3分

　　　　　　　1.6　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 …………2分

　 （5）Fe³⁺+3HCO=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑　　　　　　　　　　　　　　　　 …………2分

　　　　3Fe²⁺+2Br^—+4Cl₂=3Fe³⁺+Br₂+8Cl^—　　　　　　　　　　　　　　　　　　　…………2分

27．（21分）

　 （1）—COO—、—OH、—Cl　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　…………各1分

COOH

　　　　B：CH₃CH（OH）COONa　I： [CH—CH₂]_n

　　　　　　　　　　　　　　 

　 （2）D→G复分解反应：H→I加聚反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　…………各1分

催化剂   △

　

CH3

CH3

（3）C→F：HOCH₂CHCH₂OH+O₂　　　　  O+2H₂O

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　…………各3分

　 （4）CH₂（OH） CH₂CH（OH）CH₃； CH₂（OH）C（OH）（CH₃）₂

　　　　CH₃CH（OH）CH（OH）CH₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　…………各1分

28．（18分）

△

　 （3）①NH+NO　　 N₂↑+2H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 …………2分

②b 分液漏斗　圆底烧瓶　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 …………各1分

　 （4）检查装置的气密性　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　…………2分

　　　　先通一段时间纯净、干燥的氮气；赶尽装置中的空气；澄清石灰水变浑浊。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　…………各1分

　 （6）反应后的气体中碳、氧原子的物质的量之比为2:3，即实验所得碳、氧原子的物质的量之比与二氧化碳不相符，原假设不成立　　　 …………2分

高温

　 （7）CO和CO₂的混合物　n（CO）: n（CO₂）=1:1

高温

高温

　　　  2C+Fe₂O₃　　  2Fe+CO↑+CO₂↑　　　　　　　　　　　　　　 …………每空2分，共6分

　　　　（或3C+2Fe₂O₃　　  4Fe+3CO₂↑　 CO₂+C　　2CO

29．（11分）（1）H⁺+OH^— 　  H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　 …………2分

　　　　　　　CO+H⁺=HCO　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 …………2分

　 （2）体积448mL　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 …………2分

　 （3）C（SO）=0.5mol/L　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　…………2分

　 （4）24.0%　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 …………3分