08届高三年级化学第三次月考全市统测（）
化 学
本试卷分Ⅰ、Ⅱ两卷，分别为选择题和非选择题。共120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 Si 28
S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80
第Ⅰ卷 选择题（共56分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意）
1、环境污染已经成为当前中国发展中的一个重大问题。在一些生产和生活中产生的某气体在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用，该气体是
A．NO
B．O3 C． CO2
D．
氟氯烃
2、氡（ Rn）可从矿泉水、岩石、地下水、天然气、建筑材料中释放出来。它可通过呼吸进入人体，停留在呼吸道中，放出α射线，其衰变产物还能放出β、γ射线。这些射线可诱发肺癌。关于氡的下列叙述正确的是
A．Rn的原子核内含有222个中子
B．Rn位于元素周期表中第6周期ⅧA族
C．Rn的化学性质不活泼，因此与任何物质都不能反应
D．新铺大理石地面的居室，可常打开门窗换气，以减少氡对人体的危害
3、下列有关化学用语表达不正确的是
A．氨气分子的电子式： H : N : H B．CS2分子的结构式: S=C=S
C．S2－的结构示意图： D．苯分子的比例模型：
4、将质量分数为40%（密度为1.43g·cm－3）的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是
A．=20% B．<20% C．>20% D．不确定
5、下列有关比较中，大小顺序排列错误的是
A.热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3
B.物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞
C.结合质子（H+）的能力：CO32-＞CH3COO-＞SO42-
D.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液
6、下列有关实验的叙述正确的是
A．浓硝酸可保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中
B．用pH试纸测定溶液pH时，pH试纸应事先润湿
C．配制一定物质的量浓度的溶液时，选用的容量瓶规格由需配制的溶液体积决定
D．用分液漏斗将乙醇和水的混合液体分离；
7、下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是
A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子
B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2
C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子
D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子
8、把aL硫酸铵和硝酸铵混合液分为两等份，一份需要bmol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与BaCl2溶液反应消耗cmol BaCl2，则原溶液中NO3－的物质的量浓度是
A．
B．
C．
D．
二、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)
9、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 NA
B．0.1L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA
C．7.8gNa2O2中阴、阳离子总数为0.4NA
D．4.5 gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA
10、下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．无色溶液中：Na＋、K＋、MnO4-、SO42-
B．在能使酚酞试液显红色的溶液中：K+、Na+、S2-、SO32-
C．使甲基橙变红的溶液中：Al3+、NO3-、I-、Cl-
D．加入铝能放出氢气的溶液中： Na+、K+、Cl-、CO32-
11、下列离子方程式中，正确的是
A．氧化钠投入水中：O2－+H2O== 2OH－
B．在CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42－ == BaSO4↓
C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钙：Ca2+＋HCO3-＋OH-＝CaCO3↓＋H2O
D．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4+
12、下列现象与氢键有关的是
①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的熔、沸点高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥水分子在较高温度下也很稳定
A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤
C.①②③④ D.①②③
13、除去SO2中混有的SO3气体，可选用
A．浓H2SO4 B.KMnO4溶液 C.饱和NaHSO3溶液 D.饱和NaHCO3溶液
14、下列有关说法正确的是
A.制取蒸馏水是把杂质从水中蒸出
B.在做钠与水反应的实验时为了安全起见，应在小烧杯上盖上表面皿或玻璃片
C.配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取一定体积的浓硫酸注入小烧杯中，加水稀释冷却后转移到容量瓶中
D.通过加热除去氯化铵固体中的碘单质
15、研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应：
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 下列说法正确的是
A．FeS2中的硫元素全部被氧化
B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
C．产物中SO42-离子有一部分是氧化产物
D．FeS2只作还原剂
16、a、b、c、d、e均为可溶于水的固体，组成它们的离子有
| 阳离子 | Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ |
| 阴离子 | OH- Cl- CO32- SO42- HSO-4 |
分别取它们的水溶液进行实验。结果如下：
①a溶液与b溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；
②a溶液与c溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；
③a溶液与d溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④b溶液与适量d溶液反应生成白色沉淀，加入过量d溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断
A．e中一定含有HSO4-
B．a中一定含有Al3+
C．d中一定有OH-
D．c中可能含有CO32-
第Ⅱ卷 非选择题（共64分）
三、（本题包括2小题，共计16分）
17、（6分）某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损，如右图。某同学根据中学化学知识，对该试剂可能是什么物质的溶液进行了如下猜想和验证，选择你认为完全正确（包括猜想物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论）的选项 （多选倒扣分）。
| 序号 | 猜想物质的化学式 | 检验需 要的试剂 | 操作、现象及结论 |
| A | Na2SO4 | 稀盐酸、氯化钡溶液 | 取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液是Na2SO4溶液。 |
| B | Na2CO3 | 稀盐酸、澄清的石灰水 | 取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液一定是 Na2CO3溶液。 |
| C | Na2SO3 | 稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液 | 取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则原溶液是Na2SO3溶液。 |
| D | Na2SiO3 | 过量稀盐酸 | 取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，则原溶液是Na2SiO3溶液。 |
18、（10分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
① 称取a g样品，置于烧杯中；
② 加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
③ 准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④ 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤ 过滤，洗涤沉淀；
⑥ 将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦……。
请根据上面叙述，回答：
（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和 （填字母）。
（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式 。
（3）洗涤沉淀的操作是 。
（4）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是 。
（5）若坩埚质量是W1 g，最终坩埚和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为 。（列出算式，不需化简）
四、（本题包括2小题，共计20分）
19、（11分）按要求完成下列问题：
（1）写出基态Fe的电子排布式和Mg2+ 轨道表示式 、 。
（2）指出配合物K3[Co(CN)6] 中的中心离子、配位体及其配位数： 、 、 。
（3）判断BCl3分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角 、 、 。
（4）若Pt（NH3）2 Cl2分子是平面结构，请画出Pt（NH3）2 Cl2可能的结构简式
、 。
（5）下列分子若是手性分子，请用“ *”标出其手性碳原子。
20、（9分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能级均排有5个电子，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。
根据以上信息，回答下列问题：
（1）A和D的氢化物中，沸点较低的是 (填化学式)；
A和D的电负性较大的是 (填元素符号)；
B和C的第一电离能较小的是 (填元素符号)；
A和B的离子中，半径较小的是 (填离子符号)；
构成C单质晶体的微粒以 键相结合。
（2）写出B、C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：
（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如上图所示，阳离子(用“●”表示)于该正方体的顶点或面心；阴离子(用“〇”表示)均位于小正方体中心。与一个“〇”距离最近的“●”有____个，与一个“●”距离最近的“●”有______个,该化合物的化学式是 。
五、（本题包括2小题，共计20分）
21、(10分)物质间的三角转化关系是化学常见关系，如图，已知A、B、C都含有同一种元素X，且A、B、C之间可以相互转化。
（1）若A是常见金属的氢氧化物，且A+OH-→B，A+H+→C，写出：B→C的离子方程式
，B与C （填“能”或“不能”）共存。
（2）若A是酸性氧化物，且分子空间构型为直线型，B、C的焰色反应为黄色，相同条件下B的溶解度小于C的溶解度。则A的电子式是 ，B的俗名是 。写出：B固体→C固体的化学方程式 。
22、(10分)已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：
a Fe + b NO3－ + c H+ = d Fe2+ + f Fe3+ + g NO↑+ h N2O↑+ k H2O（化学计量数a~k均为正整数）。回答下列问题：
(1) 根据反应中离子的电荷守恒，可得b、c、d、f的关系式是(用一个代数式表示。下
同)
(2) 根据反应中的电子转移的总数相等，可得d、f、g、h的关系式是
(3) 根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得c、g、h的关系式是
(4) 若a=12，且铁和稀硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是 ；c的取值范围是 。
六、计算题（本题包括1小题，共计8分）
23、(7分)含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3－还原为N2，从而消除污染。其反应的离子方程式是：
6NO3－＋10Al＋18H2O＝3N2↑＋10Al(OH)3＋6OH—
（1）现在要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO3－（设氮元素都以NO3－的形式存在，下同），则至少需要消耗金属铝__________g。
（2）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。
①写出镁和含氮废水反应的离子方程式_____________________________。
②已知金属镁是从海水中提取的MgCl2通过电解制得的。若要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO3－，则至少需要含0.5％（质量分数）MgCl2的海水质量是多少？
答题纸
化 学
第I卷 选择题（共56分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 |
一、选择题
二、选择题
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 |
第II卷 非选择题（共64分）
三、（本题包括2小题，共计16分）
17、（6分） （多选倒扣分）。
18、（10分）（1） （填字母）。
（2） 。
（3）
。
（4）
。
（5） 。（列出算式，不需化简）
四、（本题包括2小题，共计20分）
19、（11分）（1） 、 。
（2） 、 、 。
（3） 、 、 。
（4）
、 。
（5）
20、（9分）（1） (填化学式)； (填元素符号)； (填元素符号)；
(填离子符号)； 。
（2） 。
（3）___ _， ___ ___， 。
五、（本题包括2小题，共计20分）
21、(10分)
（1） ， （填“能”或“不能”）。
（2） ， 。
。
22、(10分)（1）
（2）
（3）
（4） ； 。
六、（本题包括1小题，共计8分）
23、(7分)（1）__________g。
（2）①__________________________ ___。
②
化学参考答案及评分标准
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | B | D | A | C | A | C | C | D |
一、选择题
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 | D | BD | CD | B | AC | B | C | AC |
二、选择题
17、（本题共6分）ACD(共6分，选错1个倒扣2分，直到扣完为止，本题不出现负分)。
18、（10分）（1）C F G （2分）（对1个不给分，对2个1分，对3个2分）
（2）2Fe2+ +Cl2＝2Fe3++2Cl－ (2分)
（3）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次。 （2分）
（4）继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g（或恒重）为止。（2分）
（5）
×2×56g/mol×
÷
g×100%
（2分）
19、（11分，每空1分）(1)1S22S22P63s23p63d64s2 或[Ar] 3d64s2；
（2)Co3+ CN- 6
（3)平面正三角形; SP2 ; 1200
（4)
(5)
20、（9分）
（1) HCl F Na Na+ 金属
（2) OH－ + Al(OH)3 = AlO2－ + 2H2O
（3） 4 12 CaF2 （以上每空1分）
21、(1)AlO2-+4H+ =Al3++2H2O（其他合理的答案也可以给分）； 不能。
(2) 
；小苏打；2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑ (以上每空2分)。
22、(1) c － b =2 d + 3 f (2) 2 d + 3 f = 3 g +8h
(3) c = 4 g + 10 h (4) 6～12 30～48 （以上每空2分）
23、（1）13.5 (2分)
（2）①2NO3－＋5Mg＋6H2O==N2＋5Mg(OH)2＋2OH－ (2分) ②14.25 kg (4分)