08届高三年级化学第三次月考试题

08届高三年级化学第三次月考试题

化学试题

相对原子质量：H：1  C：12  N：14  O：16  Na：23  S：32  Cl：35.5  K：39 

Mn：55　Fe：56　Cu：64　Ba：137

一．选择题：（共50分。每小题有1~2个正确答案，请将正确答案填涂在机读卡上。）

1．下列变化属于物理变化的是（　 ）　　　　　　　　　　

　A．O₂在放电条件下变成O₃　　　　 　　　B．加热胆矾成无水硫酸铜

C．漂白的草帽久置于空气中变黄　 　　　D．氢氧化铁胶体加入MgSO₄溶液产生沉淀

2．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（　 ）

　A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰　　 　　　

B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇

　C．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石

D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气

3．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是（　 ）

A．³⁴S原子核内中子数为16

B．¹H₂¹⁶O和¹H₂¹⁸O的相对分子质量不同

C．¹³C和¹⁵N原子核内的质子数相差2

D．²H^＋的结合OH^－的能力比¹H^＋的更强

4．下列叙述中的四种非金属元素，所形成的气态氢化物的稳定性最差的是（　 ）

　A．构成矿物和岩石的主要元素　　 　　　B．空气中质量分数最高的元素

　C．单质在常温下呈液态的元素　　 　　　D．形成化合物种类最多的元素

5．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（　 ）

　① 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

② 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③ 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

④ 根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

A．①③　　　　　  B．②④　　　　　  C．①②④　　　　　  D．②③④

6．在一定的条件下，当64 g SO₂气体被氧化成SO₃气体时，共放出热量98.3 kJ。已知SO₂在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是（　 ）

A．SO₂(g)+ O₂(g)　　 SO₃(g)；∆H=-78.64kJ/mol

B．2SO₂(g)+O₂(g)　　　2SO₃(g)；∆H=-196.6kJ/mol　　

C．SO₂(g)+O₂(g)　　 SO₃(l)；∆H=-98.3kJ/mol　　　

D．2SO₂(g)+O₂(g)　　　2SO₃(g)；∆H=+196.6kJ/mol  

7．某无色透明的溶液中，放入铝片，立即有大量H₂放出，则下列离子在溶液中可以大量存在的是（　 ）

A．Ca²⁺、HSO₃^－、Cl^－、Na⁺ B．H⁺、Mg²⁺、NO₃^－、Ba²⁺

C．S^2－、SO₃^2－、K⁺、SO₄^2－ D．Na⁺、K⁺、ClO^－、SO₃^2－

8．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　 ）

A．92gNO₂和N₂O₄混合气体中含有的原子数为6N_A

B．标准状况下，11.2LSO₃中含有的电子数为20N_A

C．1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3N_A

D．1molMg与足量的O₂或N₂反应生成MgO或Mg₃N₂时，失去的电子数均为2N_A

9．元素X和Y在元素周期表中处于相邻周期，两种元素原子的质子数之和为21，Y元素原子的核外电子数比X元素原子的核外电子数多5。则下列叙述不正确的是（　 ）

A．X和Y两元素形成的化合物在熔融状态下电解可以得到两元素的单质

B．Y元素的单质不能和金属氧化物反应

C．X和Y能构成一种阴离子，这种阴离子与过量H⁺反应可以转变为Y元素的阳离子

D．X元素的一种单质能有效地吸收太阳光线中的紫外线

10．下列离子方程式中正确的是（　 ）

A．NH₄HSO₄溶液中加入少量NaOH溶液：NH₄⁺+OH^－＝NH₃·H₂O

B．饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)₂+2CH₃COOH＝Ca²⁺+2CH₃COO^－+2H₂O

C．氢氧化镁溶于稀硫酸：Mg(OH)₂+2H⁺＝Mg²⁺+2H₂O

D．氯气通入Na₂SO₃溶液中：Cl₂+SO₃^2－+H₂O＝SO₄^2－+2HCl

11．厦门大学郑兰荪院士合成了C₅₀Cl₁₀富勒烯足球状分子如下图，50个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为四价。有关C₅₀Cl₁₀的说法不正确的是（　 ）

A．C₅₀Cl₁₀与C_60­互为同素异形体

B．C₅₀Cl₁₀分子中共用电子对数目为105个

C．C₅₀Cl₁₀相对分子质量为955

D．C₅₀Cl₁₀分子中含有55个碳碳单键

12．为实现2008北京“科技奥运”战略，我国兴奋剂检测生物芯片装置已定型和批量生产，可快捷检测常见的16种兴奋剂。已知某兴奋剂乙基雌烯醇（etylestrenol）的结构如右图所示。下列叙述中正确的是（　 ）

A．该物质可以视为酚类

B．该物质分子中的所有碳原子均共面

C．能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．在浓硫酸作用下，分子内消去一个水分子，产物有两种同分异构体

13．若以ω₁和ω₂分别表示浓度为 a mol·L^－1和b mol·L^－1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（　 ）

　A．2ω₁=ω₂　　　　 B．2ω₂=ω₁　　　　 C．ω₁<ω₂<2ω₁　　　D．ω₂>2ω₁

14．下列物质的溶液吸收SO₂后，既无沉淀也无气体产生的是（　 ）

①BaCl₂  ②NaHCO₃　③Na₂SO₃　④Na₂SiO₃　⑤溴水

A．①③⑤ 　　　　 B．②③⑤　　　　　C．①②③　 　　　　D．④⑤

15．已知反应：XeF₄+2CH₃—CH=CH₂ → 2CH₃CH₂CHF₂+Xe，下列说法正确的（　 ）

A．该反应不属于氧化还原反应　　　　 　

B．XeF₄既是氧化剂，又是还原剂

C．反应中电子由Xe转移到C　　　　  　

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

16．在恒温恒容的容器中进行反应N₂O₄(g)　　 2NO₂(g)；△H＞0，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么，反应物浓度由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为（　 ）

A．等于18s　　　　B．等于12s　　　　　C．小于18s　　　　　D．大于18s

17．对于平衡体系：mA(g)+nB(g)　　 pC(g)+qD(g)，下列判断正确的是（　 ）

　A．若温度不变将容器的容积增大1倍，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.45倍，则m+n>p+q

　B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:n

　C．若升高平衡体系的温度，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.55倍，说明该反应△H＜0

D．若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积要小

18．在硫酸溶液中NaClO₃和Na₂SO₃按物质的量之比2∶1完全反应，生成棕黄色气体X。则X为（　 ）

A．Cl₂　　　　　　 B．Cl₂O　　　　　　C．ClO₂　　　　　　D．Cl₂O₅

19．今有甲、乙、丙三瓶等体积等浓度的新制氯水，浓度均为0.1mol·l^－1。如果甲瓶中加入少量的NaHCO₃晶体m mol，在乙瓶中加入少量的NaHSO₃晶体m mol，丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶中HClO的物质的量浓度大小关系是（溶液体积变化忽略不计）（　 ）

A．甲=乙＞丙　　　 B．甲＞丙＞乙　　　C．丙＞甲=乙　　　　D．乙＞甲＞丙

20．一定温度下，取0.2 mol/L HX溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化，下同）得溶液甲；另取0.2 mol/L HX溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合得溶液乙。测得溶液甲的pH＝8，溶液乙的pH＞7。下列结论错误的是（　 ）

A．甲溶液中由水电离出的c(OH^¯) ＞ 0.2 mol/L HX溶液中由水电离出的c(H⁺)

B．甲溶液中c(Na^＋) — c(X^－)＝1.0×10⁻⁸ mol/L

C．甲溶液中c(OH^－) — c(HX) ＝1.0×10⁻⁸ mol/L

D．相同条件下，HX的电离程度 ＞ NaX的水解程度

21．将等浓度的K₂S溶液和NaHSO₄溶液等体积混合，得到溶液中离子浓度关系不正确的是（　 ）

A．c(K^＋)＞c(Na^＋)＞ c(H^＋)＞c(OH^－)

B．c(Na^＋)＋ c(K^＋)＋ c(H^＋) ＝ 2c(SO₄^2－)＋ c(HS^－)＋ c(OH^－)＋2c(S^2－)

C．c(SO₄^2－)＞ c(HS^－)＞ c(OH^－)＞ c(H^＋)

D．c(K^＋) ＝ c(S^2－)＋ c(H₂S)＋c(HS^－)＋c(SO₄^2－)

22．在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g) 　　nW(g)；ΔH＝Q

某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是（　 ）

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁，a＋b＜n

B．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好

C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P₁＞P₂，n＜a＋b

D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂，Q＜0

23．以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到2molFe(OH)₃沉淀，此间共消耗水的物质的量为（　 ）

A．2mol　 　　　　 B．3mol　　　　　　C．4mol 　　　　D．5mol

24．将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如右图，符合图中情况的一组物质是（　 ）

	A	B	C	D
X	Ba(HCO3)2 溶液	Na2CO3 溶液	KOH 溶液	CO2 气体
Y	NaOH 溶液	CaCl2 溶液	Mg(HSO4)2 溶液	石灰水

25．有氧化铜和三氧化二铁的混合物ag，加入2mol/L的HCl溶液50mL，恰好完全溶解，若将2ag该混合物在CO气流中加热并充分反应，冷却后，剩余固体的质量为（　 ）

　A．(2a－1.6)g　　　B．(2a－3.2)g　　　C．1.6ag　　　　D．0.8ag

请将以下各题的正确答案填写在答题纸上

二．填空题：（共34分）

26．（5分）短周期的六种元素A、B、C、X、Y、Z，原子序数依次变小，其中X、Y、Z原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成10电子化合物Q；C与X处于同周期，B⁺与C^2-的核外电子排布相同，A与B处于同周期，且形成BA型化合物。请回答：

（1）化合物Q的空间构型为_______________；化合物YC₂电子式是________________；

（2）A、B、C的离子半径由大到小的顺序为____________________(用元素离子符号表示)；

（3）元素组成为XZ₅YC₃和BCZ（足量）化合物反应的离子方程式为________________________；

（4）工业上，若输送元素A的单质的管道漏气，用Q进行检验时可观察到大量白烟，同时有X的单质生成，写出有关反应的化学方程式__________________________________________。

27．（8分）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为液体、C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去）。

　

（1）写出下列物质的化学式：D______________；X______________。

（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是________________（填编号）。

（3）反应④的离子方程式为：_________________________________________。

（4）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是________________________________________。

（5）反应⑦的化学方程式为___________________________________________；

　　 该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子__________mol。

（6）写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式为___________________________________。

28．（5分）燃料电池是使气体燃料氧化直接产生电流的装置，这是本世纪最具挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入丁烷，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃（三氧化二钇）的ZrO₂（二氧化锆）晶体，它在高温下能传导O^2－。试回答下列问题：

（1）该电池放电时的化学反应方程式为___________________________________________。

（2）该燃料电池的电极反应式为：

电池正极 13O₂+52e^－　　 26O^2－　　　

电池负极 2C₄H₁₀+26O^2－－52e^－　　 8CO₂+10H₂O

则固体电解质中的O^2－向________极移动（填“正”或“负”）

（3）某金属的相对原子质量为52.00，用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时，阳极每放出3360mL（标准状况）氧气，阴极析出金属10.4g，在该含氧酸盐中金属的化合价为____，在该实验中，若不考虑能量的损失，电池中消耗丁烷的质量最少是________g（结果精确至0.01g）。

29.（8分）在一定温度下，向一个容积不变的容器中通入2mol氮气和8mol氢气及固体催化剂，使之反应。已知：

平衡时容器内气体的压强为起始时的80％。

（1）平衡时容器内氨气的体积分数φ=_____________。

（2）加入2mol氮气和8mol氢气，反应达到平衡时，放出热量为_________（填序号）。

A．小于92.2kJ　　　　　　 B．等于92.2kJ

C．大于92.2kJ　　　　　　 D．可能大于或小于或等于92.2kJ

（3）在相同容器中，降低温度，通入2mol氨气和1mol氢气及固体催化剂，反应达到平衡时氨气的体积分数，下列判断正确的是_________（填序号）。

A．一定等于φ　　　　　  B．一定大于φ　　

C．一定小于φ　　　　　  D．可能大于或小于或等于φ

（4）保持同一温度，在相同的容器中，起始通入一定物质的量氮气、氢气、氨气，欲使平衡时氨气的体积分数也为φ，且起始时反应表现为向正反应方向进行，则充入氮气的物质的量a（mol）的取值范围_______________。

30．（8分）芬必得是一种高效的消炎药物，其主要成分为布洛芬，它有多种合成路线，下面是一种合成方法。

已知：卤代烃有如下反应：R－Cl＋NaCN → R－CN＋回答下列问题，

（1）写出有机物B的结构简式： ________________________。

（2）写出反应A→B和B→C的反应类型_______________、________________（可供选择的反应类型有：取代，加成，消去，加聚，缩聚）。

（3）有机物C和苯酚的关系是___________（选填字母）

A．互为同分异构体　 B．互为同系物　 C．均属于芳香醇类　 D．均属于芳香族化合物

（4）与A具有相同的分子式，且苯环上只有一个取代基的有机物共有四种，写出除A外的其余三种的结构简式:_______________________；_____________________；_____________________。

（5）写出E→布洛芬反应的化学方程式（要求配平，有机物要用结构简式表示）：

______________________________________________________________________________。

三．实验题：（10分）

31．某学生为了测定部分变质的Na₂SO₃样品的纯度，设计了如下实验：

回答下列问题：

（1）写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、_____________、_____________。

（2）实验开始后，写出B中反应的离子方程式_________________________________________。

（3）C中的现象是______________________，E装置的作用是____________________________。

（4）按右图所示称取一定量的Na₂SO₃样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H₂SO₄完全反应。然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl₂溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g，则原样品中Na₂SO₃的纯度为________（精确到0.1%）。

（5）在过滤沉淀时若过滤液出现浑浊，则必须要重复操作，若该学生没有重复过滤，则测定的结果将_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

（6）要使测定结果准确，第一，装置气密性必须良好；第二，应先点燃______处酒精灯（填装置字母）；第三，____________________________________________________________________。

四．计算题：（6分）

32．如果加热0.04mol KMnO₄固体一段时间后收集到amol单质气体，此时KMnO₄的分解率为x，在反应后的残留固体中加入过量的浓HCl并加热，充分反应后又收集到bmol单质气体，且Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于反应后的溶液中。

（1）a+b=____________(用x表示)。

（2）当x=___________时，（a+b）的值最小，且最小值为______________。

（3）当a+b=0.09时，0.04mol KMnO₄加热后所得残留固体的质量为_________g。