高三年级化学模拟训练题

高三年级化学模拟训练题

命题、审核：常国福

可能用到的相对原子质量：H： 1、C ：12、N： 14、O ：16、Si；28

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（每题3分，共48分，每小题只有一个选项正确）

1、右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细

阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正

液的某些性质，小明的推测中不合理的是（　　 ）

A．修正液是一种胶体，均一、透明

B．修正液中含有的化学物质有毒

C．修正液的成分对纸张不具有腐蚀性

D．修正液的溶剂易挥发、易燃

2.下列叙述中正确的是（　 ）

A.葡萄糖在人体内氧化分解是放热反应　　　　　　　 

 B.酸碱中和反应是吸热反应

C.木柴燃烧需要用火柴点燃，所以木柴燃烧是吸热反应　

 D.苛性钠溶于水是放热反应

3、碘化砹(AtI)可发生下列反应:①2AtI+2Mg=MgI₂+MgAt₂　②AtI+2NH₃(l)=NH₄I+AtNH₂.对上述两个反应的有关说法正确的是(　　  )

A.这两个反应都是氧化还原反应　　 　　　　　　 B.②中AtI既是氧化剂,又是还原剂

C.反应①中的MgAt₂既是氧化产物,又是还原产物　 D.MgAt₂的还原性弱于MgI₂的还原性

4、设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

　　 A．由²H和¹⁸O所组成的水11g，其中所含的中子数为5N_A

　　 B．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

C．常温常压下，48gO₂和O₃混合气含有的氧原子数为3N_A　　　

D．SiO₂晶体中，1mol硅原子与氧原子共形成2N_A个Si－O键

5、下列各组离子在水溶液中能够大量共存，无论向溶液中加入哪种物质，只要使由水电离产生的c(OH^—)=1×10^—14mo1·L^—1，溶液中都会有沉淀生成。该组离子可能是

　 A．NH₄^＋、K^＋、Cl^—、SO₃^2—　　　 B．K^＋、Na^＋、SiO₃^2—、AlO₂^—

　 C．Ba^2＋、Na^＋、HSO₃^—、NO₃^—　　D．Fe^2＋、NH₄^＋、NO₃^—、C1^—

6．将x、y、z、w四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。x、y相连时，x为负极；z、w相连时，电流由w→z；z、x相连时，z极上产生大量气泡；w、y相连时，w极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动顺序是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．x>z>w>y　　　　　　B．z>x>y>w　　　　　　C．x>y>z>w 　　　　　D．y>w>z>x

7．向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

　　　 A．0.24mol　　　　　　　B．0.21mol　　　　　　　 C．0.16mol　　　　　　　D．0.14mol

8．用两个质量都等于10.2克铜棒作电池插入硝酸银溶液中，接通直流电源，当阴极通入0.1摩电子时，溶液中还有大量的银离子，这时，阴阳两极的质量比为　　　

　　　 A．21：10.2　　　　　　 B．10.2：21　　　　　　 C．3：1　　　　　　　　　 D．1：3

9、下列反应的离子方程式正确的是

A．Fe₃O₄与稀硝酸反应：Fe₃O₄+8H⁺Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

B．电解饱和食盐水：2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

C．Ca(HCO₃)₂与过量Ca(OH)₂溶液反应：Ca²⁺+2HCO₃^—+2OH^—CaCO₃↓+CO₃^2—+2H₂O

D．Na₂S溶液呈碱性：S^2—+2H₂OH₂S+2OH^—

10．某干燥粉末可能由Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO、NaCI中的一种或几种组成，将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定）若将原混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．粉末中一定有Na₂O、Na₂O₂、NaHCO₃

　　　 B．粉末中一定不含有Na₂CO₃和NaCI

　　　 C．粉末中一定不含有Na₂O和NaCI

　　　 D．无法肯定粉末里是否含有Na₂O₂和NaCI

11．右图为某学生设计的一个实验装置，大试管中装有过氧化钠固体。现往大试管中加入水，下列说法中正确的是（　 ）　　　　　　　　　　　　　　 

A.试管中发生了置换反应

B.一段时间后，看到“U”形管中的液面右边升高，左边下降

C.“贮存”在反应物中的总能量低于生成物的总能量

D.广口瓶中气体的分子在反应后增加

12、2005年10月12日我国成功发射了第二艘载人航天飞船——“神州六号”，实现了双人多天太空旅行。这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。发射“神六”时用肼（N₂H₄）作为火箭发动机的燃料，NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气。

已知：N₂(g) + 2O₂(g) ＝ 2NO₂(g)；　 △H = + 67.7kJ/mol　

　　　　 N₂H₄(g) + O₂(g) ＝ N₂(g) + 2H₂O(g)；　△H = – 534kJ/mol

下列关于肼和NO₂反应的热化学方程式中，正确的是

A．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(l)；△H = – 1135.7kJ/mol

B．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(g)；△H = – 1000.3kJ/mol

C．N₂H₄(g) + NO₂(g) ＝ 3/2N₂(g) + 2H₂O(l)；△H = – 1135.7kJ/mol

 D．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(g)；△H = – 1135.7kJ/mol

13、右表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是

A．原子半径大小比较为A＞B＞C＞D　　　

B．生成的氢化物分子间均可形成氢键

C．A与C形成的阴离子可能有AC₃^2-、A₂C₄^2-

D．A、B、C、D的单质常温下均不导电

14、钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，其结构如下图所示，有关说法正确的是

A．该晶体属于离子晶体　　　　　 B．晶体的化学式为Ba₂O₂　　　　　　　 

C．该晶体晶胞结构与CsCl相似

D．与每个Ba²⁺距离相等且最近的Ba²⁺共有12个

15.以下离子检验的结论可靠的是(　　  )

A.往溶液中加入过量的氯水再加淀粉,不出现蓝色,说明有I^-

B.往溶液中加入氯水,再加CCl₄,CCl₄层呈红棕色,说明有Br^-

C.往溶液中加入盐酸,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,说明有CO₃^2-

D.往溶液中加入BaCl₂溶液和稀HNO₃,有白色沉淀生成,说明有SO₄^2-

16、现有下列四个图像：

下列反应中全部符合上述图像的反应是

A．N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H=－Q₁kJ/mol(Q₁＞0)

B．2SO₃(g) 2SO₂(g)+O₂(g)；△H=＋Q₂ kJ/mol(Q₂＞0)

C．4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO+6H₂O(g)；△H=－808.7 kJ/mol

D．C(s)+H₂O(g)  H₂(g)　+ CO(g)；△H=－Q₃kJ/mol(Q₁＞0)

选择题答题卡：

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16
答案

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

17（12分）、Ⅰ、已知a、b、c、d、e分别是Ca（OH）₂、Ca（HCO₃）₂、HCl、Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃五种物质水溶液的各一种。它们互相反应的情况如下表所示：“↓”表示生成沉淀；“↑”表示产生气体；“—”表示无明显现象；“/”表示实验未做。则

C是___　　　　　 ___,e是______　　　　  __(均填化学式)

⑵某研究性学习小组拟用明矾制取Al₂(SO₄)₃晶体和K₂SO₄晶体。

①实验室除明矾外，已备好的用品有蒸馏水、氨水、pH试纸，还缺少的试剂有　　　　　　 　　　　　　　　　　。

②制得Al₂(SO₄)₃与K₂SO₄物质的量之比小于　　　　　  。

Ⅱ.为探究CO₂和NaOH确实发生了化学反应,某实验小组的同学设计了下列4种实验装置,请回答下列问题:

(1)选择实验装置(3)，简述出现的实验现象以及产生该实验现象的原因：_________________ _______________________________________________________　　　　　　　　　　　　 。

⑵某同学质疑上述所有实验设计，该同学质疑的依据是_______________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

⑶在原实验的基础(4)上，请你设计实验证明CO₂和NaOH肯定发生了化学反应。

18. Ⅰ（6分）科学实验和人类的生活经验告诉我们，化学反应中的物质变化和能量变化是紧密地联系在一起的。请回答以下问题：

（1）离子反应H⁺(aq) + OH^－(aq) === H₂O(1); △H = －57.3kJ·mol^－1表示在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1molH₂O（1），这时的反应热叫做中和热。

①在中和热的测定实验中，下列溶液组合最合适的是______。

A.25mL0.4mol·L^－1盐酸溶液与25mL0.4mol·L^－1氨水

B.25mL0.4mol·L^－1盐酸溶液与25mL0.41mol·L^－1NaOH溶液

C.25mL0.4mol·L^－1H₂SO₄溶液与25mL0.8mol·L^－1NaOH溶液

D.25mL0.4mol·L^－1H₂SO₄溶液与25mL0.41mol·L^－1NaOH溶液

②举一例符合上述离子反应的非酸碱的中和反应化学方程式：__________________________

（2）已知CH₄(g) + 2O₂(g) === CO₂(g) + 2H₂O(l); △j=－890.31kJ·mol^－1.

①当1molCH₄(g)与2molO₂(g)的总能量之和是3048.44kJ·mol^－1，则1molCO₂(g)与2molH₂O(l)总能量之和是__________ kJ·mol^－1

②某家庭用天然气（主成分是甲烷）为燃料，烧一壶开水，共需热量17.8kJ，现实际消耗4.48L 天然气，则热能的利用率约为______[均按标准状况的CH₄计算，热能利用率=（实际利用的热量/供给的总热）×100%].

Ⅱ（5分）（1）室温下，0.01mol/L的硫酸氢钠溶液的pH为　　　　　 ，在其中滴入等体积的pH=12的Ba(OH)₂溶液后，所发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

(2)室温下取0.2mol·L^－1HCl溶液与0.2mol·L^－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：

　　  ① 混合溶液中水电离出的c(H⁺)__________0.2mol·L^－1 HCl溶液中水电离出的c(H⁺)(填“>”、“<”、或“=”)。

② 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

　 c(Cl^-) — c(M⁺) = ____________ mol·L^－1　　　c(H⁺) － c(MOH) = _____________ mol·L^－1

19. （16分）Ⅰ（9分）根据下列反应框图填空。已知B、D、E、L常温下为密度比空气大的气体，D、E为单质，其它为化合物。A是一种淡黄色固体，C在水中的溶解度随温度的升高而减小，F、G均能与L的水溶液反应放出B。

（1）F的俗名是_______，工业上利用反应③生产______　　　　　 。

（2）反应①—⑤中，属于氧化还原反应的是_________　　　 _。

（3）反应④的离子方程式为____________________、

（4）有一种单质能与H反应生成E，该反应的化学方程式为________。

（5）某气体M具有漂白性，既有氧化性，又有还原性，请写出同时有B、H和M生成的化学方程式___________________________。

ⅡA、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe³⁺、 Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺和阴离子NO₃^-、OH^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的各一种组成（离子不重复）。

现做如下实验：

①　　 A和E 的溶液显碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；

②在B 的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；

　　 ③在C 的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；

　　  ④在D 的溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液，没有沉淀。

（1）　　　 根据以上事实推断A-E的化学式：

  A　　　　　 、B　　　　  、C　　　　  、D  　　　　、E　　　　　

（2）写出②和③的离子方程式：

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

21．Ⅰ（5分）根据下面的反应路线及所给信息填空。

（一氯环已烷）

（1）A的结构简式是　　　　 ，名称是　　　　　　　。

（2）①的反应类型是　　　　 ，③的反应类型是　　   。

（3）反应④的化学方程式是　　　　　　.

Ⅱ（ 8分 ）目前世界上有一种动向，即用天然气的主要成分，在催化剂和强热条件下

与水作用，制取一种混合气体（成分与水煤气相同），然后用来合成多种有机物。以

下是一种合成路线的流程图。D是钠盐；E是每两个D脱去一分子氢的生成物；G是

一种能使血红蛋白中毒的气体。

　　 

回答下列问题：

⑴ 写出下列物质的分子式：天然气（主要成份）：　　　　 ；混合气体：　　　　  。

　 结构简式：C：　　　　　　  ；D：　　　　　　　　　  。

⑵写也A→B反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　 反应类型：　　　　　　　　　　　

　 写出A与F按物质的量之比为2︰1完全反应的化学方程式：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，反应类型：　　　　　

化学参考答案

选择题答题卡：

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16
答案	A	A	C	C	C	A	B	C	B	D	B	D	C	AD	B	B

17. Ⅰ（1）c:Ca(HCO₃)₂　 e:Ba(NO₃)₂

（2）硫酸溶液、氢氧化钾溶液、1：4（每空2分）

Ⅱ(1)气球变大;CO₂与NaOH反应,使试管内压强减小.

(2)上述四种装置只能说明CO₂减少(也可能是CO₂溶解于水所致),并不能说明CO₂一定和NaOH反应.

(3)取上述实验后的液体,滴加CaCl₂溶液,若出现白色沉淀,说明原实验中生成了CO₃^2-,即CO₂和NaOH混合后产生的新物质,发生了化学反应.

18 Ⅰ（1）2（1分），Ba²⁺+2OH^—+2H⁺+SO₄^2—　　BaSO₄+2H₂O（2分）

（2） ① >　　 ② 9.9×10^-7　　1.0×10^-8（每空2分）

Ⅱ（1）B（2分）NaOH+NaHSO₄==Na₂SO₄+H₂O（2分）

（2）2.158.13（2分）10%（2分）

19、Ⅰ　 （1）纯碱、漂白粉　 　（2）　 ①③⑤

　　（3）Ca²⁺ + 2CLO^- +CO₂　+ H₂O =CaCO₃ +2HCLO

　　 (4)　2F₂ + 2H₂O ===4HF　+　O₂

  (5) C　+  2H₂SO₄(浓)===CO₂ ↑ +　SO₂  ↑+2H₂O

Ⅱ.A、Na₂CO₃　B、AgNO₃　C、Fe₂(SO₄)₃　D、AlCl₃　E、Ba(OH)₂  （各2分）

　　Ag⁺ + NH₃.H₂O= Ag(NH₃)2⁺+2H₂O ；　Fe+2Fe³⁺= 3Fe²⁺ (每空3分)

20．Ⅰ（1）　环已烷 　　（2）　取代反应 　　　　　加成反应 　（3）

Ⅱ（10分）

⑴ （4分）CH₄、CO、H₂；　　　　　　　　　 、　　　　　　　　 

⑵ （6分）、氧化反应

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

、取代反应（或酯化反应）