高三年级化学迎联考周练题

高三年级化学迎联考周练题

第Ⅰ卷（选择题　共64分）

可能用到的相对原子质量：H 、1 C 、12　 N 、14　O、 16　Mg、 24 S 、32　Ca 、40Fe 、56 I 、127 Ba 、137

一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）

1．最近，美国国家实验室的两位科学家成功地在高压下将CO₂转化为具有类似SiO₂结构的原子晶体，下列关于CO₂的原子晶体说法正确的是

A．CO₂的原子晶体和CO₂的分子晶体互为同素异形体

B．在一定条件下，CO₂的原子晶体转化为CO₂的分子晶体是物理变化

C．CO₂的原子晶体和CO₂的分子晶体具有相同的物理性质

D．在CO₂的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子跟两个C原子相结合

2．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是

A．液溴和苯分别受热变为气体　　 B．干冰和氯化铵分别受热变为气体

C．二氧化硅和铁分别受热熔化　　 D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中

3．下列说法或表示方法中，正确的是 

A．氧化还原反应一定都是放热反应

B．由C(金刚石)→ C(石墨)：△H= —119 kJ／mol可知，金刚石较石墨稳定

C．在稀溶液中，H⁺(aq) + OH^一(aq) = H₂O(1)；△H= —57.3KJ／mol。若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

　D．在101kPa 25℃时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285．8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g) + O₂(g) == 2H₂O(1)；△H = —285.8 kJ／mol

4．下列有关说法正确的是

A．物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅＞氯化钠＞冰＞氖气

B．微粒半径由大到小顺序是：H＞Li^＋＞H^＋

C．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

D．CO₂、CF₄、PCl₅四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构

5．Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的物质的量之比为2∶1时，实际参加反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为

A．1∶7　　　　  B．1∶4　　　 C．1∶9　　　　　  D．2∶9

6．下列各装置中都盛有0.1 mol·L^—1 的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是

　　 

①　　　　　　　　 ②　　　　　　　  ③　　　　　　　 ④

A．③①④②　　　 B．①②④③　　 C．①②③④　　　　  D．②①④③　

7．t℃时，将溶质质量分数为a %的NaOH溶液蒸发掉m g水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a %的NaOH饱和溶液V mL，则下列说法中正确的是

A．t℃时NaOH的溶解度为g

B．原溶液的质量为2m g　　　　　　　　　

C．原溶液的物质的量浓度为mol·L^－1

D．保持t℃，向原溶液中加入2a gNaOH可达饱和

8．下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SCN^-

B．水电离H⁺浓度为1×10^-12mol/L的溶液中： Na⁺、K⁺、NO₃^-，Cl^-，SO₄^2-

C．使甲基橙变红的溶液中Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、I^-、Cl^-

D．加入铝能放出氢气的溶液中： Na⁺、K⁺、Cl^-、CO₃^2-

二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分

9．N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．将162.5g FeCl₃转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数小于1 N_A

B．工业上电解精炼铜时每转移1mol电子时，阳极上溶解的铜原子数为0.5N_A

C．1mol SiO₂晶体中含有Si—O键为4N_A，1mol晶体硅中含有Si—Si键为1 N_A

D．7.1g C1₂与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1N_A

10．用石墨做电极电解3mol/LNaCl和0.5mol/LAl₂(SO₄)₃混合溶液时，下列曲线合理的是　

　　　　 

　　　 A　　　　　　　　  B　　　　　　　　　  C　　　　　　　　　 D

11．下列离子方程式正确的是

A．用两个铜电极电解稀盐酸：2Cl^—+2H^＋H₂↑+C1₂↑

B．向硅酸钠溶液中通入过量的CO₂： SiO₃^2- + 2CO₂ + 2H₂O = H₂SiO₃↓+ 2HCO₃^-

C．过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O

D．向NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba(OH)₂稀溶液至刚好沉淀完全：

Ba²⁺ + 2OH^- + NH₄⁺ +H⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓+ NH₃·H₂O + H₂O

12．蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池作用，

下列是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时的反应：Fe +NiO₂+2H₂O放电充电Fe(OH)₂+ Ni(OH)₂，下列有关爱迪生蓄电池的推断中不正确的是　

A．放电时Fe作负极，NiO₂作正极

B．放电时电解质溶液中的阳离子向正极移动

C．充电时的阳极反应是Fe(OH)₂ +2e^- == Fe + 2OH^-

D．该蓄电池既可用KOH溶液又可用稀H₂SO₄作电解质溶液

13．已知：⑴胆矾失水的热化学反应方程式为：

CuSO₄·5H₂O（s）=CuSO₄（s）+5H₂O（l）；△H=+Q₁kJ/mol　

⑵室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：

　 　　　　　 CuSO₄（s）= Cu²⁺（aq）+SO₄^2－（aq）；△H=－Q₂kJ/mol　

⑶胆矾（CuSO₄·5H₂O）溶于水时，溶液温度降低。

则Q₁与Q₂的关系是（Q₁、Q₂为正数）

　　A．Q₁＞Q₂　 B．Q₁=Q₂　  C．Q₁＜Q₂　　 D．无法确定

14．某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：

　　

　由此分析，下列结论中，正确的是　　　　　　　　　　　　　

　　　A．A中一定有Fe³⁺　　　　　　　 B．C中一定有Fe³⁺　

C．B为AgI沉淀　　　　　　　　　  D．A一定为FeBr₂溶液

15．研究发现CuSO₄和FeS₂在一定条件下可发生如下反应：

14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄下列说法正确的是

A．FeS₂中的硫元素全部被氧化

B．5molFeS₂发生反应，有10mol电子转移

C．产物中SO₄^2-离子有一部分是氧化产物

D．FeS₂只作还原剂

16．分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体[可表示为：M_xFe_y(CN)_z]，研究表明它的结构特性是：Fe²⁺和Fe³⁺分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN位于立方体的棱上。其晶体中的阴离子晶胞结构如图示，下列说法不正确的是

A．该晶体是离子晶体

B．M的离子位于上述晶胞面心，呈+2价

C．M的离子位于上述晶胞体心，呈+1价，且M⁺空缺率为50%（体心中没有M⁺占总体心的百分比）

D．晶体的化学式可表示为M₁Fe₂(CN)₆，且M为+1价

三、（本题包括2小题，共24分）

17．(8分)⑴下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是_____ CD________（填序号）

a．中和热测定实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替。

b．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe(OH)₃胶体

c．在硫酸铜晶体结晶水测定实验中，连续两次称量加热、冷却后硫酸铜的质量差不超过0.1g,即可认为晶体中结晶水以全部失去

d．在硫酸铜晶体结晶水测定实验中，将加热后硫酸铜放在空气中自然冷却后再称量（其它各步操作均正确），会使测量结果将偏低

e．在中和热测定的实验中，实验要重复2~3次，取测量所得数据的中间值作为计算依据。

⑵某研究性学习小组拟用明矾制取Al₂(SO₄)₃晶体和K₂SO₄晶体。

①　　 实验室除明矾外，已备好的用品有蒸馏水、氨水、pH试纸，还缺少的试剂有　KOH溶液

稀H₂SO₄ 溶液　　　　　　  。

②制得Al₂(SO₄)₃与K₂SO₄物质的量之比小于 1：4　　　　　 。

18．（16分）电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO₂作用下，先用NaClO将CN^－离子氧化成CNO^－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N₂和CO₂。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN^－被处理的百分率。

将浓缩后含CN^－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL（其中CN^－的浓度为0.05 mol·L^－）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：

	TiO2

⑴甲中反应的离子方程式为　　ClO^-　+CN^- ======CNO^-　+Cl^-　　　　　　  　　　　　　　 ，

乙中反应的离子方程式为　　3ClO^- +2CNO^-　+2H⁺= 2CO₂　 +N²+H₂O +3Cl^-　　　　　　　　　　　  。

⑵乙中生成的气体除N₂和CO₂外，还有HCl及副产物Cl₂等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作

用是　 除去HCL　气体　　  ，丁在实验中的作用是　　 除去CL₂ 　　　　　　　　　，装有碱石灰的干燥管的作用是 防止空气中的二氧化碳进入戊中影响实验结果　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 。

⑶戊中盛有含Ca(OH)₂ 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN^－被处理

的百分率等于　 82 ％　。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能的原因　　

 

　　有部分的二氧化碳气体留在装置中。请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，且操作简单）　　　 通入氮气　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

四、（本题包括3小题，共26分）

19．（6分）叠氮酸钠（NaN₃）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质。

（1）NaN₃中存在的化学键有(a、c)（答案可能不止一个）

a、离子键　　　　　 b、极性共价键　　　　 c、非极性共价键

（2）配平下列反应的离子方程式

　　5 N₃^－　+ 　7 MnO₄^－ +　　26  H⁺ →  7  Mn²⁺　+　 13  ____H₂O__ +  15  NO

（3）3mol NaN₃受撞击会生成4mol 氮气和一种离子化合物A，可用于汽车保护气囊。请写出有关反应的

化学方程式3NaN₃====4N₂+Na₃N

20．（8分）已知：在热力学标准态（298K、1.01×10⁵Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H）。右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试回答下列问题：

⑴写出氧族元素中含有18e^－的两种氢化物的电子式　　　 略　　　　 。

⑵请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热△H的关

系：△H越小非金属元素氢化物越稳定

⑶写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方

程式：H₂Se(g)=Se(s)+H₂(g)

21．（12分）我国许多煤矿的硫含量比较高，将其直接燃烧产物排人大气既会造成“大气污染”，还会形成“酸雨”造成“水污染”。SO₂在雨水中的存在形式为(写化学式)　　H₂SO₃ 　　　。

某校课外活动小组的同学收集几瓶雨水，进行以下实验：

(1)甲同学用试管取少量雨水滴入几滴品红溶液，振荡后品红不褪色，由此他的结论是该雨水不含SO₂。他的

结论错误(填“正确”或“错误”)；因为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)乙同学也用试管取少量雨水，滴入足量BaCl₂溶液，发现有少量白色浑浊，写出该实验的化学反应方程

式：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄+2HCl，乙同学应该得出的结论是：雨水中含硫酸

(3)丙同学将乙同学所作实验浑浊溶液过滤，先滴入几滴稀HNO₃，再加入BaCl₂溶液，又发现白色浑浊。

滴人稀HNO₃的化学反应方程式为：3H₂SO₃+2HNO₃=H₂SO₄+2NO +H₂O；丙同学应该得出的结论是：雨水中还含有H₂SO₃。

五、（本题包括2小题，共18分）

22．(12分)右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：

　　　 （1）直流电源中，M为　　　　　　正　　极。

（2）Pt电极上生成的物质是　　 银　　　，其质量为2.16g。

　　　 （3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2∶2∶1/2∶1。

　　　 （4）AgNO₃溶液的浓度（填增大、减小或不变。下同）不变，AgNO₃溶液的pH不变　 ，H₂SO₄溶液的浓度　　增大　　　 ，H₂SO₄溶液的pH　　　 _减小__。

　　　 （5）若H₂SO₄溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H₂SO₄溶液为　　　 45.18　　　g。

23．（6分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、NO₃^－、SO₄^2－、CO₃^2－、C1^－和I^－。取该溶液进行以下实验：

　⑴用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

　⑵取部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制的氯水，经振荡后，CCl₄层呈紫红色；

　⑶另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；

　⑷取部分上述碱性溶液加热，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；

⑸将⑶得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：

在该溶液中肯定存在的离子是H⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、I^-，

肯定不存在的离子是Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2－、CO₃^2－NO₃^－

不能确定是否存在的离子是K⁺、Na⁺ C1^－。

六、（本题包括2小题，共16分）

24．（8分）接触法制的尾气中可用碱性溶液氨水吸收，吸收达到饱和后的溶液再与93%的硫酸反应，可放出并得溶液．此法可制得较纯．将溶液结晶、分离、干燥后可制得固体硫酸铵肥料．

(1)写出有关反应的化学方程式；

(2)某厂每天排放含体积分数为0.2%的尾气，问每天要消耗同温同压下(设标准状况)的氨气多少立方米？可得硫酸铵多少千克？

2m³　　　　　　　　　 5.89g

25．（10分）铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入100mL 0.6mol/LHNO₃溶液刚好使其溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。请回答下列问题：

（1）写出Cu₂O跟稀硝酸反应的化学反应方程式3Cu₂O+14HNO₃=6Cu(NO₃)₂+2NO +7H₂O；

（2）产物中硝酸铜的物质的量0.025mol；

（3）如混合物中含0.01molCu，则其中Cu₂O、CuO的物质的量分别是0.005mol、0.005mol；

（4）如混合物中Cu的物质的量为X，求X的取值范围(0.005、0.015)。

答案	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16
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