高三理科综合第三次月考化学部分卷

高三理科综合第三次月考化学部分卷

相对原子质量：H. 1　 O. 16　　Fe. 56　　Cu. 56

第I卷

6、城市大面积绿化既能美化城市，又能净化城市，还能控制温室效应，其控制温室

效应的化学依据是（　　　 ）

A，某些绿色植物可以吸收SO₂

B，植物根系发达可以防止水土流失

C，绿色植物可以吸收转化CO₂气体，降低空气中CO₂浓度

D，森林覆盖可以防起风，阻挡流沙作用

7、N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的为（　　　　  ）

A，标准状况下，22. 4LN₂含共用电子对数为。

B，常温常压下，1molH2含共价键个数为N_A。

C，常温常压下，18.0g重水（D2O）所含的电子数为10N_A。

D，1molCH₃CH₂CH（CH₃）₂所含甲基个数为2N_A。

8、下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的反应是（　　）

A，NH₄NH₃ + HCl　　　　　　　　  B，NH₃ + CO₂ + H₂O = NH₄HCO₃

C，2NaOH+ Cl₂ == NaCl + NaClO + H₂O　　D，2Na₂O₂ + 2CO₂ ==2Na₂CO₃ + O₂

9、V L浓度为0. 5mol / L的盐酸，欲使其浓度增大一倍，可采取的措施为（　　）

A，通入标准状况下HCl气体11.2L　

B，加入10mol/L的盐酸0.1VL，稀释到1.5 VL

C，将溶液加热浓缩到0.5VL　

D，加入VL1.5mol /L的盐酸混合均匀

10、下列实验操作中，先后顺序正确的为（　　　　 ）

A，稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水

B，为测定硫酸铜晶体的结晶水的含量，称样时，先取一定量的晶体，后放入坩埚中

C、为检验酸性溶液中的Cl—和SO42-，先加入硝酸银溶液，滤去沉淀后加入硝酸钡溶液

D，在实验室制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸。

11、由IIIA族元素和VIA族元素B组成的阴离子如下图所示的结构，从其结构分

析，该阴离子所带的电荷数为（　　　　  ）

A，1　　　　　　　 B，2　　　　　　  C，　　　　　　　  D，4

12、下列离子方程式书写正确的为（　　　　  ）

A，二氧化硅溶于烧碱溶液：SiO₂ + 2OH^— ==SiO₃^2— + H₂O

B，硫酸亚铁溶于稀硝酸：3Fe²⁺　+NO₃^— + 4H⁺ ==3Fe³⁺ + NO + H₂O

C，亚硫酸钠溶液与双氧水混合：SO₃^2— + 2H₂O₂ == SO₄^2— + 2H₂O + O₂

D，亚硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合：

SO₃^2— + 2NH₄ ⁺ + Ba²⁺ + 2OH^— ==BaSO₃ + 2NH₃·H₂O

13、NH₃与O₂混合气体100ml通过红热的铂丝网，充分反应后的混合气体再通过足

量的水最终收集到10ml的残留气体，则原混合气体O₂的体积不可能为（气体

体积在相同条件下测定）　（　　　　　 ）

A，12. 5ml　　　　　 B，21. 5ml　　　　　 C，64. 2ml　　　　  D，70ml

第II卷

26、（16分）下图所涉及的物质均为中学化学的常见物质，其中C为O₂，D为Cl₂，

E为Fe单质，其余为化合物，

　　　　

　

它们存在如图中的转化关系，反应中生成的水及次要的产物均已经略去。

（1）　 写出有关产物的名称或化学式：

　　　　B　　　　　  ，E　　　　　　 ，F　　　　　　　 ．

（2）指出MnO₂在相关反应中的作用：反应①中是　　　　　 剂，反应②中是

　　　　  剂。

（3）若反应①在加热的条件下进行，则A是　　　　　 ，若反应①在常温条件下

的条件下进行，则A是　　　　　 。

（4）写出B与MnO₂在共热的条件下获得D的化学方程式：　　　　　　　　　 

27、（12分）下图甲是课本中实验验证铜和浓硝酸反应的装置，乙和丙是师生对演示实验改进后的装置。

　　

（1）甲 乙 丙三个装置中共同发生的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　 

（2）和甲装置对比，乙装置的优点是：①　　　　　　　　 ②　　　　　　　　 

（3）为了进一步验证NO₂和水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭活塞

　　　　，在打开活塞　　　　，才能使NO₂气体充满②试管；当气体充满②

试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入②试管，应如何操作？

 　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

28、（12分）将等物质的量的A B C D四种物质混合后，充入一容器为VL的密闭容器，此时容器内的压强为P，然后在一定条件下发生如下反应：

　 a A（？） + b B（？） 　c C（g） + d D（？）

当反应进行一段时间后，测得A减少了n / v mol / L，B减少了n /2v mol/L，C增加了1.5n mol，D增加n mol，此时达到了化学平衡。

（1）　 该化学方程式中，各物质的化学计量系数为

a　　　　  ，b　　　　  ，c　　　　  ，d　　　　　 ，

（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但化学平衡不发生移动。则在上述平衡混合物中加入物质，上述平衡　　　　　　　　 。

A，向正反应方向移动　　　　B，向逆反应方向移动

C，平衡不移动　　　　　　  D，缺少条件，无法判断。

（4）若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的物质的量又相等，则逆反应是　　　　 　　反应。（填“吸热”或“放热” ）

29、（20分）Cu——Fe合金由于长时间放在空气中表面产生了一层氧化膜（成分为

Fe2O3和CuO），现进行如下实验（以下气体均在标况下测定）

①将此合金5.76g放在烧杯中，然后将稀硫酸逐渐加入至过量，收集到产生的气体为672ml，过滤得绿色溶液，还有滤渣B。

②将滤渣B投入到一定浓度的硝酸中，完全溶解，得NO. NO₂混合气体896ml，

经测定该混合气体的密度为1.52g / L。

③将①中所得滤液加入同浓度的足量的稀硝酸，用排水法收集一烧瓶气体，在烧瓶中通入224ml氧气，气体完全溶解于水。

（1）过滤时用到的玻璃仪器为　　　　　　　　  。

（2）A中阳离子有　　　　　　　　　　 （填离子符号），B单质的化学式　　　

（3）①中产生绿色溶液A的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　 

（4）原合金中Fe的物质的量为　　　　　 ，Cu的物质的量为　　　　　 。

化学部分答案

6	7	8	9	10	11	12	13
C	B	D	B	D	D	C	B

26、（16分）（1）浓盐酸　　　Fe₃O₄　　　 FeCl₃

　　　　　 （2） 催化剂　 氧化剂

　　　　　 （3）KClO₃　　 H₂O₂

　　　　  (4)MnO₂ ＋ 4HCl_{MnCl2 ＋ Cl2 ＋ 2H2O}

27、（16分）(1)Cu＋4HNO₃(浓)===Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O

(2)①可以控制反应

②可吸收NO₂气体，防止污染环境

　　(3)c；a、b；

先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住试管②(合理答案均给分)

28、（12分）（1）2　　 1　　 3　　　 2

（2）D　

（3）吸热

29、（20分）（1）玻璃棒　 烧杯　　漏斗

（2）H⁺ , Fe²⁺;　Cu

（3）Fe + 2H⁺ ==Fe²⁺ + H₂ ；Fe + 2Fe³⁺ == 3 Fe²⁺ ；Fe + Cu²⁺ == Fe²⁺ +Cu

（4）0.04mol　 0.05mol