高三理综化学部分模拟试卷

高三理综化学部分模拟试卷

可能用到的相对原子质量：

C-12　 H- 1　 O-16　 Na-23　 Al-27　 Cu-64　 Cl-35.5

6．下列说法正确的是（　　）

A　铅笔芯的主要成分是金属铅

B 含磷洗衣粉的大量使用会造成水体富营养化

C　CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收CO

D　绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品

7．简单原子的原子结构可用下图形象地表示　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　

　　　 其中·表示质子或电子，　表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是　　 （　  ）

　　　 A．①②③互为同素异形体　　　　　　　　B．①②③具有相同的质量数

　　　 C．①②③互为同位素　　　　　　　　　　　　D．①②③是三种化学性质不同的粒子

8．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有　　　　（　　）

A．Mg²⁺　　　 B．Cu²⁺　　　 　 C．Al³⁺　  　 D．AlO₂^-

9．下列说法或表示方法正确的是（　　 ）

A.在稀溶液中，H⁺（aq）+ OH^-（aq）= H₂O（l）；△H = -57.3 kJ·mol^-1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ　

B. 由C（石墨）= C（金刚石）；△H = +1.90 kJ·mol^-1可知，金刚石比石墨稳定

C. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

D. 在101 kPa时，2 g H₂ 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+ O₂（g）= 2H₂O（l）；△H = -285.8 kJ·mol^-1

10．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是

A．胶粒带正电荷　　　　　　　　　  　B．胶粒作布朗运动

C．胶粒直径小于1nm　　　　　　　　　 D．胶粒不能通过半透膜

11．下列实验方案合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　  ）

　　　 A．用湿润的pH试纸测定某盐溶液的pH

　　　 B．用稀硫酸清洗长期存放氯化铁溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物

　　　 C．用加热法分离I₂和NH₄Cl的混合物

　　　 D．为了更快得到氢气，可以用钝锌代替粗锌与稀硫酸反应

12．下列各组离子在溶液中可以大量共存，加入氨水后也不产生沉淀的是：（　　）

A．Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-　　　　 B．H⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-　

C．K⁺、AlO₂^-、NO₃^-、OH^-　　　　D．H⁺、Cl^-、CH₃COO^-、NO₃^-

13．同温同压下，某容器充满O₂­时，质量为116g，充满CO₂时质量为122g，现充满某气体，质量为114 g，则该气体可能为　 （　　）

　　　 A．H₂S　　　　　　　　　 B．N₂O　　　　　　　　　C．Cl₂　　　　　　　　　　D． C₂H₄

26．（18分）下表是元素周期表的一部分，表中用字母列出了11种元素，请回答：

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

（1）上述所列元素的原子中，最外电子层只有两个电子的有（填元素符号）　　　　　　  ；

（2）所列元素形成的单质中，有一种通常情况下为液态，该单质的化学式　　　　　　　 ；  d的氢化物的沸点比i的氢化物　　　　（填“高”或“低”），主要原因是　　　　　　 。

（3）水解反应是一类重要的化学反应，中学已经学习许多的水解反应，请用所列11种元素组成能发生水解反应的物质来回答问题：

①写出一种由三种元素组成的无机物的化学式　　　　　　　　

②写出两种由三种元素组成且所属类别不同的有机物结构简式　　　　　　　　 

（4）将等物质的量的f、h的单质投入足量水中，向反应后的溶液中逐滴加入浓度为1 mol/L的盐酸溶液，至100mL时沉淀刚好达到最大值，则投入h的物质的量为　　　　

27．（10分） 已知A-K是中学化学中常见有机物，其中G不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，他们之间有如下关系。

试回答下列问题：

（1）写出实验室制取A的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　................ ；

（2）写出C→D的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）写出D→E的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　  ；

（4）B在一定条件下可合成一种重要的塑料，写出该合成反应的方程式：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（5）写出酯K的结构简式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

28.（16分）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题：

（1）B电极发生反应的电极反应式　　　　　　　　   。

（2）写出电解时反应的离子方程式　　　　　　　　   。

（3）电解后溶液的pH为　　　 ；若要使电解后溶液恢复到

电解前的状态，则需加入　　　　　　 其质量为　　　 g

（假设电解前后溶液的体积不变）

（4）请设计实验确定原溶液中可能所含的酸根离子，要求：

提出两种可能的假设，分别写出论证这两种假设的操作步骤、实验现象和结论。

假设一：　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

假设二：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

29．（16分）在实验室里制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓H₂SO₄反应生成SO₂，CO₂，水蒸气和炭黑。

（1）用编号为①→④ 的实验装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含CO₂，SO₂和水蒸气。已知装置 ③中加的固体药品是无水硫酸铜，则所用装置的连接顺序为（按产物气流从左到右的流向）：　　　　　　　　　

（2）实验的装置①中A瓶的现象是_____　 ；结论为______　　　　  _ 。

B瓶中发生的化学反应除了溴单质与SO₂ 反应外最可能发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　  。

若瓶C中品红溶液不褪色，可得到结论为_____　　　　　　　　 。

（3）装置②中盛的溶液是_____　　　　__以验证混合气体中有____　　  ____。

（4）装置④中发生反应的化学方程式为：___　　　　　　　　　　　　　　  。

高三年级1月模拟考试理综（化学）试卷参考答案

6、B　 7、C　 8、D　 9、A　 10、A　 11、B　 12、C　  13、D

26．（第1、4题各3分，其余每空2分，共18分）

（1）Mg、He、Fe　 （2）Br₂；高；d的氢化物分子间存在氢键

（3） ①如Na₂CO₃、Al(NO₃)₃等盐，②如溴乙烷这类溴代烃，乙酸乙酯这类只含C、H、O的酯，麦芽糖、淀粉等二糖和多糖。

（4）0.1mol

27、（每空2分，共10分）（1）CaC₂ +2H₂O →Ca(OH)₂ + C₂H₂ ↑　

（2）CH₃CH₂Cl+H₂O  ^NaOH　 CH₃CH₂OH + HCl

（3）2CH₃CH₂OH + O₂ 　2CH₃CHO +2H₂O

（4）nCH₂=CHCl　 催化剂　　 [ CH₂——CH ] _n

（5）CH₃COO

28．（1-3每空2分，4每空3分，共16分）　

（1）4OH^-－4e^-=2H₂O+O₂↑ 　　 （2）2Cu²⁺+2H₂O  电解2Cu+O₂↑+4H⁺

（3）1；CuO，2g　 （4）①假设原溶液中的酸根离子是SO。用试管取电解后的溶液少许，向其中加入酸化的BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中所含的酸根离子是SO₄^2-；②假设原溶液中的酸根离子是NO₃^-。用试管取电解后的溶液少许，向其中加入铜，微热，若铜溶解，并有无色气体生成，且在空气中变为红棕色，则原溶液中所含的阴离子是NO₃^-。

29、（每空2分，共16分）

（1）④③①②　

（2）品红溶液褪色；证明有ＳＯ_２气体；CH₂＝CH₂ + Br₂　　　　　BrCH₂CH₂Br

　　 证明SO₂已经完全除尽；

（3）澄清石灰水；ＣＯ_２气体

（4）