高三第一学期化学教学调研测试
（满分为150分 时间120分钟）
命题:姚建军 审核:周炳兴 马晓群
可能用到的原子量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32
Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127
第I卷（选择题，共64分）
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只是一个选项符合题意）
1．下列有关环境、健康、发展的叙述中，不正确的是：
A．可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）在空气中形成气溶胶，对人类健康危害极大。
B．开发利用新能源，合理利用工业生产的废热，是缓解能源危机的重要途径。
C．氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物。所以它们的含量是空气质量报告的主要项目之一。
D．用二氧化硫漂白的食物白皙鲜嫩，且能防腐，但二氧化硫不可作食品添加剂。
2．在空气中长时间放置少量金属钠，最终产物是
A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3 D．Na2O2
3．下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸的反应得到的是
A．FeCl3 B．CuCl2 C．HgCl2 D．FeCl2
4．下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是
5．下列离子方程式表示正确的是
A．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO3－＋Ba2+＋OH－＝BaCO3↓＋H2O
B．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O
C．氯化铁溶液中加入铜片：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+
D．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2O
H3O＋＋CO32-
6．甲、乙都是短周期元素，其中甲元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，乙元素原子K层
和M层电子数之和与L层的电子数相同。下列判断不正确的是
A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大
B．乙元素最高价含氧酸酸性比甲元素最高价含氧酸酸性强
C．乙元素的原子序数比甲元素的原子序数大
D．含乙元素的化合物数目比含甲元素的化合物数目多
7．根据相关化学原理，下列判断正确的是
A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X<Y
B．若A2十2D— ===2A— 十D2，则氧化性：D2> A2
C．若R2— 和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M
D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA<NaB
8．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知2H2（g）+O2（g）
2H2O（g）；△H=-483.6 kJ· mol—1，则氢气的燃烧热为241.8kJ
B．已知C（石墨，s）
C（金刚石，s）；△H>0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（ag）+HCl（aq）
NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4 kJ· mol—1
D．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2，则△H1>△H2
二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正
确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，
选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)
9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述中不正确的是
A．将162.5g FeCl3转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数小于6.02×1023
B．在含196g H2SO4的浓硫酸溶液中加入足量的锌粉使其充分反应，则反应结束时，转移电子数约为4×6.02×1023个
C．在石墨晶体中，平均0.3 mol碳碳共价键所含有的碳原子数约为0.2×6.02×1023
D．1mol C10H22分子中共价键总数约为31×6.02×1023
10．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是
A．在pH为7的溶液中：Ag+、K+、SO42—、Cl—
B．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、S2—、NO3—、CO32—
C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42—、NO3—、
D．在由水电离出的c(OH—)=10—13mol·L—1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl—、I—
11．将多磷酸钠溶液通过氢型阳离子交换柱，进行Na+与H+的交换，得到多磷酸，其结构为：
交换后的溶液用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定。在消耗NaOH溶液42.00mL和50.00mL时各有一个滴定终点。则下列判断正确的是
A．两端的__OH上的氢难电离 B．中间链上的__OH上的氢难电离
C．所有的__OH上的氢电离能力都一样 D．无法判断哪一部分__OH上的氢难易电离
12．恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应
3A(g) + 2B(g) 
2C(g) + xD(s) 的化学平衡状态，相关数据如下：
M：3molA 2molB； 2min达到平衡，生成D1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率0.3mol·L-1·min-1
N：2molC ymolD； 达到平衡时c(A)=0.6mol·L-1。
下列推断的结论中不正确的是
A．x=2 B．平衡时M中c(A)﹤0.6mol·L-1
C．y﹥0.8 D．y﹤0.8
13．在乙离子存在的情况下，欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加试剂丙能够对甲离子
进行成功检验的是（说明：在实验过程中不允许加热、过滤、等操作）
| 选 项 | 试 剂 丙 | 甲 离 子 | 乙 离 子 |
| A | 稀盐酸、BaCl2溶液 | SO42— | SO32— |
| B | AgNO3溶液 | Cl— | SO42— |
| C | KSCN溶液 | Fe2+ | Fe3+ |
| D | NaOH溶液 | Al3+ | Mg2+ |
14. 将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80%（一般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少。下列有关燃料电池的说法不正确的是
A．上述燃料电池的负极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质
B．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理后可供宇航员使用C．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为：C2H5OH－12e－＝2CO2↑＋3H2O
D．甲烷燃料电池中每消耗1molCH4，理论上转移的电子有8mol
15. 冰晶石(化学式为Na3AlF6)的结构单元如右图所示，已知冰晶石熔融时电离方程式为Na3AlF6 =3Na+ + AlF6—
●位于大立方体顶点和面心
○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心
那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是
A．Na+ B．Al3+
C．F— D．AlF6—
16．在25mL0.1mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有
c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)
B．在B点，a>12.5，且有
c(Na+)==c(CH3COO—)=c(OH—)==c(H+)
C．在C点：c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)
D．在D点：c(CH3COO—)十c(CH3COOH)==2c(Na+)
第II卷（非选择题，共86分）
三、（本题包括2小题，共24分）
17．Ⅰ（4分）下列说法中，正确的有
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部
②给盛有液体的体积超过三分之一的试管加热至沸腾
③硝酸、溴水可长期盛放在棕色的滴瓶中
④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管
⑤熔融氢氧化钠要在耐高温的石英坩埚中
⑥将烧瓶放在桌上，再用力塞进塞子
Ⅱ（8分）某种胃药片的治酸剂主要成份为碳酸钙，某甲、乙两实验小组的同学测其所含碳酸钙的质量，均有如下操作：
① 配制0.10 mol·L-1 的盐酸和0.10 mol·L-1 的氢氧化钠溶液；
② 将一粒质量为0.2g的此胃药片，磨碎后加入20.00mL蒸馏水；
③ 以酚酞为指示剂，用0.10 mol·L-1 的氢氧化钠溶液滴定，达滴定终点时，消耗体积为V mL；
④ 加入25.00mL0.10mol·L-1 的盐酸溶液。
⑴ 甲组实验过程的步骤为①②④③，乙组实验过程的步骤为①②④③②④③，请根据你的实验经历判断谁更合理。 (填“甲”或“乙”)
⑵下图所示的仪器中配制0.10mol·L-1 盐酸溶液和0.10mol·L-1 氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是（填序号）____ ，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器名称） 。
⑶配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是（填字母）__________________。
①50mL、50mL ②100mL、100mL ③100mL、150mL ④250mL、250mL
18．(12分)苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应和水解反应的原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成和皂化反应。有关物质的物理性质见下表所示：
| 苯甲酸 | 甲醇 | 苯甲酸甲酯 | |
| 熔点/℃ | 122.4 | -97 | -12.3 |
| 沸点/℃ | 249 | 64.3 | 199.6 |
| 密度/g.cm-3 | 1.2659 | 0.792 | 1.0888 |
| 水溶性 | 微溶 | 互溶 | 不溶 |
一．苯甲酸甲酯的合成和提纯
相关的实验步骤为:
第一步：将过量的甲醇和苯甲酸混合加热发生酯化反应
第二步：水洗提纯
第三步：蒸馏提纯
| |
⑵C装置中除了装有15g苯甲酸和20mL过量的甲醇外还需要 ，
作用是 ， 。
⑶C装置中冷凝管的作用是 ，A装置中固体Na2CO3作用是 。
二．苯甲酸甲酯的皂化反应
G H I
⑷能说明G装置中反应完全的现象是 ，其反应的化学方程式是
四、（本题包括2小题，共16分）
19. (6分) 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
| 族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
| 1 | | ||||||
| 2 | ‚ | ƒ | „ | … | |||
| 3 | † | ‡ | ˆ | ‰ |
（1）由上述元素形成的单质，熔沸点最低的是（写化学式，下同） ；形成的化合物可构成原子晶体的是 。
（2）列举事实用离子方程式说明⑨的非金属性强于⑧： 。
（3）除同族元素外，某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑥的氢氧化物有相似的性质。试写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式 。
20. (10分) A－G及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色， C的盐溶液通常为蓝色。它们之间有如下转化关系（其中反应③④⑦的产物中还有水）：
 |
请回答下列问题：
⑴写出G分子的电子式： ；
⑵写出反应⑦的离子方程式是： ；
⑶写出电解X溶液的阳极反应式： ；
⑷写出反应④的化学方程式并标出电子转移情况： ；
⑸若使F按下列途径完全转化为Y：
则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为 。
五、（本题包括1小题，共10分）
21．（10分）《2004年江苏省环境状况公报》中指出：江苏省2004年工业（主要是热电厂）二氧化硫排
放总量为1.24×106 t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为
主，约占阴离子总量的61.9%，阳离子以铵根离子为主，约占阳离子总量的84.1%。阴离子中SO42－
和NO3－的质量比为4.13∶1，NO3－的比例呈明显上升的趋势。
回答下列问题：
⑴江苏省大气污染特征是________________
A．煤烟型
B．机动车尾气型
C．由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
D．由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
⑵请你提出江苏省防治酸雨的两条主要措施
_______________________________________________________________________；
_______________________________________________________________________。
⑶某校研究性学习小组拟选择“不同地点空气中二氧化硫的含量分析”的课题进行探究。
①如果你参加该课题的探究，在小组讨论测定地点时，你建议选择的测定地点分别是（至少三种不同类型）________________________________________________________________________。
②通过查阅资料后发现，1994年以前，人们常采用HgCl2、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年国家颁布标准（GB/T15262－94）规定用甲醛溶液吸收二氧化硫。变更吸收剂的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比较好外，另一个原因可能是________________________________________。
③甲醛溶液吸收二氧化硫以后发生了如下反应，生成稳定的羟基甲磺酸：
HCHO＋H2SO3→
该反应类型属于__________。
测定时，只需向吸收空气的甲醛吸收液中加入适量NaOH和指示剂，SO2与指示剂、甲醛反应生成可溶性紫红色化合物，根据溶液颜色深浅（用吸光度A表示，可由仪器进行测量），就能确定二氧化硫的含量。实验测得SO2含量与溶液的吸光度A的关系如右图所示。若欲测定某地空气中二氧化硫的含量（mg·m－3），除需要测定吸光度A外还需要记录的数据为
_____ __ ____，________ __________，_______ __________。
六、（本题包括2小题，共18分）
22．（8分）I. 叠氮酸钠（NaN3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质。
（1）NaN3中存在的化学键有_a 、c _（答案可能不止一个，填字母）。
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键
（2）3mol NaN3受撞击会生成4mol 氮气和一种离子化合物A，可用于汽车保护气囊。请写出有
关反应的化学方程式 ____ 。
Ⅱ．已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原
子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下
均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
⑴仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的
离子方程式为_ 。
⑵这四种元素可组成原子个数比为5:1:1:3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的
水溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为： 。
23．(10分) 将2molSO2和1molO2混合置于一定体积、压强的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：
2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g),△H < 0,当反应进行到时间t1点时达到平衡状态，测得混合气体总
物质的量为2.1 mol。试回答下列问题：
（1）反应进行到t1时，SO2的体积分数为 。
（2）保持压强恒定，体积可变：
若在t1时充入一定量的氩气（Ar）,SO2的物质的量将 （填“增大”、“减小”或“不变”）；若在t1时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量将 2.1mol（填“<”、“>”或“=”），
（3）保持恒温恒容的条件下：
若在t1时充入一定量的氩气（Ar）,SO2的物质的量将 （填“增大”、“减小”或“不变”）；若在t1时再加入0.2molSO2、0.1molO2 和1.8molSO3，重新达到平衡状态时，SO2的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”）。
七、（本题包括2小题，共18分）
24．(8分) 工业上用含硫质量分数为m%的硫铁矿（主要成分为FeS2）通过接触法制硫酸，反应过程中S 的转化率为n%。问a t此硫铁矿理论上能制得 t 98%的浓硫酸。若该浓硫酸完全用于工业上制胆矾，写出其反应的化学方程式 ， 。
其理论产量为 t。
25.（10分）硝酸工业尾气中氮的氧化物（NO、NO2）是大气污染物，可用基于下列反应的方法治理：
2NO2 + 2NaOH === NaNO3 + NaNO2 + H2O
NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2 + H2O；
⑴若在标准状况下有NO、NO2的混合物恰好与50mL 2.0 mol·L－1的NaOH溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比值为4:1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?
⑵设NO、NO2的混合气体用NOx表示，用碱液吸收，生成硝酸钠及亚硝酸钠再结晶分离。若生产每吨硝酸钠的成本为0.16万元，生产每吨亚硝酸钠的成本为0.27万元。目前市场出售价：硝酸钠每吨0.18万元，亚硝酸钠每吨0.28万元。则每处理22.4×109L（标准状况）含NOx（x≥1.5）0.1％（体积分数）的尾气，所得利润y（出售价减去成本价，单位：万元）与x的关系为 。（写出解题过程）
⑶根据⑵的计算结果，在以下坐标系中作出其示意图。
高三教学调研测试化学试卷
参考答案与评分标准
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分）
1．C 2．C 3．D 4．D 5．A 6．D 7．D 8．C
二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分)
9．B 10．BD 11．A 12．BD 13．AD 14．C 15．A 16．CD
三、（本题包括2小题，共24分）
17．（12分）
Ⅰ①④（对1个得2分，有错不给分，共4分）
Ⅱ⑴乙（2分） ⑵A、C（各1分） 玻璃棒、烧杯（各1分） ⑶②（2分）
18．（12分）⑴CFEADB （2分）
⑵浓硫酸（1分） 沸石 （1分） 催化剂、吸水剂 （1分） 防止暴沸（1分）
⑶冷凝回流（1分） 洗去苯甲酸甲酯中过量的酸 （1分） ⑷不分层（2分）
|
C6H5COOCH3
+ NaOH
C6H5COONa + CH3OH（2分）
四、（本题包括2小题，共16分）
19．（6分）（1）H2 (1分)（2）SiO2 （Si3N4、AlN）(1分，写出任一化学式都得1分)
(3) Cl2+S2-=2Cl-+S(2分) （其它答案合理也给分，但要是离子方程式）
（4）Be(OH)2+2NaOH === Na2BeO2+2H2O (2分)
20.（10分）（1）
（2分）
（2）Cu＋4H+＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O （2分）
（3）4OH— —4e－ =2H2O＋O2↑ （或2H2O－4e－＝4H+＋O2↑）（2分）
（4） （2分）
（5）1∶2（2分）
五、（本题包括1小题，共10分）
21．（10分） ⑴C （2分）
⑵加强燃煤的脱硫处理和燃煤尾气中SO2的处理；（1分） 强化机动车的尾气净化装置的安装管理等。（1分）（凡涉及减少空气中SO2和氮氧化物含量的正确方法均能得分）
⑶①工厂、学校、村庄（或居民住宅区）、公园（或农田）等，共2分）（至少答出3种不同类型的地点，答对1个或2个给1分）；
②汞盐毒性大污染环境；（1分）
③加成反应，（1分）吸收的空气的体积，吸收空气时的温度、大气压强。（其它答案合理也给分，共2分）（其它答案合理也给分，答对1个或2个给1分）
六、（本题包括2小题，共18分）
22.I. ⑴ a、c （2分）
（2）3NaN3 === Na3N +4N2↑（2分）
Ⅱ．⑴NH4+＋H2O
NH3·H2O+H+（2分）
⑵NH4+ ＋HCO3－＋2OH－==NH3↑+2H2O+CO32－ （2分）
23．（10分）（1）9.5%（2分）； （2）增大（2分），＞（2分）； （3）不变（2分）；＞（2分）。
|
24．（1）
|
（2）2Cu + O2 === 2CuO （1分）CuO +H2SO4 === CuSO4+H2O（1分）
（2Cu+O2+2H2SO4===2 CuSO4+2H2O给2分）
|
（3）
 |
25．⑴0.30 （4分）
⑵y＝1.01x－0.825（4分）
⑶见右图。（2分）