高三化学第二次月考试卷（化学）
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Mg－24 S－32 Fe－56 Cu－64 Na 23 Cl 35.5
第I卷（选择题 共48分）
（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）
1．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是
A．
B．
C
D．
2.在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性常常要加入一些电解质，下列物质不宜选用的是( )
A.NaOH B.H2SO4 C.NaCl D.Na2SO4
3.吸进人体内的O2，有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如 Ｏ 等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用含硒化合物Ｎa2SeO3清除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是
A.还原剂 B.氧化剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.以上均不是
4.有X、Y、Z、M四种金属，已知：X可以从Y的盐溶液中置换出Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子氧化性强于Y的离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A.X>Y>Z>M B. X>Z>M>Y C. M>Z>X>Y D. X>Z>Y>M
5.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳
Ca2++2ClO－+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
B.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
C.用氨水吸收少量二氧化硫 NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3－
D.硝酸铁溶液中加过量氨水 Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
6．下列叙述正确的是
A．少量金属钠保存在乙醇中
B．用稀硫酸清洗做过银镜反应实验的试管
C．仅用水就能鉴别酒精、苯、CCl4
D．用盐析的方法可除去淀粉溶液中混有的少量NaCl
7．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为5NA
B．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
C．常温常压下，48gO2和O3混合气含有的氧原子数为3NA
D．在标准状况下，2.24L苯中含有0.6mol碳原子
8．高一新教材中的一个演示实验：用脱脂棉包住0.2gNa2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水；可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。由实验现象所得出的结论正确的是
A．Na2O2与H2O反应是一个放热反应
B．Na2O2与H2O反应中有氢气生成
C．Na2O2与H2O反应中有氢氧化钠生成
D．Na2O2与H2O反应中有中间产物H2O2生成
9.氰气的化学式为（CN）2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是
A． NaCN 和AgCN都易溶于水
B．HCl和HCN都易形成白雾
C．MnO2可与HCN反应生成（CN）2
D．（CN）2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO 和H2O
10. 将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为
A．
B．
C．
D．100VρM/（MV+2240）
11.RO
+2Rx+6H+===3R+3H2O是某同学作业中的一个离子方程式，其中Rx所带电荷模糊不清，若R所带的电荷用x表示，则x应是
A.“+” B.“2－” C.“3+” D.“4－”
12．氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.8 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是
A．2H2 + O2
2H2O；△H = – 142.9 kJ/mol
B．2H2(g) + O2(g)
2H2O(l)；△H = – 142.9 kJ/mol
C．2H2(g) + O2(g)
2H2O(l)；△H = – 571.6 kJ/mol
D．2H2(g) + O2(g)
2H2O(l)；△H = + 571.6 kJ/mol
13．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是
A．上述实验证明氧化性：MnO4—＞Cl2＞Fe3+＞I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
14.下列物质性质递变规律正确的是
A．酸性HFO4＞HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI
C．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI D．还原性：I—＞Br—＞Cl—＞S2—
15.将过量的CO2分别通入：①CaCl2溶液 ②Na2SiO3溶液 ③Ca(ClO)2溶液 ④饱和Na2CO3溶液 ⑤NaAlO2溶液。最终有沉淀生成的是 （ ）
A、②④⑤ B、②③⑤ C、②⑤ D、①②③④⑤
16.将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是
①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③KI溶液 ④饱和食盐水
A．①② B．②③
C．①②③ D．①②③④
第II卷（非选择题 共52分）
17.（12分）A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作杀菌消毒剂。
（1）写出反应⑤的化学方程式：_________________________________。
（2）写出反应⑦的离子方程式：_________________________________。
（3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：____________。
（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则阳极的电极反应式为：__________________。________极(填“阴”或“阳”)附近溶液由无色变为红色。
18．（6分）在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变为蓝色，其反应的离子方程式为： 。
在上述蓝色溶液中滴入足量的Na2SO3溶液，蓝色立即消失，其反应的离子方程式为：
。
从以上事实可知，ClO－、I2、SO42—的氧化性由强到弱的顺序是 。
19.(4分)一个体重50 kg的健康人含铁元素2 g。这2 g铁以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐(如FeSO4)。服用Vc可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。
(1)人体中经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为：
在过程A中，Fe2+作_________剂；过程B中，Fe3+被_________。
(2)“服用Vc可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”这句话指出，Vc在这一反应中作_________，具有_________性。
20.(6分) 有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。
试根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定含有的物质是_________，一定不含的物质是_________________，可能含有的物质是_________________。(以上各种物质均写化学式)
(2)写出②步变化的离子方程式。
21．（12分）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
已知：沉淀池中发生反应的化学方程式为CO2+NH3+NaCl+H2O NaHCO3↓+NH4Cl
（1）写出煅烧炉中发生反应的化学方程式
（2）该实验得到的纯碱中含有氯化钠。甲同学设计的测定样品纯碱含量的方法如图Ⅰ，试回答：
|
①写出烧瓶中发生反应的离子方程式
②该设计方案会造成误差，其原因可能为（写两种即可）
、
③若读取量筒中水的体积时俯视，由此会造成实验结果 （填偏高、偏低或不影响）。
（3）乙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图Ⅱ，试回答：
①检查该装置气密性的方法为：
②设滴定管的起始读数为a mL，终了读数为b mL，注射器测定排出的气体为c mL（标准状况），称得样品质量为m g，则原样品中碳酸钠的质量分数表达式为 （用含a、b、c、m的代数式表示）。
22. （12分） Cl2通入70℃的NaOH水溶液中，发生氧化还原反应，反应完成后，测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为4:1，则①配平溶液中所发生反应化学方程式
Cl2 + NaOH
= NaCl + NaClO3+ NaClO + ______
②反应中的氧化剂是__________________，氧化产物_____________________；
③此反应的离子方程式为_____________________________________________
④已知生成0.1molNaClO，反应中转移的电子数是__________mol，若溶液的体积正好是100ml，则溶液中NaCl的物质的量浓度为_______________mol/L。
嵩明一中高三化学第二次月考
化学试题答题卡
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 |
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| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 |
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17．（12分）
(1)
(2)
(3)
⑷ 、
18. 。
。
。
19、（4分）（1） ， （2） ，
20、（6分） (1)原白色粉末中一定含有的物质是_________，一定
不含的物质是______________，可能含有的物质是_________________。(以上各种物质均写化学式)
(2)写出②步变化的离子方程式 。
21.（12分）（1）
（2）1
2 、
3
（3）①
②
22. ① Cl2 + NaOH = NaCl + NaClO3+ NaClO+ ______
②_______________________，_________________________；
③__________________________________________________________
________；
④_______________________mol，__________________mol/L。
参考答案
1.C 2.C 3.A 4.D 5.D 6.C 7.C 8.A 9.A 10.B 11.B 12.C 13.A 14.B 15.A 16.C
17.（12分）
（1）2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）Cl2＋2OH－Cl－＋C1O－＋H2O
（3）4AlCl3＋6Na2O2＋6H2O4Al(OH)3↓＋12NaCl+3O2↑
（4）2C1－－2e－Cl2↑ 阴
18．2I—+ ClO—+ 2H+ = I2 + Cl—+ H2O（2分）
I2 + SO32—+ H2O = 2I— + SO42— + 2H+（2分）
ClO— > I2 > SO42—（2分）
19（4分）(1)还原 还原 (2)还原剂 还原
20. （6分）(1)Ba(NO3)2、Na2CO3 CuSO4 NaCl
(2)② BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O
21．（12分）（1）2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
（2分）
（2）CO32－+2H+
CO2↑+H2O （2分）
②盐酸挥发出氯化氢气体；或CO2溶于水；或内外压强不等；或导管中的水未完全排出（答出任意两种即可）（2分）
③偏高（2分）
（3）①关闭酸式滴定管活塞，用手捂热烧瓶，若注射器活塞外移，松手后又回到原来位置，说明气密性良好。或关闭滴定管活塞，记下注射器活塞刻度，然后轻拉(推)活塞，松手后如果注射器活塞能回到原来位置，说明装置气密性良好。（2分）
②
或 
（2分）
22. ① 7 Cl2 + 14 NaOH = 9 NaCl + 1 NaClO3+ 4 NaClO + _7H2O _____
②Cl2，NaClO和NaClO3；
③7Cl2+14OH－=9Cl－+ClO3－+4ClO－+7H2O；
④0.225 mol，2.25 mol/L。