高三年级化学秋季期中大联考试题
化学试题
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题 只有一个选项符合题意）
1. 化学反应中常常 伴有能量变化，下列说法错误的是（）
A 原电池是将部分化学能转化为电能
B TNT爆炸是将部分化学能转化为动能
C 铝热反应是将部分化学能转化为热能
D 甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能
2.无论是传统的还是新型的无机非金属材料，硅元素都占有非常重要的地位。由于硅在太阳能发电中的重要作用，有些科学家称硅是“二十一世纪 的能源”，下列关于硅的说法错误的是（）
A 自然界中硅单质的含量居各元素的第二位
B 高纯度的硅是制半导体的重要材料
C 水泥、玻璃、陶瓷都是传统的硅酸盐工业产品
D 二氧化硅可用于做光导纤维
3.下列关于氨的说法正确的是
A 金属容器和玻璃容器都可用来盛装氨水
B 有碱石灰代替消石灰与氯化铵固本加热制取氨气，可使反应速率加快
C 氨分子结构是三角锥形，是非极性分子
D 氨气溶于水后，氨大部分是以NH3 分子形式存在，所以氨水显弱碱性
4.下列头天晶体的说法错误的是（）
A 金刚石的网状结构中，以共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
B 氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl－
C 氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na＋共有6个
D石墨晶体中，每一层内碳原子数与碳碳键数之比为2﹕3
5.强酸与强碱在稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);
△H=-57.3 KJ/mol,向3份同体积0.2 mol/L的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3、的关系正确的是
A △H1＞△H2＞△H3 B △H2＞△H3＞△H1
C △H2＞△H1＞△H3 D △H1＞△H3＞△H2
6 北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60.实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列K3C60的组成和结构的分析正确的是
A K3C60中既有离子键 ，又有共价键
B 1molK3C60中含有的离子键 的数目为63×6.02×1023
C 该 晶体熔融状态下能导电 D 该物质的化学式可定成KC20
7.下列有关各项比较中错误的是（）
A 热稳定性 PH3＞H2S＞HCl＞NH3 B 物质的熔点 石英＞食盐＞白磷＞水银
C 结合质子的能力 HCO3-＞ CH3COO-＞Br-
D 分散系中分散质粒子的直径 Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液
8.在硫酸的工业制法中，下列生产操作及生产操作的主要原因二者都正确 的是（）
A从沸腾炉中出来的炉气须净化，回为炉气中的杂质会与SO2发生反应
B 硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的不能燃烧
C SO3 用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便SO3吸收完全
D SO2氧化成SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率
9.同温同压条件下，等容积的两个容器中分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳气体。下列说法中正确的是
A 所含 的分子数和质量都不同 B 含有相同的分子数和电子数
C 含有相同的质子数和中子数 D 含有相同数目的中子、原子、分子
10.下列反应的离子方程式正确的是
A 次氯酸钠的溶液中通入少量的SO2气体 2ClO-+ SO2+ H2O= SO32-+ 2HClO
B 硫化氢气体通入CuSO4溶液 H2S +Cu2+=CuS↓+2H+
C Na2O2固体溶于水 Na2O2 + 2H2O = 2Na++ 2OH-+ O2 ↑
D Ba(OH)2溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液 Ba2+ + OH-+ HCO3- = BaCO3↓+ H2O
11.木炭与浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量BaCl2溶液的洗气瓶中（如右图），下列说法正确的是（）
A 洗气瓶中会产生BaCO3沉淀
B 从导管Z中出来的气体中无CO2
C 在Z导管口有红棕色气体出现
D 洗气瓶中会产生BaSO3沉淀
12.废水中常含有卤代烃。研究发现，反铁粉放在沸水中可除去卤代烃，该 过程的机理是
Fe+ RCH2X+ H+→ RCH3+ X-+ Fe2+(x为卤素)，下列说法错误的是（）
A 处理后，废水的PH的值增大 B 反应过程中RCH2X是氧化剂
C 该反应是置 换反应 D 处理含1mol 卤代烃的废水时，转移2mol 电子
二选择题 （本题 包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
13.某无色溶液中加入过量的盐酸有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量 的NaC03溶液又有沉淀生成，原溶液中能大量存在的离子组是（）
①Ag+、Cu2+、Na+ ②Ag+、Al3+、K+ ③Ag+、Ca2+、NO3-
④SiO32-、Al3+、K+ ⑤Ag+、NH4+、H+ ⑥AlO2-、K+、NH4+
A ①②⑤ B ②③④ C ②③④⑥ D ①②③④⑥
14.A、B、C 为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C 的最低价离子分别为A2-、C-,离子半径A2-＞C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）
A 原子序数 C＞A＞B B 原子半径 B＞A＞C
C 离子半径 C-＞B2+＞A 2- D 原子核外最外层电子数 B＞A＞C
15.工业上由二氧化锰制备KMnO4分两步进行：①二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入O2
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2MnO2 + 4KOH+O2 2K2MnO4 + 2H2O ② 电解锰酸钾溶液
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2K2MnO4 + 2H2O 2KMnO4+ H2+ 2KOH下列叙述正确的是（）
A 氧化性 KMnO4＞ K2MnO4 ＞O2 B 每生成1mol KMnO4共转移6mol电子
C 第②步电解时，阴极周围的溶液的PH值减小 D 第②步电解时，KMnO4在阳极区生成
16.下列关于铵盐的叙述正确的是（）
①所有铵盐中，氮元素的化合价都是－3价，②所有铵盐都易溶于水，③铵态氮肥不宜跟草木灰混合使用，④铵盐固态时都是离子晶体，⑤铵盐都能与强碱反应，但不能与酸反应
A ①②③④⑤ B ①②③④ C ①③④ D ②③④
17.在给定条件下，下列划线物质在化学反应中能被完全消耗的是（）
A 用30 ml 12mol/L浓盐酸与8.7g 二氧化锰共热制取氯气
B 标况下，将2.7g 铝片投入到20 ml 18 mol/L的硫酸中
C 向100 ml 3 mol/L 的盐酸中加入5.6g 铁
D 向含Ba(OH)2和NaOH各0.1mol的混合溶液中通入标准状况下2.8L CO2 气体
18.将Mg、Cu组成的2.24 g 混合物投入适量某浓度的硝酸中完全反应，还原产物中有NO2 NO N2O 三种气体，且体积均为0.224L (标准状况)。然后向溶液 中加入过量的NaOH溶液，所得的沉淀经过过滤、洗涤、干燥后称量，质量为（）
A 3.12g B 4.28g C 4.68g D 5.08g
19.在25℃时，a g 硫酸铜晶体（CuSO4.5H2O）溶于bg水中，恰好形成 v ml 饱和溶液，下列计算结果正确 的是（）
A 该饱和溶液中硫酸铜的物质的量浓度为
B 该饱和溶液中硫酸铜的质量分数为
C 25℃时硫酸铜的溶解度为
D 该饱和硫酸铜溶液的密度为
20.由NO 、H2、、CO2 组成的混合气体，通过足量的Na2O2 充份反应后，再用电火花点燃使其充份反应，最终得到质量分数为70%的硝酸，无任何气体剩余。则原混合气体中NO、 H2 、CO2 的体积比为（）
A 2﹕4﹕7 B 2﹕4﹕5 C 2﹕4﹕ D 3﹕5﹕8
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
三（本题包括2小题 ，共18分）
21.（3分）下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是————（填序号）
A 配制100ml 1.00mol/L的NaCl 溶液时，可用托盘天平准确称取5.85g NaCl固体
B 某无色溶液中加入盐酸产生无色无味气体且能使澄清的石灰水变混浊的气休，则该溶液中一定含有大量的HCO3-
C 制备Fe(OH)3胶体时，应往沸水中加饱和的FeCl3 溶液，并继续加热到溶液呈红褐色为止
D 除去蛋白质中混有的少量NaCl，加AgNO3溶液后过滤
E 在中学“硫酸铜晶体里的结晶水含量的测定”实验中，至少需要进行四次称量操作
F 测定中和热实验中，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度，NaOH溶液的起始温度和反应后溶液 的最高温度
22.（15分）某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图装置进行有关实验。请回答下列问题：
⑴装置A中发生的化学反应的化学方程式为____________.
⑵装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是_________(填序号)
①水 ②酸性KMnO4 ③NaCO3溶液 ④饱和的NaHSO3 溶液
⑶装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于SO2 _________,反应的离子方程式为________________________,而D 中则是由于SO2 具有_________.
⑷装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是____________,其作用是____________________________。
⑸实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色。为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是________（填序号）
① 观察稀H2SO4 溶液呈无色
②观察CuSO4 粉末呈白色
③ 稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅
④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色
⑤往CuSO4溶液中加入足量Ba(OH)2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
⑹若实验中用7.2g铜片和12.5ml 18.5mol/L 的浓硫酸在加热条件充份反应，最终铜片仍有剩余。根据所学的知识，某同学认为溶液中一定还有硫酸剩余，其理由是_________________________________;假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为a mol/L ，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充份搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾_________mol。(用含a的代数式表示，要化简)
四 （本题包括3小题，共25分）
23.（8分）现有中学化学中常见的三种单质 ，甲、乙、丙，它们在一定条件下发生如下变化，其次要生成物已略去。
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MnO2
乙
E溶液
① 点燃 ②
③
MnO2 加热 乙
④ 点燃
⑴已知乙元素的＋2价离子与Ne原子具有相同的电子层结构，则反应②的离子方程式为______________________________反应④的化学方程式为____________________________。
⑵若①反应在常温下进行，则A的化学式为_____________.若反应①要在加热条件下进行，则反应的化学方程为_______________________。
⑶从C溶液中得到C 需经过两步操作：先从C的溶液中得到晶体，再将晶体转化为C 。从C溶液中得到晶体的过程称为___________(填操作名称)，将得到的晶体转化为C的条件是____________________________________________。
⑷工业上制取单质乙常用电解方法。现有化合物B和C 可供选择，你认为先哪一种更好？____________(填化学式)，理由是________________________________________。
14.（8分）有A、 B 、C 、D 、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D 分别位于同主族，且B、D 质子数之和是A、C质子数之和的2倍，E在同周期元素中原子半径最小。
⑴A2B和A2D两者的沸点较高的是___________（填化学式），其原因是__________________.
⑵由B 、C、 D 、E 四种元素中的若干种形成的盐中，有两种盐（组成元素可不完全相同）溶液都呈碱性，但它们等物质的量混合后溶于水所得溶液呈中性，这两种盐在溶液中相互反应的化学方程式为_____________________________________.
⑶用电子式表示B、 C 两元素形成化合物C2B的过程_________________________________.
⑷已知1 g A 单质在E 单质中完全燃烧时放的92.3 KJ热量,写出该反应的热化学方程式_______________________________________
25.(9分)氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，用铜或铜的某些化合物和“另一物质A”在一定条件下反应可生成它。CuH 不稳定易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下可发生反应2Cu+ === Cu2+ + Cu .根据以上信息，结合自己所掌握的知识，回答下列问题：
⑴在溶液和“另一物质A”制CuH 的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质A”在反应中所起的作用是____________________(填氧化剂或还原剂)。若A的化学式为NH5，它所有原子最外层电子都达到稀有气体的稳定结构，它的电子为______________,A溶于水后，溶液显_________________(填酸性、碱性、中性)。
⑵写出CuH在氯气中燃烧的化学方程式_____________________________________.
⑶CuH溶解在稀HCl中，产生的现象有_____________________________________.
⑷如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中产生的气休只有NO，请写出反应的离子方程式_____________________________.
五 （本题包括2小题，共17分）
26.（8分）以石墨为电极，电解1L 硫酸铜和氯化钠的混合溶液。其中硫酸铜和氯化钠的物质的量之和为0.2 mol ，硫酸铜的物质的分数为x
⑴ 若x=0.5,当Cu2+在阴极恰好完全析出时，产生的气体是什么？其物质的量为多少？所得溶液的PH为多少？（电解前后溶液的体积不变，且不考虑产生的气体的溶解）
⑵电解一段时间后，阴极和阳极产生的气体的物质的量恰好相等，均为0.12mol 试求此时的x的值
27.（9分）标准状况下，向100 mol NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，测得最后所得溶液M的PH＞7（反应前后溶液的体积变化忽略不计）。在溶液M中逐滴缓慢滴加1 mol/L盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如下图所示：
已知图中B点位置固定，且V(B)=300,而点A C 可在各自的轴上移动。
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V(CO2)
ml
0 A B V(盐酸)/ml
⑴ 原溶液的物质的量浓度为_________mol/L，B 点时，最终所得溶液中的溶质的物质的量浓度是___________mol/L(两种溶液混合时体积可以直接相加)
⑵ V(A)的取值不同时，溶液M中的溶质的成分也不同，请填写下表：
| V(A)的取值 | V(A)＝0 | 0＜V(A)＜150 | V(A)＝150 | 150＜V(A)＜300 |
| 溶质的成分 | ⑴ | ⑵ | ⑶ | ⑷ |
当V(A)＝200时，C点数值为_____________.
⑶取V(A)＝100时对应的溶液M 30ml 与等体积的1 mol/L的盐酸按各种可能的方式混合，产生的气体体积Vml,则V 的取值范围是___________________.
高三第一次联考化学试题参考答案
一.(2×12=24分)
1.D 2.A 3.B 4.C 5.D 6.C 7.A 8.C 9.D 10.B 11.C 12.C
二.(3×8=24分)
13.B 14.B 15.D 16.D 17.C 18.B 19.C 20.A
三.(共 18分)
21．(3分)CEF(每选对一个得1分,全对得3分,错选或多选均不给分)
22．(15分)
(1)
Cu + 2 H2SO4
(浓) 
CuSO4
+ SO2↑+2H2O
(2分)
(2) ④(1分)
(3) 溶液具有酸性，中和了溶液中的NaOH(1分)；
SO2+2OH-=SO32-+H2O或SO2+OH-=HSO3-(2分)；漂白性(1分)
(4) 碱液(1分)；吸收多余的SO2，防止污染环境(1分)；（其他合理答案均给分)
(5) ②③(2分)(每选对一个得1分,两个都选对得2分,错选或多选均不给分)
(6) 反应过程中浓H2SO4被不断消耗，生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应（2分）；a/240（2分）
四.(共 25分)
23.(8分)(每空1分)
(1)MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O；
(2) H2O2
； 
(3) 结晶； 在HCl气流中进行加热
(4) MgCl2； MgO熔点高于MgCl2
24．(8分)
(1) H2O(1分)；在H2O分子之间存在着氢键的作用(1分)
(2) Na2SO3 + NaClO = Na2SO4 + NaCl(2分)
(3）
(2分)
(4) H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ; ΔH= -184.6KJ·mol-1(2分)
25．(9分)
（1） 还原剂(1分) ； 
(1分)；碱性(1分)
（2）
(2分)
（3）生成红色沉淀和无色气体，溶液变蓝色(2分)
（4）CuH + 3H+ + NO3- = Cu2+ + NO↑ + 2 H2O(2分)
五.(共 17分)
26.（8分）
（1）0.05molCl2和 0.025molO2 (4分) ； pH=1(2分)
（2）0.2 (2分)
27.(9分)
（1）3；0.75(各1分)
（2）① NaHCO3 ② Na2CO3和NaHCO3 ③ Na2CO3 ④ NaOH和Na2CO3(每组1分)
2240；(1分)
（3）0≤V≤448(2分)