高三年级化学第一学期期中考试
化 学 试 题
YCY
本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟．
注意事项：
1．答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考考试科目涂写在答题卡上，考试结束将试题卷和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其分答案标号，不能答在试题卷上。
以下数据可供解题时参考
相对原子质量：H—1 O—16 Si—28 S—32 Mg—24 Al—27 Cu—64
第Ⅰ卷（选择题 共46分）
一、选择题（本题包括5个小题，每题只有一个选项合乎题意）
1．2005年9月16日（国际臭氧层日），我省签署了“加速淘汰消耗臭氧层物质行动，创建
国家臭氧层友好省倡议书”，向国际社会庄严承诺；提前1年完成我省淘汰CFCs（全氯
氟烃）两类消耗臭氧层的物质。 （ ）
A．无氟冰箱是由于使用不含氟的制冷剂，因而是环保型的。
B．我国目前已投入批量生产的哈龙（灭火剂）替代品一七氟丙烷的化学式是C3HF7
C．汽车尾气、超音速飞机排出的废气及工业废气也可以破坏臭氧层
D．人类广泛脾于制致冷剂、喷雾剂、发泡剂、清洗剂的氟氯烃类化学物质是破坏臭氢层的主要原因。
2．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、
M分子的元素原子序数均小于10，如下图，则下列判断错误的是 （ ）
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A．G是最活泼的非金属单质 B．L是极性分子
C．E能使紫色石蕊试液变蓝色 D．M化学性质活泼
3．下列说法中正确的是 （ ）
A．能自发进行的反应都是放热反应 B．凡是熵增加的反应一定能自发进行
C．在一定条件下，吸热反应可自发进行 D．放热的熵增加的反应不一定能够自发进行
4．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A．1.0L1.0mol·L－1的FeCl3滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶体粒子数为NA
B．9gD2O中含有的电子数为5NA
C．22.4L的N2和CO的混合气体中所含的原子数为2NA
D．Na2O2与水反应生成1.12LO2（标准状况），反应中转移的电子数为0.1NA
5．在密闭容器中加少量水，常压下通氨气至饱和，则会建立下列平衡：
NH3+H2O NH4++OH－。若要使该反应中的OH－浓度增大，应采取的措施是（ ）
A．水
B．加NH4Cl晶体
C．将氨气的压强增大1倍后，再通入密闭容器中
D．通HCl气体
二、选择题（本题包括12个小题，每题只有一个选项合乎题意）
6．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学
键时释放（或吸收）出的能量。
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现提供以下化学键的键能（kJ·mol－1）
P—P 198 P—O 360 O—O 498
则反应P4（白磷）+3O2→P4O6的反应热△H为 （ ）
A．－1638kJ/mol B．+1638kJ/mol
C．－126kJ/mol D．+126kJ/mol
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有如下所示的转化关系。下列说法中错误的是 （ ）
A．D、E中一定都含有A元素
B．单质B肯定是氧化剂
C．A、B、C中一定有一种是O2
D．若A是非金属，则B一定为金属
8．单质Ti的机械强度高，抗蚀能力强，
有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由
TiO2制金属Ti。由TiO2制金属Ti的反应为
①TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO ②TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti
则下列叙述正确的是 （ ）
A．由反应①可知，Cl2是氧化剂，TiCl4是氧化产物
B．由反应①可知，可用CO在高温下把TiO2还原成Ti
C．由反应②可知，若有24gMg参加反应，就可生成1molTi
D．由反应②可知，金属Mg还原性比金属Ti的还原性强
9．A、B、C、D四种短周期元素，原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4；D
可分别与A、B、C形成电子数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是 （ ）
A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B．A、B、C、D只能形成4种单质
C．X、Y、Z三种化合和物的溶沸点逐渐升高。
D．A、B、C、D之间只能形成共价化合物
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A．三种元素分别属于二、三周期
B．元素的原子半径大小关系是B>A>C
C．1molC与水反应时，转移的电子数为2mol
D．最高价氧化物对应的水化物具有氧化性和不稳定性的是B
11．有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的一种或几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加放适量Na2O2固体产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（ ）
A．肯定有K+、HCO3－、MnO4－ B．肯定有Al3+、Mg2+、、HCO3－
C．肯定有Al3+、Mg2+、SO42－ D．肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－
12．下列说法正确的是 （ ）
A．pH=2和pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10
B．Na2CO3溶液c(Na+)与c(CO32－) 之比为2：1
C．0.2mol·L－1与0.1 mol·L－1醋酸中c(H+)之比为2：1
D．NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2) 之比为3：1
13．叠氮酸（NH3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是 （ ）
A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(NH3)>c(H+)>c(N3)>c(OH－)
B．NH3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3)>c(OH－)>c(H+)
D．HN3与CO2含相等电子数
14．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH－→2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2（1）+SO2（1） SO32－+SO2+。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是 （ ）
A．该滴定反应可以表示为：SO32－+SO2+→2SO2
B．在一定温度下，液态SO2中c(SO32－)与c(SO2+)的乘积是一个常数
C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物
D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点
15．下列离子组能大量共存的是 （ ）
A．Ca2+、HCO3－、Cl－、Na+ B．Fe2+、NO3－、Cl－、OH－
C．Al3+、Cl－、S2－、Na+ D．ClO－、I－、H+、Na+
16．下列实验过程中，产生的现象与对应的图象相符合的是 （ ）
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17．有200mLMgCl2和AlCl3混合液，其中c(Mg2+)为0.2mol/L，c(Cl－)为1.3mol/L，欲将Mg2+、Al3+恰好转化为沉淀，需加4mol/LNaOH溶液 （ ）
A．40mL B．65mL C．72mL D．128mL
第Ⅱ卷（非选择题 共6题，共54分）
三、（本题包括2小 共17分）
18．（8分）
虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。直到1986年，化学家Karl Christe首次用学化方法制得了F2。他提出的三步反应如下（反应①、②里氟元素化合价不变）：
①KMnO4+KF+H2O2+HF→K2MnF6+ +H2O
②SbCl5+HF→SbF5+
③2K2MnF6+4SbF5→4KSbF6+2MnF3+F2 ↑
请根据以上反应回答问题：
（1）反应①中空格上应填物质的化学式为 ，为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论解释： 。
（2）完成反应②： 。
（3）反应③中的氧化剂为 ，被氧化的元素为 。
（4）配平反应①，并标出电子转移的方向和数目。（将答案写在下面空格上）
。
19．（9分）电解原理在化学工业上有着广泛的应用，按下图所示装置进行电解实验：
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回答下列问题：
工作一段时间后，
（1）A极附近可观察到的现象是
。
检验B电极上反应产物的通常方法是
。
甲电池中电解反应的离子方程式是
； 溶液中还可能存在的离子反应方程式是
。
（2）甲槽溶液的pH ；乙槽溶液的pH （填“上升”、“下降”或“不变”）。当A极上收集到22400mL气体（标准状况）时，乙装置的C极上可得到
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（3）A、D两极上析出的物质可以制成
已在阿波罗飞船中使用的新型电源，
其结构如右图所示，两个电极均由多
孔性碳构成，通入的两种单质由孔
隙逸出而在电极表面放电。a是电
源的 极，电极反应式为
。
四、（本题包括2小 题，共20分）
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如图安装仪器，检查装置气密性后 填加药品并滴入适量浓硫酸。回答下列问题：
（1）点燃A处酒精灯，不久可观察到烧瓶中产生大量气体，写出反应的化学方程式：
；C处玻璃管管壁发热，管内药品的颜色变化是 。
（2）在反应过程中如何用较简便的操作证明反应产生了O2？
写出C管内反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
。
（3）F处用排水法收集气体，从什么现象可证明收集的气体中已不含SO2？
。
（4）待反应结束后，取C玻璃管内的少量固体，装入试管中，加水溶解时未产生气体，则如何证明产物中有Na2SO3？
。
（5）待反应结束后，取C玻璃管内的少量固体，装入试管中，加入足量的盐酸，再加入氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，试分析产生沉淀的原因：
（6）有的同学认为：若将装置末端的烧杯换成量筒（或量气管），则可通过测定排水的体积来测定Na2O2药品的纯度。试判断该方案是否可行： （填“是”、“否”）原因是 。
21．（9分）已知常温下,AgBr的Ksp=4.9×10－13mol2·L－2、Agl的Ksp=8.3×10－17mol2·L－2。
（1）现向含有AgI的饱和溶液中：
①加入固体AgNO3，则[I－] （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
②若改加更多的AgI，则[Ag+] ；
③若改加AgBr固体，则[I－] ；而[Ag+] 。
（2）有关难溶盐的溶度积及溶解度（与AgBr、AgI无关），有以下叙述，其中正确的是
。
A．两种难熔盐电解质，其中KsP小的溶解度一定小
B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶
度积不变，其溶解度也不变。
C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该
物质的溶度积。
D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉
淀。
E．难溶盐电解质的Ksp温度有关
F．同离子效应（加入与原电解质具有相同离子的物质），使难溶盐电解质的溶解度
变小，也使Ksp变小。
（3）现向含有NaBr、KI均为0.002mol/L的溶液中加入等体积的浓度为
4×10－3mol/LAgNO3溶液，则产生的沉淀是 （填化学式）；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应式表示为：
。
五、（本题包括2小题，共17分）
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22．（9分）在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A2气体和0.6mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)+B2(g) 2AB+(g)△H<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。
（1）该反应进行到 时达到平衡，
用AB表示的平均反应速率为：
（分数表示）。
（2）图中对应的a的数值是 ，
该反应的化学平衡常数Kc=
（保留分数）
温度升高Kc值 （填“增大”、
“减少”或“不变”）
（3）在上述反应达到平衡后，第4min时，若将容器的体积快速扩大一倍（其他条件不变），请在上图中画出4min~5min的AB浓度的变化线。
（4）在相同条件下，若开始时向此容器中国入的A2(g)、B2(g)和AB(g)的物质的量分别为amol、bmol、cmol，要使达平衡时各物质的体积分数不变，则a、b、c应满足的关系是 （用含a、b、c的代数式表示）。
23．（8分）某研究性学习小组进行了甲、乙、丙三组实验：各取30mL相同浓度的NaOH溶液，然后分别缓慢地加入组成相同的硅铝合金粉末（可加热反应），得到下表中有关数据。（假定反应前后溶液的体积不变化，气体体积均在标准状况下测定。已知：
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2yc↑
| 实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 合金质量/g | 0.275 | 0.605 | 0.715 |
| 气体体积/mL | 392 | 784 | 784 |
请回答下列问题：
（1）甲组实验中，NaOH溶液 （选填“过量”、“不足”、“适量”）。
（2）合金中硅铝的物质的量之比为 。
（3）计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度（列出计算过程）
参考答案
第I卷（选择题，共46分）
一、（2分×5=10分）
1.A 2.D 3.C 4.D 5.C
二、（3分×12=36分）
6.A 7.B 8.D 9.C 10.D 11.C 12.A 13.B 14.C 15.A
16.D 17.B
第Ⅱ卷（非选择题，共54分）
三、（共17分）
18．（8分）
（1）O2（1分），KMnO4中Mn化合降低，则H2O2必作还原剂（1分）
（2）SbCl5+5HF→SbF5+5HCl（1分）
（3）K2MnF6（1分），负一价的F（1分）
（4）2KMnO4+2KF+3H2O2+10HF→2K2MnF6+3O2+8H2O
（3分，其中电子转移的数目与方向1分）
19．（9分）
（1）溶液呈粉红色 用湿润的KI淀粉试纸靠近B电极，试纸变蓝色。
2CI－+2H2O Cl2↑+2OH－+H2↑ Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
（2）上升 下降 64g Cu
（3）负极 2H2+4OH－=4H2O+4e－ （每空1分）
四、（20分）
20．（11分）
（1）Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O 淡黄色变白
（2）打开D装置b处橡皮塞，插入带火星的木条，如果木条复燃，说明产生了氧气。（没有打开装置不给分）
2Na2O2 +2SO2====2N2SO3+O2
（3）E处的品红不褪色，说明氧气中不含有二氧化硫。
（4）向该溶液中加入稀盐酸，有气体产生。
（5）由于过氧化钠有氧化性，反应过程中有部分亚硫酸钠被氧化成硫酸钠，与加入的氯化钡反应产生难溶于酸的沉淀。
（6）否；因为可能存在部分SO2与Na2O2反应生成Na2SO4而无O2产生。——方程式2分，余空各1分
21．（9分）
（1）①变小 ②不变 ③变小 变大
（2）B、E
（3）Agl、AgBr （2分）
AgBr(s)+I－(aq)=AgI(s)+Br－(aq)
五、（17分）
22．（9分）
（1）3min 1/6mol·L－1·min－1
（2）0.15 100/3减少 ——以上每空1分
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（4）
（2分）
23．（8分）
（1）过量 （2分）
（2）1：1 （2分）
（3）分析表中数据可知：30mLNaOH溶液恰好能与0.55g合金反应生成784mLH2.
0.55g硅铝合金中Si与Al的物质的量均为0.01mol。
由方程式知：Si——2NaOH——2H2
Al——NaOH——
H2
NaOH溶液物质的量浓度：
C(NaOH)=n(NaOH)/v(aq)=(0.01mol×2+0.01mol)/0.03L=1mol/L
（4分 其他解法正确同样得分）