高三年级化学第一学期期中联考试卷
化学学科
命题、审校：富阳中学 董 君
本卷说明：
1．有关相对原子质量：Ar（H）－1 Ar（O）－16 Ar（C）－12 Ar（ S）－32 Ar（Na）－23
2．考试时间为90分钟，满分为100分。
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，24×2分=48分）
1．下列化学名词正确的是
A．坩锅 B．研钵 C．乙酸乙脂 D．石碳酸
2．下列过程中属于化学变化的是
①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色
②同素异形体之间的互变
③福尔马林用来浸制标本
④同分异构体之间的互变
⑤蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻痛苦
⑥氯化钠溶液通电后导电
A．只有①②④⑤ B．①②③④⑤⑥ C．只有③④⑤ D．只有①④⑤
3．之所以氢氧化铁胶体比较稳定，是因为氢氧化铁胶粒“撞而不沉”，而氢氧化铁胶粒撞而不沉的主要原因是
A．氢氧化铁胶粒直径小于1nm B．氢氧化铁胶粒直径大于100nm
C．氢氧化铁胶粒作不规则运动 D．氢氧化铁胶粒都带正电荷
4．下列关于分子间作用力的说法，正确的是
A．扩散现象表明分子间不存在引力
B．液体难于被压缩表明液体中分子间作用力总是引力
C．硫晶体熔化需要吸引能量，这与单质硫分子间的作用力无关
D．分子间既存在引力也存在斥力
5．据报道，重庆开县曾发生了天然气矿井“井喷”事件，喷出的气体其主要成分是甲烷、硫化氢（H2S）、氰化氢（HCN）等多种气体，造成290多人中毒死亡。你认为喷出的气体的主要成分是
A．一种纯净物
B．全部由无机化合物组成的混合物
C．全部由有机化合物组成的混合物
D．由无机化合物和有机化合物组成的混合物
6．下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）
A．空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质）
B．液氨（氢化物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（氧化性酸）、NaOH（强电解质）
C．HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃）
D．NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（有机物）、CH3COOCH3（酯）
7．下列物质不属于胶体分散系的是
A．有色玻璃
B．澄清石灰水
C．淀粉溶液
D．饱和FeCl3溶液滴入沸水中形成的混合物
8．有关化学用语正确的是
A．丁烯的最简式C4H8 
B．丙醇的结构简式C3H8O
C．四氯化碳的电子式
D．硬脂酸的分子式是C17H35COOH
9．下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸氢钙溶液中加入浓盐酸：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
B．碳酸钠发生水解：CO32—＋2H２O 
H2CO3＋2OH—
C．苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O¯＋CH3COOH=C6H5OH＋CH3COO¯
D．碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl¯
10．某无色溶液中加入铝片有氢气产生，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是
A．Cl－、NO3－、Ba2+、Na+ B．SO42－、CH3COO－、Al3+、Mg2+
C．Na+、K+、SO42－、Cl－ D．Na+、Ba2+、Cl－、HCO3－
11．下列变化中，属于吸热反应的是
A． Zn片投入稀硫酸中 B． 点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧
C． 灼热的碳与二氧化碳反应 D． NO2 转化成N2O4
12．下列有关燃烧热和中和热的说法，正确的是
A．150kPa时，1molC完全燃烧，放出的热量为C的燃烧热
B．101kPa时，1molC燃烧生成CO时，放出的热量为C的燃烧热
C．101kPa时，2gH2燃烧生成水蒸气时，放出的热量为H2的燃烧热
D．含1molH2SO4的稀溶液和含1molNaOH的稀溶液反应，放出的热量就是H2SO4和NaOH反应的中和热
13．下列工业生产的说法错误的是
A．氯碱工业中隔离两电极的材料是阳离子交换膜，因此该生产方法又称“阳离子交换膜法”
B．生产普通玻璃的主要原料及设备：石灰石、石英、纯碱及玻璃熔炉
C．常压下SO2转化为SO3的转化率已经较高，所以SO2氧化时不需用高压条件
D．合成氨的反应是放热反应，因此工业合成氨时常采用低温条件
14．用石墨电极电解NaBr水溶液时，下列叙述正确的是
A．电解时在阳极得到Br2，在阴极得到金属Na
B．若在阳极附近的溶液中滴入淀粉溶液，溶液呈蓝色
C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色
D．若取阳极附近的溶液少量于试管中，滴入少量CCl4，振荡静置后上层溶液呈棕色
15．某溶液的PH=a，向其中插入两惰性电极，通电一段时间后测知溶液的PH=b，且b=a，则该电解质是（设电解液的温度没有变化）
A．稀H2SO4 B．饱和CuSO4
C．NaCl溶液 D．饱和Ｎa2CO3溶液
16．已知在酸性溶液中，下列物质都能氧化KI，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4—→Mn2+；Br2→Br—；HNO3→NO2。如果分别用等物质的量浓度、等体积的这些物质的水溶液氧化足量的KI，得到I2最多的是
A．Fe3+ B．MnO4— C．Br2 D．HNO3
17．下列各组物质的溶液相互反应，无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，边滴边振荡，反应现象完全相同的是
A．AlCl3和NaOH B．
C．
D．Na2CO3和HNO3
18．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是
A．a=b+m+n B．a=b-m+n C．a=b+m-n D．a=b-m-n
19．某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：
 |
由此分析，下列结论中，正确的是
A．A一定为FeBr2溶液 B．A中一定有Fe3+
C．B为AgI沉淀 D．C中一定有Fe3+
20．下列有关次氯酸的说法正确的是
A．次氯酸分子的结构式为H-Cl-O
B．次氯酸的化学性质与盐酸完全相同
C．次氯酸中所有的原子都达到8电子稳定结构
D．次氯酸是共价化合物
21．有下列两组命题
| A组 | B组 |
| Ⅰ．H—I键键能大于H—Cl键键能 | ①HI比HCl稳定 |
| Ⅱ．H—I键键能小于H—C1键键能 | ②HCl比HI稳定 |
| Ⅲ．HI分子间作用力大于HCl分子间作用力 | ③HI比HCl稳定 |
| Ⅳ．HI分子间作用力大于HCl分子间作用力 | ④HI沸点比HCl低 |
B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是
A．Ⅰ ① B．Ⅱ ②
C．Ⅲ ③ D．Ⅳ ④
22．已知三角锥型分子G是由两种直线型分子E和F在一定条件下发生反应生成的，见下图，组成E、F、G分子的元素原子序数均小于8，则下列判断正确的是
 |
E F G
A．镁条在E气体中不能燃烧 B．G气体遇到浓盐酸冒白雾
C．G气体遇到干燥的红色石蕊试纸变蓝 D．E是比较稳定的分子
23．在有乙离子存在的情况下，欲用丙试剂来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加丙试剂能够对甲离子进行成功检验的是（在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作）
| 选项 | 丙试剂 | 甲离子 | 乙离子 |
| A | 稀盐酸、Ba（NO3）2溶液 | SO42- | SO32- |
| B | AgNO3溶液 | Cl- | Br- |
| C | KSCN溶液 | Fe2+ | Fe3+ |
| D | 稀氨水 | Al3+ | Ag+ |
24．据美国《科学》杂志报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由4个氧原子构成的O4分子，如果已知氧原子核外的电子并不都在同一个平面内运动，且分子中每个原子均达到稳定结构，则下列关于该分子的叙述正确的是
A．O4是O3的同位素
B．O4分子象白磷分子一样为正四面体构型
C．O4分子中的原子一定在同一个平面内
D．O4分子中的原子构成一个四边形
二、填空题（共16分）
25．（4分）
3L 0．5mol/L盐酸溶液与3L 0．55mol/LNaOH溶液完全反应，放出85．9kJ的热量，由此可推知盐酸与NaOH溶液发生反应的中和热为 ，表示该反应的热化学方程式为 。
26．（6分）
书写下列离子反应方程式：
（1）已知氧化性：Cl2>IO3—>I2，现将KI溶液逐滴滴入过量的饱和氯水中，边滴边振荡，可观察到以下现象：滴入KI溶液后首先看到溶液变黄色，振荡后立刻消失。请你写出有关反应的离子方程式：
① ；② 。
（2）向NH4HSO4浓溶液中，加入过量
溶液并微热，写出发生反应的离子方程式：______________________________
_。
27．（2分）
下列各组微粒相互作用，结果形成离子键的是 。
① NH4＋、OH－ ②H＋、CO32－ ③Ba2＋、SO42－ ④H+、OH— ⑤HCl、NH3
28．（4分）
化合物A是一种不稳定物质，它的分子组成可用OxFy表示。10mL A气体能分解生成15mL O2和10mL F2（同温、同压下），已知A分子中X个氧原子呈…O－O－O…链状排列。请写出A分子的电子式和结构式并在结构式中标出每个原子的化合价。
A分子的电子式 ；A分子的结构式和每个原子的化合价 。
三、实验题（共10分）
29．（6分）
请回答下列问题：在仪器
①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④分液漏斗；⑤烧杯；⑥蒸发皿；⑦玻璃棒；⑧酒精灯中，用于粗盐提纯实验的有
；用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物实验的有
；用于配制一定量物质的量浓度溶液实验的有
（以上3空都填写序号）。
30．（4分）
根据以下提供的试剂与仪器、用品设计喷泉实验。
试剂：浓氨水、水。
仪器用品：铁架台（含铁夹）、烧瓶、带导管的单孔塞、玻璃导管和橡胶管、烧杯、酒精灯。
若按右图装置进行喷泉实验，请在以下已有操作的基础上补齐其它操作。
（1）往烧瓶中滴入5-6滴浓氨水，然后旋转烧瓶，使氨水润湿烧瓶内壁，然后， 。
（2）快速用带玻璃管的橡皮塞塞紧烧瓶。并按右图装置装配好。
（3） ，水进入烧瓶，即可形成喷泉。
四、推断题（共16分）
31．（6分）
X、Y、Z三种元素位于周期表前18号元素之中。已知：①X2Y2和Z2Y反应生成Y2和化合物XYZ；②X的氧化物和Z2Y也生成XYZ；
请写出：
（1）Z2Y2的结构式为 ，XYZ的电子式为 。
（2）反应①的化学方程式为 。
32．（10分）
利用海水可制得多种化工产品。下图是以海水、贝壳等为原料制取几种化工产品的转化关系图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。
试填写下列空白：
（1）N的原子结构示意图为 ；
（2）写出下列反应的化学方程式：
① ；
② ；
③ ；
④ 。
五、计算题（10分）
33．（6分）
一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，生成XO2和YO2气体。冷却后，在标准状况下，测得生成物的体积是672mL，密度为2．56g/L，则：
（1）反应前O2的体积是______ _；（2）化合物XY2的摩尔质量是_______ ；
（3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比为3：16，则XY2是____ _分子（填“极性”或“非极性”）。
34．（4分）
某工厂排出的废水，经测定含0．012mol·L-1的游离Br2和8×10-4mol·L-1的H+。若用加Na2SO3的方法除去Br2，现处理这种废水5L，问：
①需加入0．05mol·L-1的Na2SO3溶液多少升才能把Br2除尽？
②除尽以后的废水，其PH是多少？
（提示：①溶液的体积变化忽略不计 ②lg5=0．70 ）
化学参考答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，2分×24=48分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
| 答案 | B | B | D | D | D | B | B | Ｄ | Ｃ | Ｃ | C | D |
| 题号 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 |
| 答案 | D | Ｃ | D | B | Ｂ | Ａ | D | D | B | D | Ｄ | Ｄ |
二、填空题（共16分）
25．（4分）
57．26kJ/mol ， HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）;△H=-57．26kJ/mol ；
26．（6分）
（1）①Cl2+2I-=2Cl-+I2 ②5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+
（2）NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-
NH3↑+2H2O+BaSO4↓
27．（2分）
③⑤
28．（4分）
三．实验题（共10分）
29．（6分 各小题全对得2分、漏写或错写得0分）
①⑤⑥⑦⑧ ④⑤ ②⑤⑦
30．（4分）
（1）用酒精灯给烧瓶（微微）加热
（3）稍冷后，打开止水夹
四、推断题（共16分）
31．（6分）
（1）H-O-O-H
（2）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
32．（10分）
（1）N的原子结构示意图为
；
（2）写出下列反应的化学方程式：
① NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl ；
② CaCO3 
CaO+CO2↑；
③ MgCl2 + CaO + H2O = Mg（OH）2↓+ CaCl2；
④ MgCl2（熔融） 
Mg + Cl2↑。
五、计算题（10分）
33．
（1）672mL（2分）
（2）76g/mol（2分）
（3）非极性 （2分）
34．
（1）1．2L （2分）
（2）PH=1．7 （2分）