高三年级化学第一学期期中试卷
化 学 命题人：胡先锦
说明：
1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分为150分，本场考试时间为120分钟。
2、请将第Ⅰ卷各题答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷各题答案填写在答题纸上相应位置。试题答案直接填在试题部分无效。
3、可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64
第Ⅰ卷（选择题 共64分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共计32分。每小题只有一个选项符合题意）：
1、2005年底江苏盐城高速两辆分别载有液氯和三氯化氮的车相撞，造成有毒物质泄漏事故，周围村民大量迁移。已知三氯化氮分子结构与氨相似，下列有关说法不正确的是（ ）
A．消除储气罐上空泄漏出的高浓度氯气，可喷洒碱液
B．发生氯气泄漏时，附近人员可用浸有碳酸钠溶液的毛巾捂住鼻孔进行自我保护
C．氯气能腐蚀金属及非金属材料，这种腐蚀主要属于电化学腐蚀
D．三氯化氮分子是极性分子
2、下列说明或表达方式正确的是（ ）
A．HClO结构式：H—O—Cl B．MgBr2电子式：Mg2+
C．Al3+离子结构示意图： D．溶液的酸性：硫酸＞硝酸
3、二氧化碳是中学化学实验中常用的气体。用下列三种装置制备和收集CO2：
① ② ③
将收集满的三瓶CO2置于天平上称量，若三个集气瓶体积相同、质量相等，则称量结果正确的是（ ）
A．③最重 B．②最重 C．①最重 D．①②③一样重
4、下列各离子方程式的书写正确的是（ ）
A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋==BaSO4↓
B．等体积等物质的量浓度NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：2HCO3－＋Ba2+＋2OH－== BaCO3↓＋CO32－＋2H2O
C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O==AlO2－＋4NH4+＋2H2O
D．铜片加入稀硝酸中：3Cu＋2NO3－＋8H＋== 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
5、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．常温常压下，32克的O2和O3混合气体中氧原子数为2NA
B．含有1 mol碳原子的金刚石中，C—C共价键数为4 NA
C．标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 NA
D．1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数2NA
6、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（ ）
A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2 C．V2＞V3＞V1 D．V3＞V1＞V2
7、对于反应3Cl2＋6NaOH==5NaCl＋NaClO3＋3H2O，正确说法为（ ）
A．Cl2是氧化剂，NaOH为还原剂 B．氧化产物和还原产物的质量比为1：5
C．被氧化的氯原子个数与被还原的氯原子个数比为1：5 D．氧化剂和还原剂质量比为1：1
8、25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A．C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)；△H=－393.5 kJ/mol
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；△H=＋571.6 kJ/mol
C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；△H=－890.3 kJ/mol
D．1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)；△H=－1400 kJ/mol
二、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分) ：
9、禽流感是一种由甲型流感病毒(H5N1)的一种亚型引起的传染性疾病，被国际兽疫局定为甲类传染病。2005年10月25日国家根据禽流感疫情，在疫区到处洒上了石灰，甚至在树上也洒上了石灰，很是醒目。根据有关的化学知识判断下列说法中不正确的是（ ）
A．石灰之所以可以杀灭H5N1亚型高致病性禽流感病毒，是由于石灰与水反应产生的氢氧化钙显强碱性，病毒为蛋白质，可以使蛋白质变性，而使病毒失去活性
B．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，pH不变
C．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，Ca2＋的物质的量不变
D．给饱和石灰水溶液升高温度，c(Ca2+)的浓度不变
10、下列无色澄清的溶液中，可能大量共存的离子组是（ ）
A．[Ag(NH3)2]+、K+、OH－、NO3－ B．Fe3+、NH4+、Cl－、I－
C．H+、Al3+、SO42－、F－ D．ClO－、Na+、AlO2－、S2－
11、A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知A、C、D三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是（ ）
A．A、C、D三种元素最高价氧化物对应水化物有两种是强碱、一种是强酸，或两种是强酸、一种是强碱
B．A、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属
C．D元素在第三周期第ⅥA族
D．A、B、C三种元素的单质熔、沸点依次降低
12、茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下图所示，关于茉莉醛的下列叙述错误的是（ ）
A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原
B．能被高锰酸钾酸性溶液氧化
C．在一定条件下能与溴发生取代反应
D．不能与氢溴酸发生加成反应
13、已知甲酸与乙酸酸性相近。在15mL0.1 mol/LKOH溶液中逐滴加入0.2mol/L甲酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的（ ）
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(K+)＞c(HCOO－)＞c(OH－)＞c(H+)
B．在B点，a＞7.5，且有c(K+) = c(HCOO－)＞c(OH－) = c(H+)
C．在C点：c(HCOO－)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH－)
D．在D点：c(HCOO－)＋c(HCOOH)＞2c(K＋)
14、钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，其结构如图所示，有关说法正确的是（ ）
A．该晶体属于离子晶体
B．晶体的化学式为Ba2O2
C．该晶体晶胞结构与CsCl相似
D．与每个Ba2＋距离相等且最近的Ba2＋共有12个
15、用电解质为KOH溶液的氢氧燃料电池去电解Na2CO3饱和溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极电解，下列说法正确的是（ ）
A．当电池负极消耗m g气体时，电解池阳极同时有m g气体生成
B．电池的正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－== 4OH－
C．电池中c(KOH)不变，电解池中溶液的pH变大
D．电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出
16、根据相应的图像，判断下列相关说法正确的是（ ）
 |
（A） （B） （C） （D）
A．密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件只能是加入催化剂
B．反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b
C．物质的量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应
D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体
第Ⅱ卷（非选择题 共86分）
三、（本题包括2小题，共21分）：
17、（6分）下列有关实验或原理的叙述，不正确的是（填序号）
A．用分液漏斗进行分液操作，将甘油和水的混合物分离
B．用已知浓度的盐酸滴定NaOH溶液时，将锥形瓶用水洗净后直接盛装NaOH溶液
C．配制一定浓度的硫酸时，先往容量瓶中加水，然后按计算结果将一定体积的浓硫酸沿玻璃棒
注入容量瓶，然后加水至刻度，摇匀
D．从溴的四氯化碳溶液中提取溴，可用苯进行萃取
E．只用水一种试剂就能将CuSO4、Na2CO3、CaC2三种固体粉末鉴别
F．用NaOH溶液和FeSO4溶液制备Fe(OH)2时，吸有NaOH溶液的胶头滴管末端应插入FeSO4溶液
液面之下
18、（15分）某学生设计了以下实验方案，验证铜和一定量（10mL）浓HNO3反应过程中会产生NO气体，实验装置如下图所示（装置的气密性良好），请回答下列问题：
（1）在反应前通入N2的作用是 ，进行这步操作时应关闭 而打开 （填K1、K2、K3）。
（2）反应结束后，通过分液漏斗向试管中加40mL蒸馏水，再从B装置所得100mL溶液中取出25.00mL，加2滴酚酞试液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，当溶液由 色变为 色且半分钟不褪色时，消耗NaOH溶液18.05mL，重复一次滴定，消耗NaOH溶液17.95mL，则B容器中输出HNO3的物质的量是 。
（3）用C装置读排出水的体积时，应注意 。
（4）若实验测得C装置中气体的体积为143.0mL（已折酸成标准状况），C装置中气体的成分为 ；铜和一定量浓HNO3反应过程中有没有NO生成？ ，判断的依据是
。
四、（本题包括3小题，共26分）：
19、（10分）已知X、Y、Z、W是短周期中的四种元素，它们的原子序数依次增大。X和Y可形成常见化合物YX4，一个YX4分子中电子总数为10。Z单质在通常状况下为无色无味气体。W原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4。试回答：
（1）X单质和Z单质在一定条件下可生成化合物E。
①E的电子式为 ，化学键类型为 ，晶体类型为 。
②工业上制取E的化学方程式为（注明反应条件）： 。
（2）由X、Z、W三种元素可以组成一种盐，该盐是常用速效化肥，但长期使用会增加土壤的酸性，其原因是（用离子方程式表示） 。
（3）将9gY单质在足量W单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol/L NaOH溶液中，完全反应后，所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序为： 。
20、（10分）已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物，B和X的式量相同均为78，E的式量比D的式量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：
（1）写出X和G的化学式：X ，G ；
（2）X的电子式： ；
（3）写出有关变化的化学方程式：
B＋H2O： ，
D＋丙： 。
21、（6分）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：
C＋ K2Cr2O7+＋ H2SO4—— CO2↑＋ K2SO4＋ Cr2(SO4)3+
（1）完成并配平上述反应的化学方程式；
（2）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号）（多选倒扣分）；
A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性
（3）上述反应中若产生0.2mol CO2气体，则转移电子的物质的量是 mol。
五、（本题包括2小题，共21分）：
22、（10分）能源、信息、材料通常被称为新科技革命的三大支柱。
（1）传统的非金属材料中有一类是硅酸盐化合物，将下列硅酸盐改写为氧化物形式（改写时注意金属氧化物在前，非金属氧化物在后，低价在前，高价在后，水一般写在最后）：
①镁橄榄石（Mg2SiO4） ；②高岭石[Al2(Si2O5)(OH)4]
（2）许多含氧酸及其盐类可以类似地写高氧化物的形式，请继续改写以下物质：
HNO3 ；HCOOH ；KAl(SO4)2·12H2O
通过以上改写可知，HNO3的酸酐为 ，HCOOH与浓硫酸反应可制 气体。
（3）已知在一定条件下，Fe在Cl2中燃烧可以生成Fe3Cl8，它可以看作是FeCl2·2FeCl3，类似的，碘与铁在一定条件下可得Fe3I8，则Fe3I8可以看作 。
（4）氮化硼（BN）是一种新型的无机非金属材料，将硼砂（Na2B4O7）与氯化铵共热，再用盐酸、热水等处理即可制得白色的氮化硼固体。试配平下列化学方程式：
Na2B4O7+ NH4Cl—— NaCl+ B2O3+ BN+
23、（11分）已知：烷基苯在酸性高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：
高分子化合物G可以通过B和F发生缩聚反应而制得。现通过如下转化关系合成G：
 |
其中：
① A是分子式为C8H10的芳香烃，只能生成两种一溴代物，B有酸性。
② 0.01mol的C蒸气（质量为0.46 g）在足量的氧气中完全燃烧，只生成0.88g CO2和0.54g H2O。
请完成下列问题：
（1）A的同分异构体的各种结构简式为 ，C的分子式为 。
（2）写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：
C→D： ；
B＋F→G： 。
（3）指出下列反应的反应类型：
D→E： ； E→F： 。
（4）C和F的关系是 。
A．同系物 B．同分异构体 C．同类物质 D．同种物质
六、（本题包括2小题，共18分）：
24、（6分）向0.5L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入a mol NaOH溶液时，产生的沉淀量可达到最大值；继续加入 NaOH溶液；沉淀开始溶解；当前后加入的 NaOH总量达到b mol 时；沉淀不再减少。求原溶液中Fe3+的物质的量浓度。
25、（12分）将一定质量的铜粉加入到盛有200 mL某浓度的稀硝酸的容器中充分反应。
（1）当容器中剩有m1克的铜粉时，收集到标准状况下448mL的NO气体。
①所得溶液中溶质的化学式是 ；
②原硝酸的物质的量浓度为_ mol/L；
（2）向（1）所得固液混合物中逐滴加入稀硫酸至刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变红棕色，此时容器中有铜粉m2克。
①此时溶液中增加的溶质的化学式是_ ；
②写出加入稀硫酸后所发生的离子反应方程式 ；
③m1－m2= 。
高三年级期中试卷
化学参考答案 命题人：胡先锦
一、二、选择题（每小题4分，共64分）：
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | C | A | B | D | A | B | C | D |
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 | CD | A | B | D | BC | AD | BD | C |
三、（包括2小题，共21分）：
17、ACD（6分）
18、（15分）（1）排除装置中的空气，防止生成的NO被氧化 （2分） K2 （1分） K1、K3 （1分）
（2）无 （1分） 红 （1分） 7.2×10—3mol （2分）
（3）保持两边液面相平，平视读数 （2分）
（4）NO、N2 （1分） 有 （1分） NO2溶于水生成7.2×10—3molHNO3的同时，产生80.6mLNO，而N2的体积与产生NO体积之和小于143.0mL。 （3分）
四、（包括3小题，共26分）：
19、（10分）（1）① （2分） 极性键（或共价键）（1分） 分子晶体（1分）
②
（2分）
（2） （2分）
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20、（10分）（1）Na2S SO3； （2）Na+[ ]2－Na+
（3）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 2Na2SO3＋O2=2Na2SO4 (每空2分)
21、（6分）（1）3、2、8、3、2、2、8H2O （2）A （3）0.8 (每空2分)
五、（包括2小题，共21分）：
22、（10分）（1）2MgO·SiO2 （1分） Al2O3·2SiO2·2H2O （1分）
（2）N2O5·H2O （1分） CO·H2O（1分） K2O·Al2O3·4SO3·24H2O（1分） N2O5（1分）CO（1分）
（3）3FeI2·I2 （1分） （4）1、2、2、1、2、4H2O （2分）
23、（11分）（1） （3分，少1个扣1分） C2H6O（或CH3CH2OH）（1分）
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（2）CH3CH2OH CH2 = CH2 ↑+ H2O（2分）
 |
（2分）
（3）加成反应（1分） 取代反应（1分） （4）C（1分）
六、（包括2小题，共18分）：
24、(8a－6b)/3 （6分）
25、（1）①Cu(NO3)2 (2分) ②0.4(2分)
（2）①CuSO4 (2分) ②3Cu＋8H+＋2NO3－=3Cu2+ ＋2NO＋4H2O (2分) ③5.76g( 4分)