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高三年级化学第一学期阶段性测试试卷

考试时间120分钟　分值150分　命题：黄燕鹏

Ⅰ卷选择题 共64分

可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　 S-32　Cl-35.5　 Fe-56

Al-27

一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10^－⁹m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是(　 )

A.“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应

B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

C. 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质

D. 此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面

2．奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维（）下列说法不正确的是

A．羊毛与聚酯纤维的化学成分不相同　　 B．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解

C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇

D．由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应

3.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120^o，它能水解，有关叙述不正确的是(　　)

A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电　　 B.氯化硼加到水中使溶液的pH降低　

C.氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子　 D.氯化硼遇水蒸气会产生白雾

4.常温下，浓度为0.1 mol／L的一元酸HA溶液的pH＝2.0，浓度为0.1 mol／L的一元碱BOH溶液中c(H⁺):c(OH^—)＝1.0×10^－¹²。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（　　）

A.c(OH^－)＞c(H^＋)＞c(B^＋)＞c(A^－)　　　　B.c(H^＋)＞c(OH^－)＞c(B^＋)＞c(A^－)

C.c(B^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)　　　　D.c(B^＋)＞c(A^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

5.用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　）

A.6.2克白磷分子中含P—P键为0.6N_A

B.10.0 mL 18.0mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36 N_A

C.6.4gS₆与S₈的混合物中所含S原子数一定为0.2 N_A

D.80mL 10mol·L^—1浓盐酸与足量MnO₂反应，转移电子数为0.4N_A

6.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是（　　）

　　　A.氢气燃烧的热化学方程式： 2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(l)； △H= +570kJ·mol^－1

　　　B.甲烷碱性燃料电池的负极反应： CH₄+10OH^－－8e^－= CO₃²^－+7H₂O

　　　C.饱和FeCl₃溶液滴入沸水中的反应： FeCl₃+3H₂O = Fe(OH)₃↓+3HCl↑

　　　D.次氯酸钙溶液中通入过量的SO₂： ClO^－+ H₂O + SO₂ =HSO₃^－+ HClO

7.某FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO₄^2-的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（　　）

　　　A.11.2克　　　　　　 B.16.8克　　　　　　C.19.6克　　　　　　　 D.22.4克

8.过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解，常作氧化剂、漂白剂，为贮存、运输、

使用的方便，YC工业上常将H₂O₂转化为固体的过碳酸钠（化学式为：2Na₂CO₃·3H₂O₂），该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（　）

　　　　A.MnO₂　　　　　　　　　　B.H₂S　　　　　　　　　　　C.NaHCO₃　　　　　　　　　D.稀HCl

二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）

9.下列各组离子在所给条件下能大量共存的是（　　）

　　　A.在滴加酚酞试液呈红色的溶液中：

　　　B.在pH=0的溶液中：

　　　C.由水电离出的c（H⁺）=1×10^－12mol/L的溶液中：

　　　D.加入单质硅能产生H₂的溶液中：

10.500mL KNO₃和Cu(N0₃)₂的混合溶液中c(NO₃^－)＝6.0 mol·L^－¹，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是(　　)

A.原混合溶液中c(K^＋)为2 mol·L^－¹　　　　　　B．上述电解过程中共转移4 mol电子

C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol　　

　D.电解后溶液中c(H^＋)为2 mol·L^－¹

H₂O

11.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（　　）

A.装置①中，d为阳极、c为阴极

B.装置②可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等气体

C.装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

D.装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

12．已知NaHSO₃溶液呈酸性，NaHCO₃溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol·L^－1的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是（　　）

A.c(Na^＋)>c(HRO₃^－)>c(H^＋)>c(RO₃²^－)>c(OH^－)　

B.c(Na^＋)＋c(H^＋) = c(HRO₃^－)＋ c(RO₃²^－)＋c(OH^－)　　　　　　　　　　　　　

C.c(H^＋)＋c(H₂RO₃) = c(RO₃²^－)＋c(OH^－)　　　　　

D.两溶液中c(Na^＋)、c(HRO₃^－)、c(RO₃²^－)分别相等

13.恒温下，将两个铂电极插入一定量的Na₂SO₄饱和溶液里进行电解，经过一段时间后,在阳极逸出n mol气体，同时从溶液中析出m g Na₂SO₄·10H₂O晶体，则原Na₂SO₄溶液的质量分数为(　　)

A.　　　 B.

C.　　　　　 D.

14.可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t₀时改变某一外界条件，化学反应速率(v)一时间(t)图象如右图。则下列说法中正确的是（　）

　A.若a＋b＝c，则t₀时只能是增大了容器的压强

　B.若a＋b＝c，则t₀时只能是加入了催化剂

　C.若a＋b≠c，则t₀时只能是加入了催化剂

　D.若a＋b≠c，则t₀时只能是增大了容器的压强

15.向一定量的Fe、Fe₃O₄的混合物中，加入200mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出448mL(S、T、P)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为（　　）

A.68.6％　　　　B.81.4％　　　 C.77.8％　　　　　　　 D.无法计算

16.微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn＋2OH^―－2e^－＝ZnO＋H₂O ，Ag₂O＋H₂O＋2e^－＝2Ag＋2OH^－，总反应为：Ag₂O＋Zn＝2Ag＋ZnO。根据上述反应式，下列叙述中正确的是

A.在使用过程中，电池负极区溶液pH增大

B.在使用过程中，电流由Ag₂O极经外电路流向Zn极　

C.在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag₂O电极发生氧化反应　　

D.外电路中每通过0.2mol电子，正极的质量理论上减小1.6g

Ⅱ卷非选择题 共86分

三、本题包括17、18两小题，共22分：

17.（6分）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是____________________(填序号,错选一个倒扣2分，不出现负分)

① 用量筒量得稀硫酸溶液8.0mL；②用热的浓HCl洗涤附着有MnO₂的试管；③在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高；④　Fe(OH)₃胶体与FeCl₃溶液可用过滤的方法分离；⑤用碱式滴定管量得KMnO₄溶液20.50mL ；⑥ 实验室快速制备少量H₂、O₂、NH₃、HCl可以用同一种气体发生装置；⑦配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。

18．（16分）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了下图所示装置。打开分液漏斗D中活塞，缓慢加入稀盐酸至过量，与固体M充分反应。待反应停止后，B中有黑色沉淀析出，C中量气装置右边液面上升，调节量气装置使左右液面相平后，测得进入C中的气体为V mL（已换算成标准状况）。

根据上述实验事实，回答下列问题：

　（1）加入药品和实验开始前必须进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　。

　（2）固体M中一定有的物质是　　　　　　　　（写化学式）。

　（3）写出A中发生反应的化学方程式（只写一个）：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　（4）写出B中析出黑色沉淀时发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　。

　（5）根据题给条件，固体M中一种物质的质量可以确定，应为　　　　　　　　 g（用代数式表示）。

　（6）稀盐酸与固体M反应后还残留淡黄色固体，该固体可能是　　　　　（写化学式），要分离该固体，在实验操作中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是　　　　　　。

　（7）反应完成后，取A中溶液少许加入试管中，要确定固体M中是否含有Fe³⁺，需加入的试剂为：　　　　　　　　。

　　　　　　　 A．KSCN溶液　　　　　 B．NaOH溶液　　　　　　　　　　C．氨水

四、本题包括三小题，共30分：

19．(10分)下图是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列问题：

⑴上述所列元素的原子中，最外层电子层上只有两个电子的是___________ (填“元素符号”).

⑵下列叙述正确的是__________________.

　 A．k的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱

B．硒化氢的稳定性强于h的氢化物的热稳定性

C．f与h形成化合物水溶液的pH大于f与i形成化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性h弱于i

D．原子半径：k>g>e>a

⑶m元素的单质中有一种称为足球烯的分子m₆₀，它可能最易发生的反应是　　　　。

　 A．消去反应　　B．取代反应

　 C．加成反应　　D．聚合反应

⑷由a、d、e三种元素形成的化合物中，能促进水电离的是__________________(填一种物质的化学式，下同)；能抑制水电离的是_______________；最近科学家们合成了dⁿ⁺₅，电子式为_，则n值为　　　　　　　。

⑸将等物质的量的f、g的单质投入足量水中，向反应后的溶液中逐滴加入浓度为1 mol·L^－1的盐酸溶液，至100 mL时沉淀达到最大值，则投入f的物质的量为________mol.

20．（12分）甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族，丙为无色气体。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同。G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图：

请回答：

（1）丙的名称为　　　　，C的化学式为　　　　，X的电子式为　　　　　　　。

　（2）写出A与X 的溶液反应的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　。

　（3）写出B与G溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　（4）在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）　　　 __________。

21．（8分）A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃和AgNO₃中的一种。已知：

　　①A与B反应有气体生成　　　 ②B与C反应有沉淀生成

　　③C与D反应有沉淀生成　　　 ④D与E反应有沉淀生成

　　⑤A与E反应有气体生成　　　 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质

请填空：

（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是　　　　　　。

（2）A是　　　　，B是　　　　，C是　　　　，D是　　　　，E是　　　　。

（3）A与E反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

五、本题包括22、23两小题，共17分：

22．(8分)A、B都是芳香族化合物。1 mol A和1 mol某一元羧酸发生酯化反应生成B。B能在一定条件下发生银镜反应而A不能；A、B的相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成CO₂和H₂O；A中氧元素的质量分数为31.6％，B的溶液有酸性但不能和FeCl₃溶液发生显色反应。

(1)A、B相对分子质量的差值为_______________________________。

(2)一个A的分子中应有________个(选填2、3、4)氧原子，作出此判断的理由是：_______ __________________________________________。A的分子式是：____________。

(3)B的同分异构体甚多。其中不属于酚类且l mol能与4 mol NaOH反应的同分异构体的结构简式为：______________________________________(任写一种)。

无水乙醚

23．（9分）法国化学家维克多·格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛

的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖。格利雅试剂用卤代烃和金属镁在醚类溶剂中反应制得。

设R为烃基，已知RX + Mg　　　　 RMgX（格利雅试剂）　　　　　　

阅读以下合成路线图，回答有关问题：

维克多·格利雅

⑴写出A、C、E的结构简式

　　A_____________________、C_____________________、E_____________________

⑵写出以下反应的化学方程式

　反应I_________________________________________________，反应类型___________

反应II________________________________________________，反应类型___________

六、本题包括23、24两小题，共18分：

24．（6分）在常温下的真空密闭容器中放入1.56gNa₂O₂，然后通入O₂，再通入C₂H₆用电火花引爆，直至反应完全，恢复至原温度，此时容器内压强近似为零，且生成物中无酸式盐。试解答下列问题：

⑴求通入O₂和C₂H₆的物质的量之比。　　　⑵通入O₂的质量最多不能超过多少克？

25．（11分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材（必修加选修）中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	-

I.⑴某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_________________(填“合理”或“不合理)

　⑵设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_______________,反应的离子方程式为_________________________________。

　⑶实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是____________(填序号)。

A．浓硫酸　　　　　　 B．稀硫酸　　　　　C．稀硝酸　　　 D．氢氧化钠溶液

II．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L^－１的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：