高三年级化学第二次月考试卷
原子量： H:1 O:16 S:32 Cl:35.5 I:127 Na:23 Cu:64
第Ⅰ卷（共44分）
一、选择题：（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有1个正确选项符合题意。）
1．通过分析周期表结构和各元素性质的变化趋势，判断砹（原子序数为85）及其化合物的叙述正确的是（ ）
A． 由KAt的水溶液制备At的化学方程式为2KAt + Cl2 == 2KCl +At2
B．相同条件下，HAt比HI难分解
C．AgAt是一种易溶于水的固体
D．At在第五周期VIIA族
2．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为血红色，则下列叙述正确的是：（ ）
① 原溶液中的Br-一定被氧化
② 通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化
③ 不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+
④ 若取少量所得溶液，加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2+、Br－均被完全氧化
Ａ．①②③ Ｂ．②③④ Ｃ．①③④ Ｄ．①②③④
3．一定温度下，向质量分数为 a的乙腈（CH3CN）溶液中加入等体积水，所得溶液中乙腈质量分数为 0.4a ，则乙腈的密度（ρ1）与水的密度（ρ2）关系是（ ）
A．ρ1 ＞ρ2 B．ρ1 ＜ρ2 C．ρ1 ＝ρ2 D．无法确定
4. 某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色全逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中．未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是（ ）
A．镁粉只直接与溴水中的溴反应
B．镁粉只与溴水中的酸反应
C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到
D．镁粉在水的催化下与溴发生反应
5. 在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是：（ ）
A．从沸腾炉出来的炉气须净化，因为炉气中SO2会与杂质发生反应
B．硫铁矿燃烧前需要粉碎，否则块状的硫铁矿石不能燃烧
C．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全
D．SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率
6．有一铁的“氧化物”样品，用5mol／L盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，使其中Fe2＋全部转化为Fe3＋。该样品可能的化学式是（ ）
A、Fe2O3 B、Fe3O4 C、Fe4O5 D、Fe5O7
7．相对分子质量为M的某物质，在室温下溶解度为S g，此时测得该物质饱和溶液的密度为ρ g/cm3，则该饱和溶液的物质的量的浓度是（ ）
A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L
8．某无色气体可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl气体中的一种或几种。将气体通入氯水
后得无色溶液，向该溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀。则下列叙述正确的是（ ）
A．该气体中肯定含有H2S和SO2 B．该气体中肯定含有SO2
C．该气体中肯定含有CO2和SO2 D．该气体中肯定含有H2S、CO2和HI
9．充分煅烧黄铁矿Wg，反应完全后冷却至室温，称得固体物质的质量是mg，生成SO2为
VL，则黄铁矿中FeS2的质量分数是（假设矿石中的杂质受热不分解，也不会与SO2反应）（ ）
A．60V/22.4W B．22.4V/60W C．80V/22.4W D．3(W－m)/W
10. 将30℃时物质A的溶液136 g分成两等份，向其中一份加入10 gA，结果只溶解了2 g
就不再溶解；将另一份溶液降温至0℃析出A 5.5 g，此时溶液中A的质量分数为20％，已
知A中不含结晶水，则A在30℃的溶解度为（ ）
A．10 g B．20 g C．30 g D．40 g
二、选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。）
11．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．将6molCl2通入含有5molFeI2的溶液中：6Cl2＋2Fe2+＋10I－==12Cl－＋5I2＋2Fe3+
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NH4+＋HSO3－＋Ba2+＋2OH－==== NH3↑＋2H2O＋BaSO3↓
|
D．电解饱和 MgCl2 溶液：Cl－+2H2O=== 2OH－+H2↑+Cl2↑
12．下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是（ ）
A．SO2气体通入到溴水中使溴水褪色。
B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红。
C．将SO2气体通入到滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色。
D．在含有碘单质的淀粉溶液中，加入KOH溶液后蓝色褪去。
13．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（ ）
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在
B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在
C．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在
D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32－
14．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）
A．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定
B．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同
D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L
15．常温下跟镁粉、溴水、臭氧、硝酸都能发生氧化还原反应的是（ ）
A.
溶液 B.
溶液 C.
溶液 D.NaOH溶液
16．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是 （ ）
17．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生
Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是（ ）
A．该混盐与硫酸反应产生1 mol C12时转移2NA个电子
B．该混盐的水溶液呈中性
C．该混盐具有较强的氧化性
D．该混盐中的氯元素的化合价为＋1和—1
18．在含大量I－的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的时是（ ）
A．Mg2+、Ag+、HCO3－、Cl－ B．H+、AlO2－、Cl－、SO42－
C．K+、Fe3+、SO42－、Br－ D．H3O+、Ca2+、Cl－、NO3－
第Ⅱ卷（共56分）
三、填空题： （共 24 分）
19．新浪网曾经报道，重庆开县发生特大井喷事故，造成大量人员牲畜伤亡。其中罪魁祸首是喷出大量的有毒气体H2S，为了解毒，政府采用了点燃的方法，写出完全燃烧的化学方程式 ，但是会造成空气污染，易形成________。
20. 设NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
①标准状况下，22.4 L SO3所含分子数为NA。 ②常温常压下，16 g O2和O3的混合气体所含氧原子数为NA。 ③12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 NA。 ④含1molFeCl3的溶液中，Fe3+离子的数目为NA。 ⑤7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 NA。 ⑥0.05mol熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子。 ⑦4 g重水（D2O）中所含质子数为2 NA。 ⑧电解精炼铜时转移0.1NA个电子时阳极溶解3.2g铜。
21. 据著名网站－网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出
了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构。
（1）下列有关O4的说法正确的是
A．O4分子内存在极性共价键
B．合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化
C．O4与O3、O2都是氧的同素异形体
D．O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂
（2）制备O
、O
甚至O
的化合物是可能存在的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：
上述反应中， （填序号）相当于氧分子的氧化； （填序号）相当于氧分子的还原。
（3）写出O22－的电子式： 。
（4）O2[PtF6]是一种含有O的化合物，请写出一种含有O的氧化物的化学式：
22．氯酸(HClO3) 是一种强酸，氯酸的浓度超过40％，就会迅速分解，产生比它的酸性更强的含氧酸，同时放出气体，该气体混合物经干燥后，平均相对分子质量为47.6，它可以使带火星的木条复燃，并可使润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝后又褪色。试完成下列各题：（已知有关物质的氧化性顺序为：Cl2>IO3－>I2）
（1）该气体的组成是________________，气体混合物的物质的量比为 。
（2）写出氯酸分解方程式并配平
该反应的还原产物是________________ (写化学式)
（3）结合化学反应方程式解释，该气体使润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝后又褪色的原因：______________________________，___________________________________。
23．下图中每个方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中字母是物质代号，已知B、D、E、F、X均为单质，试填空。
（1）写出A、B的化学式：A ，B 。
（2）写出I和J反应的化学方程式 。
写出E和H2O反应的离子方程式 。
（3）写出C溶液和D反应的离子方程式 。
24．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 。
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2
（1）该反应中的还原剂是 。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是 → 。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。
四、实验题：（共 16 分）
25. 硫酸工业测量尾气SO2、N2、O2的混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有
碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为：SO2＋I2＋2H2O H2SO4＋2HI (N2、O2不与I2反
应)
⑴ 混合气体进入反应管后，量气管内增加的水
的体积等于 的体积（填写气体的分子式）
⑵ 反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止
通气，则测得的SO2含量
（选填：偏高，偏低，不受影响）
⑶反应管内的碘的淀粉溶液也可以用
代替（填写物质名称）
⑷ 若碘溶液体积为Va mL，浓度为c mol·L－1，N2与O2的体积为Vb mL（已折算为标准状况下的体积）。用c、Va、Vb表示SO2的体积分数为： 。
⑸ 将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为 ： （选下列仪器的编号）a．烧杯 b．双孔塞 c．广口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．单孔塞
五、计算题：（共 6 分）
26、向Na2S2O3和Na2S的混合液中缓慢加入足量的稀H2SO4，完全反应后，得到3.2g沉淀和336ml标准状况下气体，溶液总体积为100ml，溶液中H2S的浓度为0.100mol/L。
（1）写出各反应的化学方程式； （2）求原混合溶液中Na2S2O3和Na2S的物质的量。
答 案 纸
一、二、选择题：
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答案 |
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| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 |
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三、填空题：
19、 ， 。
20、 。
21、（1） 。 （2） ， 。
（3） 。 （4） 。
22、（1） ， 。
（2） ， 。
（3） ，
。
23、（1）A ，B 。
（2） 。
。
（3） 。
24、（1） 。 （2） ， 。
（3） 。
（4） 。
四、实验题：
25、（1） 。 （2）
（3） 。
（4） 。（5） 。
五、计算题：
26、解：
参考答案
一、二、选择题：(共44分)
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答案 | A | B | B | D | C | D | B | B | D |
| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 | C | AB | C | C | B | AC | D | AB | CD |
三、填空题：（共40分）
19、2H2S＋3O2 2SO2＋2H2O 酸雨
20、②⑤⑦
21、（1）CD（2）①；②③（3）[: O : O :]2－ （4）KO2
22、（1）O2和Cl2 ；3︰2 （2）8HClO3 3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O
（3）Cl2＋2I－ 2Cl－＋I2，淀粉遇I2变蓝；又5Cl2＋I2＋6H2O 10Cl－＋2IO3－＋12H+
23、（1）NaCl S
（2）Na2O2+SO2 === Na2SO4 2Na+2H2O === 2Na++2OH－+H2↑
（3）SO
+Cl2+H2O=== SO
+2H++2Cl－
24、（1）H2O2 （2）H2CrO4 Cr(OH)3
（3） （4）3.36L
四、实验题：（共10分）
25、（1）N2、O2的体积 （2）偏低 （3）酸性高猛酸钾溶液或溴水。
（4）22.4cVa/(22.4cVa+Vb)（其它合理答案也给分）（5）bce
五、计算题：（共6分）
26、解：(1）Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S↑
2H2S+SO2=3S↓+2H2O
（2）设Na2S2O3的物质的量为xmol
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 2H2S+SO2=3S↓+2H2O
x x x 2x x 3x
n(S)==x+3x=0.1mol，有n(Na2S2O3)=x=0.025mol
n(Na2S)= n(H2S，出沉淀的)+ n(H2S，溶于水的)+n(H2S，逸出的)
=2x+0.01+0.015=0.075mol