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　　　　 高三化学阶段性测试试卷

可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na -23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64

第Ⅰ卷（选择题　共64分）

一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意．）

1．生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述中正确的有

①加碘食盐就是在其中加入碘单质；②用甲醛溶液浸泡海产食品；③用加酶洗衣粉洗涤毛料服装；④河海分界处易沉积成沙洲，是胶体遇电解质溶液聚沉的结果；⑤香肠中可以加大量的亚硝酸钠以保持肉类新鲜；⑥造成大气污染的SO₂、CO和NO，主要来源于煤的燃烧和汽车排放的尾气；⑦用次氯酸钙净化不太澄清的井水；⑧变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

A．④⑥　　　B．③⑥⑧　　 C．①②　　 D．全部

2．科学家正拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C₆₀分子熔进Si₆₀的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。关于这种分子的下列说法，正确的是

　　　 A．它是两种单质组成的混合物　　　　B．它是一种硅酸盐

　　　 C．它是一种新型化合物　　　　　　　　　 D．它是一种高聚物

3．下列除去杂质的实验方法正确的是

A．除去K₂CO₃固体中少量NaHCO₃：置于坩埚中加热

B．除去乙烷中溶有的少量乙烯：在一定条件下加入适量氢气充分反应

C．除去FeCl₃酸性溶液中少量的FeCl₂：加入稍过量双氧水后放置

D．除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠：加AgNO₃溶液后过滤

4．“类推”是一种常见的学习方法，但有时也会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是

A．IVA族元素的气态氢化物沸点顺序是GeH₄>SiH₄>CH₄，则VA族元素的气态氢化物沸点顺序是AsH₃> PH₃>NH₃

　　B．第二周期元素的气态氢化物的稳定性顺序是HF>H₂O>NH₃，则第三周期元素的气态氢化物的稳定性顺序是HCl>H₂S>PH₃

　　C．晶体中有阴离子必有阳离子，则晶体中有阳离子必有阴离子　

　　D．干冰属于分子晶体，则水晶也属于分子晶体

5．胶状液氢（主要成分是H₂和CH₄)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得，101 kPa时，1 mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是

A．CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH= -890.3 kJ·mol^-1

　　B．CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH=+890.3 kJ·mol^-1

　　C．CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(g)；ΔH=-890.3 kJ

　　D．2H₂(g)+O₂(g)=== 2H₂O(l)；ΔH=-285.8 kJ

6．有M、N两溶液，各含有下列十四种离子中的七种离子：Al³⁺、Cl^—、Na⁺、K⁺、NO₃^—、OH^—、S^2—、MnO₄^—、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺、SO₄^2—、CO₃^2—、AlO₂^—。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是

A．OH^—、S^2—、CO₃^2—　　　　　 B．MnO₄^—、SO₄^2—、NO₃^—

C．Cl^—、NO₃^—、SO₄^2—　　　　　 D．AlO₂^—、MnO₄^—、SO₄^2—

7．右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)₂溶液时，沉淀的物质的量
随Ba(OH)₂的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是

　 A．MgSO₄　　　　 B．KAl(SO₄)₂

　 C．Al₂(SO₄)₃　　　 D．NaAlO₂

8．某有机物结构简式为，有关它的说法正确的是

A．它属于芳香烃　　　　　　　　　　 B．分子中最多有22个原子共面

C．分子式为　　　 D．1mol该物质能与6mol H₂加成

二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要多选或错选，该小题就为0分．）

9．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是

惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞
溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是

A．电源B极是正极

B．(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质
生成，其物质的量比为1∶2∶2∶2

C．欲用(丙)装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀液选是AgNO₃溶液

D．装置(丁)中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷

10．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是　　

A．4g氦气所含的原子个数为N_A

B．1mol甲基（·CH₃）所含的电子数为9N_A

C．1mol C_nH_2n+2所含的共用电子为（3n+1）N_A对

D．标准状况下，2.24L SO₃中含有的氧原子数为0.3N_A

11．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：

　　Ba²⁺+3OH^－+Al³⁺+ SO₄²^－=BaSO₄↓+Al(OH)₃↓

B．向苯酚钠溶液中通入少量CO₂：C₆H₅O^－+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^－

C．向硫代硫酸钠溶液中滴入过量稀硫酸：4H⁺+2S₂O₃²^－=3S↓+ SO₄²^－+2 H₂O

△

D．向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液；Fe ³⁺+3H₂O　　 Fe(OH)₃↓+3H⁺

12．某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^—、A^—四种离子，下列说法正确的是

　　A．若溶液中c(A^—)== c(Na⁺)，则溶液一定呈中性

　　B．溶液中不可能存在：c(Na⁺)>c (A^—)>c(OH^—)>c(H⁺)

　　C．若c(OH^—)>c(H⁺)，溶液中不可能存在：c(Na⁺)>c(OH^—)>c(A^—)>c(H⁺)

　　D．若溶质为NaA、HA，则一定存在： c(A^—)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^—)

13．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl₂反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是

A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H₂SO₄

B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO₃

C．B和Cl₂的反应是氧化还原反应

D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

14．恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别以下列两种起始投料建立的可逆反应3A(g) + 2B(g) 2C（g）+xD（s）的化学平衡状态，相关数据如下：M：3molA、2molB；2min达到平衡，生成D1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol/Lmin。N：2molC、ymolD；达到平衡时c(A)=0.6mol/L。下列推断的结论中不正确的是

A．x=2　　　　B．平衡时M中c(A)< 0.6mol/L　　　C．y> 0.8　　　　D．y< 0.8

15．现有下列短周期元素性质的数据：

元素编号元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最高或最低化合价	－2			－3	－1		－3

下列说法正确的是

A．原子序数④元素大于⑦元素　　　　　　　　　

B．②、③处于同一周期

C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强

D．⑧号元素原子结构示意图为：

16．某蓝色晶体化学式可表示为：M_xFe_y(CN)_z。用X射线研究其结构
特征如右图所示：Fe²⁺和Fe³⁺分别占据立方体的顶点且互不相邻，
而CN^—位于立方体的棱上。则下列说法正确的是

A．该晶体是共价化合物

B．该晶体的化学式可表示为MFe₂(CN)₆

C．该晶体中既有离子键、又有极性共价键

D．M的离子位于上述晶胞体心，呈+2价

第II卷（选择题　共86分）

三、（本题包括2小题，共19分）

17．（4分）请按要求填空：

下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是__________________（填序号）

①用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；

②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加到浓硝酸中，并不断搅拌；

③用碱式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L KMnO₄溶液；

④用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体；

⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗；

⑥用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na₂CO₃的固体混合物；

⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe(OH)₃胶体；

⑧配制Al₂(SO₄)₃溶液时，加入少量的稀硫酸。

18．（15分）研究性学习小组设计了如右图所示的实验装置，进行气体性质探究实验．图中箭头表示气体流向．A表示一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，反应进行一段时间后，装置己中有红棕色气体生成．实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：Na₂CO₃、NaHCO₃、MnO₂、Na₂O₂、NaCl、无水CaCl₂、NH₄HCO₃、碱石灰等固体和H₂O、蒸馏水。

根据图中装置和反应现象请回答：

⑴丙中发生反应的化学方程式为：________________ 　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵丁中的干燥剂应选：　_______，不选另一种干燥剂的理由是：　_____________　　。

⑶甲中发生反应的化学方程式为：________________________________　　　　　　　。

⑷戊中发生的主要反应的化学方程式为：_____________________________，此反应是（吸热、　放热) ______ 反应，可能发生的什么现象可以证明你的判断：　______________________　。

⑸当己中充满红棕色气体后，停止给丙加热，并关闭a、b两个活塞，若将己浸入冰水中，则己中会出现的现象是：__________　　　　，简述产生此现象的原因：______________________________。

四、（本题包括3小题，共26分）

19．（10分）现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：

（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡　　　　移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)的比值将　　　　（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。

（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)　　　　 pH(乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）　　　　 V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na⁺)、c(CH₃COO^－)的大小关系为：c(Na⁺)　　　　 c(CH₃COO^－)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

20．（8分）有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A 和B原子有相同的电子层数, 且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍；C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在加热条件下与B的单质反应, 可以得到与D单质颜色相同的固态化合物；D的最高价与最低价代数和为其最低价绝对值的两倍。试根据以上叙述回答:

（1）A与B形成最稳定化合物的结构式为 __________；该化合物所含有的化学键属于__________键（填“极性”或“非极性”）；该化合物的分子属于____________分子（填“极性”或“非极性”）；

（2）用电子式表示C与B两元素可能形成的化合物______　　　　　　　　　 _____。

（3）D的原子结构示意图为___________________，C与D两元素构成的化合物其水溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）______________________________________________。

21．（8分）下图所示反应有直接进行的，也有在溶液中进行的，其中部分产物已略去。

已知：A是固体单质；B、X、H为气体单质，D属于可溶于水的强电解质，一个D分子中含有18个电子。

（1）化学式：B为_________，F为_________；

（2）写出D的电子式_________，液态D能否导电_________（填“能”或“否”）；

（3）A是一种非常重要的工业产品。据统计，地球上每年由于腐蚀而消耗的A约占A年产量的10%。A发生腐蚀的主要原因是（填写下面的选项序号）_________；

a．直接与氧气发生化学腐蚀　　 b．通过原电池反应发生腐蚀　　 c．因溶于水而消耗掉

若你选定选项a或c，请写出相应的化学方程式；若你选定选项b，请写出负极的电极反应式：____________________________________________________；

（4）已知H的密度比空气的密度大，则①中所涉及的反应的化学方程式为：

__________________________________，______________________________。

五、（本题包括2小题，共24分）

22．(10分)请根据以下知识解答　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（R代表烃基，下同。）

1，4―丁二醇是生产工程塑料PBT（聚对苯二甲酸丁二酯）的重要原料，它可以通过下图两种不同的合成路线制备，请写出相应物质的结构简式：

请写出：⑴A和E的结构简式：　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　

⑵写出生成CH₂BrCH=CHCH₂Br的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　

　写出生成F (PBT)的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶某学生研究发现由乙炔可制得乙二醇，请你设计出合理的反应流程图。

提示：①合成过程中无机试剂任选 ②反应流程图表示方法示例如下：

　 a　　　　　 b　　　　　 c ……　　　　　乙二醇

23．(14分)乙烯和乙烷混合气体共a mol，与b mol的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO₂的混合气体和45g水。试求：

（1）CO和CO₂混合气体的物质的量=______________，生成的水的物质的量=______________。

（2）当a =1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(乙烯)∶n(乙烷)=______________。

（3）当a =1，且反应后CO和CO₂混合气体的物质的量为反应前氧气的2/3时，则b =___________；

得到的CO和CO₂的物质的量之比n(CO)∶n(CO₂)=______________。

（4）a的取值范围是_____________________；b的取值范围是______________________

六、（本题包括2小题，共17分）

24．（7分）将9.6g铜加入到50mL 12mol·L^-1 HNO₃溶液中，待铜全部溶解后，剩余溶液的pH=0（忽略溶液体积的变化），产生的气体（含NO、NO₂、N₂O₄）折算成标准状况下的体积为4.48L。请计算：

（1）被还原的硝酸的物质的量。

（2）所得气体中NO、NO₂的物质的量。

25．（10分）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L^-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如下图所示：

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式________________________________________________

____________________________________________________________。

（2）当加入35mL盐酸时，产生CO₂的体积为___________mL（标准状况）。

（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。

高三化学综合测试答题纸

题号	1	2	3	4	5	6	7	8
答案
题号	9	10	11	12	13	14	15	16
答案

17．___________________________

18．⑴ __________________________________________________

⑵_________________，__________________________________________________

⑶__________________________________________

⑷___________________________________________________，_____________________，

　__________________________________________________

⑸________________________________，________________________________________________
　 _________________________________________________________________________________。

19．（1）__________，____________　（2）__________　（3）__________　（4）__________

20．（1）________________，________________，______________　

（2）__________________________________________________

　（3）_________________，________________________________________

21．（1）_______________，_______________　　　（2）_______________，________________

　（3）_______，_______________________　　　（4）_______________，________________

22．⑴　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　

⑵　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶

23．（1）_________________，__________________。　　（2）______________。

（3）___________；______________。　　（4）_____________________；______________________。

24．