高三十二月月考理综化学试题
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 Ba-23
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题6分，共48分）
6．等物质的量的下列物质分别与足量的NaOH溶液完全反应，需要NaOH的量最多的是（ ）
A．NaHSO4
B. AlCl3
C. SiO2
D. HO—
—OOCCH3
7．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关表中各元素的叙述正确的是（ ）
| ② | ④ | |||
| ① | ③ | ⑤ | ⑥ | |
| ⑦ | ||||
A．原子半径的大小顺序是①＞②＞③＞④ B．⑤的氢化物的沸点高于④的氢化物
C．工业上冶炼①的单质的方法是还原法 D．⑥的阴离子的还原性比⑦的阴离子强
8．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
B．向稀硝酸中加入过量的铁粉：3Fe+8H++2
=3Fe2++2NO↑+4H2O
C．向碳酸氢钠溶液中加入足量的氢氧化钙溶液
D．用铜作阳极,碳棒作阴极电解饱和食盐水:
9．设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述正确的是（ ）
A．在标准状况下，2.24L三氧化硫中含有的分子数为0.1NA
B．0.5 mol NH3中含有5NA个电子
C．25℃时，pH=1的盐酸中约有0.1NAH+
D．在常温常压下，16gO2和O3的混合物中含有的质子数为NA
10．向容积为2L的密闭容器中充入2molX气体和1molY气体，在一定条件下发生如下反应：
2X(g)+Y(g) 3R(g)；经2s后达到平衡，测得R气体的浓度为0.6mol/L。下列说法中错误的是（ ）
A．用物质X表示该反应在2s内的平均反应速率为0.2 mol/(L·s)
B．平衡时物质X与Y的转化率相等
C．其他条件不变，加压缩小容器体积时平衡不移动，气体密度和平均相对分子质量增大
D．其他条件不变，向容器中再加入1 mol R气体，达到新的平衡后，R的体积分数不变
11．下列反应改变反应物的用量或浓度，其产物不会改变的是（ ）
A．铜丝在氯气中燃烧 B. SO2通入NaOH溶液
C．甲烷在氧气中燃烧 D. 硫酸中加入锌粉
12．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛运用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
。则下列叙述正确的是（ ）
A．该反应中N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．该反应中每生成2mol AlN，N2转移3mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为-3
D．氮化铝晶体属于分子晶体
13．常温下，向一定浓度的醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，在此操作过程中，有关溶液中离子浓度变化的大小关系不正确的是（ ）
A．当pH=7时，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
B．当pH>7时，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C．当恰好完全中和时，c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D．无论溶液显什么性都有关系：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
26．（16分）A、B、C、D、E五种短周期元素。他们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子，B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，D与A同主族，且与E同周期，E元素的最外层电子数是其次外层电子数的
倍。A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物。
回答下列问题：
（1）写出元素B、E的元素符号：B____________，E_____________。
（2）常温下，B元素的最高价氧化物的水化物的水溶液与盐X的水溶液的pH均为5。若用c(H+)1和c(H+)2分别表示这两种水溶液中由水电离出来的H+浓度，则c(H+)1:c(H+)2=____________。
（3）将铝片和镁片用导线相连，插入由A、C、D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为_________________。
（4）A、B二种元素的气态单质A2和B2在一定条件下发生反应：3A2(g)+B2(g)
2BA3(g)；ΔH<0。当反应达到平衡时不断改变体系的条件（不考虑改变A2、B2和BA3的量），右图表示该反应在某一时间段中的反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中BA3的含量最高的一段时间是_____________，t1时刻改变的条件是_____。
（5）下列有关合成BA3工业生产的说法中，正确的是______________。
a．向循环气中不断补充A2、B2，并将BA3及时地从混合气体中分离，这样有利于BA3的合成。
b．为了使化学平衡向正反方向移动，所以将反应温度控制在500℃左右。
c．为了增大催化剂的活性，所以一般采用的压强是20MPa-50MPa。
27. （16分）
室温下，A、B、C均为单质，A、B为气体并且A在所有气体中密度最小，C为固体。在合适反应条件下，它们的转化关系如下图所示。请回答：
（1）填写有关化学试：A 、C ；
（2）反应②的化学方程式为： ；
（3）用胶头滴管伸入盛有F溶液的试管的底部慢慢加入
溶液，观察到的现象是
。
写出有关反应的化学方程式：
（4）反应④的离子方程式为：
（5）实验室在配制E的溶液时需加入一定量的D溶液，其原因是（结合离子方程式说明）
28．（16分）
为了测定NaOH和Na2CO3固体混合物中Na2CO3的质量分数，甲、乙、丙三个同学分别称取a g固体混合物并设计了如下方案：
（1）甲同学的方案是：将样品溶解于适量水中配成浓溶液，再加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称量得固体b g，则固体混合物中Na2CO3的质量分数为_______（用含a、b的式子表示，不必化简），若Ca2+、Ba2+都可以使
沉淀完全，你认为用BaCl2溶液好还是用CaCl2溶液好。（填序号）__________，理由是： _______________________________________________________
______________________________________________________________________。
A．CaCl2溶液 B. BaCl2溶液 C. 一样好
（2）乙同学的方案是：将样品溶解后，加入稍过量的氯化钡溶液，再滴入2-3滴______试液做指示剂，用标准盐酸滴定，乙同学在滴定过程中所需要的主要玻璃仪器有_________________________
_______________________________________________________________________。
（3）丙同学的方案如图12所示：
当混合物样品充分反应时，缓慢通入空气的目的是____________________________，上图中装置B的分液漏斗中应加入的试剂最好是（填名称）______________；如果没有E装置，测定结果会____________（填“偏大”或“偏小”或“不影响”）。
29．（12分）丙酸丙酯是一种香料，可以用下面的设计方案合成：
 |
(1) A的结构简式为 。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①A——→C
②D+NaOH——→
(3)D有很多同分异构体，在含有羧基的同分异构体中，烃基上一氯取代物有2种的同分异构体的结构简式是 。
参考答案及评分标准
一、选择题（每小题6分，共48分）
6. B 7. C 8. B 9、B 10. C 11.A 12. C 13、B
26．（共16分）
（1）N（2分）、S（2分）
（2）10-4（2分）
（3）Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O（3分）
（4）t0-t1（3分） 升高温度（2分）
（5）a（2分）
27. (16分)
(1)
（1分） Fe ( 1分)
（2）
（2分）
（3）生成白色絮状沉淀，并迅速变成灰绿色。最后变为红褐色；（2分）
（2分）
4
（2分）
（4）
（2分）
（5）
是强酸弱碱盐，易发生如下水解；Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+，（2分）加入一定量的盐酸后由于
浓度增加，使平衡向逆反应方向移动，可有效抑制水解。（2分）
28．（每空2分，共16分）
（1）
； B； 因Ca(OH)2微溶，加入CaCl2后会使CaCO3沉淀中混入Ca(OH)2而影响测定结果；相同量的生成的CaCO3比Ba CO3的质量少，误差更大。
（2）酚酞 酸式滴定管，锥形瓶；
（3）使B装置中反应生成的CO2全部排出（2分）； 稀硫酸； 偏大。
29．(每空3分，共12分)
(1)CH3CH2CHO
(2)①CH3CH2CHO+H2 CH3CH2CH2OH
②CH3CH2COOCH2CH2CH3 + NaOH △ CH3CH2COONa + CH3CH2CH2OH
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(3)