高三年级化学11月联考试题
化学试题
命题人：襄樊五中 阳木阶
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 O—16 N—14 S—32 Cl—35．5 Na—23 Mg—23 Al—27 K—39 Ca—40 Fe—56
第Ⅰ卷（共48分）
一、选择题（本题共包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）：
1．下列说法不正确的是
A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B．放热反应在常温下不一定很容易发生
C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D．吸热反应在一定的条件下也能发生
2．下列各组热化学方程式（同温、同压下）中Q1大于Q2（Q1、Q2为正值）的有
①：S（g）+O2（g）=SO2（g）； ΔH=－Q1kJ／moL
S（s）+O2（g）=SO2（g）； ΔH=－Q2kJ／moL
②：C（s）+
O2（g）=CO（g）； ΔH=－QlkJ／moL
C（s）+O2（g）=CO2（g）； ΔH=－Q2kJ／moL
③：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）； ΔH=－QlkJ／moL
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）； ΔH=－Q2kJ／moL
④：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）； ΔH=－QlkJ／moL
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）； ΔH=－Q2kJ／moL
A．①② B．③④ C．②④ D．①③
3．铝、铍（Be）及其化合物具有相似的物理、化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。已知反应：BeCl2+Na2BeO2+2H2O===2NaCl+2Be（OH）2↓能完全进行，则下列推断中不正确的是
A．Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO
B．Be（OH）2溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeO
C．Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
D．虽然BgCl2的水溶液导电性强，但熔融态的BeCl2却不能被电解
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是
A．23g Na和O2恰好完全反应，一定失去NA个电子
B．1moL的KClO3与足量的浓盐酸反应，得到的电子数为5NA
C．含有2NA个阴离子的Na2O2固体，投入足量水中在标况下，能产生约22．4L的氧气
D．标准状况下，2．24L氧单质所含原子数一定为0．2NA
5．取ng某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ng。下列物质中不能满足上述结果的是
A．H2和CO的混合气 B．甲醇
C．苯甲醛 D葡萄糖
6．有下列物质：酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸；盐（包括正盐和酸式盐）：钾盐、钠盐、钡 盐。在水溶液中相互混合反应，符合离子方程式：2H++SO32-=SO2↑t+H2O的化学反应的组合共有
A．10个 B．8个 C．6个 D．4个
7．在下列各说法中，正确的是
A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数
B．△H>0kJ·mol-1表示放热反应，△H<0kJ·mol-1表示吸热反应
C．1 molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D．1 mol H2与0．5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
8．有以下七种饱和溶液：①Ba（NO3）2；②Ca（OH）2；③Ca（clO）2：④CaCl2；⑤Na2CO3；⑥NaAlO2；⑦NH3和NaC1，分别持续通入CO2，最终能得到沉淀或析出晶体的是
A．②④⑥ B．①⑨⑥ C．⑤⑥⑦ D．②③⑥
9．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Fe3+、SCN-、Na+、SO42- B．NH4+、Na+、HCO3-、NO3-
C．Mg2+、H+、I—、NO3- D．Na+、Al3+、S2-、Cl-
10．下列有关叙述正确的是
A．铁在点燃或灼热的条件下能与氯气反应生成氯化物，所以不能用钢瓶来储运液氯
B．电解质的导电性和金属晶体的导电性都随温度的升高而降低
C．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高
D．碱金属单质性质活泼，易和O2、H2O反应，所以通常都保存在煤油中
11．在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56％，则CaCO3的质量分数可能是
A．10％ B．25％ C．30％ D．35％
12．制取Fe（OH） 2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油，②溶解FeSO4配成溶液，⑨把蒸馏水加热煮沸并密封冷却，④加入少量铁屑，⑤加入少量CCl4，⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水，⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是
A．②④①⑦⑤ B．⑨②⑤⑥④ C．③②④⑤⑦ D．③②④①⑦
13．下列有关实验的叙还中正确的是
A．做焰色反应时用硫酸清洗铂金丝
B．在烧杯中加入水和苯（密度：0．88g／cm3各50mL。将一小粒金属钠（密度：0．97g／cm3）投入烧杯中，所观察到的现象是钠在苯与水的界面处发生反应并作上、下跳动，直至消失
C．使用pH试纸测量溶液的酸碱性时，先将pH试纸用蒸馏水湿润后，再测量
D．向试管中滴加液体时，为不使液体滴到试管外应将胶头滴管伸入试管中
14．下列反应离子方程式正确的是
A．澄清石灰水中加入少量小苏打溶液： Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体： 2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓
C．二氧化硫气体通入漂白精溶液中： Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D．氯化铝溶液中加入过量氨水：4NH3·H2O+Al3+=4NH4++AlO2-+2H2O
15．将2molNaHCO3和一定量Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应，150℃下所得气体仅含2种组分，反应后固体的物质的量n的取值范围是
A．n=l B．l<n<2 C．2≤n<4 D．n≥4
16．将10．5克的Mg、Al、Fe的混合物溶解在200．0mL足量的稀硝酸中，当金属完全溶解后，收集到标况下6．16升的气体，在反应后的溶液中加入5．0 moL/L，的NaOH溶液185．0mL,时沉淀的质量达到最大，则稀硝酸的浓度为
A．1.375mol／L B．4.625mol／L C．6.0mol／L D．无法计算
第Ⅱ卷（共60分）
二、实验题（本题包括二小题，共21分）
17．（8分）
用固体NaOH配制250mL0．5mol·L-1 NaOH溶液：
（1）在下列仪器中：①托盘天平（带砝码盒）：②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗； ⑥500mL容量瓶；⑦药匙；⑧250mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚。
A．配制过程中必需用到的仪器有：_______________________．（填写代号，全对得1 分）；
B．容量瓶使用前应________________，中学化学实验常用仪器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有：_______________，_______________；
（2）下列操作使所配制的NaOH溶液浓度偏高的有：______________（填写代号，每选对一个得1分，选错倒扣分）
①称取固体NaOH时未用小烧杯
②没有用水冲洗烧杯2～3次
③定容时，俯视液面使与刻度相切
④溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度相切
⑤将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容
⑥样品中混有Na2O杂质
18．（13分）
已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色。
（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的物质是：____________ （填粒子的化学式，下同）；
乙同学认为这是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的物质是________________。
（2）你认为哪位同学的观点是正确的?______________（填“甲”或“乙”），为了验证你的判断的正确性，请根据下面所提供的可用试剂，用两种方法加以验证，请将选用的试剂代号及实验中观察到的现象填入下表。
实验可供选用试剂：
A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液 C．四氯化碳
D．硫氰化钾溶液 E．硝酸银溶液 F．碘化钾淀粉溶液
| 实验方案 | 所选用试剂（填代号） | 实验现象 |
| 方案一 | ||
| 方案二 |
（3）根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，则首先被氧化的离子是______：
若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行?______，理由是：___________________________________。
（4）在标况下，若向100．0mL溴化亚铁溶液中通入268．8mL的C12时有70％的溴被氧化，则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为____________moL/L。所发生反应的离子方程式为：___________________________________________________________________。
三、填空与推断（本题包括二小题，共21分）
19．（8分）
已知铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为（系数a～k均为正整数）：aFe+Bno3-+cH+→dFe2++f+fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O。回答下列问题：
（1）根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得c、g、h的关系式是（用一个代数式表示， 下同。）．_______________________________；
（2）根据反应中离子的电荷守恒，可得b、c、d、f的关系式是：__________________：
（3）根据反应中电子转移的总数相等，可得d、f、g、h的关系式是：______________：
（4）若a=12，且铁和稀硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是：__________________。
20．（13分）
下列物质（均为中学化学常见物质）转化关系如图所示，已知D为红棕色粉末（反应条件及部分反应物、产物未全部标出）。
（1）写出下列物质的化学式：
A：___________；B：___________；E：____________；K：___________。
（2）C与D的混合物通常叫做________________ （填名称）。
（3）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件，若是离子反应的与离子方程式）：
①：__________________________________________________________________；
②：__________________________________________________________________：
③：__________________________________________________________________：
④：__________________________________________________________________。
四、计算题（本题包括二小题，共18分）
21．（8分）
进行下列实验：将过量Mg粉溶于100 mL1．5 mol／L．稀H2SO4中，反应结束后，滤去多余Mg粉，滤液在t℃下蒸发，当滤液质量为720g时开始析出MgsO4×H2O晶体，当析出晶体12．3g时，剩下滤液48．0g。通过计算请回答下列问题（请写出计算过程）。
（1）生成标准状况下的气体体积；
（2）开始析出MgSO4·xH2O晶体时溶液的质量分数；
（3）t℃时该晶体的溶解度：
（4）MgSO4·xH2O中的x值。
22．（10分）
将一定量的过氧化钠固体投到一定量的稀硫酸中，待完全反应后，在标准状况下共收集到3．36L的气体，然后将所得溶液蒸干得到不含结晶水的固体36．4g。通过计算回答下列问题【（1）、（2）要有计算过程，（3）只填结果】：
（1）求过氧化钠固体的质量
（2）所得固体的组成和各组份的质量
（3）若加入过氧化钠固体的质量为mg，最后得到固体产物的质量为ng，则n的最大值为____________ （用含m的表达式表示），此时固体的成份是________________。
化学参考答案
一、选择题
1.A 2.D 3. A 4.D 5.C 6.B 7.A 8.C 9.B 10.C
11.B 12.D 13.B 14.A 15.C 16.C
二、实验题（本题包括二小题，共21分）
17．
（1）A：①③④⑦⑧⑨（全对得2分）；B：是否漏水、滴定管（或酸式或碱式都可）、分液漏斗（每空1分）。
（2）③⑤⑥（每选对一个得1分，选错倒扣分，本空不出现负分）。
18．
（1）Br2（1分）；Fe3+（1分）
（2）乙（1分）
| 实验方案 | 选用试剂（填代号） | 实验现象 |
| 方案一 | C（1分） | 有机层无色（1分） |
| 方案二 | D（1分） | 溶液变红（1分） |
（3）Fe2+（1分）；不可以（1分），因为Br2和Fe3+都能把厂氧化成I2（1分）
（4）0．1moL/L（1分）；l0e2++14Br-+12Cl2=10Fe3++24Cl-+7Br2（2分）
三、填空与推断（本题包括二小题，共21分）
19．（8分）
（1）c＝4g+10h
（2）c-b=2d+3f
（3）2d+3f=3g+8h
（4）6≤b≤12 （每空2分，共8分）
20．（方程式各2分，其余每空1分，共13分）
（1）A：Al3O3；B：O2；E：NaAlO2；K：FeCl2。
（2）铝热剂
（3）①：2Al2O3
4Al+3O2↑；
②：Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3；
⑤：Al3+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3；
⑨：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
四、计算题（本题包括二小题，共18分）
21．（8分）
（1）3．36L （2分）
（2）25．0％ （2分）
（3）105．1g／100gH2O （2分）
（4）7 （2分）
22．（10分）
（1）23．4g（2分）
（2）NaOH：8g：Na2SO4：28．4g （各2分）
（3）
NaHSO4（各2分）