高三年级化学上册第三次月考试题
化 学 试 卷
命题、审核：常国福
可能用到的相对原子质量：H： 1、C ：12、N： 14、O ：16、Si；28
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（每题3分，共48分，每小题只有一个选项正确）
1、能源危机是制约现代社会发展的严重问题，开发和利用新能源是中国立足自身解决能源困扰的重要举措之一。背景材料：①2005国际油价飙升，新型纳米金属燃料面世；②2006年1月1日，“苏北五市”全面推广使用乙醇汽油；③到2010年，全国打造多个最重要的太阳能产业基地；④生物柴油是以油脂为原料，通过水解、酯化所得高级脂肪酸甲酯。下列说法正确的是
A．乙醇汽油的推广使用大大了降低国际市场的油料价格
B．生物柴油燃烧不会产生二氧化碳，是一种清洁能源
C．太阳能是一种清洁安全的不可再生能源
D．纳米金属燃料表面积大，易引发，能量释放快
2 .红色信号弹的主要成分为KClO3、Sr(NO3)2、Mg粉、聚氯乙烯组成，而红色发光剂的主要成分为Sr(NO3)2、Mg粉、Al粉。由此可判断产生红焰色的元素是（ ）
A. Mg B. Sr C. K D. Cl
3 .铅笔是常用的学习用品，铅笔芯的主要成分是石墨和黏土。某型号的铅笔芯质量的一半成分是石墨，用该铅笔写一个化学方程式消耗的质量约1mg，那么铅笔芯中减少的碳原子数约为（ ）
A.2.5×1019个 B.2.5×1022个 C.5×1019个 D.5×1022个
4、不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物。下列说法中正确的是
A．34S原子核内的中子数为16 B．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发
C．13C和15N原子核内的质子数相差2 D．2H+的酸性比1H+的酸性更强
5、下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是
A．由极性键形成的分子不一定是极性分子
B．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
C．石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低
D．分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键
6．某气体能使紫色石蕊试液变红，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若通入溴水，可使溶液变浑浊。该气体是
A．CO2 B．CI2 C．H2S D．SO2
7．（CN）2的结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素单质相似，下列有关（CN）2的说法中正确的是
A．NaCN与AgCN都易溶于水
B．不与氢氧化钠溶液反应
C．可用NaCN、浓H2SO4、MnO2共热制得（CN）2
D．C≡N的键长大于C—C键键长
8．下列实验操作中，正确的是
A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集
D．配置氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度
9．大约在500年前，人们就注意到某些菊科植物的花蕾中存在有杀虫作用的物质。后经研究，凡具有下列方框内结构，且R不是H原子的有机物，就可能是一种高
效、低毒、对昆虫有强列触杀作用的杀虫剂。对此杀虫剂的下列叙述中，错误的是
A．能发生加氢反应，但其生成物无杀虫作用
B．在酸性溶液中，此类杀虫剂将会失去杀虫作用
C．此类杀虫剂密封保存在碱溶液中，其杀虫作用不变
D．左端的甲基（—CH3）可被取代，其产物仍有杀虫作用
10、100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)
2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是
①烧瓶内气体的颜色不再加深，②N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2，③NO2的生成速率与NO2消耗速率相等，④NO2的物质的量浓度不变，⑤烧瓶内气体的质量不再变化，⑥烧瓶内气体的压强不再变化，⑦烧瓶内气体的密度不再变化，⑧烧瓶内气体平均相对分子质量不再变化
A．②⑤⑦ B．①③④⑥⑧ C．只有③ D．只有⑤
11、通常状况下，前者一定大于后者的是
A．物质的量浓度相等的次氯酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH
B．25℃的纯水和100℃的纯水中的c(H+)
C．硫酸铵溶液和氯化铵溶液中c(NH4+)
D．读取量筒中一定体积的液体时，仰视的读数和俯视的读数
12、三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是
A．7个 B．9个 C．19个 D．不能确定
13．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．金属钠与水反应：Na +H2O===Na+ +OH- +H2↑
B．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S ：Fe3+ +2H2S===FeS +S↓ + 4H+
C．将0.4mol铁粉逐渐加入到200mol 4 mol / L的稀硝酸中：
3Fe + 8H+ +2NO3－===3Fe2+ + 2NO ↑+ 4H2O
D．Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH—===Al(OH)3↓
14. 下列有关电化学的图示中，完全正确的是
15．下列各组物质，可用一种试剂加以区别的是
①四种黑色固体：FeO、Fe、CuO、C
②四种白色粉末：（NH4）2SO4、NH4CI、Na2SO4、NaCI
③四种无色溶液：乙醛、乙酸、甲酸、乙醇
④四种有机物：苯、四氯化碳、乙烯、无水乙醇
A．只有①② B．只有③④ C．只有①②④ D．全部
16、下图是一种有机物的比例模型，该模型代表的有机物可能是（ ）
A、饱和一元醇 B、羧酸酯
C、羟基羧酸 D、饱和一元醛
高三年级化学上册第三次月考试题
化 学 试 卷
命题、审核：常国福
选择题答题卡：
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
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第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、（本题包括两小题，共12分）
17 、Ⅰ（2分）在实验室进行的下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是 （填编号）。
①分馏石油时用的温度计 ②制备乙烯时用的温度计
③用水吸收溴化氢的导管口 ④用碱液吸收多余氯气的导管口
⑤制备H2的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗
⑥制备Fe(OH)2时，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液用的胶头滴管
Ⅱ（10分）某兴趣小组在研究性学习中设计了如下实验来探究Fe与H2SO4反应的过程，装置如下图所示。实验步骤：①在试管中加入80% H2SO4；②将提拉式铁丝插入溶液中，观察到先有少量气泡，后停止的现象；③加热试管至有较多量气体产生时停止加热，品红试液颜色褪去试管中溶液变为棕黄色。④一段时间后KMnO4/H+溶液颜色不再变浅，但NaOH溶液中仍有气泡逸出，在导管口处可以点燃该气体，试管中液体变为浅绿色。根据以上实验回答： 
（1）在步骤②中现象说明
；
（2）在步骤③中，品红褪色的原因是 ；
（3）写出步骤④中，使溶液变为浅绿色的可能原因（用离子方程式表示）
；
；
（4）设计实验证明反应后的溶液中有Fe2+：
。
三、（本题包括两小题，共12分）
18、Ⅰ、（8分）有A、B、C、D、E、F、G、W八种气体，进行如下实验：
（1）分别将八种气体通入水中发现E、F难溶于水，其它气体可溶，其中A、D极易溶于水，W溶于水时有F气体生成
（2）A经催化氧化得F，C在空气中充分燃烧可得G
（3）C、D遇酸化的硝酸银分别有黑色沉淀和白色沉淀生成
（4）B与E化合得D，D与A相遇有大量白烟生成；
则：A的电子式 ，B的化学式 ，C的分子构型为
D的晶体属于 ，E的结构式 ，
F使人中毒的原因 ，
G对环境的危害是 ，
W与水反应的方程式 ；
Ⅱ、（4分 ）光导纤维是由地球上含量最多的两种元素（A、B）所组成，A元素所含质子数与B元素所含质子数之比为7 ：4，光导纤维晶体中只有一种共价键。根据上述叙述，试推出：
⑴ A元素的名称 ，它在周期表中的位置是 （周期、族）。
⑵ B元素的电子式为 。
⑶ 光导纤维晶体跟氢氧化钠共热，可得到俗称水玻璃的化合物，反应的离子方程式是 。
四 、（本题包括两小题，共16分）
19、Ⅰ（6分）近年来,我国储氢纳米碳管研究获重大进展,电弧法合成的碳纳米管,常伴有大量物质---碳纳米颗粒.这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯.其反应的化学方程式为:
__C + __K2Cr2O7 + __H2SO4(稀)
__CO2 + __K2SO4 + __Cr2(SO4)3
+ __ ____
(1) 完成并配平上述反应的化学方程式
(2) 此反应的氧化剂__________,氧化产物是__________.
(3) H2SO4在上述反应中表现出来的性质是__________(填选项编号)
A.酸性 B.氧化性 C.吸水性 D.脱水性
(4)上述反应中若产生11g气体物质,则转移电子的数目为____________.
Ⅱ(10分)已知A、B、C、D的组成元素都属于短周期，其中A、D为单质，B、C为化合物，它们之间的简单转化关系如图所示。请按要求写出有关化学反应式，是离子反应的只写离子方程式：
(1)若A、D的组成元素同主族：
①B是水：_________________________________________ _。
②B、C均为氧化物(反应有重要的工业价值)：
_________________________ _ _，工业价值是：_____________。
(2)若A、D的组成元素不同主族：
①B是水且水是还原剂：________________________________________ ；
B是水且水是氧化剂(反应有重要的工业价值)：
工业价值是： 。
②B、C均为氧化物且B不是水：________________________________________。
五、（本题共12分）
20、今有化合物
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甲: 丙
（1）请写出丙中所含官能团的名称： 。
（2）请判别上述哪些化合物互为同分异物构： 。
（3）请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法（指明所选试剂及主要现象即可）。
鉴别甲的方法：
。
鉴别乙的方法：
。
鉴别丙的方法：
。
（4）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序： 。
化学参考答案
选择题答题卡：
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 | D | B | A | B | B | C | C | D | C | A | A | B | C | D | D | C |
17．(12分 )
Ⅰ、②④⑤⑥（2分）
Ⅱ（1）常温下Fe在80%的H2SO4溶液中可以发生钝化；
（2）生成的SO2气体具有漂白性；
（3）Fe+2H+=Fe2++H2↑； Fe+2Fe3+=3Fe2+ （方程式无先后）
（4）取少许所得溶液加入KSCN不变色，再加入氯水后变成红色，说明原溶液中含有Fe2+（其他合理设计也给分）。（每空2分）
18、（12分）
Ⅰ、（每空1分）
..
A 、H：N：H B、CL2 C、V型结构 D、分子晶体 E、H-H
H
F、与血红蛋白结合，使血红蛋白失去输送氧的能力。（使血红蛋白中毒）
G、污染大气，形成酸雨。W、3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
Ⅱ （4分）
⑴ （2分） 硅 、 第三周期 IVA
⑵ （1分） :O:
⑶ （1分）
19．（16分）
Ⅰ（6分）
⑴（2分）
(3)C + (2) K2Cr2O7 + (8)H2SO4——(3)CO2 + (2)K2SO4 +(2) Cr2(SO4)3 + (8) H2O
⑵（2分） K2Cr2O7 、 CO2
⑶ （1分）A
⑷ （1分）6.02×1023 或 1mol
Ⅱ(10分)(1)①2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑(2分)(写化学方程式得1分)
②2C＋SiO2
Si＋2CO↑(2分)，生产粗硅(1分)，
⑵①2F2＋2H2O＝4HF＋O2(2分)，C＋H2O
CO＋H2(2分)，生产水煤气(1分),
②2Mg＋CO2
2MgO＋C(2分)
20、（12分）（每空2分）
（1）醛基、羟基
（2）甲、乙、丙互为同分异构
（3）与三氯化铁溶液作用显色的是甲
与碳酸钠溶液作用有气泡生成的是乙
与银氨溶液共热会发生银镜反应的是丙。
（4）乙＞甲＞丙