高三年级化学上学期月考试题
化 学 试 题
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分150分，考试用时120分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目
指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；
不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 F：19 Cl：35.5 Br：80 Si 28
Na：23 Mg：24 Al：27 K：39 Cu：64 Ca：40 Fe：56 Zn：65 Ag：108 Cr 52
第Ⅰ卷（选择题，70分）
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共30分）
1．下列变化属于物理变化的是 （ ）
A．氧气在放电条件下变成臭氧 B．加热胆矾成白色无水硫酸铜
C．漂白的草帽久置与空气中变黄 D．氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀
2．下列物质中，属于高分子化合物的是 （ ）
A．硝化甘油 B．油脂 C．棉花 D．蔗糖
3．科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等，
有关他们的叙述正确的是 （ ）
①互为同素异形体 ②属于同一种物质 ③富勒烯和足量氧气充分反应，最终产物不同
④富勒烯都可以发生加成反应 ⑤富勒烯在苯中溶解度比在乙醇中溶解度大
A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①④⑤ D．①③④⑤
4．下列数量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是 （ ）
①0.5mol氨气 ②标准状况下22.4L氦 ③4℃时9mL水 ④02mol磷酸钠
A．①④②③ B．④③②① C．②③④① D．①④③②
5．沼气是一种能源，它的主要成分是CH40.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出
445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）
A．2CH4 (g)+4O2 (g) = 2CO2 (g)+4H2O(l) △H=+890kJ·mol－1
B．CH4 (g)+2O2 (g) = CO2 (g)+2H2O(l) △H=+890kJ·mol－1
C．CH4 (g)+2O2 (g) = CO2 (g)+2H2O(l) △H=－890kJ·mol－1
D．1/2 CH4 (g)+O2 (g) = 1/2CO2 (g)+H2O(l) △H=－890kJ·mol－1
6．两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容
器内的气体一定具有相同的 （ ）
A．原子总数 B．质子总数 C．中子总数 D．质量
7．已知某溶液中存在较多的H+、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
A．Al3+、Na+、Cl B．Na+、NH4+、F
C．Mg2+、Cl－、Fe2+ D．Mg2+、Ba2+、Br－
8．下列各组物质中：①Cl2 O7 HclO； ②SO2 H2 SO4； ③NO2 HNO3； ④SiO2 H2 SiO2；
⑤Mn2 O7 HMnO4，前者是后者的酸酐，正确的是 （ ）
A．②③ B．③④ C．④⑤ D．①③④
9．金属钛（Ti）的氧化物TiO2既不溶于硫酸、盐酸和硝酸，也不溶于强碱。但溶于氢氟酸
形成无色溶液，下列对该反应的理由成立的是 （ ）
A．氢氟酸具有强烈的腐蚀性 B．氢氟酸具有强氧化性
C．有水生成 D．生成的TiF4是一种弱电解质
10．废切削液中含2%~5%的NaNO2，直接排放会造成环境污染，下列试剂中能使其转化为
不引起二次污染的N2的是 （ ）
A．FeCl3 B．NH4 Cl C．NaCl D．浓H2 SO4
11．硝酸盐受热易分解，某金属硝酸盐R(NO3) 11受热分解后，若生成的二氧化氮和和氧气的
体积比为4：1，则反应前后金属R的化合价的变化是 （ ）
A．不变 B．降低 C．升高 D．不能确定
12．下列关于胶体的叙述不正确的是 （ ）
A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来
B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象
C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳
现象
13．下列反应（未配平）表现了H2 O2具有弱酸性的是 （ ）
A．H2 O2－H2 O+O2↑ B．Na2 O2 +HCl－NaCl+H2 O2
C．H2 O2 +SO2－H2 SO4 D．Ag2 O+H2 O2－Ag+H2 O+O2↑
14．最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11 H6 Cl6)和C60反应，使C60获得一个质子，
得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11 H6 Cl6]－。这个反应看起来很陌生，但反应类型却
跟下列一个化学反应相似，你认为该反应是 （ ）
A．Mg+2HCl == MgCl2 +H2↑ B．NaOH+HCl = NaCl+H2 O
C．NH3 +HCl =NH4 Cl D．H2 O+CH3
COOH H3 O++CH3
COO－
15．将60℃的硫酸饱和溶液100克，冷却到20℃，下列说法正确的是 （ ）
A．溶液质量不变 B．溶剂质量发生变化
C．溶液为饱和溶液，浓度不变 D．有晶体析出，溶剂质量不变
二、选择题（每题有一个或两个正确答案，多选、错选得0分，漏选得2分，每题4分，共
40分）
16．设N4表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）
A．标况下，11.2L丙烷所含的共价键数为5NA
B．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA
C．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为NA
D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
17．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的Ph，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3) 2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3) 2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是 （ ）
A．一定有SO32－离子 B．一定有CO32－离子
C．不能确定Cl－离子是否存在 D．不能确定HCO3－离子是否存在
18．体积为V mL、密度为d g/cm3溶液，含有相对分子质量为M的溶质m克，其摩尔浓度
为C mol/L，质量分数为W%，下列表示式中正确的是 （ ）
A．
B．
C．
D．
19．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+、Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是 （ ）
A．3Cl2+6FeI2 ==== 2FeCl3+4FeI3
B．Cl2+FeI2 ==== FeCl2+I2
C．Co2O3+6HCl ==== 2CoCl2+Cl2↑3H2O
D．2Fe3++2I－ ==== 2Fe2++I2
20．向100mL含有等物质的量的NaCN、NaSCN和NaI混合液中滴入0.1mol液溴后，测得
有一半CN－已被氧化，则原溶液中NaSCN的物质的量浓度为多少？ （已知①还原性
I－>SCN－>CN－>Br－ ②SCN－ 和CN－的氧化产物为(SCN) 2和(CN) 2） （ ）
A．4mol/L B．2mol/L C．1mol/L D．0.8mol/L
|
A．40℃时，将35克食盐溶于100克水中，
降温至0℃时，可析出氯化钠晶体
B．20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是31.6%
C．60℃时，200克水中溶解80克硫酸铜
达饱和，当降温至30℃时，可析出30
克硫酸铜晶体
D．30℃时，将35克硝酸钾和35克食盐
同时溶于100克水中，蒸发时，先析出的是氯化钠
22．如果定义有机物的同系一系列结构式符合A(W)NB（其中n=0，1，2，3……的化合物。
式中A、B是任意一种基因（或氢原子），W为2价有机基团，又称为该同系列的系差。
同系列化合物的性质往往呈现规律性变化。下列四组化合物中，不可称为同系列的是）
（ ）
A．CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH2CH3
B．CH3CH=CHCHO CH3CH=CHCH=CHCHO CH3 (CH=CH) 3CHO
C．CH3CH2CH3 CH3CHClCH2CH3 CH3CHClCH2CHClCH3
D．ClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3
23．在下列离子方程式中正确的是 （ ）
A．醋酸和小苏打溶液反应：H++HCO3－=CO2↑+H2O
B．硫氢化钠的水解：HS－+H2O = H3O++S2－
C．铁与三氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
D．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑
24．已知t℃时，某物质的不饱和溶液a克中含溶质m克，若该溶液蒸发b克水并恢复到t℃
时，析出溶质m1克，若原溶液蒸发c克水并恢复到t℃时，则析出溶质m2克，用S表示
该物质在t℃时的溶解度，下式中正确的是 （ ）
A．
B．
C．
D．
25．下列有机物互为同分异构体的有 （ ）
H
F
H
H
H
CH3
① C === C ② C === C ③ C === C
H CH3 F CH3 H F
H3C
CH3
H3C F
F
CH3
④ C === C ⑤ C === C ⑥ C === C
F F H3C F H3C F
A．①②③ B．④⑤⑥ C．①②③④⑤⑥ D．②③
第Ⅱ卷（非选择题，共80分）
26．（10分）（1）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，回答下列问题。
①鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是 。
②60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，充分反应。然后把反应后的全部液体装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里。从半透膜里析出的物质是 ，该操作的名称是 。
（2）把少量的饱和氯化铁溶液滴入沸水中，制成Fe（OH）3胶体，回答下列问题。
③试写出上述反应的化学方程式 。
④向Fe（OH）3胶体中滴入硫酸直到过量，是描述此过程的实验现象
。
27．（8分）将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入
a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的
全部转化成沉淀，则远硝酸溶液的浓度为
mol/L。
28．（共10分）有A、B、C、D、E、F、G，7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、
KCl、AgNO3、MgCl2、Ca（NO3）2和Ba（OH）2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化物，“－”表示观察不到明显变化，试回答下面问题。
（1）A的化学式是 ，G的化学式是 。判断理由是 。
（2）回答下列问题：
①写出B的电子式： 。
②写出C溶于水的电离方程式： 。
③写出用惰性电极电解F（熔融）在阳极的电极反应： 。
| A | B | C | D | E | F | G | |
| A | － | － | － | － | ― | － | ↓ |
| B | － | － | － | － | ↓ | ↓ | ↓ |
| C | － | － | － | ↓ | ↓ | ↓ | |
| D | － | ↓ | － | ↓ | ↓ | ↓ | |
| E | － | ↓ | － | ↓ | － | ↓ | － |
| F | － | ↓ | ↓ | ↓ | ↓ | － | ↓ |
| G | ↓ | ↓ | ↓ | ↓ | － | ↓ | － |
四、（本题包括2大题，共30分）
|
试回答：
（1）乙、丁中溶质的分子式：乙 ，丁 。
（2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是 （填写字母编号）
a．除去未反应的NO3－ b．除去未反应的I－
c．除去未反应的Fe d．除去碱性物质
（3）第⑦步操作可供提纯的两种方法是 和 （不要求写具体步骤）。
（4）实验室检验I2的方法是 。
（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示） 。
（6）（1）溶解银的硝酸应该用 硝酸（填浓或稀）。原因是
。
30．（共16分）
Ⅰ（6分）矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶出其可溶部分生成的。风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。例如：以下是黑云母（一种硅酸盐）这种矿物风化成高岭石
（一种硅酸盐）的反应为：
（未配平），回答下列问题：
（1）把上述反应方程式配平的系数依次为
（2）上述反应发生的理由是 。
（3）地球化学中，通常用热重分析法研究矿物在受热时质量变化以确定其组成。加热黑云母到673K—1123K区间内分解为相应的氧化物，试计算黑云母失重的百分比为 （计算结果保留三位有效数字）
Ⅱ（10分）某化学反应的反应物和产物如下：
（4）该反应的氧化物是 。
（5）如果该反应方程式中HBrO3和O2的系数都是1，则
①HF的系数是 。
②在此方程式中，转移的电子数为 mol，被H2O还原的BrF3为 mol。
（6）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是
。
五、（本题包括2大题，共22分）
31．（10分）回答下列问题（不要求写出计算过程，）
（1）为减少大气污染，一些城市公共汽车逐步使用CNG（压缩天然气）清洁燃料，实验测得0.16g该气体燃料，完全燃烧生成224ml CO2（标准状况）和0.36g液态水，并放出8.903kJ的热量。请写出：CNG的化学式 ，其完全燃烧的热化学方程式
。
（2）拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则生成1molNH3的反应热为 。
（3）已知：H2O（g）=H2O（l） △H=Q1KJ/mol
C2H5OH（g）=C2H5OH（l） △H=Q2KJ/mol
C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=Q3KJ/mol；则23g酒精液体完全燃烧的反应热为 。（最后恢复到室温）
32．（12分）某待测溶液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水CO2都是过量的）。
|
根据实验结果：
（1）判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子： 。理由是： 。
（2）写出沉淀D的分子式： 。
（3）写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式： 。
（4）写出从溶液B生成沉淀C的反应的离子方程式： 。
参考答案
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共30分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
| 答案 | D | C | C | D | C | A | A | C | D | B | A | A | B |
| 题号 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | |
| 答案 | C | B | AB | BC | B | A | D | D | C | D | C | BD |
三、（本题包括3大题，共28分）
26．（10分）
（1）①让一束可见光分别照射两瓶无色液体，在另一侧可见到一条光亮的通路的为淀粉胶体。（2分，其他合理答案也得2分）
②麦芽糖（2分，其他答案得0分），渗析（2分，其他答案得0分）。
③FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HCl（2分，其他答案得0分）。
④有红褐色沉淀生成（1分），硫酸过量时，沉淀溶解生成棕黄色溶液（1分）
27．（8分）（1）5.8L 5.4L （各2分）
（2）
（4分）
28．（共10分）
（1）KCl AgNO3（2分，每个1分），与其他溶液混合时只生成一种沉淀的是KCl，且生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3（2分）
（2）①Na2SO4的电子式（2分） ②MgCl2=Mg2++Cl－（2分）
③
（2分）
四、（本题包括2大题，共30分）
29．（14分）（1）FeI2 FeCl3（2分，每个1分）；（2）c（2分）
（3）升华、凝华、萃取、分液、减压蒸馏（2分，每个1分）
（4）将I2加在淀粉溶液中，溶液显蓝色（2分）
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（5）2AlI===== 2Ag +I2 （2分）（6）稀（2分），减少过程中产生NOx的量；节生硝酸物质的量（2分，每个1分）
30．（共16分）
Ⅰ（6分）（1）2、14、1、2、6、14、4、1（2分，其他答案得0分）。（2）强酸制备弱酸或H2CO3的酸性强于H4SiO4或H4SiO4是更弱的酸或更弱的电解质（2分，但答H2SiO3得0分，其他合理答案地2分）。
（3）4.33%（2分，其他答案得0分）。
Ⅱ（10分）（4）HbrO3和O2（2分，每个1分）；（5）①9（2分）
②6、4/3（4分，每个2分）；（6）氧化产物有HbrO3和O2两个，无法确定两者的系数（比）；
五、（本题包括2大题，共22分）
31（10分）
（1）CH4（2分），CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l） △H=－890.3Kj/mol（2分）
（2）－46KJ/mol（3分）
（3）（3Q1－Q2+Q3）/2 KJ/mol（3分）
32．（12分）
（1）Ba2+、Ca2+离子至少有一种（2分，答有Ba2+离子、有Ca2+离子和两种离子都有得2分；只答有Ba2+或Ca2+离子或Ba2+、Ca2+离子都有得0分）；理由：硫酸钡、硫酸钙都不溶于水（2分）（2）Fe（OH）3（2分）；
（3）
（2分）
（4）
（4分，每个2分）