高三年级化学上学期第二次质量检测
化 学 试 题
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24
S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108
第Ⅰ卷（共48分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1．长征2号火箭承担运载“神六”的使命。氢化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号
（CZ2F）火箭发射的优良炸药。下列说法正确的是 （ ）
A．LiH,LiD,LiT的摩尔质量之比为1：2：3
B．它们都是强氧化剂
C．H、D、T之间互称同素异形体
D．它们都是强还原剂
2．下列化学用语表达正确的是 （ ）
A．S2—的结构示意图： B．乙炔的结构简式CHCH
C．NaCl的电子式： D．硝基苯的结构简式：
3．下列有关说法正确的是 （ ）
A．CaCl2、聚苯乙烯、HD均为化合物
B．CH2O2、C3H6O2、C4H8O2互为同系物
C．明矾、冰醋酸、硫酸钡均为电解质
D．SiO2、NaCl、S8、Cu均能表示物质分子组成
4．根据所学知识，下列有关胶体的说法中正确的是 （ ）
A．将饱和的FeCl3溶液加热至沸，制得Fe(OH)3胶体
B．将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶
C．化工生产上可利用丁达尔效应将油漆粒子均匀地沉积在镀件上
D．将氯化钠分散在酒精中，不可能形成胶体
5．从下列事实所列出的相应结论正确的是 （ ）
| 实 验 事 实 | 结 论 | |
| A | Cl2的水溶液可以导电 | Cl2是电解质 |
| B | SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 | BaSO3不溶于强酸 |
| C | NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 | 酸性：HCO3－＞H3AlO3 |
| D | 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 | 非金属性：P＞N |
6．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是 （ ）
A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物
B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
C．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
7．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）
A．CO2 B．SiH4 C．SF6 D．PCl5
8．现有t℃时质量分数为a %的KNO3溶液m g，将其分成质量比为1∶2的甲、乙两份溶液。甲溶液蒸发5 g水，恢复到原温度时析出晶体2 g；乙溶液蒸发12 g水，恢复到原温度时析出晶体5 g。则t℃时，KNO3溶解度为 （ ）
A．41.7 g B．50 g C．43 g D．60 g
二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
9．钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，起结构如下图所示，有关说法正确的是
（ ）
A．该晶体晶胞结构与CsCl相似
B．晶体的化学式为Ba2O2
C．该晶体属于离子晶体
D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有20个
10．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A．4 g重水(D2O)中所含质子数为0.2NA
B．在通常状况下，22.4 LH2和4 gHe均含有NA个分子
C．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中约含有铜原子数为0.1NA
D．常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数约为0.3NA
11．已知反应： （ ）
①101ｋＰａ时，2Ｃ（ｓ）＋Ｏ2（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ）；ΔＨ＝－221ｋＪ／ｍｏｌ
②稀溶液，Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ）＝Ｈ2Ｏ（ｌ）；ΔＨ＝－57.3ｋＪ／ｍｏｌ
下列结论正确的是
A．碳的燃烧热等于110.5ｋＪ／ｍｏｌ
B．①的反应热为221ｋＪ／ｍｏｌ
C．稀硫酸与稀ＮａＯＨ溶液反应生成2mol水的反应热为ΔＨ＝－114.6ｋＪ/ｍｏｌ
D．稀醋酸与稀ＮａＯＨ溶液反应生成1ｍｏｌ水，放出57.3ｋＪ热量
12．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 （ ）
A．在ｃ(H＋)/ｃ(OH－)＝1×1012的溶液中：I－、Cl－、HCO3—、Na＋
B．在能使pH试纸变红色的溶液中：Na+、S2—、NO3—、CO32—
C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42—、Cl—、
D．由水电离出的ｃ(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、NO3—、Na＋
13．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O
B．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：
2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
C．1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：
2AlO2－+5H+ ＝ Al(OH)3↓+H2O
D．向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2＋＋2H+＋H2O2＝2Fe3+＋2H2O
14．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子；Y元
素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半；Z元素原子的L电子
层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个．则这三种元素所组成的化合
物的化学式不可能是 （ ）
A．
B．
C．
D．
15．标准状况下，用1L水吸收aL氨气后制得浓度为12. 0 mol·L－1、密度为0.915 g·cm－3的氨水。则a的值约为（本题中水的密度以1.00g·cm－3计） （ ）
A．12 B．268.8 C．378 D．915
16．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（ ）
A．1∶7 B．1∶9 C．1∶5 D．2∶9
第Ⅱ卷（共52分）
三、（本题包括2小题，共16分）
17．（2分）下列实验操作或设计正确的是 。
A．中和热测定实验中使用大小相同的两个烧杯和容积相等的两个量筒。
B．利用溴水或酸性高锰酸钾证明亚硫酸钠具有氧化性。
C．为确定Na2HPO4与CaCl2溶液反应后生成的白色沉淀是难溶的Ca3(PO4)2 ，还是难溶的CaHPO4，可取反应后的上层清液，测定其pH来判断。
D．用测定熔点的方法确定某物质是纯净物还是混合物。
18．电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN－被处理的百分率。
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将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL（其中CN－的浓度为0.05 mol·L－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：
（1）（2分）在NaClO与CN－离子第一步反应过程中，被还原的元素是
（2）（2分）甲中反应的离子方程式为 ，
（2分）乙中反应的离子方程式为 。
（3）（6分）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及Cl2等副产物。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是 ，
丁在实验中的作用是 ，装有碱石灰的干燥管的作用是 。
（4）（2分）戊中盛有含Ca(OH)2 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN－被处理的百分率等于 。
四、（本题包括4小题，共24分）
19．（1）（3分）配平以下氧化还原反应方程式：
（2）（3分）家用液化气中主要成份之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量5×105 kJ，试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式：
。
20．（6分）同族元素的同类物质的结构、性质既有相似性，也有特殊性。回答下列问题：
（1）已知酸性FCH2COOH>CH3COOH，试推断：①BrCH2COOH、②ClCH2COOH、③FCH2COOH的酸性由强到弱的顺序（填序号）_________________。
（2）已知P4、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，NH4+的结构式为
（→表示共用电子对由N原子单方面提供）。
请画出N4H44+的结构式_____________________。
21．（6分）A、B两元素，A的原子序数为X，A、B所在周期的元素数目分别为m和n，如A、B同在ⅠA族，当B在A的上周期时，B的原子序数为（1）____ ；
如A、B同在ⅦA族，当B在A的上周期时，B的原子序数为（2）__ ；当B在A的下周期，B的原子序数为（3） _ 。
22．（6分）国务院强调，“南水北调”工程必须坚持节水、治污和生态环境保护与工程建设相协调，以水资源合理配置为主线，把节水、治污、生态环境保护与调水作为一个完整的系统来分析的原则。在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。检测某工厂废液中，含有大量的Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+。试分析回答下列问题：
（1）该废液中可能大量存在的一种阴离子是 （填序号）。
A．S042- B．NO3- C．Cl— D．CO32-
（2）经检测废液中铝元素的含量较高，需将其与其它三种离子分开，请选用合适的试剂，写出铝元素与该试剂反应时的离子方程式 。
（3）为了回收废液中的金属银，某同学设计了如下图所示的方案：
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若依该方案获得Agl08g，为保证不污染环境和Cl2的循环利用，理论上应提供标准状况下的H2体积为 L。
五、计算题（本题包括2小题，共12分）
23．向100mL 3 mol·L-1的NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入
1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液．
（1）（3分）写出当沉淀的总物质的量为最大值时的离子方
程式(用一个式子表示):
.
（2）（4分）随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化
如图所示．写出B点和C点所对应的Ba(OH)2溶液的体积:B mL，C mL.
24．硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2 + Na2CO3 → NaNO2 + NaNO3 + CO2↑ ①
NO + NO2 + Na2CO3 → 2NaNO2 + CO2↑ ②
（1）（2分）根据反应①，每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加__________g。
（2）（3分）现有1000g 质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况下）CO2时，吸收液质量就增加44g。计算吸收液中NaNO2 和NaNO3 的物质的量之比
参考答案
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。）
1．D 2．D 3．C 4．B 5．C 6．D 7．A 8．B
二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。）
9．C 10．C 11． C 12．D 13． D 14．B 15．C 16．A
三、（本题包括2小题，共16分，每空2分）
17．CD
18．（1）Cl（＋1）
（2）CN－+ClO－
CNO－+Cl－ 2CNO－+2H+ +3ClO－N2↑+2CO2↑+3Cl－+H2O
（3）除去HCl气体 去除Cl2 防止空气中CO2进入戊中影响测定准确度
（4）82%
四、（本题包括5小题，共24分）
19．（1）5 2 3 10 1 2 8H2O （3分）
（2）C4H10(g)+13/2O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l); △H= —2900kJ/mol（3分）
20．（1）③②①（3分） （2）（3分）
21．x-n, x-m, x+n （6分）
22．（1）B (2) Al3++4OH-=AlO2-+2H2O (3)11.2L（6分）
五、（本题包括2小题，共12分）
23．（1）Al3++2SO42-+NH4++2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O（3分）
（2）600mL（2分）；750mL（2分）
24．（1）（2分）48
（2）（3分）①2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑ △m＝48g
NO+NO2+ Na2CO3→2NaNO2+ CO2↑ △m＝32g
设由NO2与纯碱反应产生的CO2为a mol
由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为b mol
a+b=1
a=0.75mol
48a+32b=44 b=0.25mol
n(NaNO2)∶n(NaNO3)=5∶3