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高三年级化学基本理论考试试题

化学试卷

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项是符合题意。）

1．遇有下列情况，及时处理有误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清

　　　 B．皮肤不慎沾有苯酚，立即用酒精擦洗

　　　 C．金属钠着火，立刻用砂子覆灭

　　　 D．晚间进入厨房，闻有很浓的煤气味，立即开灯检查

2．下列各原了或离子的电子排布式错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．Si　　1s²2s²2p²B．O²^－　1s²2s²2p⁶

　　　 C．Na⁺　 1s²2s²2p⁶D．Al　1s²2s²2p⁶3s²3p¹

3．有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN₂的晶体结构为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

4．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．两种分子的中心原子子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化。

　　　 B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。

　　　 C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

　　　 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

5．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v_A、v_B、v_C表示，已知2 v_B=3 v_A、

　 3 v_C = 2v_B，则此反应可表示为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．2A + 3B = 2C　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．A + 3B = 2C　　　　

　　　 C．3A + B = 2C　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D．A + B =C

6．下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．4＞2＞1＞3＞5　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．2＞1＞5＞3＞4　

　　　 C．5＞4＞2＞3＞1　　　　　　　　　　　　　　　　　D．3＞5＞2＞4＞1

7．实验室用乙醇和浓硫酸混合加热制得的乙烯气体中含少量SO₂（记为混合气体①），碳与浓硫酸共热生成的气体中有CO₂和SO₂（记为混合气体②）。欲除去这两种混合气体中的SO₂，下列说法正确的是　　　　　　　　（　　）

　　　 A．都可通过盛有酸性KMnO₄溶液的洗气瓶

　　　 B．都可通过盛有NaOH溶液的洗气瓶

　　　 C．①可用酸性KMnO₄溶液洗气，②可用NaOH溶液洗气

　　　 D．①可用NaOH溶液洗气，②可用酸性KMnO₄溶液洗气

8．2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机分子的结构进行分析的质谱法。其方法是让极少量（10^－3g左右）的化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。如C₂H₈离子化后可得到C₂H₆、C₂H₅、C₂H₄、……然后测定其质荷比β。设H⁺的质荷比为1，某有机物

样品的质荷比如下图（假设离子均带一个单位正电

荷，信号强度与该离子多少有关），则该有机物可

能是：　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．CH₃OH　　　　　　　 B．C₃H₈

　　　 C．C₂H₄　　　　　　　　　 D．CH₄

9．某有机物的分子结构如下表示：　　　　　　　　 CH　　　　，该分子中最多可以有多少个原子共平面：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．19　　　　　　　　　　　B．20　　　　　　　　　　　 C．21　　　　　　　　　　　D．22

10．在实验室里可按右图所示装置干燥收集气体R，并吸收多余的R气，则R是（　　）　　　　　　　　

　　　 A．CH₄　　　　　　　　　　B．HCl　　　　　　　　　　

　　　 C．Cl₂　　　　　　　　　　　D．NH₃

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包含一个选项，多选时，该题为零分；若正确答案包含两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为零分）

11．95年美国教授Lagow合成了一种链式炔碳：……—C≡C—C≡C—C≡C……。该物质的一个分子中含300~500个碳原子，性质很活泼。则下列说法错误的是：　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．该物质的溶点比金刚石低

　　　 B．该物质可以使溴水褪色

　　　 C．该物质属于炔烃

　　　 D．该物质与金刚石互为同素异形体

12．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

　　　 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

　　　 C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

　　　 D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

13．可以充分说明反应P (g) + Q (g)　　 R (g) + S (g)在恒温下已达到平衡的是　　　（　　）

　　　 A．反应容器内的压强不随时间改变

　　　 B．反应容器内P、Q、R、S四者共存

　　　 C．P的生成速率和S的生成速率相等

　　　 D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

14．已知在1×10⁵Pa、298k条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．H₂O(g) = H₂(g) +O₂(g)；△H = +242kJ·mol^－¹

　　　 B．2H₂(g) + O₂(g) + 2H₂O (l)；△H =－484kJ·mol^－¹

　　　 C．H₂(g) +O₂(g) = H₂O (g)；△H = +242kJ·mol^－¹

　　　 D．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O (g)；△H =－484kJ·mol^－¹

15．pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．反应开始时的速率：甲 = 乙　　　　　　

　　　 B．反应所需时间：甲＜乙

　　　 C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＜乙

　　　 D．反应结束时，pH值：甲＜乙

16、如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3mol Z，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：aX(?)＋2Y(?)3Z(g)。此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为3:2:2，则下列说法一定正确的是（　）　　

　A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

B．若X、Y不均为气态，则平衡时X的产率：Ⅰ＞Ⅱ

C．若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：Ⅰ>Ⅱ

D．若X为固态，Y为气态，到达平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ，则新平衡时Z的体积分数变小

17．在0.1mol/L的Na₂S溶液中，下列判断正确的是（　　）

A．c（OH^－）＝ 2c（H₂S）+ c（HS^－）+ c（H⁺）

B．c（Na⁺）＝2c（S²^－）+ 2 c（HS^－）+ 2 c（H₂S）

C．c（Na⁺）＞c（S²^－）> c（HS^－）> c（OH^－）> c（H⁺）

D．c（Na⁺）+ c（H⁺）＝c（S²^－）+ c（HS^－）+ c（OH^－）

18．甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体，旧法合成的反应是：

(CH₃)₂C＝O + HCN　　 (CH₃)₂C(OH)CN

(CH₃)₂C(OH)CN + CH₃OH + H₂SO₄　　 CH₂＝C (CH₃)COOCH₃ + NH₄HSO₄

90年代新法的反应是：CH₃C≡CH + CO + CH₃OH　　 CH₂＝C (CH₃)COOCH₃与旧法比较，新法的优点是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．原料无爆炸危险　　　　　　　　　　　　　　　　 B．原料都是无毒物质

　　　 C．没有副产物，原料利用率高　　　　　　　 D．对设备腐蚀性较小

19．下列对如图所示装置实验现象的描述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

	b电极	a电极	x溶液	实验现象
A	石墨	石墨	CuCl	a极质量增加,b极放出无色气体
B	Fe	石墨	KNO	a极质量增加,b极放出无色气体
C	Fe	Cu	CuSO	a极质量增加,b极质量减少
D	石墨	石墨	HCl	a、b极都放出无色气体

20．2005年9月始，“禽流感”在全球部分地区爆发，引起了人们继“非典型性肺炎”之后的世界范围内的恐慌。做好环境消毒是预防“禽流感”的重要措施，常用的消毒剂是ClO₂或Cl₂等的稀溶液，其中ClO₂溶液的消毒效果较好。已知ClO₂常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO₂最终变为Cl^－，下列有关说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．ClO₂的分子结构呈V型，属非极性分子

　　　 B．ClO₂中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以1 mol物质得电子的数目表示）是Cl₂的5倍

　　　 C．ClO₂、Cl₂的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害

　　　 D．常用Na₂SO₃在H₂SO₄的酸性条件下，还原NaClO₃来制ClO₂，这一反应的化学方程式可表示为Na₂SO₃+ 2NaCl₃+ H₂SO₄＝ 2Na₂SO₄ + 2ClO₂↑+ H₂O

第二卷　非选择题（共80分）

三、（本题含3小题，共31分）

21．（8分）今有①CH₃COOH、②HCl、③H₂SO₄三种溶液，用序号回答下列问题

　（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列是　　　　　　　　。

　（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小排列是　　　　　　　。

　（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为　　　　　　。

　（4）体积和浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，反需烧碱溶液的体积关系为　　　　　　　　　　。

22．（12分）Ⅰ．中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。

请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足：

_____________________________________________________________________

Ⅱ．课外活动小组甲，自行设计了下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去。请回答下列问题：

（1）实验前，首先检查装置的气密性，然后分别向试管A中加入乙醇，C中加入水；

（2）实验时，先加热B装置中的玻璃管，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。

①乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为______________________________________________________；

②通入空气的速度过快或过慢都不利于反应的进行，控制气体流速的实验操作现象是：________________________________________________________；

Ⅲ．课外活动小组乙，在研究了课外活动小组甲的方案后，认为该方案中有不足和不安全的地方。

（3）课外活动小组乙对甲的方案提出改进意见：

①将甲装置浸在70～80℃的水浴中，目的是____________________________；

②装置B、C之间接上丁装置，请你在上面方框中，画出D的装置图。

（4）如果在装置B、C之间不增加D装置，提出你对实验改进的意见：____________。

23．（11分）维生素C(C₆H₈O₆)（水溶液呈酸性）具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。新鲜水果蔬菜、乳制品中都富含维生素C。如新鲜橙汗中维生素C的含量在500mg/L左右。某课外小组利用碘滴定法测某橙法中维生素C的含量，其反应原理为：

　（1）下列说法中正确的是（　　）

　　　　　　　A．上述反应为取代反应　　　　　　　　　 B．滴定时可用淀粉溶液作批示剂

　　　　　　　C．滴定时可用甲基橙作指示剂　　　　D．锥形瓶不能用待测橙汁润洗

　（2）上述实验前要配制7.50×10^－3mol/L的标准碘溶液100mL。除玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有　　　　　　等（填编号）

　　　　　　　A．容量瓶　　　　B．烧杯　　　　　　　　　 C．维形瓶　　　　　　　 D．烧瓶

　（3）标准碘液放入　　　　　（填仪器名称），滴定时，眼睛注视　　　　，直到滴定终点。滴定至终点的现象是　　　　　　　　。

　（4）滴定过程中能否剧烈摇动锥形瓶　　　　（填能或不能），为什么　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　（5）若经数据处理，滴定中消耗的标准碘溶液的体积是15.00mL，锥形瓶中注入的待测橙汁是20.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是　　　　 mg/L该橙汁　　　（填“是”或“不是”）纯天然的新鲜橙汁

四、（本题含3小题，共29分）

24.（7分）在密闭容器中，通入AmolN₂和BmolH₂，在一定条件下达到平衡，容器中还剩余CmolN₂，

　（1）生成NH₃的物质的量为　　　　　；　（2）平衡时H₂的转化率为　　　　；

　（3）若把容器体积减小一半，则正反应速率　　　　　，逆反应速率　　　　　，

　　　　N₂转化率　　　　　　。（填“变大”、“变小”、“不变”）

25．（12分）亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O。②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为　　　　　　　。若要计算该溶液的质量分数，

还需要的一个条件是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（用文字说明）。

（2）发生器中鼓入空气的作用可能是　　　（选填序号）。

(a)将SO₂氧化成SO₃，增强酸性；　 (b)稀释ClO₂以防止爆炸；

(c)将NaClO₃氧化成ClO₂

（3）吸收塔内的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H₂O₂分解，写出H₂O₂分解的化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是

否过量的简单实验方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是　　　　　（选填序号）。

(a) Na₂O₂　　(b) Na₂S　　 (c)FeCl₂　　　 (d)PbO（悬浊液）

（6）从滤液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶体的实验操作依次是　　　　　（选填序号）。

A．蒸馏　　B．蒸发　 C．灼烧　　D．过滤　　E．冷却结晶

要得到更纯的NaClO₂•3H₂O晶体必须进行的操作是　　　　　　　　（填操作名称）。

26．（10分）已知—NH₃连在苯环上显碱性连在苯环上显中性，化学式为C₇H₇NO₂的有机物中其分子结构中有一个苯环，两个侧链（间位），符合下列条件的结构简式为：

　（1）既有酸性又有碱性　　　　　　　；

　（2）只有酸性　　　　　　　　　　；

　（3）只有碱性　　　　　　　　　　　；

　（4）显中性　　　　　　　　　　　。

　（5）由于—COOH能跟—NH₂形成　　　　　，所以可用乙二醇、对苯二甲酸跟上述既显酸性又显碱性的物质发生反应，生成高分子化合物[(C₁₇H₁₃NO₅)]_n。该化合物为高强度纤维材料，其结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

五、（本题含2小题，共20分）

27．（7分）我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲（基）肼”和四氧化二氮作为液体燃料。

　　①已知偏二甲（基）肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余为氮；又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连。写出偏二甲（基）肼分子的化学式和结构简式：化学式　　　　　　　　　　　，结构简式　　　　　　　　　　　。　　　　　　　

②在发动机中偏二甲（基）肼在四氧化二氮中充分燃烧，写出该燃烧反应的化学方程式（反应中所有的氮元素均转化为N₂）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

28．（13分）乙醛是重要的化工原料和化学试剂。实验室可用乙醇制乙醛，工业上目前使用两种方法制取乙醛：(1) 乙炔水化法 (2) 乙烯氧化法。两种制法制乙醛的有关信息见下表：

物质项目	乙炔水化法	乙烯氧化法
原料	乙炔、水	乙烯、空气
反应条件	HgSO₄、100℃～125℃	PdCl₂～CuCl₂ 100℃～125℃
平衡转化率	乙炔转化率 90%	乙烯转化率 80%
日产量	2.5t(某设备条件下)	3.6t(相同设备条件下)
原料来源生产工艺	CaCO₃ CaO CaC₂ C₂H₂	石油裂解气

(1) 写出下列化学方程式：

实验室乙醇制乙醛__________________________________________________

乙炔水化法制乙醛__________________________________________________

(2) 将乙醛滴入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，其现象是____________________________，反应的化学方程式为_____________________________________________。

(3) 比较两种乙醛的工业制法，从化学反应速率的角度分析，在相同的条件下，较快的是__________(填字母)

(A) 乙炔水化法　　　　　　　 (B) 乙烯氧化法

(4)乙烯由石油裂化气进一步催化裂解而来。裂解气中各成分的体积百分含量分别为：甲烷5%、乙烯40%、丙烯10%、丁二烯7%、硫化氢2%、氢气36%。如将上述裂解气通入溴水中，观察到的现象为__________________________________________。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为____________(精确到0.1)。

(5) 现代工业上乙烯氧化法有逐步取代乙炔水化法的趋势，试通过表中提供的信息，说出其中的两个原因：_________________________________、____________________________

参考答案

1．D　 2．A　 3．B　 4．C　　5．A　　6．A　　7．D　 8．D　 9．C　 10．D

11．C　12．D　13．C　14．AD　15．AC　16．CD　17．AB　18．CD　19．C　20．D

21．（8分）（1）①＞②＞③，（2）①＞②＞③，（3）①=②=2③，（4）①=②=③/2（每空2分）

22．（12分）Ⅰ．操作麻烦、乙醇转化率低　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（1分）

Ⅱ．（2）①放热　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（1分）

2CH₃CH₂OH+O₂2CH₃CHO+2H₂O　　　　　　　　　　　　（2分）