高三化学第一学期教学质量检测

高三化学第一学期教学质量检测

高三化学

可能用到的相对原子质量：　

 H 1　 C 12　　N 14　　O 16　 Cl 35.5　　Ba 137

第一部分 选择题（共70分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列是生活中常见的物质，其中pH＞7的是

A．食醋　　　　　B．味精水溶液　　　C．橙汁　　　　 D．蔗糖溶液

2．下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是

　 A．pH计　　　B．酸碱指示剂　　 C．精密pH试纸　　　D．广泛pH试纸

3．下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．金刚砂的成分是Al₂O₃，可用作砂纸、砂轮的磨料

　　 B．水晶和玛瑙的主要成分都是SiO₂

C．含硅的钢具有良好的导磁性

D．利于环保、节能的太阳能电池可用硅材料制作

4．下列说法中正确的是

A．月球上存在大量³He，³He原子核有3个质子

B．³⁴S原子核内的中子数为16

C．H₂¹⁶O在相同条件下比H₂¹⁸O更易蒸发

D．²H⁺的酸性比¹H⁺的酸性更强

5．下列分子中存在π键和非极性键的是

A．H₂　　　　　  B．C₂H₂　　　　　　　　C．H₂O　　　　　　 D．CO₂

6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫

B．加热后的纯碱水洗油污比冷碱水效果好

C．FeCl₃滴入沸水中，煮沸片刻得到红褐色胶体　

D．镀层破损后，马口铁(镀锡的铁)比白铁(镀锌的铁)更易腐蚀

7．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A．相同物质的量浓度的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合

B．相同物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合

C．pH＝3的硫酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合

D．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

8．下列化学反应的离子方程式正确的是

　　A．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂­O

B．硫化钠溶液呈碱性的原因：S^2－＋2H₂OH₂S+2OH^－

　　

C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应: 2H₂O+O₂+4e^－==4OH^－

　　D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba^2＋＋SO₄^2—＋H^＋＋OH^－==BaSO₄↓＋H₂O

9．下列对一些实验事实的理论解释不正确的是

选项	实　验　事　实	理　论　解　释
A．	N原子的第一电离能大于O原子	N原子2p能级半充满
B．	CO2为直线形分子	CO2分子的键角为180°
C．	金刚石的熔点低于石墨	金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D．	HF的沸点高于HCl	HF分子之间存在氢键，而HCl没有

10．我市积极打造广东省能源基地，正在建设核能、火力、风力等发电站。下列有关说法正确的是

A．原电池是将化学能转化为电能的一种装置　　　　 　

B．在25℃、101KPa ，1mol物质燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

  C．核能是可再生的新能源　　　　D．风力是二级能源

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只先一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分）

11．水是宝贵的自然资源。下列关于水的说法正确的是

A．在干燥时水的晶体是干冰　　　　　　

B．水分子是极性分子，分子之间存在氢键

C．在0.1mol·L^－1 NaOH溶液中，水电离的c(OH^－)= 0.1mol·L^－1　　

D．将水加热，K_w增大，pH不变

12．下列各组离子中，一定能大量共存的是：

A．加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na⁺、SO₄^2－、C1^－、K⁺

B．PH = 0的无色溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^－、NO₃^－

C．在0.1mol／L的盐酸溶液中：Fe²⁺、Na⁺、ClO^－、Ca²⁺

D．在c(H⁺)/c(OH^－)= 1×10¹³的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、C1^－、K⁺

13．常用的锌锰干电池在放电时总反应可表为：

Zn(s) + 2MnO₂(s) + 2NH₄⁺ = Zn²⁺ + Mn₂O₃ + 2NH₃ + H₂O

放电时负极区发生反应的物质或微粒是：

A．MnO₂　　　　B．MnO₂和NH₄⁺ C．Zn  D．Zn²⁺和NH₃

14．下列是某研究性学习小组对南宋沉船“南海一号”的有关说法，正确的是

A．船上存在大量的铝制餐具　　　　B．船上的瓷器属于硅酸盐产品

C．船体制造时采用了大量的塑料　　D．海底淤泥的覆盖减慢了船体的变质速率

15．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是

A．Fe元素位于元素周期表的p区

B．第三周期元素从Na到Cl，电负性、非金属性逐渐增强

C．第IA族元素从Li到Cs，原子半径依次减小、第一电离能依次增大

D．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素

16．我国采用长征三号甲运载火箭成功发射了 “嫦娥一号” 卫星。肼（N₂H₄）是火箭发动机的一种燃料，反应时N₂O₄为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气。已知：

N₂（g）+2O₂（g）===N₂O₄（g）　△H=+8.7kJ/mol

N₂H₄（g）+O₂（g）==N₂（g）+2H₂O（g）　△H= －534kJ/mol

下列表示肼和N₂O₄反应的热化学方程式，正确的是

A．2N₂H₄(g) + N₂O₄(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(g)　 △H＝–1076.7 kJ/mol

B．N₂H₄(g) + 1/2N₂O₄(g) ＝3/2N₂(g) + 2H₂O(g)　△H＝–542.7 kJ/mol

C．2N₂H₄(g) + N₂O₄(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(g)　 △H＝–542.7 kJ/mol

D．2N₂H₄(g) + N₂O₄(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(l)　 △H＝–1059.3 kJ/mol

17．类推的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定是否正确。以下几种类推结论中正确的是　

　A．CaCO₃的溶解度小于Ca(HCO₃)₂，推出Na₂CO₃溶解度小于NaHCO₃

　B．NH₃的沸点高于PH₃，推出CH₄沸点高于SiH₄

　C．H₂SO₄为强酸，推出HClO₄为强酸

　D．CO₂的晶体是分子晶体，推出SiO₂的晶体是分子晶体

18．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol·L^－1H₂S溶液：c(H⁺)＞c(OH^－)

　B．0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液：c(H^＋)=c(OH^－)

C．在0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液中：c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

19．下列实验设计能达到实验目的的是

	实验目的	实验步骤及现象
A	检验亚硫酸钠试样是否变质
B	检验某卤代烃是否是氯代烃
C	证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强
D	除去氯化钠晶体中少量硝酸钾

20．青霉素是医学上一种常用的抗生素，在体内经酸性水解后，得到青霉氨基酸，其结构简式如右图所示 (分子中－SH与—OH具有类似性质)。

下列关于青霉氨基酸的推断，不合理的是

A．青霉氨基酸具有两性

B．青霉氨基酸能发生酯化反应

C．青霉氨基酸分子中所有碳原子均在同一直线上

D．1mol青霉氨基酸与足量的金属钠反应生成1mol H₂

 

第二部分　非选择题(共80分)

三、(本题包括3小题，共29分)

21．（5分）下列有关化学实验的基本操作及安全知识的叙述，不正确的是　　 (填序号)。

A．用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体

B．附着于试管内壁的苯酚，可用酸液洗涤

C．用重结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

D．用渗析法分离淀粉中混有的NaNO₃杂质

E．实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，可立即用湿抹布盖灭火焰

F．切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割

G．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中,并不断搅拌

H．用分液漏斗分液时，下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

I．配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL，准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容即可。

22．(8分) 下图为中学常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)。

　　　　　

（1）B常用于实验室配制溶液，则该仪器名称为　　　 　　 。

（2）C图中液面所示溶液的体积为　　　　 mL。

（3）用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M>N，则所使用的仪器是　　　　 (填字母标号)。

（4）若用C在实验室中测定盐酸溶液的物质的量浓度，简述除去气泡的实验操作

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(16分) 某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质)进行如图所示实验：

(1) 操作②名称是　　　　　 ，该过程玻璃棒的作用：　　　　　　　　　　　　　　 。

(2) 操作④加入③中所得滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，由此推测滤渣含有MnO₂，试管中发生反应的化学方程式：　　　 　　　　　　　　　　　　 ；MnO₂在反应中是　　　 剂。

(3) 操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO₂外，还存在的物质为：　　　　　　  。

(4) 已知氯化锌与稀氨水反应先生成Zn(OH)₂白色沉淀，Zn(OH)₂可以溶于稀氨水生成可溶性的[Zn(NH₃)₄](OH)₂；下列是该同学对操作②的滤液成分进行探究的过程：

①检验NH₄Cl：取少量滤液加入NaOH固体，并加热，产生一种使湿润的红色石蕊试纸

变　　　色的刺激性气体。

②检验ZnCl₂：取少量滤液逐滴滴入稀氨水，有白色沉淀；滴入过量稀氨水后白色沉淀

溶解。这两步反应的离子方程式是：　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　  。

四、(本题包括3小题，共30分)

24．(8分) 能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质。一定条件下，在体积为2 L的密闭容器中，1mol一氧化碳与2mol氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：

CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)  △H＜0

根据题意完成下列各题：

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝　　　　　　　 ，升高温度，K值　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）在500℃，10min反应达平衡，此时甲醇的物质的量浓度为0.3mol/L，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝　　　　　　  。

（3）在其它条件不变的情况下，把反应处于平衡体系的容器的体积压缩为1 L，下列有关该体系的说法正确的是　　　　。

A．氢气的浓度减少　　　　B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．甲醇的物质的量增加　　D．重新平衡时c(CO)/c(CH₃OH)不变

25． (10分) 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，A、B、C其原子的最外层电子数之和为9。A与B、C、D位于相邻周期，C原子最外层电子数是A原子次外层电子数的2倍或者是B原子最外层电子数的4倍。化合物BD是一种重要的调味品。试解答下列有关问题：

（1）B在周期表中的位置：第　　 周期、第　　族。

（2）A、C的单质以及它们之间反应生成的化合物在常温时状态相同，形成的晶体类型也相同，则晶体类型是　　　　　  ；熔点由高到低的顺序为　　　　（填元素符号或化学式）。

（3）工业生产B、D单质的原理是电解法。电解BD饱和溶液制取单质D的阳极反应式

为　　　　　 ，电解熔融的BD制取单质B的化学方程式为　　　　　　　  。

26．(12分)  “卤块”的主要成分为MgCl₂（含Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺等杂质离子），以它为原料，按如下工艺流程图，可制得“轻质氧化镁”。 如果要求产品尽量不含杂质离子且成本较低，流程中所用试剂或pH控制可参考下列附表确定。

							轻 质 氧 化 镁
	滤 液
			沉 淀

沉 淀

　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 加E　　　煮沸

溶 液

溶 液

卤 块

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 灼烧

　　　　 加盐酸　　　 加X　　　　加Y　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

沉 淀

　　　　　　　　　　　　　  调节PH=9.8

表一：生成氢氧化物沉淀的pH　　　　　　　 　 表二：化学试剂价格表

物质	开始沉淀	沉淀完全		试剂	价格(元/吨)
Fe(OH)3	2.7	3.7		漂液(含NaClO25.2%)	450
Fe(OH)2	7.6	9.6		H2O2(30%)	2400
Mn(OH)2	8.3	9.8		NaOH(固98%)	2100
Mg(OH)2	9.6	11.1		Na2CO3(固95%)	600
				卤块(MgCl2,30%)	310

（注）Fe(OH)₂呈絮状，不易从溶液中除去，除Fe²⁺通常将它氧化成为Fe³⁺后，生成Fe(OH)₃而除之。

请填写以下空白：

（1）在步骤②中加入的试剂X，最佳选择应是　　　　 简述原因：　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；试剂X的作用是　　　　　　　　　　  。

（2）在步骤③中加入的试剂应是　　　　　 ，控制pH=9.8的目的是　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）有同学提出控制pH=9.6更为合适，你认为是否正确　　　　（填正确、不正确）并说明理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

五、(本题包括2小题，共21分)

27．（10分）

^已知：

C、H、O三种元素组成的的有机物A，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2:4:1 。A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：

⑴.A的分子式为___________。

⑵A有2个不同的含氧官能团，其名称是　　　　　　　　　  。.

⑶.写出E → F的反应类型： _______　　　____。

⑷.写出C和F的结构简式：C ___________ 、　 F ___________。

28．（11分）常温下在20mL 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶

液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变

化（CO₂因逸出未画出），如下图所示：

回答下列问题：

（1）20 mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液呈碱性的

原因是（用离子方程式表示）　　　　　  ；

其溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系？

（用等式表示）　　　　　　　　　  。

（2）某同学认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微

弱的，发生水解的CO₃^2-离子不超过其总量的10％。

请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确　　　　　　　　　　　　 。

（3）若向20mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液中加入BaCl₂粉末3.328×10^-7g时开始产生沉淀X，则K_sp(X)=　　　　　　　 。

（4）请写出OAB段的离子方程式　　　　 ；当混合液pH=　　时，开始放出CO₂气体。

高三化学参考答案及评分标准

一、选择题：1.B 2.A 3.A 4.C 5.B 6.D 7.B 8.C 9.C 10.A

二、选择题：11. B 12.AD 13.C 14. BD 15. AC 16.A 17.C 18. AC 19.D 20.C

三、(本题包括3小题，共29分)

21．（5分）　ABFHI　 （选对1个得分，错选1个倒扣1分，本题不给负分）

22．（8分，每空2分）（1）容量瓶（2）21.10（2分，没有4位数0分）（3）C

(4)将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液

从尖嘴流出。（2分）

23．（16分，每空2分）（1）过滤，引流作用。

（2）2H₂O₂  2H₂O + O₂↑，催化。 （3）炭(或碳、或C)

（4）①蓝。②Zn ²⁺ +2NH₃·H₂O= Zn (OH)₂↓+2 NH₄ ⁺；

Zn (OH)₂+ 4 NH₃·H₂O= [Zn (NH₃) ₄]²⁺+2OH^－+4H₂O。

四、(本题包括3小题，共30分)

24．（8分）（1）K＝c(CH₃OH)/c(CO)·c²(H₂) ，减小。（各2分）

（2）0.06 mol·(L·min)^－1 （2分）（3）AC（2分）

 

25．（10分）（1）3，IA（各1分）（2）原子晶体，C>SiC>Si（各2分）

电解

(3) 2Cl^- －2e^－=Cl₂↑，　 2NaCl(熔融)====2Na+Cl₂↑（各2分）

26．（12分）（1）（共6分）漂液（NaClO）。　漂液（NaClO）和H₂O₂都能使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，但漂液（NaClO）的成本比H₂O₂低很多。　使Fe²⁺氧化为Fe³⁺（各2分）

（2）（共3分）NaOH　（2分） 使Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺等杂质离子都能生成氢氧化物沉淀以便过滤除去。（1分）

（3）（共3分）不正确　（2分） 由表中数据可知，pH=9.8时Mg²⁺也部分生成Mg(OH)₂，影响产率，但因卤块价格便宜，损失一些以保证产品（MgO）的纯度，是可行的。（1分）

五、(本题包括2小题，共21分)

27．（10分，每空各2分）⑴.C₄H₈O₂　 ⑵. 羰基、羟基　⑶.　 消去反应　

^{⑷.　 CH3CHO} 　　　 

28．（共11分）

（1）CO₃^2-+H₂O  HCO₃^-+OH^—（2分）；

c(Na⁺)+c(H⁺)=2c (CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c (OH^-)（1）

（2）用pH试纸（或pH计）测常温下0.1mol·L^－1 Na₂CO₃溶液的pH，（1分）若pH＜12，则该同学的观点正确；若pH＞12，则该同学的观点不正确。（1分）（共2分）

 (3) 8.0×10^-9（2分）　　(4)　CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-  ； 6 （各2分）