高三化学第一次联考试题卷
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K39 S 32
Fe 56 Zn 65 Ba 137
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
1．2006年3月5日，温家宝在十届全国人大四次会议上所作的“政府工作报告”中指出：“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会及经济长期发展的重要保证。你认为下列行为中有悖于这一保证的是
A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
B．将煤进行气法处理，提高煤的综合利用效率
C．研究采煤、采油新技术，且提高产量以满足工业生产的快速发展
D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）
2．Se是人体必需微量元素，下列关于
的说法正确的是
A．互为同素异形体
B．互为同位素
C．分别含有44和46个质子 D．都含有34个中子
3．将SO2通入BaCl2溶液至饱和无沉淀，再通入另一种不会生成沉淀的气体是
A．H2S B．CO2 C．NH3 D．O3
4．下列实验现象描述错误的是
A．氯水、溴水、碘水分别加入淀粉碘化钾溶液都可变蓝
B．钠投入足量的CuSO4溶液中，产生气体，同时生成蓝色沉淀
C．将CCl4加入碘水中，上层呈橙红色
D．Na2O2和盐酸反应，生成的气体能使带火星的木条复燃
5．下列叙述不正确的是
A．原子晶体中原子核间平均距离越小，熔、沸点越高
B．在水溶液中能电离出自由移动的离子晶体不一定是离子晶体
C．非金属元素R所形成的含氧酸盐（MxROy）中的R元素必定呈现正价
D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键
6．下列反应对应的离子方程式中正确的是
A．向饱和Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：
Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
B．NH4HSO4溶液中加入少量NaOH：NH4++OH－ NH3·H2O
C．向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32－+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+ 2HCO3－
D．氢氧化铁加入氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
7．相同条件下，有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中正确的是
A．在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
B．与酸反应放出CO2的速率：Na2CO3＜NaHCO3
C．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
D．同温同物质的量浓度时，溶液的pH :Na2CO3＜NaHCO3
8．已知反应：
①101ｋPa时，2Ｃ(s)＋Ｏ2(g)＝2CO(g)；ΔＨ＝－221 KJ／mol
②稀溶液中，Ｈ＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔＨ＝－57.3 KJ／mol
下列结论正确的是
Ａ．①的反应热为221 KJ／mol
Ｂ．碳的燃烧热大于110.5 KJ／mol
Ｃ．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3KJ／mol
Ｄ．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3KJ热量
二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)
9． HgCl2的稀溶液可以用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCl2不导电，而HgCl2的稀溶液有微弱的导电能力，下列关于HgCl2的叙述正确的是
A．HgCl2属于离子化合物 B．HgCl2属于共价化合物
C．HgCl2属于非电解质 D．HgCl2不能使蛋白质变性
10. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42—、Cl—
B．c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42—、CO32—
C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3—、SCN—
D．含有大量NO3—的溶液：H+、Fe2+、SO42—、Cl—
11．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为NA
B．1.6gNH2-离子中所含的电子数为NA
C．常温常压下，44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为2NA
D．NA个氮分子和NA个氢分子的体积比是1︰1
12．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是
A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
B．原子半径由小到大的顺序为：W<X<Y<Z
C．X与W可以形成W2X、W2X2两种氧化物
D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径／nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
| 主要化合价 | ＋2 | ＋3 | ＋6、－2 | ＋2 | －2 |
下列叙述正确的是
A．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M >L
B．R的氧化物对应的水化物可能具有两性
C．T的气态氢化物分子间存在氢键
D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等
14．下列画有横线的物质，在反应中不能完全消耗的是
A．将含少量H2O(g)的 H2 通过盛有足量Na2O2的容器中并不断用电火花点燃
B．将1molCu置于含2molH2SO4的浓硫酸中加热
C．在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO) 2溶液中通入少量的CO2
D．在一定条件下3体积H2和1体积 N2 在催化剂存在下反应
15．某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染。炼金废水中所含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸。下列说法不正确的是。
A．CN－可以和水反应生成HCN B．CN－可被I2氧化成(CN)2
C．在水溶液中(CN)2可被F－还原
D．HCN的电子式为 
16．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的
化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶
体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则下列说法
正确的是
A．超氧化钾的化学式为KO2，每晶胞含有4个K＋和4个O2－
B．晶体中每个K＋周围有8个O2－，每个O2－周围有8个K＋
C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个
D．晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3:1
三、实验题(本题包括2小题，共24分)
17．(12分)
(1)下列有关实验的基本操作及安全知识的叙述，正确的是 (填序号。错选倒扣分，至本小题扣完为止)。
A．用干燥的pH试纸测定氯水的pH
B．用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
C．切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割
D．实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，可立即用湿抹布盖灭火焰
E．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀烧碱溶液洗涤
F．在氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸不会产生沉淀
(2)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
步聚1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；
步聚2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；
步聚3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；
请回答以下问题：
①上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。
②步聚2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：
；
③步聚2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：
；
④为检验精盐纯度，需配制100 mL 0.2 mol/L NaCl（精盐）溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是 、 。
18.(12分)工业纯碱中含有少量NaCl杂质，实验室利用下图装置通过纯碱与酸反应产生CO2的量测定工业纯碱中Na2CO3的质量分数。
可供选择的试剂：
稀H2SO4，稀盐酸，NaOH溶液，浓硫酸，碱石灰，纯碱试样
(1)从B中反应开始到反应结束，要缓缓鼓入空气，其作用是 。
A中盛放的试剂是 。
(2)装置B中分液漏斗盛放的酸是 。B中反应的离子方程式是 。
(3)装置C中盛放的试剂是 ，装置E的作用是 。
(4)实验操作时，必须测定记录的数据是(用文字说明，需注明“反应前”或“反应后”，可不填满，也可补充)
① ② ③ ④
四、（本题包括2小题，共22分）
19．（10分）下图中每个方框表示有关的一种反应物或生成物,方框中字母是物质代号。
已知：B、D、E、F、X均为单质。一定条件下，各物质可发生如下图所示的变化：
 |
⑴写出A、B的化学式：A ， B ；
⑵写出I和J反应的化学方程式 ；
⑶写出C溶液和D反应的离子方程式 ；
写出C溶液和X反应的离子方程式 。
20．（12分）A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子焰色反应时火焰呈黄色。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL 2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构最外层电子数是次外层电子数的三倍。根据条件，回答：
（1）C元素在元素周期表中的位置是 ，它的最高价氧化物的化学式为 。
（2）C与B元素形成化合物的晶体类型是______________。
（3）A与D形成稳定化合物的电子式为______________，判断该化合物在空气是否变质的简易方法是 。
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为 。
五．（本题包括3小题，共20分）
21．（8分）“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑
（1）生成物A的化学式为 。
（2）状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子数为 。
（3）反应中被氧化的元素为 。
（4）H2O2被称为绿色氧化剂的理由是 。
22.（6分）氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。
（1）氮化硅晶体属于__________晶体（填晶体类型）。
（2）已知氮化硅的晶体结构中，原子都以单键相连，且N原子和N原子、Si原子和Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构。请写出氮化硅的化学式___________。
（3）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热反应发生，可得较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为__________ __________。
23．（6分）某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
(A)取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；
(B)在(A)所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液。有气体生成；同时析出白色沉淀甲；
(c)在(B)所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
根据上述实验回答下列问题：
(1)溶液中一定不存在的离子是_______________________________________；
(2)一定存在的离子是_______________________________________________；
(3)判断沉淀乙成份的方法是_________________________________________。
六、（本题包括2小题，共18分）
24．（6分）将97.5g锌投入100mL 18.5mol/L浓硫酸中充分反应，锌完全溶解，生成的混合气体中SO2和H2的体积比为1∶4。求：
⑴生成的混合气体在标准状况下的体积？
⑵室温下，若将反应后的溶液加水稀释至1L，则所得溶液溶质的物质的量浓度为多少？
25．（12分）用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应。实验记录见下表：
| 实验次数 | 样品的质量(g) | Ba(OH)2溶液体积(L) | 生成沉淀质量(g) |
| 1 | 0.858 | 0.5 | 1.379 |
| 2 | 1.716 | 0.5 | |
| 3 | 2.574 | 0.5 | 4.137 |
| 4 | 3.432 | 0.5 | 5.516 |
| 5 | 4.290 | 0.5 | 5.516 |
| 6 | 5.148 | 0.5 | 5.516 |
回答下列问题：
⑴第2次实验中产生沉淀质量是多少克？
⑵样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比为多少？
⑶室温下，取第3组实验所得溶液体积的1/10，加水配成500mL溶液，计算稀释以后溶液的pH？
化学答题纸
将选择题的答案填入下表（一、二两题共64分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | C | B | B | C | D | C | B | B |
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 | B | A | B | BC | B | D | BC | AD |
三、（本题包括2小题，共24分）
17．（12分）
(1) BD 。
⑵ ① 玻璃棒 、 漏斗 。
② ；
③ ；
④ 、 。
18．（12分）
(1) ， 。
(2) 。 。
(3) ， 。
(4) ① ② ③ ④
四、（本题包括2小题，共22分）
19．（10分）
⑴ A ， B ；
⑵ ；
⑶ ；
。
20．（12分）
（1） ， 。
（2） 。
（3）______________， 。
（4） 。
五．（本题包括3小题，共20分）
21．（8分）
（1） 。
（2） 。
（3） 。
（4） 。
22．（6分）
（1）
（2） 。
（3）__________ __________。
23．（6分）
(1) ；
(2) ；
(3)
。
六、（本大题包括2小题，共18分）
24．（8分）
25．（10分）