高三化学第一轮综合测试试卷(五)
可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80
一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确答案）：
( A )1.
在一定条件下，某密闭容器中发生了如下反应：2SO2(g) + O2 (g) 
2SO3(g) （正反应放热）,反应达平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为3:2:5。保持其它条件不变，升温后达到新平衡时，SO2、O2的物质的量分别为1.4mol和0.9mol，此时容器内SO3的物质的量应为
A. 1.8mol B. 2mol C. 2.2mol D. 2.4mol
( B )2.
反应 2NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g)
已达平衡。若增大压强，平衡移动，但混合气体的平均相对分子质量不变。下列说法正确的是
A. 原混合气体的平均相对分子质量为28 B. 原混合气体的平均相对分子质量为30
C. 起始时，NH3与CO2的体积比为13:14 D. 起始时，NH3与CO2的体积比为14:15
( A )3. 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是
A. O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2 B. 2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2
C. I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2 D. 3Cl2+6KOH =5KCl+KClO3+3H2O
(B )4. 在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入amolNO2发生如下反应：2NO2(g)
N2O4(g)，达到平衡后，再向该容器充入a mol NO2，达平衡后与原平衡比较正确的是
A. 平均相对分子质量减小 B. NO2的转化率提高
C. 压强为原来的2倍 D. 颜色变浅
( C )5．在1L 1mol / L的氨水中，说法正确的是
A．含1 mol NH3分子 B．含NH3和NH3·H2O之和为1 mol
C．含NH3、NH4+ 和NH3·H2O之和为1 mol D．含NH3·H2O为1 mol
( D )6. 下列物质中，常温下能起反应产生气体的是
A．铁和浓硫酸 B. 铝和浓硝酸 C．铜和稀盐酸 D. 铜和浓硝酸
( A )7. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是
A. NH4+＋2 H2O 
NH3·H2O ＋ H3O+ B. HCO3—＋H2O H3O+＋CO32—
C. HS－＋H＋====H2S D.
Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
( C )8. 下列事实不能说明亚硝酸是弱酸的是
A. NaNO2溶液的pH值大于7 B. HNO2与同浓度的盐酸溶液作对比导电实验，灯泡很暗
C. HNO2不与NaCl反应 D. 室温下0.1 mol /L HNO2溶液的pH = 2.1
( D )9. 25℃时，在浓度为1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得
c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol/L）。下列判断正确的是
A. a = b = c B. a > b > c C. a > c > b D. c > a >b
( C )10. 物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液,其中pH值依次为 8、9、10则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是
A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX
( C )11. Na2CO3溶液中，存在多种分子和离子，下列关系式中不正确的是
A. c(OH－)=c(HCO3－)＋c(H+)＋2c(H2CO3) B. c(Na+)> c(CO32－)> c(OH－)>c(HCO3－)>c(H+)
C. c(Na+)=c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) D. c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)=c(H+)＋c(Na+)
( A )12．下列溶液一定是碱性的是
A．溶液中c(OH－)＞c(H＋) B．pH>7的溶液
C．溶液中含有OH－ D．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合
( B )13．下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是
A．S2－、NO3－、CO32－、K+ B．Al3+、Na+、S2－、SO42－
—1—
C．Al3+、NH4+、K+、SO42－ D．Fe3+、Ca2+、H+、NO3－
( D )14．下列各组数据关系中，前者比后者大的是
A．纯水100℃和25℃时的pH
B．Na2CO3溶液中的HCO3-和OH-数目
C．常温下，pH=11的KOH溶液和pH=11的CH3COOK溶液中由水电离出的c(OH－)
D．100mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液与10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的H+数目
( B )15．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7。下列说法错
误的是
A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用
B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用
C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
二、填空题（本题共2小题，每空3分，共27分）
16. ⑴在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)十H2O(g)
CO2(g)十H2
(g) （正反应放热），CO和H2O浓度变化如下左图，则
0—4min的平均反应速率v(CO)＝_ 0.03 _ mol／(L·min)
⑵t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min—4min之间反应处于平衡 状态；C1数值大于 0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
②反应在4min—5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是___ d ____ (单选)；
表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__ a ________(单选)。
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
17．现有S2－、SO32－、NH4+、Al3+、HPO42－、Na+、SO42－、AlO2－、Fe3+、HCO3－、Cl－等离子，请按要求填空：
⑴在水溶液中，该离子水解呈碱性的是：S2－，SO2－，HPO2－，AlO－，HCO－ 。
⑵在水溶液中，该离子水解呈酸性的是：NH+，Al3+，Fe3+ 。
⑶既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有：
Na+，Cl－，SO2－ 。
⑷既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有：
HPO2－，HCO－ 。
三、推断题（每空3分，共21分）：
18．A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。已知：
① A与B反应有气体生成； ② B与C反应有沉淀生成；
—2—
③ C与D反应有沉淀生成； ④ D与E反应有沉淀生成；
⑤ A与E反应有气体生成； ⑥ 在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。
请填空：
⑴在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是__ AgCl__。
⑵A是_ NaCO_ ，B是__ HCl__，C是_ AgNO__，D是_ BaCl_ ，E是_ NaHSO__。
⑶A与E反应的离子方程式是__2H++CO2－===CO+HO↑ 。
四、选择题（每小题有一个或两个正确答案）：
( B )19．实验室配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是
A．防止硫酸铁分解 B．抑制硫酸铁水解C．提高溶液的pH D．提高硫酸铁的溶解度
( C )20．下列说法中正确的是
A．HCO3-在水溶液中只电离，不水解 B．硝酸钠溶液水解后呈中性
C．可溶性的铝盐都能发生水解反应 D．可溶性的钠盐都不发生水解反应
( B )21．下列叙述中，正确的是
A．由极性键构成的一定是极性分子 B．由非极性键构成的一定是非极性分子
C．非极性分子中一定不含极性键 D．极性分子中一定不含非极性键
( C )22．NH4Cl溶液的pH和稀HCl的pH值均为5，其中由水电离出的c（H+）分别为amol/L和bmol/L，则a与b的关系正确的是
A．a=b B．a<b C．a>b D．不能确定
( )23．在10mL0.1mol/L的醋酸中逐滴加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液，当滴至混合液恰好呈中性时，消耗氢氧化钠溶液的体积
A．等于10mL B．小于10mL C．大于10mL D．无法判断
(CD)24．物质的量浓度相同的下列各溶液等体积混合后，溶液的pH大于7的是
A．NaHCO3、HCl、NaCl B．K2CO3、H2SO4
C．Na2CO3、CH3COONa、HNO3 D．NaOH、CH3COONa、HCl
( A )25．将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液成中性，则此时
A．c(NH4+)==c(Cl－) B．c(NH4+)>c(Cl－)
C．c(NH4+)<c(Cl－) D．c(NH4+)与c(Cl－)之间关系不确定
( B )26．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是
A．c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－) B．c(NH4+)>c(Cl－)> c(OH－)>c(H+)
C．c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－) D．c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)
(AB)27．将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(X-)，则下列关系错误的是
A．c(OH－)<c(H+) B．c(HX)<c(X－)
C．c(X－)+c(HX)==2c(Na+) D．c(HX)+c(H+)==c(Na+)+c(OH－)
(BD)28．一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是
A．c(A－)≥c(M+) B．c(A－)≤c(M+)
C．若MA不水解，则c(OH－)<c(H+) D．若MA水解，则c(OH－)>c(H+)
( B )29．已知反应A2(g) + 2B2(g)
2AB2(g)
的△H＜0，下列说法正确的是
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
( C )30. 某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)＋N(g)
2E(g)。若开始时只充入2mol
—3—
E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M和1mol N 的混合气体，达平衡时M的转化率
A．20% B．40% C．60% D．80%
( A )31. 0.1 mol·L－1盐酸分别跟20 mL NaOH和20 mL NH3·H2O反应，都消耗了20 mL
盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系
A. 物质的量浓度相同 B. 氢氧根离子浓度相同
C. pH相同 D. 溶液中离子浓度相同
五、填空题：
32．写出下列物质发生水解反应的离子方程式：
①Na2S ；
②CuSO4 ；
③NaH2PO4 ；
④CH3COONH4 ；
⑤Al2(SO4)3和NaHCO3 ；
⑥CuSO4和Na2S 。
33. 配平下列化学方程式，将化学计量数填入空格内并回答有关的问题：
⑴如果不小心把白磷沾到皮肤上，可用冷的硫酸铜溶液冲洗，化学方程式为
[ 2 ]P ＋[ 5 ]CuSO4＋[ 8 ]H2O===[ 5 ]Cu＋[ 2 ]H3PO4＋[ 5 ]H2SO4
其中还原剂是 P ，还原产物是 Cu 。
⑵白磷也可与热的CuSO4溶液反应，其化学方程式为：
[ 11 ]P＋[ 15 ]CuSO4＋[ 24 ]H2O===[ 5 ]Cu3P＋[ 6 ]]H3PO4＋[ 15 ]H2SO4
其中氧化剂是 P、CuSO4 ，若有1molCuSO4参加反应，则它氧化的P的物质的量是 0.2mol 。
⑶配平下列反应的离子方程式：
[ 2 ]Fe(OH)3＋[5－n]ClO－＋[2n ]OH－===[ 2 ]FeO4n－＋[5－n]Cl－＋[n＋3]H2O
已知有3.21g Fe(OH)3参加反应,其转移了5.4×1022个电子,则n= 2 ，FeO4n－中铁的化合价为 +6 ，根据上述情况推测, FeO4n－能和下列 B、C 物质反应(只填序号)：
A. KMnO4 B. SO2 C. H2S D. O2
⑷AsH3是一种很强的还原剂，室温下，它能在空气中自燃，其氧化产物为As2O3.补填空白处的物质,并配平化学方程式:
[ 2 ]AsH3＋[ 3 ]O2===[ 1 ]As2O3＋[ 3 ] HO (填物质的化学式)。
六、实验题：
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24.氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置部分均略去）。回答下列问题：
⑴写出氨气与氧化铜反应的化学方程式：2NH + 3CuO 3Cu + N+ 3HO 。
⑵在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是利用NaOH的碱性和遇水放热的性质，使NH·HO 分解后逸出 。
—4—
⑶在干燥管B中不能选用的干燥剂是 C （填序号）；
A.碱石灰 B.生石灰 C.五氧化二磷 D.氢气化钠
⑷在C的玻璃管中观察到的现象是：黑色固体变成了亮红色 。
⑸E装置中盛装浓硫酸的目的是：吸收多余的NH ；
⑹待实验完毕后,若实验测得N2的体积(折算成标准状况)a L,则被还原的氧化铜的物质的量为：3a/22.4mol；若测得干燥管D增重b g, 则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b字母的代数式表示）9a/11.2b 。
⑺上述实验中，如果省去B装置，测定氨分子组成的N、H原子个数的比值将会（填“增大”、“减少”或“无影响”）减少 ，理由是：因为由NH带出的水蒸气进入D装置，导致H原子的个数增加。
—5—
第一轮综合测试试卷(五)(答案)
一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确答案）：
1.A 2.B 3.A 4.B 5.C 6.D 7.A 8.C 9.D 10.C 11.C 12.A 13.B 14.D 15.B
二、填空题（本题共2小题，每空3分，共27分）
16. ⑴_ 0.03 _ mol／(L·min)
⑵①平衡 ；大于 。
②__ d _____(单选)，
__ a ________(单选)。
17．⑴S2－，SO32－，HPO42－，AlO2－，HCO3－ 。
⑵NH4+，Al3+，Fe3+ 。
⑶Na+，Cl－，SO42－ 。
⑷HPO42－，HCO3－ 。
三、推断题（每空3分，共21分）：
18．⑴__ AgCl__。
⑵A是_ Na2CO3 __，B是__ HCl__，C是_ AgNO3__，D是_ BaCl2 _，E是_ NaHSO4__。
⑶2H++CO32－===CO2+H2O↑ 。
四、选择题（每小题只有一个或两个正确答案）：
19.B 20.C 21.B 22.C 23.B 24.CD 25.A 26.B 27.AB 28.BD 29.B 30.C 31.A
五、填空题：
32．(略)
33. ⑴[ 2 ]P ＋[ 5 ]CuSO4＋[ 8 ]H2O===[ 5 ]Cu＋[ 2 ]H3PO4＋[ 5 ]H2SO4； P ， Cu 。
⑵[ 11 ]P＋[ 15 ]CuSO4＋[ 24 ]H2O===[ 5 ]Cu3P＋[ 6 ]]H3PO4＋[ 15 ]H2SO4
P、CuSO4 ，0.2mol 。
⑶[ 2 ]Fe(OH)3＋[5－n]ClO－＋[2n ]OH－===[ 2 ]FeO4n－＋[5－n]Cl－＋[n＋3]H2O
n= 2 ，+6 ， B、C
⑷[ 2 ]AsH3＋[ 3 ]O2===[ 1 ]As2O3＋[ 3 ] H2O 。
六、实验题：
24.⑴2NH3 + 3CuO 
3Cu + N2 + 3H2O 。
⑵利用NaOH的碱性和遇水放热的性质，使NH3·H2O 分解后逸出 。
⑶ C （填序号）；
⑷黑色固体变成了亮红色 。
⑸吸收多余的NH3 ；
⑹3a/22.4mol；9a/11.2b 。
⑺减少 ，因为由NH3带出的水蒸气进入D装置，导致H原子的个数增加。