高三化学第二学期第2周周末训练题

高三化学第二学期第2周周末训练题

综合训练（一） 编者：李玉屏 2008-02-29(限时120分钟)

第一部分　选择题（共70分）

一．选择题（本题包括10小题，每小题3分共30分，每小题只有一个答案正确）

1．居室装修用石材的放射性常用226 88Ra作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖，下列叙述中正确的是

A．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族

B．一个226 88Ra原子中含有138个中子

C．RaCl₂的熔点比CaCl₂高

D．Ra(OH)₂是一种两性氢氧化物

2．下列说法中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

A．磺化、硝化、水化、风化、钝化等都是化学变化

B．干馏、常压分馏、减压分馏都是物理变化

C．甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰

D．水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物

3．阿伏加德罗常数为6.02×10²³mol^－1。下列叙述正确的是

　 A．在20℃，1.01×10⁵Pa时，2.8gC₂H₄和CO的混合气体，含气体分子数为6.02×10²²

　 B．1mol碳正离子(CH₃^＋)中含电子数目为10×6.02×10²³

C．0.5 LpH=1的H₂SO₄溶液中含6.02×10²²个H^＋

　 D．标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5×6.02×10²³

4．2006年8月28日上午，我国首条纤维乙醇生产线——河南天冠集团3000吨级纤维乙醇项目，在镇平开发区开工奠基。这一项目打破了过去单纯以粮食类原料生产乙醇的历史，使利用秸秆类纤维质原料生产乙醇成为现实。下列有关说法中不正确的是

A．用这种纤维乙醇部分替代成品油，有助于缓解日益增长的成品油需求

B．这一项目不仅使秸秆类废物得到科学利用，而且能为国家节约大量粮食

C．乙醇能部分替代汽油作车用燃料是因为乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似

D．掺入10％燃料乙醇的乙醇汽油可以使汽车尾气中一氧化碳排放量下降

5．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

 A．2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)　　△H ＝4b kJ/mol

 B．C₂H₂(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)＋H₂O(1)　　 △H ＝－2b kJ/mol

C．2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(1)　　△H ＝－2b kJ/mol

D．2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(1)　　△H ＝ b kJ/mol

6．长征2号火箭承担运载“神六”的使命,氢化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号（CZ2F）火箭的优良炸药。下列说法正确的是　　　　　　　　　　

A、LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1：2：3　　　　　 B、它们都是强氧化剂

C、H、D、T之间互称为同素异形体　　　　　　　　　  D、它们都是强还原剂

7．在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是

A．用量筒量取浓盐酸时俯视读数　　　　　 B．溶解搅拌时有液体飞溅

C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线　　　　　 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

8．2007 年诺贝尔化学奖德国科学家格哈德 · 埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。净化装置中的催化转化器，可将 CO、NO、NO₂ 和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低尾气对环境的危害。下列有关说法不正确的是

A．催化转化器中的铂催化剂可加快 CO 氧化　　　　　　　　　　　　　

B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果。

C．在铂催化下，NO、NO₂ 可被 CO 还原成 N₂

D．碳氢化合物在铂催化下，被 CO 直接氧化成 CO₂和 H₂O

9．下列数据是对应物质的熔点

Na2O	NaCl	AlF3	AlCl3
920	801	1291	190
BCl3	Al2O3	CO2	SiO2
-107	2073	-57	1723

据此做出的下列判断中错误的是 　　　　　　　 

A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体　　　　

B．表中只有BCl₃和干冰是分子晶体

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

10．工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：

　　　　　　　　　　　　　　　　　(g)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(g) +Q

针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是　　　　　 　　 

A．加入适当催化剂，可以提高乙苯的转化率

B．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率

C．在加入乙苯至达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大

D．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件

二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。）

11．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为： 5KClO₃ + 6P＝3P₂O₅ + 5KCl ，则下列有关叙述错误的是

A．上述反应是复分解反应

B．产生白色烟雾的原因是生成的P₂O₅白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）

C．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替

D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

12．NH₄Cl是强酸弱碱盐，它在水溶液里的水解过程可用下图表示：

　　　　　　　

则下列有关NH₄ Cl溶液里存在的微粒的叙述，正确的是

A．存在NH₃·H₂O，其结构式为：

B．存在NH₄^＋，其空间构型为正四面体

C．存在H₃O^＋，其结构式为：　

D．不存在OH^－

13．2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．左边为该电池的负极

B．该电池可在高温环境下使用

C．该电池负极反应为：H₂－2e^－＝2H⁺

D．该电池正极反应为：O₂＋4e^－＝2O^2－

14．某溶液中只含有Na^＋、H^＋、OH^－、A^－四种离子，下列说法正确的是

　 A．若溶液中c(A^－)== c(Na^＋)，则溶液一定呈中性

　 B．溶液中不可能存在：c(Na^＋)>c (A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

　 C．若c(OH^－)>c(H^＋)，溶液中不可能存在：c(Na^＋)>c(OH^－)>c(A^－)>c(H^＋)

　 D．若溶质为NaA、HA，则一定存在： c(A^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

15．某无色溶液与NH₄HCO₃作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是

A．Cl^－、Mg^2＋、H^＋、Cu^2＋、SO₄^2－　 B．Na^＋、Ba^2＋、NO₃^－、OH^－、SO₄^2－

C．MnO₄^－、K^＋、Cl^－、H^＋、SO₄^2－　  D．K^＋、NO₃^－、SO₄^2－、OH^－、Na^＋

16．将足量的CO₂不断通入KOH、Ca(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为：

17．下列反应的离子方程式正确的是　　　　　　　 

　　 A．等物质的量的Ba(OH)₂与NH₄HSO₄在稀溶液中反应：

Ba²⁺+2OH^—+2H⁺+SO₄^2—=BaSO₄↓+2H₂O

B．氢氧化铁与足量的氢碘酸溶液反应：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

C． 足量CO₂通入饱和碳酸钠溶液：CO₂+CO₃^2—+H₂O=2HCO₃^—

D．向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca²⁺+HCO₃^—+OH^— =CaCO₃↓+H₂O

18．某无色溶液可能由K₂CO₃、MgCl₂、NaHCO₃、BaCl₂溶液中的一种或几种组成。向溶液

中加入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是

①肯定有BaCl₂；　②肯定有MgCl₂；　③肯定有NaHCO₃；

④肯定有Na₂CO₃或NaHCO₃ 　⑤肯定没有MgCl₂　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．①②③　　　　 B．②④　　　　　 C．①③　　　　　　D．①③⑤

19．下列实验设计能达到实验目的的是

	实验目的	实验步骤及现象
A	检验亚硫酸钠试样是否变质
B	检验某卤代烃是否是氯代烃
C	证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强
D	除去氯化钠晶体中少量硝酸钾

20．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C，具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：　

下列说法正确的是

A．上述反应为取代反应　　　　 

B．维生素C在酸性条件下水解只得到1种产物

C．维生素C不可溶于水，可溶于有机溶剂　　

D．脱氢维生素C的分子式为C₆H₈O₆

第二部分　非选择题（共80分）

三、本题包括3小题，共22分

21．（6分）化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是　　　　　　　　  。（选错倒扣分）

①在制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞。

②在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须要先检验一氧化碳气体的浓度。最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声。

③不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。

④给试管中的液体加热时，不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人。

⑤用碱式滴定管量取20.00mL 0.1000 mol/L的KMnO₄溶液。

⑥稀释浓硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸。

22．（10分）从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下：

根据以上工艺回答下列问题：

（1）电解时，以金属废料为阳极，纯铜为阴极，CuSO₄溶液为电解液，写出电解方程式： 阳极：　　　　　　　　　　　　　 ，阴极：　　　　　　　　　　　　　　  ；

若工作一段时间后测得导线上通过了3.01×10²⁴个e^－，则阴极有　　　g铜析出。

（2）步骤（4）中SO₂被氧化成H₂SO₄，试写出该步骤的离子反应方程式：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au + 6HNO₃（浓）　　　Au(NO₃)₃ + 3NO₂↑+ 3H₂O

但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释之：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(16分) 某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质)进行如图所示实验：

(1) 操作②名称是　　　　　 ，该过程玻璃棒的作用：　　　　　　　　　　　　　　 。

(2) 操作④加入③中所得滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，由此推测滤渣含有MnO₂，试管中发生反应的化学方程式：　　　 　　　　　　　　　　　　 ；MnO₂在反应中是　　　 剂。

(3) 操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO₂外，还存在的物质为：　　　　　　  。

(4) 已知氯化锌与稀氨水反应先生成Zn(OH)₂白色沉淀，Zn(OH)₂可以溶于稀氨水生成可溶性的[Zn(NH₃)₄](OH)₂；下列是该同学对操作②的滤液成分进行探究的过程：

①检验NH₄Cl：取少量滤液加入NaOH固体，并加热，产生一种使湿润的红色石蕊试纸

变　　　色的刺激性气体。

②检验ZnCl₂：取少量滤液逐滴滴入稀氨水，有白色沉淀；滴入过量稀氨水后白色沉淀

溶解。这两步反应的离子方程式是：　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　  。

四、本题包括3小题，共29分

24．(8分) 能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质。一定条件下，在体积为2 L的密闭容器中，1mol一氧化碳与2mol氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：

CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)  △H＜0

根据题意完成下列各题：

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝　　　　　　　 ，升高温度，K值　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）在500℃，10min反应达平衡，此时甲醇的物质的量浓度为0.3mol/L，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝　　　　　　  。

（3）在其它条件不变的情况下，把反应处于平衡体系的容器的体积压缩为1 L，下列有关该体系的说法正确的是　　　　。

A．氢气的浓度减少　　　　B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．甲醇的物质的量增加　　D．重新平衡时c(CO)/c(CH₃OH)不变

25．（19分）

Ⅰ．三氟化氮（NF₃）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃ ，请根据要求回答下列问题：

（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______________。

（2）写出该反应的化学方程式

__________________________________________________________________。

（3）NF₃是一种无色、无臭的气体，但一旦NF₃在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是________________________________________________________。

（4）一旦NF₃泄漏，可以用　　　　　 溶液喷淋的方法减少污染。

Ⅱ．在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；

请填写下列空白：

(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有________或_________（填写化学试剂名称）的净化装置。

(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：______________________________________。

②的试管中反应的离子方程式为___________________________。反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是__________(填写实验操作名称)。

 (3)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为_______色	氯气与水反应生成的H＋使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色	_______________________________

(4)有同学指出该实验装置存在明显不妥之处，请在原实验装置图上作图完善，说明使用何种化学试剂，理由是_______________________________________________

26．（11分）常温下在20mL 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶

液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变

化（CO₂因逸出未画出），如下图所示：

回答下列问题：

（1）20 mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液呈碱性的

原因是（用离子方程式表示）　　　　　  ；

其溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系？

（用等式表示）　　　　　　　　　  。

（2）某同学认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微

弱的，发生水解的CO₃^2-离子不超过其总量的10％。

请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确　　　　　　　　　　　　 。

（3）若向20mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液中加入BaCl₂粉末3.328×10^-7g时开始产生沉淀X，则K_sp(X)=　　　　　　　 。

（4）请写出OAB段的离子方程式　　　　 ；当混合液pH=　　时，开始放出CO₂气体。

五、(本题包括1小题，共10分)

27．（10分）

^已知：

C、H、O三种元素组成的的有机物A，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2:4:1 。A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：

⑴.A的分子式为___________。

⑵A有2个不同的含氧官能团，其名称是　　　　　　　　　  。.

⑶.写出E → F的反应类型： _______　　　____。

⑷.写出C和F的结构简式：C ___________ 、　 F ___________。

六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。28小题为“有机化学基础”内容的试题，29题为“物质结构与性质”内容的试题）

28． (10分)一种用于治疗高血脂的新药灭脂灵是按如下路线合成的：

 

已知G的分子式为C₁₀H₂₂O₃,试回答：

(1)写出B、E结构简式：_________ 、________；

(2)上述反应中属于取代反应的是___________(填序号)；

(3)写出反应方程式：

I．反应②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

Ⅱ．F与银氨溶液反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

29．（10分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，请用相应的化学用语回答下列问题：

a
b			c	d	e	f
g		h

（1）写出仅由e形成的两种带有相同电荷数的阴离子的符号：　　　  、　　　 。

（2）d元素名称为　　  ，其基态原子的电子排布式为　 　　　　　　　 。

（3）上左图是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表 　　　　　（填化学式），是　　　　　  晶体。

（4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（上右图），序列“5”的氢化物的名称是　　　　　  ，空间构型为　　　　　  ；序列“2”的氢化物的结构式为　　　　　　 ，其中心原子的杂化轨道类型是　　　　　  杂化。

高三化学第2周周末训练题参考答案

一、选择题（每小题3分，共30分）

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
B	B	A	C	B	D	C	D	B	D

二、选择题（每小题4分，共40分）

11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
AC	BC	C	A	D	C	CD	C	D	B

21．（6分）①②⑤（每错1个倒扣2分，扣完为止）

22．( 10分)

（1）Cu—2e^－＝Cu²⁺（2分）、　Cu²⁺ + 2e^－＝Cu（2分）　　160（2分）

（2）2AuCl₄^－＋3SO₂ + 6 H₂O ＝2Au + 8Cl^－ + 3SO₄^2－ + 12H⁺ （2分）

（3）王水中含有大量的Cl^－，Au³⁺与Cl^－可生成AuCl₄^－，使该平衡中Au³⁺浓度降低，平衡正移，金即可溶于王水。（2分）

23．（16分，每空2分）（1）过滤，引流作用。

（2）2H₂O₂  2H₂O + O₂↑，催化。 （3）炭(或碳、或C)

（4）①蓝。②Zn ²⁺ +2NH₃·H₂O= Zn (OH)₂↓+2 NH₄ ⁺；

Zn (OH)₂+ 4 NH₃·H₂O= [Zn (NH₃) ₄]²⁺+2OH^－+4H₂O。

24．（8分）（1）K＝c(CH₃OH)/c(CO)·c²(H₂) ，减小。（各2分）

（2）0.06 mol·(L·min)^－1 （2分）（3）AC（2分）

25．（19分）

Ⅰ．（1）1:2　（1分）

（2）3NF₃+5H₂O＝2NO+HNO₃+9HF（2分）

（3）产生红棕色气体，产生刺激性气味气体，产生白雾。（各1分）

（4）NaOH 或KOH （1分）

Ⅱ．(1)可在①与②之间安装盛有__饱和食盐水　1’或稀盐酸  1’（填写化学试剂名称）的净化装置。

△

(2)二者的差异是：碱溶液的浓度不同，反应温度不同　　2’_。

②的试管中反应的离子方程式为_3Cl₂ + 6OH^—　　　　 ClO₃^— + 5Cl^—+3H₂O 2’ _。符合该晶体溶解度曲线的是_M__1’__(填写编号字母)；分离出晶体的方法是_过滤　1’_　(填写实验操作名称)。

(3)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为_红_  1’_色	氯气与水反应生成的H＋使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色	氯气与水反应生成HClO将石蕊氧化成无色物质　1’

(4)有同学指出该实验装置存在明显不妥之处，请在原实验装置图上作图完善，说明使用何种化学试剂，理由用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染空气。1’

NaOH 1’

26．（1）CO₃^2-+H₂O  HCO₃^-+OH^—（2分）；

c(Na⁺)+c(H⁺)=2c (CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c (OH^-)（1）

（2）用pH试纸（或pH计）测常温下0.1mol·L^－1 Na₂CO₃溶液的pH，（1分）若pH＜12，则该同学的观点正确；若pH＞12，则该同学的观点不正确。（1分）（共2分）

 (3) 8.0×10^-9（2分）　　(4)　CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-  ； 6 （各2分）

27．（10分，每空各2分）⑴.C₄H₈O₂　 ⑵. 羰基、羟基　⑶.　 消去反应　

^{⑷.　 CH3CHO} 　　

28. （10分）

（各2分）

 （2）①②⑤（2分）

（3）Ⅰ、C₆H₅CH₂Cl＋H₂O　　　　　 C₆H₅CH₂OH＋HCl　（2分）

 （2分）

29．（10分）

（1）O^2-　O₂^2-（或O₂^-、O₃^-）（2分）

（2）氮（1分）　 1s²2s²2p³（1分）

（3）Si（1分）　　原子（1分）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）甲烷（1分） 正四面体（1分）　（1分）　sp³ （1分）