高三化学模拟测试题

高三化学模拟测试题（1)

化 学 试 卷

第一部分  选择题(共70分)

相对原子质量：H 1　C 12　 O 16　 S 32　 Cl 35.5　 I 127　 Na 23　 Al 27 　Fe 56　 As 75

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.下列物质能使品红溶液退色的是(　　)

①活性炭　②过氧化钠　③氯水　④二氧化硫　⑤臭氧

A.①③④　 B.②④⑤　　C.①②③④　 D.①②③④⑤

2.某种药物主要成分X的分子结构为：。以下关于该有机物X的说法中错误的是(　　)

A.X难溶于水，易溶于有机溶剂　　　　  B.X能跟 溴水反应

C.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色　　　　  D.X能发生水解反应

3.某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、NO₂和O₂。假如生成的NO₂和O₂的物质的量之比为8︰1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是(　　)

 A.升高　　  B.降低　　　 C.不变　　　　D.无法确定

4.下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是(　　)　　　　　　　 　

A.KF　　　 B.Na₂S　　　 C.H₃PO₄ 　　　 D.HNO₃

5.测定某分子式为C₁₁H₁₆的烃的结构时，确定其分子中含有2个甲基、2个亚甲基(－CH₂－)和1

^{个次甲基( )，且分子中除苯环外不含其它环状结构。该分子可能的结构有(　　)}

A.2种　　  B.4种　　　　C.8种　　　　D.12种

6. 欲证明一瓶无色液体为蒸馏水，以下实验方法最可靠的是(　　)

 A.测得其pH值为7　　　　　　　　　　  B.鉴定所含元素仅有H和O

C.电解得到体积比为2︰1的两种气体　　　D.101.325kPa时沸点为100℃

7. 2001年世界十大科技成果之一是日本科学家发现了硼镁形成的化合物。该

化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。图3-1示意的是该化合物的

晶体结构单元，每个单元中镁原子间形成正六棱柱，其中上、下底面还各

有一个镁原子；六个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式为(　 )

A.Mg₂B　　 B.MgB₂　　 C.Mg₃B₂　　　  D.MgB

8.下列叙述正确的是(　 )

A.在101kPa时，1molC燃烧生成CO放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ /mol

B.在25℃，101kPa时，1molH₂燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H₂的燃烧热为—285.8kJ/mol

C.稀强酸和稀强碱反应生成1mol水所放出的热量就是中和热

D.含有0.5molH₂SO₄的硫酸溶液和含有1molNaOH的烧碱溶液反应放出的热量就是中和热

9.某溶液中加入铝片产生大量氢气，则在该溶液中一定能够大量共存的离子组是(　　)

A.Cl^-、CO₃^2-、Na⁺、Ca²⁺　　　　B.SO2-4 、CH₃COO^-、K⁺、Mg²⁺

C.Na⁺、K⁺、SO2-4 、Cl^-　　　　  D.NH+ 4 、Ba²⁺、Cl^-、HCO- 3

10.下列有关实验的描述正确的是(　　 )

A．用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH

B．不能在石英坩埚中熔融氢氧化钠

C．在苯酚溶液中加入少量溴水，振荡，有白色沉淀产生

D．为了除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，可向其中加入适量的乙醇，加热

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题0分；若包括两个选项，只选一个且正确的给　　　 2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该题就为0分。）

11. 右图中曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的原子序数

（按递增顺序排列）和单质的沸点的关系，其中M点表示的

元素是(　　)　

A、H　　 　B、S　 　　C、Si　　 　D、Ca

12.能够使反应Cu＋2H₂O＝Cu(OH)₂↓＋H₂↑发生的是(　　)

 A.铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠溶液作电解质溶液

 B.铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀

 C.用铜片作电解池的阴极和阳极，电解Na₂SO₄溶液

 D用铜片作电解池的阴极和阳极，电解稀硫酸

13. 已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A 的顺序依次减小，B和E 同主族，下列推断不正确的是(　　 )
A．C、D、E不可能在同一周期　　　　

B．D可能在第二周期

C．A、B、E不可能在同一主族　　　　　 

D．C和D化合物形成的晶体可能为原子晶体

14.常温下，向10mLpH＝4的一元强酸HA中加入VmLpH＝10的一元强碱BOH溶液，若混合溶液的pH＝7(混合溶液体积设为V_总mL，假定V_总＝10+V)，则对反应后的溶液的叙述正确的是(　　)

A.c(H⁺)＝c(OH^-)＝c(A^-)＝c(B⁺)　　　　　　 B. c(A^-)＝c(B⁺)

C.V_总 < 20mL　　　　　　　　  　　　　 D.V_总 = 20mL

15.反应SO₂(g)＋NO₂(g)NO(g)＋SO₃(g)在容积固定的密闭容器中达到平衡。在其它条件不变时，向容器内充入一定量O₂。下列说法正确的是(　　)

A.平衡向左移动，容器内压强不一定增大

B.平衡向右移动，容器内压强不一定增大

C.平衡不一定移动，容器内压强一定增大

D.平衡向右移动，SO₂的转化率提高

16. 以下物质的溶液在空气中蒸发至干能够得到纯净溶质的是(　　)

A.Na₂CO₃　　 B.FeSO₄　　　C.AlCl₃　　　　D. MgCl₂

17.以下叙述正确的是(　　 )

 A.1mol/LAl₂(SO₄)₃溶液中Al³⁺的浓度为2mol/L

 B.1molSiO₂和1mol晶体Si中含有的共价键数都是4N_A(N_A表示阿伏加德罗常数)

 C.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强

 D.碱性溶液中可以存在CH₃COOH分子

18.下列离子方程式书写不正确的是(　　)

A.向Ba(OH)₂溶液中逐滴滴入Na₂SO₄溶液至恰好完全反应：

Ba²⁺＋SO2-4 ＝BaSO₄↓

B.向苯酚钠溶液中通入少量CO₂：

2C₆H₅O^-＋H₂O＋CO₂→2C₆H₅OH＋CO2-3

C.向澄清石灰水中通入过量CO₂

Ca²⁺＋CO₂＋2OH^-＝CaCO₃↓＋H₂O

D向含有0.1molFeBr₂溶液中慢慢通入2.24L(标况)Cl₂：

2Fe²⁺＋2Br^-＋2Cl₂＝2Fe³⁺＋Br₂＋4Cl^-

19.下列叙述正确的是(　　 )

A. 只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

B.在冰块中，每个水分子中存在2个氢键

C.理论上，所有氧化还原反应均可设计成原电池

D.极性分子中一定含有极性键，非极性分子中不一定含有非极性键

20. 某氧原子的质量为a g，¹²C原子的质量为b g，且N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

 A、氧元素的相对原子质量为12a/b 　　　　　　B、1mol该氧原子的质量为aN_Ag

 C、x g该氧原子所含的电子数为8x/a　　　　　 D、y g 该氧原子的中子数一定为8y/a

第二部分　非选择题 (共80分)

三、(本题包括3小题，共33分)

21.（8分）现有下列仪器或用品：a．铁架台(含铁圈、铁夹) b．锥形瓶　c．滴定管 d．烧杯(若干)　

e．玻璃棒　f．胶头滴管　g．托盘天平(含砝码)　h．滤纸　i．量筒　j．漏斗　k.温度计

现有下列试剂：A．NaOH固体　B．碳酸钠溶液　C．氯化镁溶液　D．蒸馏水

试填空：

①如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，

下述判断及读数（虚线刻度）不正确的是_______

　A．①是量筒，读数为1.5mL

B．②是量筒，读数为2.5mL

C．③是滴定管，读数为2.50mL

D．②是温度计，读数是2.5℃

②用氢氧化钠配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器是　　　　　　 。

③除去Mg(OH)₂中混有的少量Ca(OH)₂：可以用的试剂是：　　　　(选填序号)，操作方法是滴加试剂、_______、洗涤。

④完成③，上述仪器或用品用到的有　　　　　　  (从上述仪器或用品中选择，并填上相应序号) 。

22.(12分)下图为研究苯和溴的取代反应的实验装置图。其中A试管下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入适量的铁屑。

(1)向A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。有关A中反应的化学方程式为：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 

②　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

(2)试管C中苯的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　 。

反应开始后，观察D和E两试管，D可以看到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

E可以看到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

反应2～3min后，装置B中观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

(3)在实验的整套装置中，具有防倒吸的装置有　　　　　　　　　　　　　　 (填字母代号)。

(4)该套实验装置的设计，构思巧妙，科学合理。除了具有操作方便，成功率高，各步现象明显，产物便于观察外，还有一个明显的优点是　　　　　　　　　　　　　　  。

23.（13分）已知FeS0在高温下分解生成FeO、S0和SO。某研究性学习小组先用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeS0的质量。

请回答下列问题：

(1)实验时，A瓶的作用是检验测定生成的S0气体，A瓶内盛水，水中滴有数滴　　 　 溶液，B瓶内盛品红试液，C瓶内盛NaOH溶液，NaOH溶液的作用是___________________________________。

(2)A瓶内所盛试剂的作用是___________　　　　　　　 __，A瓶要用冰水冷却的原因是_________________________________________________________________。

(3)检验后，用A瓶内的混合物测定FeS0已分解的质量，此实验操作的第一步是(简述操作步骤)____________________________________________________________。

(4)测定过程中，在过滤器上将沉淀洗净后，将沉淀灼烧并冷却至室温，称量其质量为ag，再次灼烧冷却至室温称量其质量为ag，且a<a，接下来的操作应当是　　　　　　　　　  　　　　

________________________________________________　　　　　  。

(5)已经分解的FeS0的质量是___________　　　　　  _(沉淀质量用a表示，填计算式)。

四、(本题包括3小题，共27分)

24. （8分）在元素周期表中，锌（₃₀Zn）、镉（₄₈Cd）、汞（₈₀Hg）同属于锌族，锌和汞在自然界中

常共生，镉的金属活动性介于锌和汞之间。湿法炼锌过程中产生的铜镉渣中含有Cu、Cd、Zn等多种金属，可用于生产金属镉。镉的主要用途可以用作镍—镉电池，以及用于颜料生产，镉化合物还在PVC稳定剂、发光材料、半导体材料、杀菌剂等方面有广泛的应用。镉的生产流程如图示意如下：

 

请回答下列问题：

（1）镉元素的核外电子排布式为　　　　　　　　　 ；周期表中第　　　　周期，第　　　　族。

（2）写出步骤①反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（3）步骤②所加入的金属的名称是　　　　　　　 。

（4）步骤④用“溶液2”作电解液，镉在　　　　　 极析出，该电极材料是　　　　　　 

（5）“电解废液”中含有镉，不能直接作为污水排放。目前含镉的废水处理的方式有两种，一种是在含镉污水中加入硫化钠，沉淀镉离子，另一种是加入聚合硫酸铁和聚合氯化铝，沉淀镉离子。写出硫化钠沉淀镉离子的离子方程式　　　　　　　　　　　　　  。

25. （9分）为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含40～50mg碘酸钾。碘酸钾晶体有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱

性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。

　　工业生产碘酸钾的流程如下：

（1）碘、氯酸钾和水混合后的反应为：I₂+　KClO₃ +　H₂O　　　KH（IO₃）₂+　KCl+ Cl₂↑。已知反应时，两种还原产物所得电子数目相同，请配平该反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）混合反应后，用稀酸酸化的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（3）X的化学式为　　　　　  ；写出用试剂X调节pH的化学方程式　　　　　　　　　　　

（4）生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应后溶液的pH，对生产碘酸钾的影响是　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　。

26.（10分）若不上慎发生砒霜泄露，应急的措施是采用石灰中和，使被污染的河水含砷量降低到

国家允许的标准范围内，以消除可能造成的危害。 测定砷的含量是利用下述反应：

AsO₃^3－+I₂+H₂OAsO₄^3－+2I^－+2H⁺

此反应为可逆反应，控制溶液的酸碱性，可以测定不同价态（+3或+5）的砷；调节溶液pH值，可以使平衡明显朝正反应方向移动，也可以明显朝逆反应方向移动。

（1）由此可知，AsO₃^3－和AsO₄^3－中，增大pH值，　　　　 的还原性增强；降低pH值，　　　　 的氧化性增强。

（2）要使反应顺利朝正反应方向进行，pH值不能太大，原因是　　　　　　　　　　　　　　  。

（3）今有一试样，含As₂O₃和As₂O₅及其对测定没有影响的杂质，将此试样用NaOH溶液溶解后，在中性溶液中用0.0200 mol·L^－1的I₂—KI溶液滴定，用去25.00mL。滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI。由此析出的碘又用0.125 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液滴定，用去24.00mL。试计算试样中的质量：As₂O₃　　　　 g，As₂O₅　　　　　　 g。（已知2Na₂S₂O₃+ I₂ = Na₂S₄O₆ +2NaI）

　

五、(本题包括2小题，共20分)

27. (8分)环丙烷可作为全身麻醉剂，环已烷是重要的有机溶剂。下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某此有机化合物的反应式(其中Pt、Ni是催化剂)。

结构简式			Br—CH2—CH2—CH(CH3)—CH2—Br
键线式

①

②

③

④

回答下列问题：

.... ⑴环烷烃与相同碳原子数的　　　　　　是同分异构体。

.... ⑵从反应①～③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是　　 　　　　　(填名称)。

　　 判断依据为　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

.... ⑶环烷烃还可以与卤素单质，卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr在一定条件下反

应，其化学方程式为　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用键线式表示，不需注明反应条件)。

.... ⑷写出鉴别环丙烷和丙烯的一种方法。试剂　　　　　　 ；现象与结论　　　　　  　　　　

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

28.(12分) 已知　　　　　　　　　　　　　　　　　  （注：R,R’为烃基）

A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其

中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如下图所示的变化。

试回答

(1)写出符合下述条件A的同分异构体结构简式(各任写一种)：　

  a．具有酸性______________________b．能发生水解反应______________________

(2)A分子中的官能团是　　　　　　　　　　　 。

(3) D的结构简式是　　　　　　　　　　　  ，该分子中含有　　　 个手性碳。

(4)C→D的反应类型是___________，E→F的反应类型是___________

　 a．氧化反应　　　b．还原反应　  c．加成反应　　　　d．取代反应

(5)写出化学方程式：A→B____________________________________________。

(6)写出E生成高聚物的化学方程式：____________________________________________。

（7）C的同分异构体C₁与C有相同官能团，两分子C₁脱去两分子水形成含有六元环的C₂，写出C₂的

结构简式：___________________________；该分子内的碳原子成键时有　　　　种杂化类型。

 

高三模拟测试题（1)

化 学 试 卷 答 题 卡

班级 高三（　 ）班  姓名　　　　　　　　  座号　　　　　　　 

第一部分  选择题(共70分)

题 号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案
题 号	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
答案

第二部分　非选择题(共80分)

注意事项：1、请在规定的区域和规定的位置上填写答案，凡没有在规定的区域和规定的位置作答的答案无效，不能得分。

　　　　　　 2、请保持卷面清洁，书写工整。凡书写潦草，无法辨认清楚的答案，一律不给分；卷面不清洁的，可根据实际情况扣3~5分。

三、(本题包括3小题，共33分)

21.（8分） ①　　　　　　　　　 　　　②　　　　　　　　　　　  。 ③　　　　　 (选填序号)，　　　　　　  　　④　　　　　　　　　 (填上相应序号) 。 22.(12分) (1)①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　  ②　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  (2) 试管C中苯的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　 。 D可以看到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ； E可以看到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 装置B中观察到的现象是　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　 。 (3)　　　　　　　　　　  (填字母代号)。 (4)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。 23.（13分） (1)　　　　　　　 溶液；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 (2)___________　　　　　　　　　  __， 　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 (4)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。 (5) 　　　　　　　　　　　　　　　 (沉淀质量用a表示，填计算式)。

四、(本题包括3小题，共27分)

24. （8分） （1）　　　　　　　　　　　　　　　　 ； 第　　　　周期，第　　　　族。 （2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。 （3）　　　　　　　 。　 （4）镉在　　　　　 极析出，该电极材料是　　　　　　  （5）　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 。 25. （9分） （1）□I2+□KClO3 +□H2O ——□KH（IO3）2+□KCl+□Cl2↑。 （2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （3）X的化学式为　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （4）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。 26.（10分） （1）　　　　　 ；　　　　　　  。（2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 （3）As2O3　　　　　  g，As2O5　　　　　　 g。

五、(本题包括2小题，共20分)

27. (8分) .... ⑴　　　　　　。 .... ⑵　　 　　　　(填名称)。 判断依据　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ⑶　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(不需注明反应条件)。 .... ⑷试剂　　　　　　 ；　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 28.(12分) (1)a．　　　　　　　　　　　　 　 b．　　　　　　　　　　　  (2)　　　　　　　　　　　 。 (3) 　　　　　　　　　　　， ___________ (4) ___________， ___________ (5) A→B　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 (6)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。 (7)　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

高三模拟测试题（1)

化学试卷参考答案

第一部分  选择题(共70分)

题 号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案	D	B	A	D	B	D	B	C	C	B
题 号	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
答案	B	C	B	BD	BD	A	D	BC	D	BC

第二部分　非选择题

三、(本题包括3小题，共33分)

21、(8分)① AD　　② 容量瓶　　③ C或CD；过滤 　　④ a、d、e、（f）、h、j 22. （12分）(1)①　3Br2+2Fe＝2FeBr3　　　　　　　②　 　　 (2) 吸收HBr气体中混有的Br2蒸气 。 D试管中石蕊试液慢慢变红，导管口有大量白雾产生； E试管中有浅黄色沉淀生成 。 溶液下有无色油状液体生成；有红褐色沉淀生成 (3)　 D、E和F　　(填字母代号)。 (4) 能够充分吸收有毒气体，防止污染空气 。 23．（13分）(1)BaCl ；吸收S0 (2)检验并吸收S0 ；SO与H0反应放出大量的热 (3)向A瓶中逐滴滴加BaCl溶液，直至不再产生新的沉淀。 (4)继续灼烧、冷却、称重，直至连续两次称量的质量不变或质量差小于0.1g为止。 (5) 　　　×152×2g

四、(本题包括3小题，共27分)

24.（8分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s2 ； 5，ⅡB 　　 （2）Cd+2H+=Cd2++H2↑，Zn+2H+=Zn2++H2↑ 　　　　 （3）锌　　　　 （4）阴、镉板　　　　　 （5）Cd2++S2-=CdS↓　　　　  25.（9分）（1）6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑ 　　 （2）促进氯气从反应混合物中逸出 　（3）KOH；KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O （4）反应产生的氯气跟KOH反应生成KClO；KClO能将KIO3氧化成KIO4；从而不能得到纯碘酸钾 26. （10分）（1）AsO33－　；AsO43－ （2）pH值太大，碱性太强，碘单质会和氢氧根发生反应而消耗。 （3）As2O3 ：0.0495 g，As2O5 ：0.115　g。

五、(本题包括2小题，共20分)

27.(8分) （1）烯烃 　 （2）环丙烷；在都使用催化剂的条件下，环丙烷的加成反应的温度最低 　 （3）　　+ HBr　　　　　 Br 　 （4）酸性KMnO4溶液；紫色褪去的是丙稀，不褪色的是环丙烷 28.（12分）（1）a、CH3CH2CH2COOH ；b、CH3CH2COOCH3 （2）羟基、醛基； （3）CH3COCH2COOH ；　 0　　 （4）a　； b、c 　 (5) CH3CH（OH）CH2CHO → CH3CH=CHCHO+H2O (6)nCH3CH=CHCH2OH →　　　　 　　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （7）　　　　　　　　　　　　　　  ；　 2