高三化学上学期第三次月考试卷
化学试卷
（说明：本卷中的18、20、22、23四个大题分创新班和普通班，请先做好选择。）
相对原子质量：
H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）
1．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是 （ ）
A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧空洞 D．温室效应
2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是 ( )
A、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定
B、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定。
C、不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同；
D、气体摩尔体积是指1摩尔任何气体所占的体积约为22.4L
3．已知反应A2（g）+2B2（g） 2AB（g）的△H＜0，下列说法正确的是
（
）
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
C．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
4．下列关于浓硫酸的叙述正确的是 （ ）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
5．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其变成固体，得到的晶体属于（ ）
A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体
6．下列有关药品的保存或使用不正确的是
A、溴水盛于带磨砂玻璃塞的细口瓶中； B、硫酸铜粉末、氯化钙等药品贮存于干燥器中
C、白磷需浸入水中密封保存 D、用碳酸钠滴定盐酸时，Na2CO3溶液应盛于酸式滴定管中
7．Se是人体必需微量 元素，下列有关
Se和
Se的说法正确的是
（
）
A、Se 和Se互为同素异形体
B、Se和 Se互为同位素
C、Se和 Se 分别含有44和46个质子 D、Se和 Se都含有34个中子
8．下列关于胶体的叙述不正确的是 （ ）
A．布郎运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来
B．光线透过胶体时，会发生丁达尔效应
C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）
9．在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是 （ ）
A.
CH3OH(l)＋
O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) DH＝+725.8 kJ / mol
B. 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) DH＝－1452 kJ / mol
C. 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) DH＝－725.8 kJ / mol
D. 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) DH＝+1452 kJ / mol
10．下列叙述正确的是 ( )
A. 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C. 核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
D. 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
11．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B. 100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA
C. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA
D. 20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
12．下列反应的离子方程式表示正确的是（ ）
A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合:HCO3－+ OH－ == CO32－ + H2O
B．醋酸钠溶液和盐酸混合:CH3COONa + H+ == CH3COOH + Na+
C．少量金属钠放入冷水中:Na+ + 2H2O == Na+ + 2OH— + H2↑
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:
Cu2+ + SO42－ + Ba2+ + 2OH－ == Cu(OH)2↓ + BaSO4↓
13．已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
A. Al3+、CH3COO-、Cl- B. Mg2+、Ba2+、Br- C. Mg2+、Cl-、I- D. Na+、NH4+、Cl-
14．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是 （ ）
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色
C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
15．A、B为二种短周期元素，相互间能形成AB3型化合物，已知A的原子序数为a，B的原子序数为b，则a、b的关系符合下列关系中的：① a=b+5 ② a+b=8 ③ a+b=30 ④a=b+8
A．①②③ B．①②③④ C．②③④ D．①②④
16．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为l ：3。则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 （ ）
A．21 ：5 B．1l ：3 C．3 ：1 D．4 ：1
三、（本题普通班同学计34分，创新班的同学记36分）
17．（6分）在PH=1的条件下，将含有MnO4- Fe2+ Fe3+ I- 四种离子的溶液混合在一起，充分反应后，若溶液中有 I- 剩余，则溶液中可能还有_________离子存在；若溶液中MnO4-有剩余，则溶液中一定没有____________离子。
18．（普通班同学做）（8分）
A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素，其单质的沸点如下图所示。 请回答：
（1）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是（写化学式） ；上述元素的气态氢化物中，最稳定的是（写化学式） 。
（2）上述元素中，某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体，这些单质的分子式是 。
（3）已知D、F、G三种元素的离子均具有跟Ne相同的电子层结构，则这三种离子的半径由大到小的次序为（用相关元素的离子符号表示） > > 。
18．（创新班同学做）(10分)
A、B、C三种元素都是短周期元素，它们的原子核外电子层数相同。A、B元素各自形成的A离子和B离子均和Ne元素的原子电子层结构相同，A元素的氢氧化物比B元素的氢氧化物碱性强。5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL 2mol/L盐酸完全反应。C元素的单质化学性质活泼但不能直接和氧气反应。根据上述条件，回答下列问题：
（1）A元素和C元素形成化合物的晶体类型是________晶体。
（2）C元素在元素周期表中的位置是 ；C的最高价氧化物的分子式为 。
（3）B的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式： 。
（4）C元素的单质，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为 。
19．（12分）以天然气为原料合成尿素的生产中的主要反应之一为：
CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）；△H>0
请根据题目要求回答下列问题：
（1）在一定条件下，将0.05molCH4和0.10molH2O气放入容积2L的密闭容器中，20s时有0.01molCO生成，则H2的化学反应速率为 。
（2）在其它条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率 （填“增大”或“减小”或“不变”，下同）；在其它条件不变的情况下加压，则正反应速率 。
（3）在一定条件下，当该反应处于化学平衡状态时，下列操作可使化学平衡向正反应方向移动的是 （填序号）。
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强
D．减小压强 E．加入催化剂 F．移出水蒸气
（4）在一定温度下，将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入某一恒压容器中，达到化学平衡时，混合气体共4.0mol，则CH4的转化率为 ；若其它条件不变，起始时加入a mol CH4 , b mol H2O（g），c mol CO和d molH2达到平衡时，各组分体积分数与上述平衡完全相等，则a、b和c满足的关系为 （用字母表示）。
20．（普通班同学做）（8分）
A、B、C、D、E代表单质或化合物,他们之间的相互转化关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素单质，其晶体结构与金刚石相似。请填写下列空格：
（1）单质A的原子的结构示意图 ，它的最高化合价是 。
（2）B的化学式（分子式）为 ，其晶体类型为 。B和碳反应生成A和E的化学方程式是 。
（3）C的化学式（分子式）为 ，D的化学式（分子式）为 。
20．（创新班同学做）（8分）
已知下图中A至F是化合物，G是单质，其中固体A进行焰色反应时火焰呈黄色。
写出A、B、E、F的化学式。A ___ __ B ___ __ E __ _ F ___ _
四、（本大题普通班同学记16分，创新班同学记14分）
21．（6分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号） ▲
A．用98%的浓硫酸配制100g10%的稀硫酸溶液时，除使用量筒外还需用到容量瓶
B．用渗析法分离淀粉中混有的NaNO3杂质
C．无法用分液漏斗将乙二醇和水的混合液体分离
D．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
E．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中,并不断搅拌
F．用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol/L的高锰酸钾溶液
G．用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体
H．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中,称量操作至少需要四次
I．用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3的固体混合物
J．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
22．（普通班学生做）（10分）
某校化学小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸（俗名草酸）晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO2和CO。（图中夹持装置及尾气处理装置均已略去）
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（1）①证明分解产物中有CO2的现象是 。
②证明分解产物中有CO的现象是 。
（2）装置C中盛放NaOH溶液的作用是 。
（3）实验结束后，装置F中黑色氧化铜变为红色固体。简述检验红色固体中是否含有Cu2O的实验方法（已知Cu2O溶于稀硫酸生成铜单质和硫酸铜）：
。
（4）草酸和草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被KMnO4、MnO2氧化。写出KMnO4、和草酸钠溶液在稀硫酸中反应的离子方程式是：
。
22．（创新班同学做）（8分）
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（1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式 。
（2）实验装置甲能否证明铜和稀硝酸反应的产物是NO气体 （填：“能”或“不能”），请简述理由（包括化学方程式）是 。
（3）若用实验装置乙进行实验，检查装置气密性的操作是 。
五、（本题共10分）
23．（普通班同学做）
向Cu与CuO的混合物中加入混酸（硝酸和硫酸）后加热，使之恰好完全反应，反应中不产生SO2和Cu(NO3)2，硝酸的还原产物只有NO，且得到NO气体8.96L(标准状况)。将溶液冷却后刚好全部结晶（无其它任何残留物），得到CuSO4·5H2O晶体 250g。试计算：
（1）混酸中硝酸和硫酸的物质的量之比。
（2）原混合物中Cu和CuO的物质的量之比。
（3）混酸中硫酸的质量分数。
23．（创新班同学做）
（1）已知在标准状态下，1体积的水能溶解560体积的氯化氢气体，则所得溶液的溶质质量分数为多少？
（2）右图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。试计算：
①该盐酸的物质的量浓度为多少？（列式计算）
②取该盐酸25.4mL与2.00mol／L的氢氧化钠溶液100mL混合，再将混合后溶液稀释至1.00L，此时溶液的pH约为多少？