高三化学十二月月考测试卷
化 学 试 题
本试卷分第一卷和第二卷两部分，共150分。考试时间120分钟。
相对原子量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na23 S 32 Cu64 Ag 108 Sn119
第一卷（选择题，共72分）
一、选择题（本题包括8小题，每题4分共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．在日常生活中，雪碧、可口可乐等饮品都是塑料容器盛装，而盛啤酒的容器却是玻璃制品，很少见到用塑料瓶盛装啤酒，这是由于塑料
A．造价太高同时形成白色垃圾而引起环境污染
B．太软，饮用和运输时都很不方便
C．相对玻璃透气性强，啤酒易被氧化而变质
D．属有机物，能与啤酒互溶而不与雪碧、可口可乐等饮品互溶
2．下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是
A．氨水与氯水中微粒种数 B．NH4+离子与 P4分子中的键角
C．C2H2与 C6H6分子中碳碳键键长 D．同温同压下同体积的氦气和氢气所含原子数
3．已知KMnO4与双氧水反应的化学方程式为：
2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4=2MnSO4＋5O2↑＋K2SO4 +8H2O，则5molO2参加反应则转移电子
A.5mol B.20mol C.15mol D.10mol
4．下列各组物质发生化学反应：①Fe +O2 ②P + Cl2 ③Cu + HNO3 ④Na + O2 ⑤Fe + Cl2 ⑥P2O5 + H2O ⑦H2S + O2 ⑧C + O2 ，在不同情况下能得到不同产物的是
A．全部 B．除①外的其它组
C．除③外的其它组 D．除⑤外的其它组
5．某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确的是 （ ）
A．将形成酸雨的SO2氧化为SO3
B．将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2O
C．将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2
D．将电镀废水中的氰根离子CN－氧化成CO2和N2
6．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
下列叙述不正确的是：
A．放电时负极反应为：Zn—2e- +2OH-= Zn(OH)2；
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e- + 5OH- = FeO42- + 4H2O；
C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化；
D．放电时正极附近溶液的碱性增强。
7. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的Na2O2，充分反应后恢复到原来温度，下列说法中正确的是
A．溶液的pH不变，有H2放出 B．溶液中Na+ 数目减小，有O2放出
C．溶液的pH增大，有O2放出 D．溶液中c(Na+ )增大，有O2放出
8．不能用胶体的知识解释的现象是（ ）
A、牛油与氢氧化钠溶液共煮，向反应后所得的液体中加入食盐，会有固体析出
B、一支钢笔使用两种不同牌号的蓝墨水，容易出现堵塞
C、向氯化铁溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀
D、在河水与海水的交界处，易形成三角洲
二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要多选或错选，该小题就为0分．）
9、下列反应的离子方程式正确的是
A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+
Fe2++2Fe3++4H2O
B．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
C．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++2HCO3—+2OH—CaCO3↓+CO32—+2H2O
D．Na2S溶液呈碱性：S2—+2H2O
H2S+2OH—
10、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为5NA
B．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
C．常温常压下，48gO2和O3混合气含有的氧原子数为3NA
D．SiO2晶体中，1mol硅原子与氧原子共形成2NA个Si－O键
11、现有下列四个图像：
     |
下列反应中全部符合上述图像的反应是
A．N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)；△H=－Q1kJ/mol(Q1＞0)
B．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)；△H=＋Q2
kJ/mol(Q2＞0)
C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO+6H2O(g)；△H=－808.7 kJ/mol
D．C(s)+CO2(g) 2CO(g)；△H=＋171.4kJ/mol
12、下列各组离子在水溶液中能够大量共存，无论向溶液中加入哪种物质，只要使由水电离产生的c(OH—)=1×10—14mo1·L—1，溶液中都会有沉淀生成。该组离子可能是
A．NH4＋、K＋、Cl—、SO32— B．K＋、Na＋、SiO32—、AlO2—
C．Ba2＋、Na＋、HSO3—、NO3— D．Fe2＋、NH4＋、NO3—、C1—
13、右表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述不正确的是
A．原子半径大小比较为D＞B＞C
B．生成的氢化物分子间均可形成氢键
C．A与C形成的阴离子可能有AC32-、A2C42-
D．A、B、C、D的单质常温下均不导电
14、钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，其结构如下图所示，有关说法正确的是
A．该晶体属于离子晶体 B．晶体的化学式为Ba2O2
C．该晶体晶胞结构与CsCl相似
D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个
15、下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是
 | |||
 | |||
A．盐酸溶液中加入NaAlO2； B．SO2气体通入溴水中
 | |||
 | |||
C．pH=2的醋酸与盐酸溶液分别加水稀释 D．氨气通入醋酸溶液中
16、0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是
A．c(SO42－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞(H＋) B．c(Na＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．c(Na＋)＝2c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)＋2(SO42－)
D．c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝c(SO42－)＋c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
第Ⅱ卷（选择题 共86分）
三、（本题包括2小题，共22分）
17．（10分）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
步聚1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；
步聚2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；
步聚3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；
请回答以下问题：
（1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。
（2）步聚2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：___________；
（3）步聚2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：______________________；
（4）步聚2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是：
________________________________________________；
（5）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl（精盐）溶液，上图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是___________________、_____________________。
18．（12分）铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。
某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：
⑴ 试剂1是 ，试剂2是 ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是 ， ；
⑵ 加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为 ，
写出＋2价Fe在空气中转化为＋3价Fe的化学方程式 ；
⑶ 该同学猜想血红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的＋3价铁被还原为＋2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？ 。若你认为合理，请说明理由（若你认为不合理，该空不要作答） ；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证（若你认为合理，该空不要作答） 。
四、（本题包括3小题，共29分）
19．（8分）次磷酸（H3PO2）是一种强还原性弱酸，它能发生下列反应：
|
（1）CuX中X是表示一种元素，这种元素是 。
（2）反应（a）的化学方程式为 ，其中被氧化的元素是 ，还原产物是 （写物质的名称）。
（3）反应（c）的离子方程式为 。
（4）反应（b）中，当有1molCuX被氧化时，转移的电子数目为 个。
20． (10分)归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格(部分)。
| 性质\元素 | 8O | 16S | 34Se | 52Te |
| 单质熔点（℃） | -218.4 | 113 | 450 | |
| 单质沸点（℃） | -183 | 444.6 | 685 | 1390 |
| 主要化合价 | -2 | -2,+4,+6 | -2,+4,+6 | |
| 原子半径 | 逐渐增大 | |||
| 单质与H2反应情况 | 点燃时易化合 | 加热化合 | 加热难化合 | 不能直接化合 |
请根据表回答下列问题：
(1) 硒的熔点范围可能是______________(2) 碲的化合价可能有_________________
(3) 硫、硒，碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱顺序是_________________(填化学式)。
(4) 氢硒酸有较强的_________（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为_______________________________________。
(5) 工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：
____A12Te3 + ( ) 一( )A1(OH)3↓ +( )H2Te↑
⑹已知在常温下，生成17g H2S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式
_________________________________。
(7) 右图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△H为相同物质的量的单质与H2反应的反应热。则：b代表________________，d代表_____________(均写单质名称)。
21．（11分）下列物质均为中学化学常见物质，转化关系如右图所示，（反应条件及部分反应物、产物未全部标出）。
（1）写出下列物质的化学式：
A：___________； K：___________。
（2）C与D的混合物通常叫做________________ （填名称）。
（3）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件，若是离子反应的与离子方程式）：
②：__________________________________________________________________：
③：__________________________________________________________________：
⑧：__________________________________________________________________：
⑨：__________________________________________________________________。
五、（本题包括1小题，共10分）
22．（10分）在装修居室时，如使用不合格的建筑、装潢材料，易造成“室内空气污染”，影响人们身体健康，造成室内空气污染的有毒物质主要有甲醛、苯、氨、氡等。学好化学有助于我们设法减少居室内的空气污染，消除空气中的有害物质对人体可能产生的影响。回答下列问题：
（1）我国《室内空气质量标准》规定室内空气中甲醛含量不得超过0.08mg/m3。小陈同学为测定新居内空气中甲醛含量是否超标，设计了如图所示的简易实验装置：
①请你帮助小陈同学选择装置中试剂瓶内的药品：_____（填序号）；
a．银氨溶液 b．酸性高锰酸钾溶液 c．新制得氢氧化铜悬浊液
根据你的选择，为使实验现象明显，你认为对所选择试剂的浓度有什么要求__________________________________________________________________；
②在检查好装置气密性和选择好试剂瓶内的药品后，请你帮助小陈同学完成该实验的操作：________________________________________________________；
③若试剂瓶内溶液的体积和浓度已知，实验时还需测定的数据有：
_______________________________、________________________________；
（2）请你提出减少室内空气污染的措施：____________________________________；
六、（本题包括1小题，共12分）
23．（12分）有如下化学反应：2A（g）＋B（g）
2C（g），△H<0。
I （1）若将4molA和2molB在2L的容器中混合，经2s后达到平衡,测得C的浓度为0．6mol·L－1，用物质A表示的平均反应速率为____________；2s时物质B的浓度为_______________；
（2）若将amolA和bmolB、cmolC在2L的容器中混合，经2s后,达到平衡测得C的浓度为0．6mol·L－1，如果反应是从逆方向开始到达平衡，则c的取值范围_______________；
II若把amolA和bmolB充入一密闭容器中，达到平衡时它们的物质的量满足：
n（A）＋n（B）=n（C），则A的转化率为_________________；
III若将4molA和2molB加入体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4．2mol。此时，混合气体中C的体积分数为_____________；若再通入少量B气体，体系中A的体积分数_____________（填“增大”、“减小”或“不变”），若要使A的体积分数再达到与原平衡状态相同，可采取的措施有____________________________。
IV右图是一定条件下该反应过程中，体系内各物质浓度的变化情况。反应处于平衡状态的时间是________________，t2时曲线发生变化的原因是________________________________
七、（本题包括2小题，共13分）
24．（5分）碘盐是日常生活中必不可少的调味品，我国强制推广食用加碘盐。根据GB5461——《国家食用盐标准》，碘元素含量为20～50mg/kg为合格。质量监督部门为检测某品牌加碘盐是否合格，进行了如下实验：称取250g 某品牌加碘盐样品，在酸性条件下用足量KI溶液将其中IO3－全部转化成I2，生成的I2再用0.010mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，滴定到终点时用去12mL。
有关反应如下：
①IO3－＋5I－＋6 H＋
3I2＋3H2O
②I2＋2S2O32－2I－＋S4O62－
（1）用硫代硫酸钠溶液滴定I2时，应用________作指示剂，滴定到终点的现象是________；
（2）试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品（写出具体的计算过程）。
25．（8分）含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3－还原为N2而消除污染，Al则转变为Al(OH)3。
⑴ 写出Al和水体中NO3－反应的离子方程式 ；
⑵ 某水库水的实际容量大约为1×1010m3，1m3水体中含N元素4.2g，假设中N元素全部以NO3－的形式存在，则除去该水库中的N元素，大约需要金属铝 kg；
⑶ 事实上，金属镁比金属铝能更快的消除水体中N污染，反应原理和金属铝相同。金属镁可由下述方法制得：
如果用金属镁除去该水库中的N元素，大约需要含MgCl20.5%（质量分数）的海水多少kg？
⑷ 目前国际现货市场每吨镁粉的价格为1730美元左右，每吨铝粉的价格为3585美元左右，从价效比的角度出发，请通过计算分析应选用哪种金属消除水体中的N元素？
答题纸
三、（本题包括2小题，共22分）
17．（10分）
（1）需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。
（2）除杂试剂的顺序为：______________________________________；
（3方法是：
________________________________________________；
（4）其原因是：
________________________________________________；
（5）图中的错误是___________________、_____________________。
18．（12分）
⑴ 试剂1是 ，试剂2是 ，
离子反应方程式是 ， ；
⑵因为 ，
化学方程式 ；
⑶合理吗？ 。若你认为合理，请说明理由（若你认为不合理，该空不要作答） ；
若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证（若你认为合理，该空不要作答）
四（本题包括3小题，共29分）
19．(8分)
1）这种元素是 。
（2）化学方程式为 ，
其中被氧化的元素是 ，还原产物是 （写物质的名称）。
（3）反应（c）的离子方程式为 。
（4）转移的电子数目为 个。
20． (10分)
(1) 硒的熔点范围可能是______________(2) 碲的化合价可能有_________________
(3)由强至弱顺序是_________________(填化学式)。
(4)较强的_________（填“氧化性”或“还原性”），
化学方程式为_______________________________________。
(5)：____A12Te3 + ( ) 一( )A1(OH)3↓ +( )H2Te↑
⑹热化学方程式_________________________________。
(7)则：b代表________________，d代表_____________(均写单质名称)。
21．（11分）
（1）写出下列物质的化学式：A：___________； K：___________。
（2）C与D的混合物通常叫做________________ （填名称）。
（3）
②：__________________________________________________________________：
③：__________________________________________________________________：
⑧：__________________________________________________________________：
⑨：__________________________________________________________________。
五、（本题包括1小题，共10分）
22．（10分）
①药品：_____（填序号）；
浓度有什么要求__________________________________________；
②操作：________________________________________________________；
③数据有：_________________________、________________________________；
（2）措施：____________________________________；
六、（本题包括1小题，共12分）
23．（12分）I（1）平均反应速率为____________；2s时物质B的浓度为_______________；
（2）c的取值范围_______________；
II A的转化率为_________________；
III C的体积分数为_____________；体积分数_____________（填“增大”、“减小”或“不变”），措施有____________________________。
IV时间是________________，原因是________________________________
七、（本题包括2小题，共18分）
24． （1），应用________作指示剂，滴定到终点的现象是________；
（2）试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品（写出具体的计算过程）。
25．（10分） ⑴离子方程式 ；
⑵大约需要金属铝 kg；（写出具体的计算过程）
⑶大约需要含MgCl20.5%（质量分数）的海水多少kg？（写出具体的计算过程）
⑷请通过计算分析应选用哪种金属消除水体中的N元素？（写出具体的计算过程）
化学试题参考答案及评分标准
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
1．c 2．b 3．c 4．b 5．B 6．b 7．d 8．d
二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)
9．ad 10．bc 11． c 12．c 13．C 14．B 15．b 16．a
三、（本题包括2小题，共22分）
17．（10分）（1）玻璃棒 漏斗 （2分）
（2）NaOH→BaCl2→Na2CO3 （2分）
（3）取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1~2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量 （2分）
（4）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度 （2分）
（5）未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶。 （2分）
18．（12分）⑴ 稀盐酸 KSCN溶液 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
Fe3＋＋SCN－＝[Fe(SCN)]2＋ （每空1分）
⑵ 少量的Fe2＋转化为Fe3＋，加入KSCN后显红色
4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O （每空2分）
⑶ 不合理 我的猜想是[Fe(SCN)]2+离子中的SCN－被过量的氯水氧化。设计的实验为在褪色后溶液加入FeCl3溶液，仍不变红色（或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液，变红色）
四、（本题包括2小题，共18分）
20、(10分)⑴ 113 ~ 450℃ ⑵－2、+4、+6 ⑶H2Te＞H2Se＞H2S；
⑷ 还原性 (以上每空1分) 2H2Se + O2 == 2H2O + 2Se
⑸ A12Te3 + ( 6H2O) = 2A1(OH)3↓ +3H2Te↑ (以上每空1分)
⑹H2S（g）＝H2（g）＋S（s）；△H＝＋112.2KJ/mol (2分)
⑺硒 氧气 (每空1分)
21．（1）Al2O3、Fe（OH）3(2)铝热剂（3）略
（2分）
五、（本题包括1小题，共10分）
22．（10分）（1）①b （2分）
空气中甲醛含量很小，所选试剂的浓度宜小不宜大 （2分）
②慢慢用注射器抽气，反复若干次直至试剂瓶内溶液颜色刚好褪去 （2分）
③注射器的容积、抽气的次数 （2分）
（2）经常打开门窗，保持室内空气流通 （2分）
六、（本题包括2小题，共18分）
1 （1） 0．3mol·L－1·S－1 0.7mol·L－1（2）
2 
×100% 、
3 85．7％（1分）减小 升高温度 充入A气体 减小压强
4 t1－t2 t3－t4降低温度
七、（本题包括2小题，共18分）
24．（8分）（1）淀粉溶液 蓝色刚好褪去 （2分）
（2）由①②方程式可知：IO3－~3I2~6 S2O32－ （1分）
n(IO3－)=
n(S2O32－)= ×0.012L×0.010mol/L=2×10-5mol （2分）
则250g 样品中含有碘元素的质量为：2×10-5mol×127g/mol×1000mg/g=2.54mg （1分）
该加碘食盐中碘元素的含量为：
（1分）
因为10.16mg/kg<20mg/kg，所以该加碘盐不合格 （1分）
25．25．（10分）⑴ 6NO3－＋10Al＋18H2O＝3N2↑＋10Al(OH)3＋6OH－ （2分）
⑵ 1.35×108kg （2分）
⑶ 解：金属镁与NO3－反应的离子方程式为：
2NO3－＋5Mg＋6H2O＝N2↑＋5Mg(OH)2＋2OH－
则1m3水体应消耗Mg：
（2分）
相当于消耗MgCl20.75mol，相当于消耗海水0.75mol×95g·mol－1÷0.5％＝14.25kg
则除去该水库水体中的N元素大约消耗海水1×1010×14.25kg＝1.425×1011kg （2分）
⑷ 分别除去1m3水体中的N元素，需消耗金属铝13.5g，消耗金属镁18g，除去等体积水体中的N元素，消耗的镁与铝的质量比为4∶3，但镁与铝的价格比约为1∶2。且金属镁比金属铝能更快的消除水体中N污染，所以应当选用金属镁。 （2分）
新19 （1）氢（2分）。
（2）6H2O+3H3PO2+4CuSO4=3H3PO4+4CuH+4H2SO4（3分），次磷酸中的磷元素（2分），
氢化亚铜（2分）
（3）SO42－+Ba2+=BaSO4↓（2分）
（4）1.806×1024（3分）