高三化学反应速率平衡单元测试
班级__________学号_________姓名______________
一、选择题
（ ）1、在恒温恒容条件下，将4molA和2molB放入一密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)
2C(g)+D(s)，达到平衡时，C的体积分数为a；在相同条件下，按下列配比分别投放A、B、C、D，达到平衡时，C的体积分数不等于a的是：
A．4mol、2mol、0mol、2mol B．2mol、1mol、2mol、2mol
C．2mol、1mol、2mol、1mol D．2mol、1mol、0mol、1mol
( )2、某溶液中发生反应：A=2B+C，A的反应速率v(A)与时间t的图象如图所示。若溶液的体积为2L，且起始时只加入A物质，下列说法错误的是：
A．图中阴影部分的面积表示0—2min内A的物质的量浓度的减小值
B．反应开始的前2min，A的平均反应速率小于0.375mol·L-1·min-1
C．至2min时，A的物质的量减小值介于0．5mol至1mol之间
D．至2min时，c(B)介于1mol·L-1 至1．5mol·L-1 之间
( )3、已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是
①生成物的质量分数一定增加 ②生成物产量一定增加
③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速度一定大于逆反应速度 ⑥一定使用催化剂
A．①②⑤ B．③④⑤ C．②⑤ D．④⑥
( )4、反应
2AB；△H=Q，在不同温度和压强改变
的条件下，产物AB的质量分数AB％生成情况如下图：a为500℃
时的情况；b为300℃时的情况；c为反应在300℃时从时间
开
始向容器中加压的情况．则下列叙述正确的是
A．
、
及AB均为气体，Q＞0
B．AB为气体，、中至少有一种为非气体，Q<0
C．AB为气体，、中有一种为非气体，Q＜0
D．AB为固体，、中有一种为非气体，Q＞0
( )5、在恒温恒压下，将3molA和1molB放入一密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，
达到化学平衡(Ⅰ)。在同样条件下，3molA和2molB发生同样的反应，达到化学平衡(Ⅱ)。现
将平衡(Ⅱ)的混合气全部压入平衡(Ⅰ)的容器中，在同样条件下达到化学平衡(Ⅲ)。下面关于平
衡(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)的说法错误的是：
A．平衡(Ⅲ)中A的转化率等于B的转化率 B．平衡(Ⅰ)中A的转化率小于B的转化率
C．n(C)/n(A)的比值，平衡(Ⅲ)比平衡(Ⅰ)小 D．n(A)/n(B)的比值，平衡(Ⅲ)比平衡(Ⅱ)小
（ ）6、甲、乙两容器都发生反应 2A（g）+ B（g ） xC（g），两容器温度和初始压强都相同。甲容器中充入 2 molA 和 1 molB，达平衡后，C 在平衡混合气中的体积分数为φ、物质的量为 n1；乙容器中充入 1.4
molA，0.7 molB 和 0.6 molC，达平衡后 C 在平衡混合气中的体积分数为φ、物质的量为 n2。下列说法中正确的是
A.若甲、乙两容器均为恒容容器，则 x必等于 2
B.若甲、乙两容器均为恒压容器，则 x必等于 3
C.若甲为恒压容器、乙为恒容容器，且 x≠3，则 n1必大于 n2
D.若甲为恒容容器、乙为恒压容器，且 x= 3，则 n1必大于 n2
（ ）7、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A.溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO，当加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B.对CO + NO2 CO2+ NO，平衡体系增大压强可使颜色变深
C.在电解含有酚酞的硫酸钠溶液时，阴极附近溶液的颜色变红
D.合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
（ ）8、在一条件下，可逆反应2A（气）+B（气） nC（固）+D（气）达平衡。若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不变，则下列判断正确的是
（A）其它条件不变，增大压强，平衡不发生移动
（B）其它条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变
（C）该反应式中n值一定为2
（D）原混合气中A与B的物质的量之比为2:1，且
( )9、对于平衡体系：aA（g）+bB（g）
cC(g)+dD(g)；正反应放热，有下列判断，其中正确的是：
A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+d
B．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为a：b
C．若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为M+bmol，则a+b=c+d
D．若a+b=c+d ，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变。
( )10、有如下反应2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g)，△H=—197KJ/mol,同温下，往体积相同
的密闭容器A、B中分别充入2molSO2、1mol O2和1mol SO2、0.5mol O2、1mol2SO3，当它们
分别达到平衡时放出的热量为Q1KJ和Q2 KJ，则下列比较正确的是
A． Q1=2Q2=197KJ B． Q1=2Q2〈197KJ C．2Q2〈Q1〈197KJ D．Q1〈2Q2〈197KJ
二、填空题
11．反应aA（g） ＋bB（g） 
cC（g）＋dD（g）在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为a∶b。则
（1）平衡时A与B的转化率之比是_______________。
（2）若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同时增大，（a＋b）与（c＋d）所满足的关系是（a＋b） （c＋d） （填“>”“=”“<”或“没关系”）。
（3）设定a=2 ，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4个容器中A的物质的量依次是2 mol、1 mol、2 mol、1 mol，B的物质的量依次是1 mol、1 mol、2 mol、2 mol，C和D的物质的量均为0。则在相同温度下达到平衡时，A的转化率最大的容器是 ，B的转化率由大到小的顺序是 （填容器序号）。
12．在一个密闭容器中，有一个左右可滑动隔板，两边分别进行可逆反应，各物质的量如下：M、N、P为2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各为0.50mol，B的物质的量为x，当x的物质的量在一定范围内变化，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应均达到平衡，且隔板在反应器的正中位置。达到平衡后，测得M的转化率为75%，填写空白：
 |
(1)达到平衡后，反应器左室气体总的物质的量为 mol。
(2)若要使右室反应开始时V正>V逆，x的取值范围 。
(3)若要使右室反应开始时V正<V逆，x的取值范围 。
13．密闭容器中,保持一定温度，进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
已知加入1 mol N2和3 mol H2，在恒压条件下，达到平衡时生成a mol NH3[见下表中编号(1)
的一行]；在恒容条件下，达到平衡时生成b mol NH3[见下表中编号(4)的一行]。若相同条件下，
达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变，请填空：
| 项目 条件 | 起始时各物质的物质的量(mol) | 平衡时NH3的物质的量 (mol) | |||
| 编号 | x(N2) | y(H2) | z(NH3) | ||
| 恒 压 | (1) | 1 | 3 | 0 | a |
| (2) | 3 | 0 | |||
| (3) | 0.2 | 0.5a | |||
| x、y、z取值必须满足的一般条件：____________________________________________。 | |||||
| 恒 容 | (4) | 1 | 3 | 0 | b |
| (5) | 0 | 0 | b | ||
| (6) | 2.25 | b | |||
| x、y、z取值必须满足一般条件(一个只含x、z，另一个只含y、z)： ； 。 | |||||
| a与b的关系是：a b(填>、<、=) | |||||
14．一定条件下，某容积为1L的密闭容器中发生如下反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
(Ⅰ)(1)维持温度不变，向该容器中充入2 mol C(s)和2 mol H2O(g)，达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为Mr，则Mr的范围为 。
(2)在(1)中若充入的是2.5 mol CO(g)和4 mol H2(g)，达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为 ；若要求达到平衡后混合气体的平均相对分子质量始终大于该值，则充入的CO、H2混合气体的总质量m和总物质的量n必须满足的关系为 。
(Ⅱ)维持温度不变，若在(1)中同时充入1
mol Br2(g)，发生如下反应：H2(g)+Br2(g)2HBr(g)(忽略其他反应)
(3)当上述体系达到平衡后，测得容器中c(H2O)平=0.4 mol·L-1，c(Br2)平=0.6 mol·L-1，则平衡时c(H2)平=_______mol·L-1。
(4)当上述体系达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不可能同时是： 和 ，或 和 (填化学式)。
15．在恒温时，向某密闭容器中通入2 mol X和l mol y气体，发生如下反应：2X(g)+Y(g)2Z(g),压强一定时，测得在平衡时
Z的体积分数为 0.4。
(1)与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入4 mol X(g)和 2 mol Y(g)．达到平衡，则Z的体积分数为_________；平衡时，气体的总物质的量是__________。
(2)与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入X(g)和Y(g)的物质的量分别记为n(X)、n(Y),并满足平衡时Z的体积分数为0.4，则n(x)/n(y)的取值范围为_____________________。
16．（Ⅰ）如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）； 反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：
（1）可根据 现象来判断甲、乙都已达到平衡。
（2）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是 。
（3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，则甲中C的物质的量为 mol，
乙中C的转化率 50％（填：＞、＜、＝），此时，乙中可移动活塞F最终停留在右侧
刻度 处（填下列序号：① ＜6 ② ＞6 ③ ＝6）
（4）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处，则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于 ；若K最终停留在左侧刻度靠近2处，则乙中F最终停留在右侧的刻度不小于 。
（Ⅱ）若一开始就将K、F固定，其它条件均不变，则达到平衡时：
（1）甲、乙中C的物质的量是 （填：“甲＞乙”或“甲＜乙”或“甲＝乙” ）；
（2）测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为 ；
（3）假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是 。
17、在密闭容器中，由一定起始浓度的氙(Xe)和F2反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如右图所示（己知气体的分压之比等于物质的量之比）。
（1）420K时，发生反应的化学方程式为：
____________________________ ；
若反应中消耗l mol Xe，则转移电子_______mol。
（2）600～800K时，会发生反应：
XeF6（g） XeF4（g）+ F2（g），
其反应热△H _______0（填“>”“=”或“<”）。
理由是____________________________________。
（3）900K时，容器中存在的组分有________________
18．在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应：
2SO2（g）+ O2
(g) 2SO3(g)
+ Q (△H〈0)
（1） 在化工生产中常用化学平衡常数K来表示化学反应
进行的程度，
则降低温度，该反应K值 ，二氧化硫转化率 ，
化学反应速度 （以上均填增大、减小或不变）
（2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混
合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，
反应处于平衡状态的时间是 。
（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
（用文字表达）
10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。
a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量
《化学反应速率 化学平衡》参 考 答 案
一、选择题
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| D | C | C | B | D | D | B | D | BC | C |
二、填空题
11、（1）1：1（2）〉（3）丁（4）甲〉乙〉丙〉丁
12、(1)3.5mol (2)2.0<x<3.0 (3)1.5<x<2.0
13、
| 恒 压 | (2) | 9 | 3a | ||
| (3) | 0.4 | 1.2 | |||
| x、y、z取值必须满足的一般条件：y=3x(x≥0)；z≥0 (x、y、z不同时为0)。 | |||||
| 恒 容 | (5) | 2 | |||
| (6) | 0.75 | 0.5 | |||
| x、y、z取值必须满足一般条件(一个只含x、z，另一个只含y、z)： 2x+z=2；2y+3z=6 。 | |||||
| a与b的关系是：(1分)a > b(填>、<、=) | |||||
14、(1)15＜Mr＜18 (2)12； m＞12n (3)1.2 (4)H2O和CO或Br2和HBr
15、⑴ 0.4； 5.0 mol (2)0.5<n(X)/n(Y)<5
16、Ⅰ（1）K、F不再移动（2）0＜a＜2 (3)1mol、〉、② （4）8、4
Ⅱ（1）甲=乙（2）1-b（3）4/3＜a＜3/2
17、（1）Xe+3F2 XeF6、6（2）>（3）Xe、F2、XeF2、XeF4、XeF6
18、（1）增大、增大、减小
（2）15-20min、25-30min
(3)增大O2的浓度、ab