高三化学复习质量过关检测试题（1）
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（本题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应．还能跟多种其它物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列的研究方法中没有用到的是
A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法
2．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说:“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确的是
A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英
B．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅
C．玻璃在加热熔化时有固定的熔点
D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起
3．日常生活中，下列做法错误的是
A.用燃烧法区别毛织品和棉织品 B.用蒸发法区别蒸馏水和自来水
C.用闻气味的方法区别酒精和食醋 D.用淀粉溶液区别含碘盐和不含碘盐
4．pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质不可能是（ ）
A．NaOH B．AgNO3
C．HCl D．NaCl
5．下图是制取和收集某气体的实验装置，可用于（ ）
A．用Zn与稀HCl反应制H2 B．用Na2O2与H2O反应制O2
C．用Cu与稀HNO3反应制NO D．用MnO2与浓HCl反应制Cl2
6．下列说法正确的是（ ）
A．如果5.6 LN2含有n个氮分子，则NA一定约为4n
B．在常压、室温条件下，22.4L氦气含有的原子数为NA
C．在100 mL 0.5 mol·L—1乙酸溶液中含乙酸分子数为0.05NA
D．15.6 gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2 NA
7．四种短周期主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn－、dRn－（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m > n，则下列叙述的判断正确的是（ ）
①a－b = n－m ②元素的原子序数a > b > c > d ③元素非金属性Z > R
④最高价氧化物对应水化物碱性X > Y ⑤离子半径Xm+ < Yn+ < Zn－ < Rn－
A．②③⑤正确 B．只有③正确 C．①②③④⑤正确 D．①②③正确
8．实验室制备硝酸铝[Al(NO3)3·9H20]可使用下列方法：
下列说法或反映上述有关反应的离子方程式错误的是
A．制备过程中加HNO3应该过量，以防止蒸发时Al(N03)3水解
B．不直接用铝片跟稀硝酸反应制硝酸铝主要是因为铝在稀硝酸中发生钝化
C．2A1+20H-+2H20=2AlO2-+3H2↑ D．3H++Al(OH)3=A13+ +3H20
9．某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，且浓度大小的顺序为：
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(0H-)>c(H+)，该溶液可能是
A．由pH=l的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合而成
B．由1mL0.1 mol·L－1CH3COOH溶液与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液混合而成
C．由0.1mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合而成
D．由0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合而成
|
10．右图是温度和压强对X + Y
2Z反应影响的示意图。
图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z
的体积分数。下列叙述正确的是 （ ）
A．X + Y
2Z反应的逆反应的△H＞0 B．X、Y、Z均为气态
C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态 D．降低温度Y的转化率升高
11．元素周期表中前20号不同周期的四种元素A、B、C、D，原子序数依次递增，可形成离子化合物DA、CB、D2B，可形成共价化合物A2B、若A、D同族，则上述物质中有关离子半径大小顺序正确的是（ ）
A．D>C>B>A B．B>C>D>A C．D>B>C>A D．C>D>A>B
12．下列离子方程式中正确的是（ ）
A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全
Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O
B．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应 HCO3—+H+=CO2↑+H2O
C．用Pt电极电解MgCl2溶液2Cl—+2H2O 2OH—+H2↑+Cl2↑
D．将少量的硝酸铝溶液滴入氨水中 Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O
13．某化学兴趣小组欲研究H2SO4、NaCI、KCl、Na2CO3、FeCI3、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：
方案①：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；
方案②：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其它化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。 下列说法正确的是
A．常温时将少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案①的分类，能够完全溶解铜粉的只有酸(H2SO4)溶液和盐(FeCl3)溶液
B．设计方案②的同学取某种溶液，在其中加入上述的钾盐溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有Ag＋
C．按照方案①的分类，属于碱的有Na2CO3、NaOH
D．这两组同学在研究物质性质时只使用了实验法、观察法
14．对于反应：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)；△H < 0。下列有关叙述正确的是（ ）
A．化学反应速率关系是2v(NH3) = 3v(H2O)
B．若单位时间内生成a mol NO，同时消耗a mol NH3，则反应达到平衡状态
C．条件不变，增大其它容器容积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D．其它条件不变，降低温度，NO的体积分数将增大
15．能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑发生的是（ ）
A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液
B．铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀
C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠水溶液
D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜水溶液
16．在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是（ ）
A．XY3晶体一定是离子晶体 B．XY3中的各原子最外层一定都满足8电子稳定结构
C．X和Y一定不属于同一主族 D．若Y的原子序数为m，X的原子序数可能是m±4
17．有A、B两种元素能互相结合生成两种化合物C1和C2，其中C1的化学式 为AB2，且C1中含A 50％，C2含A 40％，则C2的化学式是（ ）
A．A2B B．AB C．A2B2 D．AB3
18．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为
下列叙述不正确的是
A．放电时负极反应为：Zn－2e— +2OH—= Zn(OH)2
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3
—3e— + 5 OH— = FeO
+ 4H2O
C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
19．下列实验设计能够成功的是
| 实验目的 | 实验步骤及现象 | |
| A | 检验亚硫酸钠试样是否变质 |
|
| B | 检验某卤代烃是否是氯代烃 |
|
| C | 证明酸性条件H2O2氧化性比I2强 |
|
| D | 除去氯化钠晶体中少量硝酸钾 |
|
20．用pH大小表示溶液的酸性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家HenK VanLubeek引入酸度（AG）的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c (H+)与c (OH－)比值的对数，用公式表示为AG = lg
。常温下，AG = 10的溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、K+、Cl－、F－ B．Na+、K+、ClO－、S2－
C．NH4+、Fe3+、Cl－、NO3－ D．Na+、K+、CO32－、AlO2－
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
21．(7分)随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定的方法，具体步骤为：
(1)将固体NaCl细粒干燥后，准确称取mg NaCl固体并转移到定容仪器A中；
(2)用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积
。请回答下列问题：
①步骤(1)中A仪器最好使用___________。(填序号)
A、量筒 B、烧杯 C、容量瓶 D、试管
②步骤(2)中用酸式滴定管还是用碱式滴定管_ ____，理由是_____ 。
③能否用水代替苯________，理由是_____________________________________。
④已知NaCl晶体中，靠得最近的
与
间的平均距离为a cm(如右图3—4)，用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数
的表达式为________________________。
22．（6分）（1）已知在0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：
c(Na+) > c(HSO3－) > c(SO32－) > c(H2SO3yc)。则：
① 则该溶液中c(H+) c(OH－)（填“＞”“＜”“＝”），简述理由
② 现向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是
；写出该反应的离子方程式 。
（2）0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为
又已知H2O(l) = H2O(g)；△H = +44kJ/mol，则0.5mol乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 kJ。
23．（11分）已知①A、B、C、D、E为单质，其余为化合物；②常温下K为无色液体 ③D和Y既可以与X的水溶液反应，也能与Z的稀溶液反应；④常温下，可用C或D的容器贮运Z的浓溶液。它们之间的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。
请回答下列问题：
（1）D的原子结构示意图为 。
（2）化合物M含有的化学键式 。
（3）D与X的水溶液反应的离子方程式是 。
（4）金属铜与Z的溶液反应的化学方程式是 。
（5）工业上制取B的化学方程式是 。
（6）实验测得的G的相对分子质量比理论值的的原因是
。
24．某课外活动小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A 、F 分别为氨气和氯气
的发生装置，C为纯净的氯气于氨气反应的装置。
 |
请回答下列问题：
(1)装置F中发生反应的离子方程式 。
(2)装置A中烧瓶内固体可以选用 (选填以下选项的代号)。
A．碱石灰 B．生石灰 C．二氧化硅
D．五氧化二磷 E.烧碱 F．氢氧化钠和氯化铵的混合物
(3)上图A—F是按正确实验装置顺序排列的。虚线框内应添加必要的除杂装置，
请从上图的备选装置中选择，并将编号填人下列空格：B D E
(4)氯气和氨气在常温下混合就会反应生成氯化铵和氮气，写出反应的化学方程式
。
装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案检验其中的NH4＋
(5)若从装置C的G处逸出的尾气只含有N2和少量Cl2，应如何处理才能不污染环境?
25．（5分）在一定温度下，向一个容积不变的容器中，加入3molSO2和2molO2 及固体催化剂，使之发生反应: 2SO2(g)
+ O2 (g) 
2SO3 (g) △H=－196.6kJ/mol 平衡时容器内气体压强为起始时的90%。此时
Ⅰ、加入3molSO2和2molO2 发生反应，达到平衡时，放出的热量为 。
Ⅱ、保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amolSO2、bmolO2、cmolSO3（g），欲使平衡时SO3的体积分数为2/9 ，
①达到平衡时，Ⅰ与Ⅱ放出的热量 （填序号）。
A.一定相等 B.前者一定小 C.前者大于或等于后者 D.前者小于或等于后者
②a、b、c必须满足的关系是（一个用a、c表示，另一个用b、c表示）
，
③欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，a的取值范围是： 。
26．（7分）已知物质A显酸性，F为七原子组成的环状结构，请根据以下框图回答问题：
|
（1）A、H的结构简式为 、
（2）a、b的反应类型分别为 、
（3）D和E生成F的化学方程式
（4）写出c的同分异构体中属于酯类物质的结构简式
（任写2种）
|
（1）写出电解池中电解时发生的离子方程式：
（2）电源a极上发生的电极方程式
（3）电解一段时间后，化学电源的电能被消耗，若要对其进行充电，电源负极应连接
（填 “a”或“b”）该电极的方程式为
（4）若电解液的体积为200mL（不考虑电解过程中的体积变化），则电解后溶液的pH为 。
28．（6分）在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3 和(NH4)2SO4
的固体混合物，加热使之充分反应，下图表示加入固体的的质量与产生气体的体积(标准状况)的关系。试计算：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度是_________ mol·L-1
（2）当NaOH溶液为140mL，固体为51．6g时，充分反应产生的气体为 ________ L(标准状况)
（3）当NaOH溶液为180mL，固体仍为51．6g时，充分反应产生的气体为_______L(标准状况)。
[参考答案]
21 (7分) ①C （1分）②酸式滴定管；理由是用碱式滴定管胶皮管会被苯腐蚀溶解。（各1分）
③否。NaCl会溶于水而不能测其体积。（各1分） ④ 58.5V/2ma3（2分）
22．（10分）（1）①＞（1分）。
有亚硫酸氢钠溶液中，存在HSO3－的电离平衡：HSO3－ H+ + SO32－；
还有HSO3－的水解平衡：HSO3－+ H2O H2SO3 +
OH－。由题给信息c(SO32－) > c(H2SO3)可得出，上述水解程度比电离程度弱，所以可确定c(H+) > c (OH－)。（2分）
②含酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去，溶液呈无色。（2分）
加入少量氢氧化钠溶液时，只有HSO3－反应，离子方程式为：HSO3－+ OH－= SO32－+ H2O。（2分）
（2）B2H6(g) + 3O2(g) == B2O3(s) + 3H2O(l)；△H =－2165kJ/mol；（2分） 1016.5kJ（1分）
23．（7分）(1) 
(1分) (2)离子键、（非极性）共价键（2分）
（3）2Al+2OH-+6H2O＝2[Al(OH)4]-+3H2↑ (1分)
（4）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
或3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (1分)
（5）2NaCl 
2Na+Cl2↑ (1分)
(6)存在NO2 
N2O4的平衡，因而实验值偏大 (1分)
|
24．(13分) (1)Mn02+4H++2CI- Mn2+ + C12↑+2H20 (2分)
(2)ABEF (2分，漏选或错选一项扣1分，扣完为止)
(3)I Ⅱ Ⅲ (共2分，错选一项扣1分)
(4)3C12+8NH3=6NH4CI+N2 (2分)
取适量该白色固体与浓的氢氧化钠溶液共热，若产生能使湿润的石蕊试纸变蓝色的无色气体，则证明有NH4＋存在（3分，其他合理的答案也给分）
（5）可将尾气通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶后再排除（2分，也可用碱液或浓碱液，若用氨水、澄清石灰水或石灰水不得分）
25．（6分）Ⅰ （1分） Ⅱ①C （1分）②a+c=3 （1分）2b+c=4（1分）③ （2分）
|
（2分）（2）加成 酯化 （2分）
（3）
（2分）
（4）HCOOCH2CH2Br BrCH2COOCH3 （2分）
27．（6分）（1）4Ag+ + 2H2O 4Ag + O2 + 4H+ （2分）
（2）NiO2 + 2H2O + 2e－ = Ni (OH)2 + 2OH－（2分）
（3）b Fe (OH)2 + 2e－ = Fe + 2OH－（2分）
28．（6分） (1)5 mol·L-1 （2分） (2)15.68L （2分） (3) 16.8L （2分）
|
高三化学答案卷
21．① ②
③ ， ④
22．（1）① ，
② ，
（2） ，
23．（1） （2）
（3） 。（４） ，
（5） （6） 。
24．（1） （2） （3） ， ，
（4） ，
（5）
25．Ⅰ Ⅱ① ② ， ③ 。
2６．（1） ； （2） ，
（3）
（4） ，
27．（1） （2）
（2） ， （4）